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第10练 物质的分离与提纯 同步练习（含答案）-2025年高考化学一轮复习
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这是一份第10练 物质的分离与提纯 同步练习（含答案）-2025年高考化学一轮复习，共8页。试卷主要包含了下列叙述正确的是，下列分离方法正确的是，苯甲酸是一种常用的食品防腐剂等内容，欢迎下载使用。
A．“煎炼”所得物质俗称“烧碱”
B．“作咸”过程涉及“蒸馏”操作
C．“作咸”在实验室完成会用到蒸发皿、酒精灯
D．该记载过程中涉及氧化还原反应
2．下列关于萃取分液操作的叙述正确的是( )
A．分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
C．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
D．经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
3．(2023·泰州高三联考)下列气体去除杂质的方法中，不能实现其目的的是( )
4．下列各物质含少量杂质，除去这些杂质选用的试剂或操作方法正确的是( )
A.①②③④ B．①③④
C．②③④ D．①②③
5．(2023·苏州模拟)下列叙述正确的是( )
A．用装置Ⅰ分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液
B．用装置Ⅱ蒸干硫酸亚铁溶液制备FeSO4·7H2O
C．用装置Ⅲ将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到胆矾晶体
D．用装置Ⅳ分离Cl2与KI溶液反应生成的碘
6．从碘水中萃取碘的实验中，下列说法不正确的是( )
A．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解
B．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液
C．分液漏斗使用前必须检查是否漏水
D．实验室如果没有四氯化碳，也不能用酒精代替
7．(2018·海南，7)下列分离方法正确的是( )
A．回收水溶液中的I2：加入乙醇，分液、蒸发
B．回收含有KCl的MnO2：加水溶解，过滤、干燥
C．除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管
D．除去乙醇中的水：加入无水氯化钙，蒸馏
8．某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。若用该溶液制取芒硝(Na2SO4·10H2O)，可供选择的操作有：①加适量H2SO4溶液，②加金属Na，③结晶，④加过量NaOH溶液，⑤加强热脱结晶水，⑥过滤。正确的操作步骤是( )
A．②⑥③ B．④⑥①③
C．④⑥③⑤ D．②⑥①③⑤
9．(2022·北京，5)下列实验中，不能达到实验目的的是( )
10．(2023·浙江6月选考，12)苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下：
下列说法不正确的是( )
A．操作Ⅰ中依据苯甲酸的溶解度估算加水量
B．操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl
C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹
D．操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体
11．(2023·徐州模拟)碘单质的制备流程如图所示，下列说法不正确的是( )
A．“煮沸”操作有利于I－的充分溶解
B．灼烧时用到的玻璃仪器有玻璃棒、蒸发皿、酒精灯
C．“氧化”步骤中发生的氧化还原反应：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O
D．萃取分层后下层液体为紫色
12．(2020·山东，8)实验室分离Fe3＋和Al3＋的流程如下：
已知Fe3＋在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]－，该配离子在乙醚(Et2O，沸点34.5 ℃)中生成缔合物Et2O·H＋·[FeCl4]－。下列说法错误的是( )
A．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下
B．分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出
C．分液后水相为无色，说明已达到分离目的
D．蒸馏时选用直形冷凝管
13．二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}制备流程如下：
(已知：H2C2O4eq \(=====,\s\up7(△))CO↑＋CO2↑＋H2O)
制备CuO：CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加热煮沸、冷却、双层滤纸过滤、洗涤。
(1)用双层滤纸过滤的原因是_____________________________________________________。
(2)用蒸馏水洗涤氧化铜时，如何证明氧化铜已洗涤干净：____________________________。
14．某工厂排放的废液中含有大量的K＋、Cl－、Br－，还有少量的Ca2＋、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程图。
已知加入试剂a后废液中发生的反应的化学方程式是Cl2 ＋2KBr===2KCl＋Br2。试剂b需要从以下试剂中选择：①饱和Na2CO3溶液、②饱和K2CO3溶液、③KOH溶液、④BaCl2溶液、⑤Ba(NO3)2溶液、⑥稀盐酸。请根据以上流程，回答下列问题：
(1)操作①②③④⑤的名称依次是_______________________(填字母)。
A．萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶
B．萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶
C．分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶
D．萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶
