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第27练 氨 铵盐 同步练习（含答案）-2025年高考化学一轮复习
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这是一份第27练 氨 铵盐 同步练习（含答案）-2025年高考化学一轮复习，共9页。试卷主要包含了下列离子方程式书写正确的是，利用培养皿探究氨的性质等内容，欢迎下载使用。
A．N2分子内含有N≡N，N2具有氧化性
B．NH3极易溶于水，液氨可用作制冷剂
C．NH3分子之间形成氢键，NH3(g)的热稳定性比PH3(g)的高
D．N2H4具有还原性，可用作喷气式发动机的燃料
2．下列离子方程式书写正确的是( )
A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NHeq \\al(＋,4)＋OH－eq \(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O
B．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NHeq \\al(＋,4)＋OH－eq \(=====,\s\up7(△))NH3·H2O
C．氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋===NHeq \\al(＋,4)＋H2O
D．氨水中加入氯化铁溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O===2NHeq \\al(＋,4)＋Fe(OH)2↓
3．(2023·扬州高三检测)如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法正确的是( )
A．两个实验均表现了NH3易溶于水
B．两个实验均表现了NH3易挥发
C．两个实验均表现了NH3是碱性气体
D．两个实验均表现了NH3是还原性气体
4．下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A．将集有氨的试管倒扣于盛有水的水槽中，液体迅速充满试管，说明氨极易溶于水
B．将湿润的红色石蕊试纸放入集有氨的集气瓶中，试纸由红色变为蓝色，说明氨水呈碱性
C．将蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，观察到白烟，说明氨易与酸化合生成铵盐
D．将红热的Pt丝伸入盛有浓氨水的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨的直接氧化产物为NO2
5．某同学探究氨气和铵盐的性质，对相关实验操作及现象描述正确的是( )
A．室温下测定等浓度的氨水和NaOH溶液的pH，比较NH3·H2O和NaOH的碱性强弱
B．向试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝，则原溶液中无NHeq \\al(＋,4)
C．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))4NO＋6H2O
D．加热可除去NH4Cl中的少量NaHCO3
6.(2023·无锡模拟)如图装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是( )
A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉
B．NH3(H2O中含酚酞)/红色喷泉
C．NH3(H2O中含甲基橙)/黄色喷泉
D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉
7．(2023·常州高三联考)利用培养皿探究氨的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是( )
8．下列制取NH4HCO3的实验原理与装置能达到实验目的的是( )
A．用装置甲制取NH3
B．用装置乙制取CO2
C．用装置丙制取NH4HCO3溶液
D．用装置丁获得NH4HCO3固体
9．(2023·南京外国语学校高三月考)水合联氨(N2H4·H2O)是具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂，制备N2H4·H2O的反应原理为NaClO＋2NH3===N2H4·H2O＋NaCl，下列装置和操作能达到实验目的的是( )
10．科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出化学式为N4H4(SO4)2的物质，该物质的晶体中含有SOeq \\al(2－,4)和N4Heq \\al(4＋,4)两种离子，当N4Heq \\al(4＋,4)遇到碱性溶液时，会生成N4分子。下列说法正确的是( )
A．14N、N4与N2互为同位素
