海南省定安县定安中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题

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学校:___________姓名：___________班级：___________考场号：___________
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Zn 65 Ag 108
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．近年来，我国科技迅猛发展，下列科技成果中所蕴含的化学知识叙述不正确的是
A．在“人造太阳”中发生核聚变的、是的同位素
B．华为麒麟芯片的主要成分是单质硅
C．歼-20战斗机采用大量先进复合材料、石墨烯材料等，其中石墨烯材料属于有机高分子材料
D．“奋斗者”号载人潜水器球壳所使用的钛合金能承受深海高压
2．下列有关物质用途叙述不正确的是
A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B．SO2具有氧化性，因此可用于漂白纸浆
C．HF与SiO2反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
D．二氧化硫可用于杀菌消毒，在食品中添加二氧化硫可起到漂白、防腐和抗氧化的作用
3．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO
C．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者易溶于水
D．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
4．氨是重要的化工原料，能与结合生成，加热条件下NH3能将CuO还原成Cu，实验室制取少量NH3并探究其性质。下列装置不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取NH3B．用装置乙干燥NH3
C．用装置丙检验NH3水溶液呈碱性D．用装置丁探究的NH3还原性
5．氮及其化合物的转化关系如下图所示，则下列说法不正确的是
路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C．上述所有反应都是氧化还原反应
D．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成
6．甲烷是天然气的只要成分，是一种清洁能源，下列有关甲烷的说法正确的是
A．甲烷性质活泼，能与绝大部分物质反应
B．物质的量1：1的甲烷与氯气发生取代反应时，生成物只有CH3Cl和HCl
C．0.5ml甲烷完全燃烧时消耗的氧气最多为1ml
D．甲烷分子中所有原子均满足最外层8电子的结构
7．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
①增加碳的量
②将容器的体积减小一半
③保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大
④保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大
A．①②B．②③C．①③D．③④
8．下列化学方程式或离子方程式正确的是
A．覆铜板制作印刷电路板原理：2Fe3++3Cu=2Fe2++3Cu2+
B．工业上用绿矾(FeSO4·7H2O)处理含有的酸性废水将Cr元素转化为Cr3+：6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3+＋7H2O
C．红热的铁与水蒸气反应：2Fe＋3H2O(g)2Fe2O3+3H2
D．氯气与水反应：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9．下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是
A．浓硫酸的体积增大B．铝的表面生成致密的薄膜
C．澄清的石灰水变浑浊D．钠的表面变暗
10．为研究二氧化硫的性质，某兴趣小组设计如图所示装置进行实验。将少量溶液缓慢推入粉末处，发生反应。下列说法不正确的是
A．气球先变大后变小，体现了的水溶性
B．石蕊试纸变红，说明溶于水显酸性
C．品红溶液褪色，体现了的还原性
D．加热褪色后的溶液又变红，说明与品红生成不稳定的无色物质
11．NOCl常用于有机合成，其合成原理为2NO(g)＋Cl2(g)⇌2NOCl(g)，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是
A．2mlNOCl(g)所具有能量比2mlNO(g)所具有能量低76kJ
B．该反应为吸热反应
C．该反应中每生成2mlNOCl(g)放出热量76kJ
D．形成1mlNOCl(g)中的化学键放出热量90kJ
12．某种氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，其电池构造如图所示．下列说法正确的是