(2)除去无色液体Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)，选出试剂b所代表的试剂，按滴加顺序依次是____________________________________(填序号)。
(3)调至pH＝7发生反应的化学方程式为___________________________________________。
(4)检测SOeq \\al(2－,4)已沉淀完全的实验方法为______________________________________。
第10练 物质的分离与提纯
1．C [“煎炼”所得物质为NaCl，A错误；“作咸”过程不涉及“蒸馏”操作，通过蒸发得到NaCl晶体，B错误；该记载过程中涉及从溶液中提取可溶性的溶质的操作，没有发生化学变化，没有发生氧化还原反应，D错误。]
2．A [分液操作时，为防止药品污染，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，故A项正确；萃取的基本原则是两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种中大得多，萃取剂的密度可以比水小，也可以比水大，故B项错误；振荡几次后打开旋塞放气，故C项错误；经几次振荡并放气后，将分液漏斗放置在铁架台上静置待液体分层，而不是手持，故D项错误。]
3．A [酸性高锰酸钾溶液与H2S、SO2均发生反应，A项不能实现目的。]
4．C [①加入氯化铁，生成KCl，引入新杂质，应加入硝酸铁除杂，错误；②铁可置换出铜，可除去杂质，正确；③二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，可除去杂质，干燥后得到纯净的氢气，正确；④碳酸钙不溶于水，可用过滤的方法除去，正确。]
5．A [乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分层，可以采用分液法进行分离，A项正确；FeSO4·7H2O易被氧化，且蒸干易分解，应该采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法来制备，B项错误；硫酸铜溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可得到CuSO4·5H2O，但仪器应选蒸发皿，C项错误；应采用萃取、分液、蒸馏的方法得到I2，D项错误。]
6．B [振荡后应静置一段时间再进行分液，B项错误；酒精和水互溶，无法分液，D项正确。]
7．B [乙醇与水互溶，不能回收水溶液中的I2，A错误；MnO2难溶于水，KCl易溶于水，可以先溶解然后再用过滤的方法分离出MnO2，B正确；NH3属于碱性气体，不能用P2O5作干燥剂来干燥，C错误；无水氯化钙既能吸收水分，也可以吸收乙醇，D错误。]
8．B [要制取纯净的芒硝，首先要除净Fe3＋，加入的NaOH溶液要过量，滤去Fe(OH)3不溶物后，用适量H2SO4溶液中和过量的NaOH，得纯净Na2SO4溶液，蒸发浓缩、冷却结晶即可。]
9．D [实验室用海水制取蒸馏水用蒸馏的方法，蒸馏时用到蒸馏烧瓶、温度计、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，注意温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝管应从下口进水，上口出水，A正确；碘在水中的溶解度很小，在四氯化碳中的溶解度很大，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，四氯化碳的密度大于水，在下层，B正确；粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质，将粗盐溶于水形成溶液，用过滤的方法将不溶于水的杂质除去，C正确；直接加热FeCl3·6H2O会促进Fe3＋水解，生成的HCl易挥发，得到氢氧化铁，继续加热会使氢氧化铁分解产生氧化铁，得不到FeCl3固体，D错误。]
10．B [操作Ⅰ中，为减少能耗、减少苯甲酸的溶解损失，溶解所用水的量需加以控制，可依据苯甲酸的溶解度估算加水量，A正确；操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出，NaCl的溶解度受温度影响不大，未结晶析出，B不正确；操作Ⅲ缓慢冷却结晶，可形成较大的苯甲酸晶体颗粒，同时可减少杂质被包裹在晶体颗粒内部，C正确；苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，所以操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体，既可去除晶体表面吸附的杂质离子，又能减少溶解损失，D正确。]
11．B [“煮沸”操作能使海带灰中的I－充分溶解，故A项正确；固体灼烧时应在坩埚中进行，故B项错误；“氧化”步骤中，双氧水在酸性条件下与碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，反应的离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，故C项正确。]
12．A [萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上，A项错误；水相为无色说明黄色配离子基本被萃取出来，C项正确；直形冷凝管有利于液体流出，D项正确。]
13．(1)防止CuO颗粒穿过滤纸或防止滤纸破损
(2)取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，说明洗涤干净
14．(1)B (2)③④②(或④②③或④③②)
(3)KOH ＋ HCl===KCl ＋ H2O、K2CO3＋2HCl===2KCl＋H2O＋CO2 ↑ (4)取少量液体Ⅱ于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则SOeq \\al(2－,4)已沉淀完全
气体(杂质)
方法
A
SO2(H2S)
通过酸性高锰酸钾溶液
B
Cl2(HCl)
通过饱和的食盐水
C
N2(O2)
通过灼热的铜丝网
D
NO(NO2)
通过氢氧化钠溶液
序号
物质
杂质
选用的试剂或操作方法
①
KNO3溶液
KOH
加入FeCl3溶液，并过滤
②
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量铁粉，并过滤
③
H2
CO2
通过盛NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
④
NaNO3固体
CaCO3
溶解、过滤、蒸发