B．N4H4(SO4)2的电离方程式为N4H4(SO4)2N4Heq \\al(4＋,4)＋2SOeq \\al(2－,4)
C．N4H4(SO4)2不能与草木灰、K3PO4等化肥混合施用
D．N4H4(SO4)2中只含共价键，不含离子键
11．(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下：
下列说法正确的是( )
A．通入NH3和CO2的顺序可以互换
B．操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH4)2SO4
C．步骤②中反应的离子方程式为Ca2＋＋2NH3＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2NHeq \\al(＋,4)
D．通入的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用
12.在如图所示装置中进行氨的催化氧化实验：向三颈烧瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶中并接近液面。反应过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。下列有关说法错误的是( )
A．反应后溶液中含有NOeq \\al(－,3)
B．反应后溶液中c(H＋)增大
C．实验过程中有化合反应发生
D．实验过程中NH3·H2O的电离常数不可能发生变化
13.[2022·海南，17(1)(3)(4)(5)]磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氨气制备(NH4)2HPO4，装置如图所示(夹持和搅拌装置已省略)。
回答问题：
(1)实验室用NH4Cl(s)和Ca(OH)2(s)制备氨气的化学方程式为_________________________。
(3)装置中活塞K2的作用为_________________________________________________。
实验过程中，当出现__________________现象时，应及时关闭K1，打开K2。
(4)当溶液pH为8.0～9.0时，停止通NH3，即可制得(NH4)2HPO4溶液。若继续通入NH3，当pH>10.0时，溶液中OH－、____________和__________(填离子符号)浓度明显增加。
(5)若本实验不选用pH传感器，还可选用______________作指示剂，当溶液颜色由____________变为__________时，停止通NH3。
14．某小组同学欲探究NH3的催化氧化反应，按下图装置进行实验(夹持装置已略去)。
已知A、B装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、生石灰、MnO2。
(1)仪器a的名称为________；仪器b的名称为______________________。
(2)装置A烧瓶中固体的作用为________(填字母，下同)。
A．催化剂 B．氧化剂
C．还原剂 D．反应物
(3)仪器b中盛放的试剂可以是__________。
A．浓硫酸 B．碱石灰
C．五氧化二磷 D．硫酸铜
(4)装置E中发生反应的化学方程式为______________________________________________。
(5)甲、乙两同学分别按上述装置进行实验，一段时间后：
①甲同学观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是______(写化学式)。
②乙同学观察到装置F中有红棕色气体，装置G中溶液变成蓝色。用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：__________________________________________________。
(6)为帮助甲同学实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。
你的改进措施是__________________________________________________________。
第27练 氨 铵盐
1．D [N2中N元素的化合价为0，能发生得电子的反应，化合价降低，表现出氧化性，与分子内含有N≡N无关，故A错误；液氨汽化时，吸收大量热，具有制冷作用，可作制冷剂，与NH3极易溶于水无关，故B错误；N—H键能＞P—H键能，键能越大，物质的热稳定性越强，则NH3(g)的热稳定性比PH3(g)的高，与氢键无关，故C错误；N2H4燃烧时发生失电子的氧化反应生成氮气和水，表现出还原性，可作喷气式发动机的燃料，故D正确。]
2．C [A项，该反应属于固体间的加热反应，不能书写相应的离子方程式；B项，加热条件下NH3·H2O分解为NH3和H2O，离子方程式应为NHeq \\al(＋,4)＋OH－eq \(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O；D项，向氨水中滴加FeCl3溶液应生成Fe(OH)3沉淀，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)。]
