第25练　硫及其化合物的相互转化 同步练习（含答案）-2025年高考化学一轮复习

这是一份第25练　硫及其化合物的相互转化 同步练习（含答案）-2025年高考化学一轮复习，共9页。
A．Na2Seq \(――→,\s\up7(Cl2))S
B．SOeq \\al(2－,4)eq \(――→,\s\up7(SO2))S
C．SO2eq \(―――――→,\s\up7(BaCl2aq))BaSO3
D．NaHSO3(aq)eq \(――→,\s\up7(CO2))SO2
2．(2023·南京高三联考)下列硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是( )
A．S有氧化性，可用于生产SO2
B．Na2SO3溶液显碱性，可用于吸收少量SO2
C．硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂
D．浓硫酸有脱水性，可用作氧气干燥剂
3．用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是( )
途径① Seq \(―――→,\s\up7(浓硝酸))H2SO4；
途径② Seq \(――→,\s\up7(O2))SO2eq \(――→,\s\up7(O2))SO3eq \(――→,\s\up7(H2O))H2SO4
A．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性
B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本
C．由途径①和②分别制取1 ml H2SO4，理论上各消耗1 ml S，各转移6 ml电子
D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念
4.如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是( )
A．海水中的硫元素主要以S2－形式存在
B．煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫
C．硫具有弱氧化性，和变价金属反应，通常将金属氧化成低价态
D．硫化氢溶于水得到氢硫酸，氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应
5．(2023·常州高三模拟)如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是( )
A．向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液可能变为血红色
B．溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H＋＋2Fe2＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O
C．溶液酸性：A>B>C
D．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A
6．“蓝天保卫战”需要持续进行大气治理，有效处理SO2、NO2等大气污染物。化学研究为生产、生活处理废气，防止大气污染做出重要贡献。将SO2转化为K2SO4的工艺流程如图，下列说法正确的是( )
A．通入空气的目的是将CO2完全吹出
B．反应时应将CaCO3粉碎
C．固体产物A是CaSO3
D．“高温”时只发生CaCO3的分解反应
7．(2023·南通高三联考)硫及其化合物的“价—类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是( )
A．硫在过量的氧气中燃烧直接生成Y
B．将X通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成
C．M的无水固体粉末显蓝色
D．N与Z反应可生成X
8．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法不正确的是( )
A．过程①中，生成CuS的反应为H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋
B．过程②中，Fe3＋作氧化剂
C．转化图中化合价不变的元素只有铜和氯
D．回收S的总反应为2H2S＋O2===2H2O＋2S↓
9．S和O可组成一系列负二价阴离子，结构如图。下列说法正确的是( )
A.电负性：O>S，该系列离子中不存在非极性共价键
B．焦硫酸钠溶于水所得溶液呈酸性
C．硫酸根离子和硫代硫酸根离子空间结构均为正四面体
D．过二硫酸根离子具有极强氧化性，原因是其中S元素处于＋7价
10．(2023·镇江模拟)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种强还原剂，广泛用于纺织工业。某种Na2S2O4的生产工艺流程如图所示，若在实验室模拟该工艺流程，下列说法正确的是( )
A．可用银氨溶液鉴别甲酸中是否含有甲醛