由海水制取蒸馏水
萃取碘水中的碘
分离粗盐中的不溶物
由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3固体
A
B
C
D
A．“煎炼”所得物质俗称“烧碱”
B．“作咸”过程涉及“蒸馏”操作
C．“作咸”在实验室完成会用到蒸发皿、酒精灯
D．该记载过程中涉及氧化还原反应
2．下列关于萃取分液操作的叙述正确的是( )
A．分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
C．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
D．经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
3．(2023·泰州高三联考)下列气体去除杂质的方法中，不能实现其目的的是( )
4．下列各物质含少量杂质，除去这些杂质选用的试剂或操作方法正确的是( )
A.①②③④ B．①③④
C．②③④ D．①②③
5．(2023·苏州模拟)下列叙述正确的是( )
A．用装置Ⅰ分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液
B．用装置Ⅱ蒸干硫酸亚铁溶液制备FeSO4·7H2O
C．用装置Ⅲ将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到胆矾晶体
D．用装置Ⅳ分离Cl2与KI溶液反应生成的碘
6．从碘水中萃取碘的实验中，下列说法不正确的是( )
A．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解
B．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液
C．分液漏斗使用前必须检查是否漏水
D．实验室如果没有四氯化碳，也不能用酒精代替
7．(2018·海南，7)下列分离方法正确的是( )
A．回收水溶液中的I2：加入乙醇，分液、蒸发
B．回收含有KCl的MnO2：加水溶解，过滤、干燥
C．除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管
D．除去乙醇中的水：加入无水氯化钙，蒸馏
8．某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。若用该溶液制取芒硝(Na2SO4·10H2O)，可供选择的操作有：①加适量H2SO4溶液，②加金属Na，③结晶，④加过量NaOH溶液，⑤加强热脱结晶水，⑥过滤。正确的操作步骤是( )
A．②⑥③ B．④⑥①③
C．④⑥③⑤ D．②⑥①③⑤
9．(2022·北京，5)下列实验中，不能达到实验目的的是( )
10．(2023·浙江6月选考，12)苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下：
下列说法不正确的是( )
A．操作Ⅰ中依据苯甲酸的溶解度估算加水量
B．操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl
C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹
D．操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体
11．(2023·徐州模拟)碘单质的制备流程如图所示，下列说法不正确的是( )
A．“煮沸”操作有利于I－的充分溶解
B．灼烧时用到的玻璃仪器有玻璃棒、蒸发皿、酒精灯
C．“氧化”步骤中发生的氧化还原反应：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O
D．萃取分层后下层液体为紫色
12．(2020·山东，8)实验室分离Fe3＋和Al3＋的流程如下：
已知Fe3＋在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]－，该配离子在乙醚(Et2O，沸点34.5 ℃)中生成缔合物Et2O·H＋·[FeCl4]－。下列说法错误的是( )
A．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下
B．分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出
C．分液后水相为无色，说明已达到分离目的
D．蒸馏时选用直形冷凝管
13．二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}制备流程如下：
(已知：H2C2O4eq \(=====,\s\up7(△))CO↑＋CO2↑＋H2O)
制备CuO：CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加热煮沸、冷却、双层滤纸过滤、洗涤。
(1)用双层滤纸过滤的原因是_____________________________________________________。
(2)用蒸馏水洗涤氧化铜时，如何证明氧化铜已洗涤干净：____________________________。
14．某工厂排放的废液中含有大量的K＋、Cl－、Br－，还有少量的Ca2＋、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程图。
已知加入试剂a后废液中发生的反应的化学方程式是Cl2 ＋2KBr===2KCl＋Br2。试剂b需要从以下试剂中选择：①饱和Na2CO3溶液、②饱和K2CO3溶液、③KOH溶液、④BaCl2溶液、⑤Ba(NO3)2溶液、⑥稀盐酸。请根据以上流程，回答下列问题：
(1)操作①②③④⑤的名称依次是_______________________(填字母)。
A．萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶
B．萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶
C．分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶
D．萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶
(2)除去无色液体Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)，选出试剂b所代表的试剂，按滴加顺序依次是____________________________________(填序号)。
