第34练　反应热　热化学方程式 同步练习（含答案）-2025年高考化学一轮复习

这是一份第34练　反应热　热化学方程式 同步练习（含答案）-2025年高考化学一轮复习，共9页。试卷主要包含了下列说法正确的是，丙烷与溴原子能发生以下两种反应，反应M＋Z―→Q分两步进行等内容，欢迎下载使用。

A．焓的大小受体系的温度、压强等因素的影响
B．化学反应的反应热等于反应前后焓的变化
C．浓硫酸溶于水是放热反应
D．煤的液化有利于实现碳达峰、碳中和
2．甲、乙、丙三个过程的能量变化(其中H2、Br2、HBr均为气态)如图所示。下列有关说法正确的是( )
A．H原子形成1 ml H2吸收436 kJ的能量
B．反应H2(g)＋Br2(g)===2HBr(l)＋103 kJ
C．已知条件不充分，无法计算乙过程的能量变化
D．Br2分子的化学性质比Br原子的活泼
3．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
下列判断正确的是( )
A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果没有影响
D．若用NaOH固体测定中和反应反应热，则测定结果数值偏高
4．研究表明，在一定条件下，气态HCN(a)与HNC(b)两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．HNC比HCN更稳定
B．HCN转化为HNC，反应条件一定要加热
C．HNC(g)HCN(g) ΔH＝－59.3 kJ·ml－1
D．加入催化剂，可以减小反应的热效应
5．工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2 ml SO2、1 ml O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是( )
A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝196.6 kJ·ml－1
B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·ml－1
C．SO2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·ml－1
D．SO2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·ml－1
6．丙烷与溴原子能发生以下两种反应：
①CH3CH2CH3(g)＋Br·(g)―→CH3CH2CH2·(g)＋HBr(g)
②CH3CH2CH3(g)＋Br·(g)―→CH3eq \(C,\s\up6(·))HCH3(g)＋HBr(g)
反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A．反应①与②均为吸热反应
B．反应②使用了催化剂
C．产物中CH3CH2CH2·(g)的含量比CH3eq \(C,\s\up6(·))HCH3(g)低
D．CH3CH2CH2·(g)转变为CH3eq \(C,\s\up6(·))HCH3(g)放出热量
7．(2023·苏州模拟)某反应2A===3B，它的反应能量变化曲线如图所示，下列有关叙述正确的是( )
A．该反应为吸热反应
B．A比B更稳定
C．加入催化剂会改变反应的焓变
D．整个反应的ΔH＝E1－E2
8．根据下列已知条件，所写热化学方程式正确的是( )
A．H2的标准燃烧热ΔH＝－a kJ·ml－1：H2(g)＋Cl2(g)eq \(=====,\s\up7(点燃))2HCl(g) ΔH＝－a kJ·ml－1
B．1 ml SO2、0.5 ml O2完全反应，放出热量98.3 kJ：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝
－98.3 kJ·ml－1
C．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，则H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·ml－1
D．96 g O2(g)能量比96 g O3(g)的能量低b kJ：3O2(g)2O3(g) ΔH＝＋b kJ·ml－1
9．反应M＋Z―→Q(ΔH＜0)分两步进行：①M＋Z―→X(ΔH＞0)，②X―→Q(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
10．(2021·浙江1月选考，20)已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：
则2O(g)===O2(g)的ΔH为( )
A．428 kJ·ml－1 B．－428 kJ·ml－1
C．498 kJ·ml－1 D．－498 kJ·ml－1
11．下列示意图表示正确的是( )
A．甲图表示Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)
ΔH＝26.7 kJ·m1－1反应的能量变化
B．乙图表示碳的标准燃烧热
C．丙图表示实验的环境温度为20 ℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，混合液的最高温度随V(NaOH)的变化(已知V1＋V2＝60 mL)
D．已知稳定性顺序：B12．下列说法正确的是( )
A．2NO＋O2(g)===2NO2(g) ΔH＝－114 kJ·ml－1反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和
B．反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·ml－1的ΔH＝E(N—N)＋3E(H—H)－6E(N—H)(E表示键能)
C．反应2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(g)的ΔH<0，说明反应物的键能总和小于生成物的键能总和
D．反应2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·ml－1中反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量
13．(1)已知CH3OH(l)的标准燃烧热ΔH＝－726.5 kJ·ml－1，CH3OH(l)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－a kJ·ml－1，则a____(填“＞”“＜”或“＝”)726.5。
(2)将Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 ml Cl2参与反应时释放出
145.0 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_____________________________________。
(3)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH＝
－1 176.0 kJ·ml－1，则反应过程中，每转移1 ml电子放出的热量为____________。
