第12练　元素周期表　元素的性质 同步练习（含答案）-2025年高考化学一轮复习

这是一份第12练　元素周期表　元素的性质 同步练习（含答案）-2025年高考化学一轮复习，共9页。试卷主要包含了下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
A．该元素位于d区
B．该元素为金属元素
C．该元素位于第四周期ⅢA族
D．该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
2．根据元素周期律判断，下列说法正确的是( )
A．C、N、O的原子半径逐渐增大
B．Na、Mg、Al的金属性逐渐增强
C．HF、HCl、HBr的稳定性逐渐增强
D．Li、Na、K核外电子层数逐渐增多
3．(2023·温州模拟)镭(Ra)位于元素周期表中第七周期ⅡA族，下列关于镭元素单质及其化合物的性质推测错误的是( )
A．镭的原子半径比钙的大
B．氯化镭的化学式为RaCl2
C．单质镭不能与水反应产生氢气
D．氢氧化镭的碱性比氢氧化钙强
4．祖母绿(主要成分Be3Al2Si6O18)被称为宝石之王，与其相似的天然绿色宝石有萤石(主要成分CaF2)、磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]。下列说法正确的是( )
A．半径大小：r(Al3＋)>r(O2－)B．电离能大小：I1(F)χ(Si)D．碱性强弱：Ca(OH)2H2S
D．Cl2从NaBr溶液中置换出Br2
7．(2023·苏州模拟)已知X、Y、Z、M、Q是原子序数依次增大的短周期元素。X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数是p能级的两倍，M原子核外有8种运动状态不同的电子，Q是短周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素。下列说法不正确的是( )
A．第一电离能：Z>M
B．Q与M形成的化合物中可能含有非极性共价键
C．最高正价：Xχ(C)>χ(O)
C．电离能：I1(Cl)>I1(Mg)>I1(Al)D．酸性：HClO>HCl>H2CO3
12．(2023·镇江第一中学模拟)前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的3倍；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z是金属性最强的短周期元素；W元素基态原子最外层只有2个电子，且内层轨道均排满电子。下列说法正确的是( )
A．Y在周期表中位于第二周期ⅥA族
B．电负性：χ(Z)S>P，所以HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱，故A错误；①中由于P原子3p能级半充满，所以第一电离能较大；②同主族元素自上而下第一电离能逐渐减小，所以Mg的第一电离能较大；③同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，所以Si的第一电离能较大，P、Mg、Si的原子序数之和为15＋12＋14＝41，故B正确；根据表格数据可知该元素的第三电离能和第四电离能相差较大，所以应为ⅢA族元素，故C错误；一般电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小，原子半径越大，所以原子半径由大到小的顺序为Mg、Si、N、F，故D错误。]
6．A [C的还原性大于Si，工业制粗硅能发生反应：2C＋SiO2eq \(=====,\s\up7(高温))2CO↑＋Si，不能用元素周期律解释，A符合题意；同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，金属性：Mg>Al，常温下，形状和大小相同的Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈，能用元素周期律解释，B不符合题意；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，简单氢化物稳定性逐渐减弱，简单氢化物的稳定性：H2O>H2S，能用元素周期律解释，C不符合题意；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，单质的氧化性减弱，Cl2从NaBr溶液中置换出Br2，能用元素周期律解释，D不符合题意。]
7．C [Y的 s 能级电子数是 p 能级的两倍，则电子排布式为 1s22s22p2 , Y 为 C ；X的 2s 轨道全充满，则X可能为Be及其之后的元素，其原子序数小于Y，则X可能为Be或B；M原子核外有8种运动状态不同的电子，说明M核外有8个电子，则M为O；X、Y、Z、M、Q是原子序数依次增大的短周期元素，则Z为N；Q是短周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素，则为Na。N的电子排布式为 1s22s22p3 且p轨道为半充满稳定结构，第一电离能：N>O ，A正确； Na 与 O 可以形成 Na2O2 ，含有氧氧非极性共价键，B正确；O无最高正价，C错误；最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3Y，则原子序数：XY，原子序数：X>Y，A错误；化合物XnYm中X显负价，说明得电子能力：X>Y，则电负性：X>Y，B正确；价层电子数：X>Y，若X为F、Y为O时，F无正价，O无最高正价，C错误；若X为H，Y为Cl、F，则X与Y形成共价键，若X为Na，则X与Y形成离子键，D错误。]
10．C [因ⅦA族元素原子在反应中易获得一个电子，显－1价，NaH中氢元素显－1价，能支持这种观点，HF、H3O＋、H2O2中氢元素均显＋1价，不能支持这种观点，故选C。]
11．C [当电子层数相同时，核电荷数越大，微粒半径越小，故半径：r(Al3＋) Cl, CCl4中C显正价，Cl显负价，故电负性：Cl>C，即电负性：χ(C)I1(Al)，C正确；HCl是强酸，HClO和H2CO3均为弱酸，故酸性：HClO