3．C [实验一是氨的喷泉实验，证明氨极易溶于水，形成的氨水为弱碱性溶液，酚酞溶液变红色，证明氨是碱性气体。实验二中浓氨水挥发出的氨分子和浓盐酸挥发出的氯化氢分子结合生成氯化铵固体小颗粒，证明浓氨水易挥发、氨是碱性气体。]
4．D [氨极易溶于水，将集有氨的试管倒扣于盛有水的水槽中，液体迅速充满试管，故A正确；氨水呈碱性：NH3＋H2ONH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－，故B正确；氨被氧气直接氧化为NO，NO被O2氧化为红棕色的NO2，故D错误。]
5．A [NH3·H2O是弱电解质，NaOH是强电解质，前者部分电离，后者完全电离，故通过室温下测定等浓度的氨水和NaOH溶液的pH，可比较NH3·H2O和NaOH的碱性强弱，A正确；NH3极易溶于水，稀溶液中不加热，NH3不能逸出，无法确定是否含NHeq \\al(＋,4)，B错误；NH3不易燃烧，产生的NO是大气污染物，不能作清洁能源，C错误；NH4Cl受热也会分解，故不可采用加热法除杂，D错误。]
6．A [因NaHCO3溶液抑制CO2的溶解，则挤压胶头滴管，气压变化不明显，则不会形成喷泉，故A错误；因氨极易溶于水，则挤压胶头滴管，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，又因氨水显碱性，酚酞遇碱变红，甲基橙遇碱变黄，故B中形成红色喷泉，C中形成黄色喷泉，故B、C正确；因HCl与AgNO3溶液反应生成白色的AgCl沉淀，则挤压胶头滴管，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，形成白色喷泉，故D正确。]
7．A [NH3能与H2SO4发生化合反应，生成NH4HSO4或(NH4)2SO4，B错误；NH3与氯化物溶液反应生成氢氧化物沉淀，该氯化物可以是氯化铝、氯化镁等，C错误；NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O属于碱，NH3不属于碱，D错误。]
8．C [制备氨气时，试管口应该略微向下倾斜，A错误；硫酸会和碳酸钙反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶，覆盖在碳酸钙表面阻挡反应进行，应该把稀硫酸换成稀盐酸，B错误；碳酸氢铵受热易分解，不能蒸发结晶，D错误。]
9．C [NH4Cl受热分解产生NH3、HCl，两种气体在试管口遇冷重新反应产生NH4Cl，因此不能制取NH3，A项不符合题意；NH3密度比空气小，作为反应过程的安全瓶，导气管连接方式是短管进，从而避免倒吸，B项不符合题意；NH3的密度比空气小，极易溶于水，为了使NH3被充分溶解，同时要注意防止倒吸现象，制备水合联氨时从a口通入NH3，C项符合题意；NH3极易溶于水，将导气管通入水中，会引起倒吸现象，D项不符合题意。]
10．C [同位素是指同种元素的不同原子的互称，N4与N2为两种单质，故A错误；N4H4(SO4)2的晶体中含有SOeq \\al(2－,4)和N4Heq \\al(4＋,4)，可知该物质为离子化合物，含离子键，完全电离，电离方程式为N4H4(SO4)2===N4Heq \\al(4＋,4)＋2SOeq \\al(2－,4)，故B、D错误；草木灰、K3PO4等化肥显碱性，根据题给信息N4Heq \\al(4＋,4)遇到碱性溶液时，会生成N4分子判断，混用会使肥效降低，故C正确。]
11．B [由于CO2微溶于水，NH3极易溶于水，应先通入足量NH3，使溶液呈碱性，然后再通入适量CO2，通入NH3和CO2的顺序不可以互换，故A错误；步骤②中反应的离子方程式为CaSO4＋2NH3＋CO2＋H2O===CaCO3＋2NHeq \\al(＋,4)＋SOeq \\al(2－,4)，故C错误；反应过程中二氧化碳参与反应生成硫酸铵和碳酸钙，碳酸钙分解生成二氧化碳，工艺流程中产生的CO2可循环利用，但应通适量二氧化碳，否则碳酸钙溶解，故D错误。]
12．D [反应过程生成硝酸：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，硝酸电离产生硝酸根离子，A正确；反应生成硝酸，硝酸是强酸，所以反应后溶液中c(H＋)增大，B正确；2NO＋O2===2NO2为化合反应，C正确；氨的催化氧化反应为放热反应，溶液温度升高，实验过程中NH3·H2O的电离常数发生变化，D错误。]
13．(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq \(=====,\s\up7(△))CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
(3)平衡气压防倒吸 倒吸 (4)NHeq \\al(＋,4) POeq \\al(3－,4) (5)酚酞 无色 浅红色