(4)CO2与H2在某催化剂的作用下反应如图所示：
写出该反应的热化学方程式：_____________________________________________________。
14．(1)某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行CH4的裂解。若用、、、分别表示CH4、C2H2、H2和固体催化剂，在固体催化剂表面CH4的裂解过程如图所示，从吸附到解吸的过程中，能量状态最高的是__________(填字母)，其理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)[2021·海南，16(2)]已知：CO(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·ml－1。25 ℃，100 kPa时，气态分子断开1 ml化学键的焓变称为键焓。已知O==O、C≡O的键焓分别为495 kJ·ml－1、799 kJ·ml－1，CO2(g)分子中碳氧键的键焓为_____________________kJ·ml－1。
(3)[2021·湖北，19(1)]反应Ⅰ(直接脱氢)：
C3H8(g)C3H6(g)＋H2(g) ΔH1＝125 kJ·ml－1；
已知键能：E(C—H)＝416 kJ·ml－1，E(H—H)＝436 kJ·ml－1，由此计算生成1 ml碳碳π键放出的能量为____________________kJ。
第34练 反应热 热化学方程式
1．A [等压条件下，化学反应的反应热等于反应的焓变，B错误；浓硫酸溶于水是物理变化，C错误；煤的液化能提高煤的能量利用率，但CO2气体的排放量不变，D错误。]
2．C [1 ml H2分解生成H原子吸收436 kJ的能量，则H原子形成1 ml H2放出436 kJ的能量，A错误；H2、Br2、HBr均为气态，则由图可得H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)＋103 kJ，B错误；HBr的键能未知，无法由焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量计算乙过程的能量变化，C正确；断裂化学键吸收能量，则Br2分子的化学性质比Br原子的稳定，D错误。]
3．D [A项，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应，错误；B项，铝片更换为等质量的铝粉，没有改变反应物的本质，放出的热量不变，错误；C项，铁质搅拌器导热性好，热量损失较大，错误；D项，NaOH固体溶于水时放热，使测定结果数值偏高，正确。]
4．C [能量越低越稳定，根据图示，等物质的量的HNC比HCN的能量高，HCN比HNC更稳定，A错误；HCN转化为HNC是吸热反应，吸热反应的发生不一定需要加热，B错误；加入催化剂，能降低反应的活化能，反应的热效应不变，D错误。]
5．C [2 ml SO3、1 ml O2充入恒容容器中，达平衡时，SO2的转化率为50%，则反应了的SO2的物质的量为1 ml，放出热量98.3 kJ，故热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·ml－1或SO2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·ml－1。]
6．B [催化剂能改变反应途径，降低反应的活化能，加快化学反应速率。反应②的活化能低，反应速率快，但反应①与②同时发生，不能确定反应②是否使用催化剂，B说法错误。]
7．D [由图像可知物质A、B的能量相对大小，A比B能量高，B更稳定，所以A→B释放能量，是放热反应，A、B错误；催化剂能改变反应途径和活化能大小，但不能改变焓变，C错误。]
8．D
9．D [M＋Z―→Q(ΔH<0)是放热反应，M和Z的能量之和大于Q；由①M＋Z―→X(ΔH>0)可知这步反应是吸热反应，则M和Z的能量之和小于X；由②X―→Q(ΔH<0)是放热反应，故X的能量大于Q；综上可知，只有图像D符合。]
10．D [设O==O键的键能为x，则(2×436 kJ·ml－1＋x)－2×2×463 kJ·ml－1＝－482 kJ·
ml－1，x＝498 kJ·ml－1，所以2O(g)===O2(g)的ΔH＝－498 kJ·ml－1，D正确。]
11．D [甲图中反应物总能量高于生成物总能量，是放热反应，故A错误；乙图体现的是CO2转化成CO的能量变化，而碳的标准燃烧热是1 ml C全部转化成CO2的反应热，故B错误；丙图中V2为20 mL时，温度最高，说明此时酸碱反应完全，又因为实验中始终保持V1＋V2＝60 mL，则V1＝40 mL，由酸碱中和关系式：2NaOH～H2SO4可知，H2SO4和NaOH溶液的浓度不同，故C错误。]
12．C [该反应的ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和<0，则反应物的键能总和小于生成物的键能总和，A错误；利用ΔH＝反应物的键能总和－生成物键能总和，ΔH＝E(N≡N)＋3E(H—H)－6E(N—H)，B错误。]
13．(1)＜ (2)2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g) ΔH＝－290.0 kJ·ml－1
(3)98.0 kJ (4)CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－46 kJ·ml－1
解析 (1)该反应未完全燃烧，生成的氢气燃烧还要放出热量，则a＜726.5。
(2)当有1 ml Cl2参与反应时释放出145.0 kJ热量，该反应的热化学方程式：2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g) ΔH＝－145.0 kJ·ml－1×2＝－290.0 kJ·ml－1。
(3)4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH＝－1 176.0 kJ·ml－1，每转移12 ml电子放出的热量为1 176.0 kJ，则反应过程中，每转移1 ml电子放出的热量为eq \f(1 176.0,12) kJ＝ 98.0 kJ。
(4)由反应图示可知图形与化学键对应关系为
ΔH＝反应物总键能－生成物总键能＝2×803 kJ·ml－1＋3×436 kJ·ml－1－3×414 kJ·ml－1－326 kJ·ml－1－3×464 kJ·ml－1＝－46 kJ·ml－1。
14．(1)B A→B是甲烷中的C—H断裂过程，断键吸热，A的能量小于B；B→C是形成化学键的过程，成键放热，B的能量大于C (2)664.75 (3)271
解析 (3)反应Ⅰ中断裂2 ml C—H键、形成1 ml碳碳π键和1 ml H—H键，故416
kJ·ml－1×2－E(碳碳π键)－436 kJ·ml－1＝125 kJ·ml－1，解得E(碳碳π键)＝271 kJ·ml－1。
共价键
H—H
H—O
键能/ (kJ·ml－1)
436
463
热化学方程式
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－482 kJ·ml－1
化学键
键能/ (kJ·ml－1)
436
326
803
464
414
H—H
C—O
C==O
O—H
C—H