B．NaCl溶解度大于Na2S2O4·2H2O的溶解度
C．过滤操作中需要用的玻璃仪器只有漏斗、烧杯
D．由溶液A制备Na2S2O4溶液过程中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2
11．(2024·泰州高三模拟)利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上清液中的S2－，制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如下：
下列说法错误的是( )
A．CaSO4·2H2O属于盐类和纯净物
B．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为4MnOeq \\al(2－,3)＋2S2－＋9H2O===S2Oeq \\al(2－,3)＋4Mn(OH)2↓＋10OH－
C．过程Ⅰ后溶液碱性增强
D．将10 L上清液中的S2－(S2－浓度为480 mg·L－1)转化为SOeq \\al(2－,4)，理论上共需要0.3 ml O2
12．(2023·南京高三模拟)实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3，反应原理：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2。下列有关说法错误的是( )
A．导管a的作用是有利于硫酸滴入
B．装置A中的反应体现硫酸的酸性
C．装置B、D作用完全相同
D．装置C中先有淡黄色浑浊产生，后又变澄清，说明过程中有硫单质生成
13．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角。硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图所示。
完成下列填空：
(1)图中X的电子式为__________；其水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式：______________________；该变化说明S的非金属性比O__________(填“强”或“弱”)。
(2)下列物质用于Na2S2O3制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是________(填字母)。
a．Na2S＋S b．Z＋S c．Na2SO3＋Y d．NaHS＋NaHSO3
(3)治理含CO、SO2的烟道气，以Fe2O3作催化剂，将CO、SO2在380 ℃时转化为S和一种无毒气体，写出该治理烟道气反应的化学方程式：___________________________________。
14．过二硫酸钠(Na2S2O8)也叫做高硫酸钠，可用于废气处理及有害物质氧化降解。用过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液和一定浓度的NaOH溶液混合可制得Na2S2O8晶体，同时还会放出氨气。某化学兴趣小组在实验室模拟制备Na2S2O8晶体(装置如图所示)。
已知：反应过程中发生的副反应为2NH3＋3Na2S2O8＋ 6NaOHeq \(=====,\s\up7(90 ℃))6Na2SO4＋6H2O＋N2。
(1)反应过程中持续通入N2的目的是___________________________________________。
(2)过二硫酸盐的性质及应用。
①过二硫酸可以看成是过氧化氢中的两个氢原子被硫酸(HSO3—OH)中的磺酸基(—SO3H)取代的产物。Na2S2O8溶于水中，会发生一定程度的水解，生成一种盐和另一种常温下为液态且具有强氧化性的物质，写出它们的化学式：___________________、________________。
②过二硫酸铵可用于检验废水中的Cr3＋是否超标，如果超标，溶液会变成橙色(Cr2Oeq \\al(2－,7)) ，写出该反应的离子方程式：_____________________________________________________。
第25练 硫及其化合物的相互转化
1．A [S2－具有强还原性，能被Cl2氧化为S单质，A正确；根据氧化还原反应中价态转化规律可知，SOeq \\al(2－,4)与SO2中硫元素处于相邻价态，两者不能反应，B错误；由于酸性：HCl>H2SO3，C错误；酸性：H2SO3>H2CO3，故NaHSO3与CO2不反应，D错误。]
2．B [由S得到SO2，硫元素化合价升高，表现还原性，A错误；硫原子能把橡胶分子连接起来使线性结构变成网状结构提高强度，与硫单质为黄色无关，C错误；浓硫酸具有吸水性，可用作氧气干燥剂，D错误。]
3．A [途径①反应的化学方程式为S＋6HNO3(浓)===H2SO4＋6NO2↑＋2H2O，浓硝酸只体现了强氧化性，没有体现酸性，故A错误；氧气来源于空气，价格较低，增大氧气的浓度可提高二氧化硫的转化率，从而降低成本，故B正确；途径①和②中硫元素的价态都是从0价升高到＋6价，故C正确；途径①中会产生NO2有毒气体，故D正确。]