解析 本实验的目的为制备磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]，实验原理为2NH3＋H3PO4===(NH4)2HPO4，结合相关实验基础知识分析解答问题。(3)由于NH3极易溶于水，因此可选择打开活塞K2以平衡气压，防止发生倒吸，所以实验过程中，当出现倒吸现象时，应及时关闭K1，打开K2。(4)继续通入NH3，(NH4)2HPO4继续反应生成(NH4)3PO4，当pH＞10.0时，溶液中OH－、NHeq \\al(＋,4)、POeq \\al(3－,4)的浓度明显增加。(5)由(4)可知，当pH为8.0～9.0时，可制得(NH4)2HPO4，说明(NH4)2HPO4溶液显碱性，因此若不选用pH传感器，还可以选用酚酞作指示剂，当溶液颜色由无色变为浅红色时，停止通入NH3，即可制得(NH4)2HPO4溶液。
14．(1)分液漏斗 球形干燥管 (2)A (3)B
(4)4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))4NO＋6H2O
(5)①NH4NO3 ②3Cu＋8H＋＋2NOeq \\al(－,3)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(6)调节K1增加装置A中产生氧气的量或调节K2减少装置B中产生氨气的量或在E、F间增加盛有浓硫酸的洗气装置
解析 (5)①白烟是固体小颗粒，是NH3和HNO3(NO、O2、H2O共同反应生成)反应生成的NH4NO3固体。②反应生成的NO与O2反应生成红棕色的NO2，Cu与稀硫酸不反应，G中溶液变蓝说明Cu被氧化为Cu2＋，原因是通入装置G中的NO2和H2O反应生成HNO3和NO，HNO3与Cu反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NOeq \\al(－,3)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。(6)甲同学的实验中只观察到白烟，是因为NH3未被完全催化氧化；要保证NH3充分被氧化，则O2需过量，所以需增加O2的量或减少NH3的量。
选项
实验现象
解释
A
浓盐酸附近产生白烟
NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体
B
浓硫酸附近无明显现象
NH3与浓硫酸不发生反应
C
氯化物溶液变浑浊
该溶液一定是AlCl3溶液
D
干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝
NH3是一种可溶性碱
A.加热NH4Cl制备NH3
B.作为反应过程的安全瓶
C.制备水合联氨时从a口通入NH3
D.吸收反应中过量的NH3
A．N2分子内含有N≡N，N2具有氧化性
B．NH3极易溶于水，液氨可用作制冷剂
C．NH3分子之间形成氢键，NH3(g)的热稳定性比PH3(g)的高
D．N2H4具有还原性，可用作喷气式发动机的燃料
2．下列离子方程式书写正确的是( )
A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NHeq \\al(＋,4)＋OH－eq \(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O
B．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NHeq \\al(＋,4)＋OH－eq \(=====,\s\up7(△))NH3·H2O
C．氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋===NHeq \\al(＋,4)＋H2O
D．氨水中加入氯化铁溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O===2NHeq \\al(＋,4)＋Fe(OH)2↓
3．(2023·扬州高三检测)如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法正确的是( )
A．两个实验均表现了NH3易溶于水
B．两个实验均表现了NH3易挥发
C．两个实验均表现了NH3是碱性气体
D．两个实验均表现了NH3是还原性气体
4．下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A．将集有氨的试管倒扣于盛有水的水槽中，液体迅速充满试管，说明氨极易溶于水
B．将湿润的红色石蕊试纸放入集有氨的集气瓶中，试纸由红色变为蓝色，说明氨水呈碱性
C．将蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，观察到白烟，说明氨易与酸化合生成铵盐
D．将红热的Pt丝伸入盛有浓氨水的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨的直接氧化产物为NO2
5．某同学探究氨气和铵盐的性质，对相关实验操作及现象描述正确的是( )
