第17练　钠及其化合物 同步练习（含答案）-2025年高考化学一轮复习

这是一份第17练　钠及其化合物 同步练习（含答案）-2025年高考化学一轮复习，共8页。
A．钠元素位于周期表s区
B．NaOH属于强电解质
C．工业上常用NaOH制备小苏打
D．NaOH溶液能使蛋白质变性
2．(2024·徐州高三检测)Na2CO3是一种重要的盐，下列说法不正确的是( )
A．Na2CO3属于强电解质
B．厨房油烟污渍可用热的Na2CO3溶液清洗
C．Na2CO3又称食用碱
D．Na2CO3是泡沫灭火器的主要成分
3．下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是( )
A．钠的熔点较低
B．Na2CO3可用于治疗胃酸过多
C．Na2O2可作供氧剂
D．NaHCO3能溶于水，其水溶液呈碱性
4．碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的元素。下列说法正确的是( )
A．单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中
B．单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物
C．单质都不能在自然界中稳定存在
D．单质都是强还原剂，其阳离子都具有强氧化性
5．(2023·无锡高三质检)下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是( )
A．Na具有强还原性，可用于冶炼金属钛
B．NaOH具有强碱性，可用作干燥剂
C．Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具供氧剂
D．Na2S具有还原性，可用于除去工业废水中的Hg2＋
6．(2023·苏州高三模拟)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多
B．NaOH具有吸水性，可用于干燥NH3
C．Na2SO3具有还原性，可用于吸收含SO2的尾气
D．Na2CO3能与酸反应，可用于去除油脂
7．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是( )
A．第一块钠失去电子多
B．两块钠失去电子一样多
C．第二块钠的反应产物质量大
D．两块钠的反应产物质量一样大
8．中国科学家以二氧化碳为碳源，在470 ℃、80 MPa条件下与金属钠反应合成金刚石。下列说法不正确的是( )
A．金属钠在反应中作还原剂
B．反应中生成的氧化产物为Na2O2
C．二氧化碳转变为金刚石发生的是还原反应
D．钠被氧化最终生成碳酸钠
9．过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是( )
A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
B．熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚
C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性
D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠
10．某溶液含有①NOeq \\al(－,3)、②HCOeq \\al(－,3)、③SOeq \\al(2－,3)、④COeq \\al(2－,3)、⑤SOeq \\al(2－,4)五种阴离子。现向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度增大的是(设溶液体积无变化)( )
A．① B．④ C．①④⑤ D．④⑤
11．(2024·盐城高三模拟)某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法不正确的是( )
A．实验前pH(Na2CO3)＞pH(NaHCO3)
B．实验后两溶液中离子种类完全相同
C．Na2CO3溶液中生成的沉淀比NaHCO3溶液中生成的沉淀多
D．两溶液中反应的基本类型相同
12．下列实验设计，不能达到实验目的的是( )
13．过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后的溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是( )
A．过氧化钠与水反应产生的气体为O2
B．过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂
C．实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
D．过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2
14．(2023·徐州模拟)探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象及结论都正确的是( )
15.探究钠及其化合物的性质，实验装置如图所示(已知：试管A中装入足量的NaHCO3固体)。
(1)Na2O2固体呈__________色。
(2)试管A中发生反应的化学方程式为__________。
(3)D处观察到的实验现象是__________，故推测Na2O2可用于____________。
第17练 钠及其化合物
1．C [工业上常用侯氏制碱法来制备小苏打，反应原理为NaCl＋NH3＋H2O＋CO2=== NaHCO3↓＋NH4Cl，C错误。]
2．D [Na2CO3在水溶液中完全电离，属于强电解质，故A项正确；Na2CO3水解使溶液呈碱性，加热促进水解平衡正向移动，溶液碱性增强，所以厨房油烟污渍可用热的Na2CO3溶液清洗，故B项正确；NaHCO3是泡沫灭火器的主要成分之一，故D项错误。]
3．B [Na2CO3能和胃酸反应，但碱性太强，有灼伤消化道的危险，不能用Na2CO3治疗胃酸过多，故B错误。]
4．C [Rb、Cs的密度比水大，Li的密度比煤油小，A不正确；Li燃烧只能生成Li2O，B不正确；碱金属单质是强还原剂，但其阳离子具有弱氧化性，D不正确。]
5．A [氢氧化钠可用作干燥剂是因为其易吸水潮解，B错误；Na2O2能与二氧化碳、水反应生成氧气，可用作呼吸面具供氧剂，C错误；Na2S与Hg2＋反应生成HgS，HgS难溶于水，故Na2S可用于除去工业废水中的Hg2＋，D错误。]