(3)调至pH＝7发生反应的化学方程式为___________________________________________。
(4)检测SOeq \\al(2－,4)已沉淀完全的实验方法为______________________________________。
第10练 物质的分离与提纯
1．C [“煎炼”所得物质为NaCl，A错误；“作咸”过程不涉及“蒸馏”操作，通过蒸发得到NaCl晶体，B错误；该记载过程中涉及从溶液中提取可溶性的溶质的操作，没有发生化学变化，没有发生氧化还原反应，D错误。]
2．A [分液操作时，为防止药品污染，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，故A项正确；萃取的基本原则是两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种中大得多，萃取剂的密度可以比水小，也可以比水大，故B项错误；振荡几次后打开旋塞放气，故C项错误；经几次振荡并放气后，将分液漏斗放置在铁架台上静置待液体分层，而不是手持，故D项错误。]
3．A [酸性高锰酸钾溶液与H2S、SO2均发生反应，A项不能实现目的。]
4．C [①加入氯化铁，生成KCl，引入新杂质，应加入硝酸铁除杂，错误；②铁可置换出铜，可除去杂质，正确；③二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，可除去杂质，干燥后得到纯净的氢气，正确；④碳酸钙不溶于水，可用过滤的方法除去，正确。]
5．A [乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分层，可以采用分液法进行分离，A项正确；FeSO4·7H2O易被氧化，且蒸干易分解，应该采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法来制备，B项错误；硫酸铜溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可得到CuSO4·5H2O，但仪器应选蒸发皿，C项错误；应采用萃取、分液、蒸馏的方法得到I2，D项错误。]
6．B [振荡后应静置一段时间再进行分液，B项错误；酒精和水互溶，无法分液，D项正确。]
7．B [乙醇与水互溶，不能回收水溶液中的I2，A错误；MnO2难溶于水，KCl易溶于水，可以先溶解然后再用过滤的方法分离出MnO2，B正确；NH3属于碱性气体，不能用P2O5作干燥剂来干燥，C错误；无水氯化钙既能吸收水分，也可以吸收乙醇，D错误。]
8．B [要制取纯净的芒硝，首先要除净Fe3＋，加入的NaOH溶液要过量，滤去Fe(OH)3不溶物后，用适量H2SO4溶液中和过量的NaOH，得纯净Na2SO4溶液，蒸发浓缩、冷却结晶即可。]
9．D [实验室用海水制取蒸馏水用蒸馏的方法，蒸馏时用到蒸馏烧瓶、温度计、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，注意温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝管应从下口进水，上口出水，A正确；碘在水中的溶解度很小，在四氯化碳中的溶解度很大，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，四氯化碳的密度大于水，在下层，B正确；粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质，将粗盐溶于水形成溶液，用过滤的方法将不溶于水的杂质除去，C正确；直接加热FeCl3·6H2O会促进Fe3＋水解，生成的HCl易挥发，得到氢氧化铁，继续加热会使氢氧化铁分解产生氧化铁，得不到FeCl3固体，D错误。]
10．B [操作Ⅰ中，为减少能耗、减少苯甲酸的溶解损失，溶解所用水的量需加以控制，可依据苯甲酸的溶解度估算加水量，A正确；操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出，NaCl的溶解度受温度影响不大，未结晶析出，B不正确；操作Ⅲ缓慢冷却结晶，可形成较大的苯甲酸晶体颗粒，同时可减少杂质被包裹在晶体颗粒内部，C正确；苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，所以操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体，既可去除晶体表面吸附的杂质离子，又能减少溶解损失，D正确。]
11．B [“煮沸”操作能使海带灰中的I－充分溶解，故A项正确；固体灼烧时应在坩埚中进行，故B项错误；“氧化”步骤中，双氧水在酸性条件下与碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，反应的离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，故C项正确。]
12．A [萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上，A项错误；水相为无色说明黄色配离子基本被萃取出来，C项正确；直形冷凝管有利于液体流出，D项正确。]
13．(1)防止CuO颗粒穿过滤纸或防止滤纸破损
(2)取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，说明洗涤干净
14．(1)B (2)③④②(或④②③或④③②)
(3)KOH ＋ HCl===KCl ＋ H2O、K2CO3＋2HCl===2KCl＋H2O＋CO2 ↑ (4)取少量液体Ⅱ于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则SOeq \\al(2－,4)已沉淀完全
气体(杂质)
方法
A
SO2(H2S)
通过酸性高锰酸钾溶液
B
Cl2(HCl)
通过饱和的食盐水
C
N2(O2)
通过灼热的铜丝网
D
NO(NO2)
通过氢氧化钠溶液
序号
物质
杂质
选用的试剂或操作方法
①
KNO3溶液
KOH
加入FeCl3溶液，并过滤
②
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量铁粉，并过滤
③
H2
CO2
通过盛NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
④
NaNO3固体
CaCO3
溶解、过滤、蒸发
由海水制取蒸馏水
萃取碘水中的碘
分离粗盐中的不溶物
由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3固体
A
B
C
D
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