A．室温下测定等浓度的氨水和NaOH溶液的pH，比较NH3·H2O和NaOH的碱性强弱
B．向试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝，则原溶液中无NHeq \\al(＋,4)
C．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))4NO＋6H2O
D．加热可除去NH4Cl中的少量NaHCO3
6.(2023·无锡模拟)如图装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是( )
A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉
B．NH3(H2O中含酚酞)/红色喷泉
C．NH3(H2O中含甲基橙)/黄色喷泉
D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉
7．(2023·常州高三联考)利用培养皿探究氨的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是( )
8．下列制取NH4HCO3的实验原理与装置能达到实验目的的是( )
A．用装置甲制取NH3
B．用装置乙制取CO2
C．用装置丙制取NH4HCO3溶液
D．用装置丁获得NH4HCO3固体
9．(2023·南京外国语学校高三月考)水合联氨(N2H4·H2O)是具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂，制备N2H4·H2O的反应原理为NaClO＋2NH3===N2H4·H2O＋NaCl，下列装置和操作能达到实验目的的是( )
10．科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出化学式为N4H4(SO4)2的物质，该物质的晶体中含有SOeq \\al(2－,4)和N4Heq \\al(4＋,4)两种离子，当N4Heq \\al(4＋,4)遇到碱性溶液时，会生成N4分子。下列说法正确的是( )
A．14N、N4与N2互为同位素
B．N4H4(SO4)2的电离方程式为N4H4(SO4)2N4Heq \\al(4＋,4)＋2SOeq \\al(2－,4)
C．N4H4(SO4)2不能与草木灰、K3PO4等化肥混合施用
D．N4H4(SO4)2中只含共价键，不含离子键
11．(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下：
下列说法正确的是( )
A．通入NH3和CO2的顺序可以互换
B．操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH4)2SO4
C．步骤②中反应的离子方程式为Ca2＋＋2NH3＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2NHeq \\al(＋,4)
D．通入的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用
12.在如图所示装置中进行氨的催化氧化实验：向三颈烧瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶中并接近液面。反应过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。下列有关说法错误的是( )
A．反应后溶液中含有NOeq \\al(－,3)
B．反应后溶液中c(H＋)增大
C．实验过程中有化合反应发生
D．实验过程中NH3·H2O的电离常数不可能发生变化
13.[2022·海南，17(1)(3)(4)(5)]磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氨气制备(NH4)2HPO4，装置如图所示(夹持和搅拌装置已省略)。
回答问题：
(1)实验室用NH4Cl(s)和Ca(OH)2(s)制备氨气的化学方程式为_________________________。
(3)装置中活塞K2的作用为_________________________________________________。
实验过程中，当出现__________________现象时，应及时关闭K1，打开K2。
(4)当溶液pH为8.0～9.0时，停止通NH3，即可制得(NH4)2HPO4溶液。若继续通入NH3，当pH>10.0时，溶液中OH－、____________和__________(填离子符号)浓度明显增加。
(5)若本实验不选用pH传感器，还可选用______________作指示剂，当溶液颜色由____________变为__________时，停止通NH3。
14．某小组同学欲探究NH3的催化氧化反应，按下图装置进行实验(夹持装置已略去)。
已知A、B装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、生石灰、MnO2。