6．B [NaHCO3能与胃酸反应，且碱性缓和，可以治疗胃酸过多，A错误；Na2SO3不能与SO2发生氧化还原反应，不能体现Na2SO3的还原性，C错误；Na2CO3水解使溶液显碱性，促使油脂发生水解反应而除去，D错误。]
7．B [金属钠失电子均变为＋1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子数是一样的；根据反应：4Na＋O2===2Na2O，1 ml 金属钠完全反应得氧化钠的质量是31 g，根据反应：2Na＋O2eq \(=====,\s\up7(△))Na2O2,1 ml金属钠完全反应得过氧化钠的质量是39 g，故等质量的两块钠，生成过氧化钠的质量大，即第一块钠的反应产物质量大。]
8．B [金属钠和二氧化碳反应生成金刚石，反应中碳元素化合价降低、钠元素化合价升高，钠作还原剂，二氧化碳发生还原反应，故A、C正确；钠与二氧化碳反应生成金刚石和氧化钠，氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，故B错误，D正确。]
9．A [Na2O2与CO2反应时，Na2O2发生自身的歧化反应，A项错误；石英的主要成分是SiO2，而Na2O2能与SiO2反应生成Na2SiO3，B项正确；Na2O2具有强氧化性，而C、Al、SO2均具有还原性，故Na2O2可与C、Al、SO2发生氧化还原反应，可将C氧化成CO2，将Al氧化成Al2O3，将SO2氧化成SOeq \\al(2－,4)，C、D项正确。]
10．D [Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液呈碱性，HCOeq \\al(－,3)与OH－反应生成COeq \\al(2－,3)，则②HCOeq \\al(－,3)浓度减小，④COeq \\al(2－,3)浓度增大；Na2O2具有强氧化性，将SOeq \\al(2－,3)氧化为SOeq \\al(2－,4)，则③SOeq \\al(2－,3)浓度减小，⑤SOeq \\al(2－,4)浓度增大；①NOeq \\al(－,3)浓度基本不变，故选D。]
11．B [COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)发生水解，溶液显碱性，相同浓度下，COeq \\al(2－,3)的水解程度比HCOeq \\al(－,3)的大，所以相同浓度和体积的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，pH(Na2CO3)>pH(NaHCO3)，故A正确；实验后，碳酸钠溶液和氯化钙溶液恰好反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液中的离子主要有Na＋、Cl－，而碳酸氢钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、水和二氧化碳，氯化钙有剩余，溶液中的离子主要有Na＋、Cl－、Ca2＋，故两者的离子种类不完全相同，故B错误；加入氯化钙后，左侧试管中只有白色沉淀生成，则反应的化学方程式为Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，右侧试管中有白色沉淀和无色气体产生，则反应的化学方程式为2NaHCO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl＋CO2↑＋H2O，由化学方程式可知起始COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)的物质的量相同时，Na2CO3溶液中生成的沉淀比NaHCO3溶液中生成的沉淀多，故C正确；两试管中发生的反应均为复分解反应，故D正确。]
12．B [K元素的焰色反应实验必须透过蓝色钴玻璃观察，滤去黄光的干扰，故A正确；碳酸氢钠不稳定，受热分解生成Na2CO3、CO2、H2O，小试管中应该盛放碳酸氢钠，故B错误；过氧化钠和水反应生成氧气，能使带火星的木条复燃，故C正确；Na2CO3、NaHCO3和稀盐酸反应生成气泡的快慢不同，从而可以比较NaHCO3和Na2CO3与盐酸反应的快慢，故D正确。]
13．B [过氧化钠与水反应不需要催化剂，B项错误；实验②③作为对照实验，可证明氢氧化钠和氧气不能使酚酞溶液褪色，C项正确；根据实验①的现象可判断过氧化钠与水反应可能生成了H2O2，H2O2在MnO2作催化剂的条件下分解产生O2，D项正确。]
14．B [过氧化钠与盐酸反应生成氧气，有气泡冒出，不能证明过氧化钠已经变质，故A项错误；钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，则产生黑、白两种固体，该反应为置换反应，故B项正确；碳酸根离子结合质子的能力强于碳酸氢根离子，盐酸少量，碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，无明显现象，不会产生气泡，故C项错误；NH4Cl溶液中加入一定量NaOH固体时，由于氢氧化钠固体溶于水放热，所以不能据此说明该反应是放热反应，故D项错误。]
15．(1)淡黄 (2)2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑ (3)点燃的蚊香燃烧更剧烈 制氧剂
A
B
C
D
观察钾元素的焰色
比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性
检验Na2O2与H2O反应有O2生成
比较Na2CO3和NaHCO3与等浓度盐酸反应的快慢
方案设计
现象
结论
A
向露置在空气中的Na2O2固体中加入稀盐酸
溶液中产生气泡
Na2O2固体已经变质
B
将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，伸入盛有CO2的集气瓶中
产生黑、白两种固体
钠的还原性强，与二氧化碳发生了置换反应
C
向2 mL 2 ml·L－1 Na2CO3溶液中滴加2滴4 ml·L－1稀盐酸
溶液中产生气泡
该Na2CO3溶液中混有NaHCO3杂质
D
向插有温度计的10 mL 0.1 ml·L－1 NH4Cl溶液中加入一定量NaOH固体
有刺激性气味产生，温度计示数增大
反应NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3↑＋H2O为放热反应