第22练　氯及其重要化合物 同步练习（含答案）-2025年高考化学一轮复习

这是一份第22练　氯及其重要化合物 同步练习（含答案）-2025年高考化学一轮复习，共8页。试卷主要包含了含氯化合物在生产生活中应用广泛，化学来源于生活，也服务于生活等内容，欢迎下载使用。
A．Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸
B．Cl2具有氧化性，可用于制备橡胶硫化剂S2Cl2
C．HClO溶液显酸性，可用作漂白剂
D．NH4Cl受热易分解，可用作氮肥
2．(2023·宿迁高三模拟)下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是( )
A．盐酸具有挥发性，可用于除铁锈
B．NaClO具有强氧化性，可用作漂白剂
C．CCl4难溶于水，可用作灭火剂
D．HCl极易溶于水，可用于检验NH3
3．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是( )
A．氯气和活性炭均可作漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强
B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH，测定结果无影响
D．通常状况下氯气能和Fe反应，氯气的储存不能用铁制容器
4．(2024·南通高三模拟)反应2NaClO3＋4HCl===2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O可用于制备含氯消毒剂。下列说法正确的是( )
A．实验室可以用KClO3和浓盐酸制备Cl2
B．NaClO3和ClO2所含化学键类型完全相同
C．上述反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为2∶1
D．中子数为20的氯原子可表示为eq \\al(20,17)Cl
5．(2023·镇江高三期末)某实验小组利用以下装置制备少量的氯气，并检验氯气的性质。实验过程中 ，下列说法正确的是( )
A．参与反应的HCl全部被氧化为Cl2
B．发生的所有反应均是氧化还原反应
C．观察到淀粉-KI试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性
D．湿润的pH试纸变红，干燥的pH试纸不变色
6．自来水厂一种预防和处理Cl2泄漏的方法如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A．Cl2和水反应的离子方程式为H2O＋Cl2Cl－＋HClO＋H＋
B．铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2
C．吸收漏氯的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋
D．铁屑耗尽时溶液中可能大量存在：Fe2＋、Fe3＋、ClO－、Cl－
7．(2024·扬州高三模拟)某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)( )
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2OHClO＋OH－
C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒的Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－
8．(2024·无锡、常州、苏州、镇江等第2次联考)实验小组利用如图所示装置制备氯酸钠。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是( )
A．用装置甲制备氯气
B．用装置乙处理余氯
C．用装置丙除去氯化氢
D．用装置戊检验氯气
9．实验室中利用MnO2制备干燥的Cl2及少量氯水并收集Cl2，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是( )
A．连接图1、图2装置，向分液漏斗中注水，打开K1，关闭K2，检查装置气密性
B．图1装置中，滴加浓盐酸，点燃酒精灯，可制备Cl2
C．可通过图2装置干燥并收集一定量的Cl2
D．连接图1、图3装置，打开K1，点燃酒精灯，可制备少量氯水
10．用如图装置制备次氯酸并验证其氧化性。Cl2可以与含水碳酸钠反应得到Cl2O气体和NaHCO3。下列说法错误的是( )
A．装置甲中每生成16.8 g碳酸氢钠同时生成标准状况下2.24 L Cl2O
B．装置乙中盛装的是浓硫酸
C．将装置丙中次氯酸溶液转移到装置丁中的具体操作是打开K2关闭K1
D．装置丁中溶液酸性显著增强可证明次氯酸的氧化性
11．工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液(有效成分为NaClO)。某化学小组在一定温度下将氯气缓缓通入NaOH溶液中，模拟实验得到ClO－、ClOeq \\al(－,3)等离子的物质的量n(ml)与反应时间t(min)的关系曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A．参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2∶1
B．a点时溶液中n(NaCl)∶n(NaClO3)∶n(NaClO)＝6∶1∶1
C．t2～t4 min，ClO－的物质的量下降的原因可能是3ClO－===2Cl－＋ClOeq \\al(－,3)
D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中通入二氧化硫
12．在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验所用仪器如图：
(1)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：________接________，________接__________，________接________，________接________，______接________。
(2)产生氯气的化学方程式为____________________________________________。
(3)在装置中：①饱和食盐水的作用是________，浓硫酸的作用是_______________________。
②NaOH溶液的作用是________，该反应的离子方程式为_____________________________。
(4)化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到的现象是________________________________________________________________________。
13．某化学兴趣小组的同学买来一瓶84消毒液，请大家与他们一同来研讨以下问题：
(1)此瓶84消毒液的说明书上这样写道：“本品为无色液体，呈碱性……”，请你推测它的有效成分是________(填字母)。
A．Cl2 B．H2O2
C．NaClO D．KMnO4
(2)该化学兴趣小组的同学在瓷碗中盛放20 mL该84消毒液，露置在阳光充足的室内，他们对84消毒液的消毒效果和组成成分的变化进行了研究。得出数据如图所示：
从图1和图2中数据可得知84消毒液暴露在空气中半小时后，其主要溶质是__________，用化学方程式表示其中变化的主要原因：NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3、________________________________、_______________________________________。