(1)仪器a的名称为________；仪器b的名称为______________________。
(2)装置A烧瓶中固体的作用为________(填字母，下同)。
A．催化剂 B．氧化剂
C．还原剂 D．反应物
(3)仪器b中盛放的试剂可以是__________。
A．浓硫酸 B．碱石灰
C．五氧化二磷 D．硫酸铜
(4)装置E中发生反应的化学方程式为______________________________________________。
(5)甲、乙两同学分别按上述装置进行实验，一段时间后：
①甲同学观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是______(写化学式)。
②乙同学观察到装置F中有红棕色气体，装置G中溶液变成蓝色。用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：__________________________________________________。
(6)为帮助甲同学实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。
你的改进措施是__________________________________________________________。
第27练 氨 铵盐
1．D [N2中N元素的化合价为0，能发生得电子的反应，化合价降低，表现出氧化性，与分子内含有N≡N无关，故A错误；液氨汽化时，吸收大量热，具有制冷作用，可作制冷剂，与NH3极易溶于水无关，故B错误；N—H键能＞P—H键能，键能越大，物质的热稳定性越强，则NH3(g)的热稳定性比PH3(g)的高，与氢键无关，故C错误；N2H4燃烧时发生失电子的氧化反应生成氮气和水，表现出还原性，可作喷气式发动机的燃料，故D正确。]
2．C [A项，该反应属于固体间的加热反应，不能书写相应的离子方程式；B项，加热条件下NH3·H2O分解为NH3和H2O，离子方程式应为NHeq \\al(＋,4)＋OH－eq \(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O；D项，向氨水中滴加FeCl3溶液应生成Fe(OH)3沉淀，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)。]
3．C [实验一是氨的喷泉实验，证明氨极易溶于水，形成的氨水为弱碱性溶液，酚酞溶液变红色，证明氨是碱性气体。实验二中浓氨水挥发出的氨分子和浓盐酸挥发出的氯化氢分子结合生成氯化铵固体小颗粒，证明浓氨水易挥发、氨是碱性气体。]
4．D [氨极易溶于水，将集有氨的试管倒扣于盛有水的水槽中，液体迅速充满试管，故A正确；氨水呈碱性：NH3＋H2ONH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－，故B正确；氨被氧气直接氧化为NO，NO被O2氧化为红棕色的NO2，故D错误。]
5．A [NH3·H2O是弱电解质，NaOH是强电解质，前者部分电离，后者完全电离，故通过室温下测定等浓度的氨水和NaOH溶液的pH，可比较NH3·H2O和NaOH的碱性强弱，A正确；NH3极易溶于水，稀溶液中不加热，NH3不能逸出，无法确定是否含NHeq \\al(＋,4)，B错误；NH3不易燃烧，产生的NO是大气污染物，不能作清洁能源，C错误；NH4Cl受热也会分解，故不可采用加热法除杂，D错误。]
6．A [因NaHCO3溶液抑制CO2的溶解，则挤压胶头滴管，气压变化不明显，则不会形成喷泉，故A错误；因氨极易溶于水，则挤压胶头滴管，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，又因氨水显碱性，酚酞遇碱变红，甲基橙遇碱变黄，故B中形成红色喷泉，C中形成黄色喷泉，故B、C正确；因HCl与AgNO3溶液反应生成白色的AgCl沉淀，则挤压胶头滴管，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，形成白色喷泉，故D正确。]
7．A [NH3能与H2SO4发生化合反应，生成NH4HSO4或(NH4)2SO4，B错误；NH3与氯化物溶液反应生成氢氧化物沉淀，该氯化物可以是氯化铝、氯化镁等，C错误；NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O属于碱，NH3不属于碱，D错误。]
8．C [制备氨气时，试管口应该略微向下倾斜，A错误；硫酸会和碳酸钙反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶，覆盖在碳酸钙表面阻挡反应进行，应该把稀硫酸换成稀盐酸，B错误；碳酸氢铵受热易分解，不能蒸发结晶，D错误。]
9．C [NH4Cl受热分解产生NH3、HCl，两种气体在试管口遇冷重新反应产生NH4Cl，因此不能制取NH3，A项不符合题意；NH3密度比空气小，作为反应过程的安全瓶，导气管连接方式是短管进，从而避免倒吸，B项不符合题意；NH3的密度比空气小，极易溶于水，为了使NH3被充分溶解，同时要注意防止倒吸现象，制备水合联氨时从a口通入NH3，C项符合题意；NH3极易溶于水，将导气管通入水中，会引起倒吸现象，D项不符合题意。]