电极b通入22.4 L氧气，转移电子4 ml
B．多孔金属a作负极，是电子流入的极
C．电池工作时，电解质溶液中OH-移向a极
D．正极的电极反应式为
13．表中实验对应的操作、现象、结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
14．一定条件下，将与以体积比1∶2置于密闭容器中发生反应： kJ⋅ml，下列能说明反应达到平衡状态的是
A．体系压强保持不变 B．每消耗1 ml 的同时生成1 ml
C．混合气体颜色保持不变 D．和的体积比保持不变
三、非选择题：共5题，共60分。
15．（每空2分，共12分。）改善大气质量、进行污水处理和将垃圾资源化等要靠化学等科学的发展。
(1)减缓臭氧层受损的方法是减少使用 （填“”或“氟氯代烷”）。
(2)垃圾是放错地方的资源。下列垃圾处理方式正确的是 （填字母代号）。
a.回收利用易拉罐 b.焚烧废旧报纸 c.随意丢弃废旧电池
我国“十四五”规划中已明确提到“碳达峰”、“碳中和”的目标，请回答下列问题：
(3)“碳达峰”、“碳中和”的“碳”主要指的具体物质是 （填化学式），其所属物质类别为 。（填写下列正确的选项代号）
A．电解质 B．非电解质 C．酸性氧化物
(4)我国科学家合成一种新型催化剂，可将二氧化碳和水反应生成甲烷和氧气，该反应的化学方程为： ，该反应中还原剂是 （填化学式）。
16．（每空2分，共12分）
(一)工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
(1)工业上用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热到1600℃-1800℃生成粗硅的化学方程式为： 。
(2)在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，粗硅生成SiHCl3的化学反应为：Si+3HClSiHCl3+H2，生成物SiHCl3的结构式为： 。
(二)某化学兴趣小组利用下列图示装置探究氨气的性质。
(3)向②中滴入浓盐酸，现象为： 。
(4)将灼热的铂丝伸入③中锥形瓶，可观察到铂丝保持红热，有红棕色气体及少量白烟生成。该过程会同时发生多个反应，写出NH3和O2催化氧化的化学方程式：
。
(三)某氨氮废水(、)的生物法处理流程如图所示：
（5）过程Ⅱ在硝化细菌作用下实现的转化，称为硝化过程。N元素在此过程中发生了 反应（填“氧化”或“还原”）。在碱性条件下实现上述硝化过程总反应的离子方程式为： 。
17．（每空2分，共12分）2020年第七十五届联合国大会上，中国向世界郑重承诺在2030年前实现碳达峰，在2060年前实现碳中和。大力发展绿色能源、清洁能源是实现碳中和的最有效方法。
(1)原电池反应能够提供电能而不产生CO2气体，下图是某原电池装置图。
①Zn棒是原电池的 极。
②溶液中H+向 (填“Zn”或“Cu”)电极定向移动。
(2)将上述装置中电解质稀H2SO4换为足量AgNO3溶液，灯泡也变亮，电流表指针偏转，无色溶液颜色没有变化。
①原电池的负极是 (填“Zn”或“Cu”)，正极的电极反应是 。
②若更换电解质时称量两个电极，质量恰好相等，放电一段时间后再称量两个电极，发现质量相差2.81g，则导线上通过的n(e-)= ml。
(3)碱性锌锰电池是日常生活中常用电池，原电池反应是：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH。
该原电池电解质是KOH溶液，写出正极的电极反应 。
18．（每空2分，共12分）I．在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：
(1)比较时刻，正逆反应速率大小 。(填“>”“=”或“
(2)
(3)75%
(4)增大
(5) 反应结束所需要的时间(或相同条件下产生等体积的氢气所需要的时间)
(6)2.0
【详解】（1）由图可知，在t2时刻气体N的物质的量在减小，M的物质的量在增加，所以反应向正反应方向进行，此时；
（2）；
（3）反应开始至达到平衡，N的物质的量减少，则N为反应物，反应物的转化率为；
（4）升高温度，可逆反应中的正、逆反应速率都增大，则增大；
（5）①根据反应速率的含义，本实验待测数据可以是反应结束所需要的时间(或相同条件下产生等体积的氢气所需要的时间)；
（6）为改变反应物K2S2O8浓度，而其他物质浓度不变，K2S2O8溶液与水的体积之和为10mL，则Vx=10mL-8.0mL=2.0mL。
19．(1) 2H2S+SO2=3S+2H2O 2：1
(2)B
(5) 7.7-8.8 3.25
(6)反应温和、对环境污染小
【详解】（1）该反应中硫化氢中硫元素化合价升高发生氧化反应得到氧化产物，二氧化硫中硫元素化合价降低发生还原反应得到还原产物硫，反应方程式为：2H2S+SO2=3S+2H2O，反应中氧化产物和还原产物的比例为2:1；
（2）氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，故选B；
（3）由信息可知，反应的最佳pH范围是7.7-8.8，最佳投料比是3.25，此时氨氮脱除率较高；
（4）生物方法相对于化学方法的优势是反应温和、对环境污染小。