4．A
5．A [SO2与Fe3＋发生氧化还原反应生成Fe2＋，若二氧化硫足量，则溶液中无Fe3＋，加入KSCN溶液，溶液不变血红色；若二氧化硫不足，则溶液中有Fe3＋，加入KSCN溶液，溶液变血红色，A正确；离子方程式中电荷不守恒，B错误；溶液A转化为溶液B后溶液酸性增强，C错误；FeO与H＋反应生成Fe2＋，故溶液C不能转化为溶液A，D错误。]
6．B [通入空气的目的是将CaSO3氧化为CaSO4，故A、C错误；“高温”时发生反应：CaCO3eq \(=====,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑、CaO＋SO2eq \(=====,\s\up7(高温))CaSO3、2CaSO3＋O2eq \(=====,\s\up7(高温))2CaSO4，故D错误。]
7．D [硫燃烧只能得到SO2，A项错误；盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，故SO2不与BaCl2溶液反应，B项错误；无水CuSO4为白色，C项错误；Na2S2O3与H2SO4反应生成SO2、S、H2O、Na2SO4，D项正确。]
8．C [过程②中，Fe3＋转化为Fe2＋，Fe3＋作氧化剂，B正确；根据图中转化可知，转化过程中化合价不变的元素除了有铜、氯之外还有氢，C错误；根据图中转化可知，反应物为H2S和O2，生成物为S，根据原子守恒，还有水生成，总反应是2H2S＋O2===2H2O＋2S↓，D正确。]
9．B [焦硫酸钠溶于水生成NaHSO4，为强酸的酸式盐，溶液呈酸性，故B正确；由图可知，硫酸根离子空间结构为正四面体，其中1个O原子被S取代，导致硫代硫酸根离子中空间结构为四面体，但不是正四面体，故C错误；过二硫酸根离子中含有过氧键，S为＋6价，其具有较强的氧化性是因为其中含有过氧键，故D错误。]
10．B [甲酸和甲醛都含有醛基，A错误；Na2S2O4溶液加入NaCl晶体冷却，过滤可以得到Na2S2O4·2H2O，B正确；过滤操作中需要用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，C错误。]
11．C [根据转化关系图，过程Ⅱ中S2－与MnOeq \\al(2－,3)生成S2Oeq \\al(2－,3)和Mn(OH)2，根据氧化还原反应得失电子守恒和物料守恒，反应的离子方程式为4MnOeq \\al(2－,3)＋2S2－＋9H2O===S2Oeq \\al(2－,3)＋4Mn(OH)2↓＋10OH－，故B正确；分析可知过程Ⅰ中发生反应：2Mn(OH)2＋O2＋4OH－===2MnOeq \\al(2－,3)＋4H2O，溶液的pH减小，溶液碱性减弱，故C错误；10 L上清液中的S2－的物质的量为eq \f(10×480×10－3 g,32 g·ml－1)＝0.15 ml，根据物质转化过程可知，S2－转化为S2Oeq \\al(2－,3)过程中需要消耗氧气，S2Oeq \\al(2－,3)转化为SOeq \\al(2－,4)也需要消耗氧气，在转化过程中，硫元素的化合价由－2价变成＋6价，S2－共失去0.15 ml×8＝1.2 ml电子，1 ml O2在反应中得到4 ml电子，所以将10 L上清液中的S2－转化为SOeq \\al(2－,4)，理论上共需要O2的物质的量为eq \f(1.2 ml,4)＝0.3 ml，故D正确。]
12．C [导管a可以平衡分液漏斗和烧瓶内的气压，有利于硫酸顺利滴入，A正确；装置A中发生反应的化学方程式为H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑，利用复分解反应制备SO2，该反应体现了硫酸的酸性，B正确；实验过程中可以通过B中产生气泡的速率调节滴加硫酸的速率，同时二氧化硫与C中物质反应易引起倒吸，B还可以起到平衡气压、防倒吸的作用，D的作用仅仅是作安全瓶，起防倒吸的作用，C错误；C中出现淡黄色浑浊，说明C中产生了硫单质，最终又变澄清，说明硫单质又反应了，D正确。]
13．(1) 2H2S＋O2===2S↓＋2H2O 弱 (2)bd
(3)2CO＋SO2eq \(=====,\s\up7(Fe2O3),\s\d5(380 ℃))S＋2CO2
解析 (1)H2S水溶液在空气中放置易变浑浊是因为H2S被氧气氧化为S，反应的化学方程式为2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，所以S的非金属性比O弱。(2)Na2S2O3中S为＋2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S的化合价必须分别大于2和小于2，b、d符合题意。
14．(1)将三颈烧瓶中产生的NH3及时排出，减少副反应的发生
(2)①NaHSO4 H2O2 ②2Cr3＋＋3S2Oeq \\al(2－,8)＋7H2O===6SOeq \\al(2－,4)＋Cr2Oeq \\al(2－,7)＋14H＋
硫酸根离子
焦硫酸根离子
过二硫酸根离子
硫代硫酸根离子