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第36练 原电池 常见化学电源 同步练习（含答案）-2025年高考化学一轮复习
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这是一份第36练 原电池 常见化学电源 同步练习（含答案）-2025年高考化学一轮复习，共9页。
A．甲、乙装置中，锌棒均作负极，发生氧化反应
B．甲中锌棒直接与稀H2SO4接触，故甲生成气泡的速率更快
C．甲、乙装置的电解质溶液中，阳离子均向碳棒定向迁移
D．乙中盐桥设计的优点是迅速平衡电荷，提高电池效率
2．某学习小组设计如图所示原电池装置。该电池总反应为Cl－＋Ag＋===AgCl↓。下列说法正确的是( )
A．放电时，X电极发生还原反应
B．放电时，Y电极反应式为Ag＋＋e－===Ag
C．放电时，盐桥中K＋向盛有NaCl溶液的烧杯中移动
D．外电路中每通过0.1 ml e－，X电极质量增加14.35 g
3．我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液。空气中的氧气与铝反应产生电流，放电时( )
A．铝电极上发生还原反应
B．阳离子移向负极
C．氧气在正极上得电子
D．电流由铝板经外电路流向铂网
4．铅蓄电池是汽车常用的蓄电池，其构造如图所示。下列说法不正确的是( )
A．电池放电时，负极质量减轻
B．电池放电时，c(H＋)减小
C．电池充电时总反应为2PbSO4＋2H2O===Pb＋PbO2＋2H2SO4
D．铅蓄电池的缺点是笨重、比能量低
5．根据光合作用原理，设计如图原电池装置。下列说法正确的是( )
A．a电极为原电池的正极
B．外电路电流方向是a→b
C．b电极的电极反应式为O2＋2e－＋2H＋===H2O2
D．a电极上每生成1 ml O2，通过质子交换膜的H＋为2 ml
6．(2022·湖南，8)海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如图。下列说法错误的是( )
A．海水起电解质溶液作用
B．N极仅发生的电极反应：2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑
C．玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能
D．该锂-海水电池属于一次电池
7．(2021·山东，10)以KOH溶液为离子导体，分别组成CH3OH-O2、N2H4-O2、(CH3)2NNH2-O2清洁燃料电池，下列说法正确的是( )
A．放电过程中，K＋均向负极移动
B．放电过程中，KOH物质的量均减小
C．消耗等质量燃料，(CH3)2NNH2-O2燃料电池的理论放电量最大
D．消耗1 ml O2时，理论上N2H4-O2燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2 L
8．蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。以下是爱迪生电池分别在充电和放电时发生的反应：
Fe＋NiO2＋2H2Oeq \(,\s\up7(放电),\s\d5(充电))Fe(OH)2＋Ni(OH)2
下列有关爱迪生电池的推断不正确的是( )
A．放电时，Fe是负极，NiO2是正极
B．蓄电池的电极可以浸入某种酸性电解质溶液中
C．充电时，阴极的电极反应式为Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－
D．放电时，电解质溶液中的阴离子向负极方向移动
9．(2024·扬州模拟)某科研机构研发的NO-空气燃料电池的工作原理如图所示，下列叙述正确的是( )
A．a电极为电池负极
B．电池工作时H＋透过质子交换膜从右向左移动
C．b电极的电极反应：NO－3e－＋2H2O===4H＋＋NOeq \\al(－,3)
D．当外电路中通过0.2 ml电子时，a电极处消耗O2 1.12 L
10．(2023·江苏校联考)肼可以用作燃料电池的燃料，一种肼燃料电池的工作原理如图所示，电池工作过程中会有少量N2H4在电极表面发生自分解反应生成NH3、N2、H2逸出。
下列关于N2H4-O2燃料电池的说法正确的是( )
A．电池工作时化学能完全转化为电能
B．放电过程中，负极区溶液pH增大
C．负极的电极反应式为N2H4－4e－===N2＋4H＋
D．电池工作时，负极区消耗的NaOH与正极区生成的NaOH物质的量相等
11．(2023·连云港模拟)一种烷烃催化转化装置如图所示，下列说法正确的是( )
A．该装置将电能转化为化学能
B．H＋向左侧迁移
C．负极的电极反应式为C2H6－2e－===C2H4＋2H＋
D．每消耗0.1 ml C2H6，需要消耗标准状况下的空气2.8 L(设空气中氧气的体积分数为20%)
12．十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是( )
A．该电池放电时质子从Pt2电极经过内电路移向Pt1电极
B．Pt1电极附近发生的反应为SO2＋2H2O－2e－===H2SO4＋2H＋
C．Pt2电极附近发生的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－
D．相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1
13．通过电化学循环法可将H2S转化为H2SO4和H2(如图所示)。其中氧化过程发生如下两步反应：H2S＋H2SO4===SO2↑＋S↓＋2H2O、S＋O2===SO2。