(3)该化学兴趣小组的同学选择紫色石蕊溶液对84消毒液的性质进行实验探究，请你帮助他们完成实验报告：
(4)该化学兴趣小组的同学上网查询有关84消毒液的信息时 ，发现这样一则消息：有一家庭主妇把84消毒液和清洁剂(呈酸性、含Cl－)倒在一起，进行刷洗。一会儿，她就晕倒在房间里。这几位同学感到迷惑不解。请你用离子方程式帮助他们解开这一悬念：_______________。
第22练 氯及其重要化合物
1．B [Cl2能与H2反应生成HCl，故可用于制盐酸，A错误；HClO具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，常用作漂白剂，C错误；NH4Cl中含有NHeq \\al(＋,4)，易被农作物吸收，是铵态氮肥，D错误。]
2．B [CCl4不能燃烧，而且密度比空气大，可以隔绝氧气，故可用作灭火剂，与其难溶于水无关，C项错误；HCl可用于检验NH3是因为其与NH3反应生成NH4Cl固体，可以看到白烟，与HCl的水溶性无关，D项错误。]
3．B [A项，活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，若同时使用，漂白效果会减弱，错误；B项，氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，正确；C项，氯水中的次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH，错误。]
4．A [中子数为20的氯原子的质子数为17，质量数为37，可表示为eq \\al(37,17)Cl，故D错误。]
5．C [高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、水和氯气，参与反应的HCl一部分作还原剂被氧化为Cl2，另一部分体现了酸性，A错误；酸使pH试纸变色发生的不是氧化还原反应，B错误；观察到淀粉-KI试纸变蓝，发生反应：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，说明Cl2具有氧化性，C正确；氯气与水反应生成的盐酸是强酸、次氯酸具有漂白性，故湿润的pH试纸先变红后褪色，D错误。]
6．D [2FeCl3＋Fe===3FeCl2，铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2，故B正确；氯化亚铁吸收氯气生成氯化铁，吸收漏氯的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋，故C正确；ClO－能把Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe2＋、ClO－不能大量共存，故D错误。]
7．B [已知饱和NaClO溶液的pH约为11，这是由于ClO－的水解，而该消毒液的pH约为12，主要是因为其中含有一定量的NaOH，B项错误。]
8．A [装置甲中浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，但该反应需要在加热的条件下进行，故A错误；氯气能够和NaOH溶液反应，可以用装置乙处理多余的氯气，故B正确；生成的氯气中混有HCl气体，可以用饱和食盐水除去氯气中的HCl气体，故C正确；氯气具有氧化性，能够和KI溶液反应生成I2，淀粉遇I2变蓝，可以用装置戊检验氯气，故D正确。]
9．A [向恒压分液漏斗中注水，无论气密性是否良好，水都能顺利流下，不能检查装置的气密性，故A符合题意；图1装置中，浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下反应可制备Cl2，故B不符合题意；饱和食盐水除去氯气中的HCl气体，浓硫酸干燥氯气，且氯气密度比空气的大，可通过图2装置干燥并收集一定量的Cl2，故C不符合题意；连接图1、图3装置，打开K1，点燃酒精灯，制备氯气，氯气通入蒸馏水中，可制备少量氯水，故D不符合题意。]
10．B [装置甲中发生氧化还原反应：2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl，每生成16.8 g(0.2 ml)碳酸氢钠则生成0.1 ml Cl2O，标准状况下的体积为2.24 L，A项正确；装置乙的作用是吸收多余的Cl2，防止干扰后续氧化性的验证，浓硫酸不能除去多余的Cl2，B项错误；打开 K2关闭 K1，则利用压强能将装置丙中液体压入装置丁，C项正确；装置丁中溶液酸性显著增强则说明发生了反应：HClO＋HCOOH===HCl＋CO2↑＋H2O，可证明次氯酸的氧化性，D项正确。]
11．D [溶液中溶质为NaCl、NaClO、NaClO3，n(Na)＝n(Cl)，则参加反应所需要的NaOH与氯气的物质的量之比一定为2∶1，故A正确；a点时，Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO－与ClOeq \\al(－,3)物质的量之比为1∶1的溶液，根据得失电子守恒配平方程式为4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO3＋NaClO＋4H2O，溶液中n(NaCl)∶n(NaClO3)∶n(NaClO)＝6∶1∶1，故B正确；由图可知，t2～t4 min，n(ClOeq \\al(－,3))增大，n(ClO－)减小，结合电子转移守恒，可能是ClO－发生歧化反应：3ClO－===2Cl－＋ClOeq \\al(－,3)，故C正确；二氧化硫具有强还原性，与漂白液发生氧化还原反应，则向漂白液中通入二氧化硫，会减弱漂白能力，故D错误。]
12．(1)E C D A B H G A B F (2)MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
(3)①除去氯气中混有的HCl气体 干燥氯气 ②吸收多余氯气，防止污染空气 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(4)湿润的淀粉-KI试纸变蓝
13．(1)C (2)NaCl 2HClOeq \(=====,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑ HCl＋NaHCO3===CO2↑＋H2O＋NaCl
(3)取一干净试管，加入1～2 mL 84消毒液，然后滴加几滴紫色石蕊溶液 溶液先变蓝后褪色 84消毒液具有碱性和氧化性(或漂白性) (4)ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
解析 (2)从图1和图2中数据可知84消毒液暴露在空气中半小时后，消毒效果几乎为零，溶液pH接近7，溶液中的主要溶质应该是NaCl，所发生反应的化学方程式为NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3,2HClOeq \(=====,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑，HCl＋NaHCO3===CO2↑＋H2O＋NaCl。(3)由于84消毒液具有碱性和氧化性(或漂白性)，紫色石蕊溶液遇84消毒液会出现先变蓝后褪色的现象。(4)84消毒液与清洁剂(呈酸性、含Cl－)混合，ClO－在酸性条件下能氧化Cl－生成氯气，发生反应的离子方程式是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
实验操作
预期现象
结论