10．C [同位素是指同种元素的不同原子的互称，N4与N2为两种单质，故A错误；N4H4(SO4)2的晶体中含有SOeq \\al(2－,4)和N4Heq \\al(4＋,4)，可知该物质为离子化合物，含离子键，完全电离，电离方程式为N4H4(SO4)2===N4Heq \\al(4＋,4)＋2SOeq \\al(2－,4)，故B、D错误；草木灰、K3PO4等化肥显碱性，根据题给信息N4Heq \\al(4＋,4)遇到碱性溶液时，会生成N4分子判断，混用会使肥效降低，故C正确。]
11．B [由于CO2微溶于水，NH3极易溶于水，应先通入足量NH3，使溶液呈碱性，然后再通入适量CO2，通入NH3和CO2的顺序不可以互换，故A错误；步骤②中反应的离子方程式为CaSO4＋2NH3＋CO2＋H2O===CaCO3＋2NHeq \\al(＋,4)＋SOeq \\al(2－,4)，故C错误；反应过程中二氧化碳参与反应生成硫酸铵和碳酸钙，碳酸钙分解生成二氧化碳，工艺流程中产生的CO2可循环利用，但应通适量二氧化碳，否则碳酸钙溶解，故D错误。]
12．D [反应过程生成硝酸：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，硝酸电离产生硝酸根离子，A正确；反应生成硝酸，硝酸是强酸，所以反应后溶液中c(H＋)增大，B正确；2NO＋O2===2NO2为化合反应，C正确；氨的催化氧化反应为放热反应，溶液温度升高，实验过程中NH3·H2O的电离常数发生变化，D错误。]
13．(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq \(=====,\s\up7(△))CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
(3)平衡气压防倒吸 倒吸 (4)NHeq \\al(＋,4) POeq \\al(3－,4) (5)酚酞 无色 浅红色
解析 本实验的目的为制备磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]，实验原理为2NH3＋H3PO4===(NH4)2HPO4，结合相关实验基础知识分析解答问题。(3)由于NH3极易溶于水，因此可选择打开活塞K2以平衡气压，防止发生倒吸，所以实验过程中，当出现倒吸现象时，应及时关闭K1，打开K2。(4)继续通入NH3，(NH4)2HPO4继续反应生成(NH4)3PO4，当pH＞10.0时，溶液中OH－、NHeq \\al(＋,4)、POeq \\al(3－,4)的浓度明显增加。(5)由(4)可知，当pH为8.0～9.0时，可制得(NH4)2HPO4，说明(NH4)2HPO4溶液显碱性，因此若不选用pH传感器，还可以选用酚酞作指示剂，当溶液颜色由无色变为浅红色时，停止通入NH3，即可制得(NH4)2HPO4溶液。
14．(1)分液漏斗 球形干燥管 (2)A (3)B
(4)4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))4NO＋6H2O
(5)①NH4NO3 ②3Cu＋8H＋＋2NOeq \\al(－,3)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(6)调节K1增加装置A中产生氧气的量或调节K2减少装置B中产生氨气的量或在E、F间增加盛有浓硫酸的洗气装置
解析 (5)①白烟是固体小颗粒，是NH3和HNO3(NO、O2、H2O共同反应生成)反应生成的NH4NO3固体。②反应生成的NO与O2反应生成红棕色的NO2，Cu与稀硫酸不反应，G中溶液变蓝说明Cu被氧化为Cu2＋，原因是通入装置G中的NO2和H2O反应生成HNO3和NO，HNO3与Cu反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NOeq \\al(－,3)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。(6)甲同学的实验中只观察到白烟，是因为NH3未被完全催化氧化；要保证NH3充分被氧化，则O2需过量，所以需增加O2的量或减少NH3的量。
选项
实验现象
解释
A
浓盐酸附近产生白烟
NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体
B
浓硫酸附近无明显现象
NH3与浓硫酸不发生反应
C
氯化物溶液变浑浊
该溶液一定是AlCl3溶液
D
干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝
NH3是一种可溶性碱
A.加热NH4Cl制备NH3
B.作为反应过程的安全瓶
C.制备水合联氨时从a口通入NH3
D.吸收反应中过量的NH3
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