(1)电极a上发生的电极反应为______________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)理论上1 ml H2S参加反应可产生H2的物质的量为________。
14．(1)利用多晶铜高效催化电解CO2制乙烯的原理如图所示。因电解前后电解液浓度几乎不变，故可实现CO2的连续转化。
①电解过程中HCOeq \\al(－,3)向________(填“铂”或“多晶铜”)电极方向移动。
②多晶铜电极的电极反应式为____________________________________________________。
③理论上当生成0.05 ml乙烯时，铂电极产生的气体在标准状况下体积为________(不考虑气体的溶解)。
(2)某钠离子电池结构如图所示，电极A为含钠过渡金属氧化物(NaxTMO2)，电极B为硬碳，充电时Na＋得电子成为Na嵌入硬碳中，NaTMO2失去电子生成Na1－xTMO2，充电时B极的电极反应式：________，放电时A极的电极反应式：_______________________________。
第36练 原电池 常见化学电源
1．D [甲不是原电池，故A错误；甲中锌棒直接与稀H2SO4接触，发生化学腐蚀，乙中构成了原电池，负极失去电子速率加快，因此正极放出氢气的速率增大，故B错误。]
2．B [该原电池的X电极的电极反应式为Ag－e－＋Cl－===AgCl，发生氧化反应，故A错误；Y电极为原电池正极，电极反应式为Ag＋＋e－===Ag，故B正确；放电时，盐桥中会有钾离子向正极移动，故C错误；放电时，当外电路中转移0.1 ml e－时，X极会有0.1 ml Ag失去电子生成银离子，银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀，故X电极质量增加3.55 g，故D错误。]
3．C [由题意可知，铝为负极，发生氧化反应，A项错误；原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，B项错误；氧气在正极得电子，发生还原反应，C项正确；原电池中，电流由正极流向负极，即由铂网经外电路流向铝板，D项错误。]
4．A [放电时，负极Pb失去电子转化为PbSO4，负极质量增加，A项错误；放电过程中消耗H2SO4，溶液中c(H＋)减小，B项正确。]
5．C [根据图示可知，a极上H2O转化为H＋和O2，发生氧化反应，则a电极为原电池的负极，A项错误；a电极为负极，b电极为正极，外电路电流方向应从正极到负极，即b→a，B项错误；a电极上每生成1 ml O2，转移4 ml电子，则通过质子交换膜的H＋为4 ml，D项错误。]
6．B [锂-海水电池的总反应为4Li＋2H2O＋O2===4LiOH，M极上Li失去电子发生氧化反应，则M极为负极，电极反应为Li－e－===Li＋，N极为正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，故B错误；海水中含有丰富的电解质，如氯化钠、氯化镁等，可作为电解质溶液，故A正确；Li为活泼金属，易与水反应，玻璃陶瓷的作用是防止水和Li反应，并传导离子，故C正确；该电池不可充电，属于一次电池，故D正确。]
7．C [放电过程为原电池工作原理，所以钾离子均向正极移动，A错误；碱性环境下，N2H4-O2清洁燃料电池总反应为N2H4＋O2===N2＋2H2O，未消耗KOH，所以KOH的物质的量不变，其他两种燃料电池根据总反应可知，KOH的物质的量均减小，B错误；理论放电量与燃料的物质的量和转移电子数有关，设消耗燃料的质量均为m g，则甲醇、N2H4和(CH3)2NNH2的放电量分别是eq \f(m g,32 g·ml－1)×6、eq \f(m g,32 g·ml－1)×4、eq \f(m g,60 g·ml－1)×16，通过比较可知(CH3)2NNH2理论放电量最大，C正确；根据转移电子数守恒和总反应式可知，消耗1 ml O2生成氮气的物质的量为1 ml，在标准状况下为22.4 L，D错误。]
8．B [放电时，Fe是负极，发生氧化反应，NiO2是正极，发生还原反应，A正确；放电时Fe作负极，Fe与酸反应不能生成Fe(OH)2，故电极不能浸入酸性电解质溶液中，B错误；充电时阴极的电极反应与放电时负极的电极反应互为逆反应，所以充电时阴极的电极反应式为Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－，C正确；蓄电池放电时为原电池，原电池电解质溶液中的阴离子向负极移动，D正确。]
9．C [NO-空气燃料电池中氧气发生还原反应，故a为正极、b为负极，A错误；原电池中氢离子向正极移动，故电池工作时H＋透过质子交换膜从左向右移动，B错误；b电极上NO失去电子发生氧化反应生成硝酸，C正确；没有标明所处状况，不能计算氧气的体积，D错误。]
10．D [燃料电池中，通入氧气的电极为正极，在碱性条件下，发生的电极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，加入燃料肼的电极为负极，发生反应：N2H4－4e－＋4OH－===4H2O＋N2，该电池的总反应式为N2H4＋O2===N2＋2H2O。任何电池都不可能将化学能完全转化为电能，A错误；放电时负极反应消耗OH－，负极区溶液pH减小，B错误。]
11．C [根据装置图可知，Fe-C合金作电池的负极，C2H6在负极失去电子，发生的电极反应：C2H6－2e－===C2H4＋2H＋；右侧为正极，氧气得电子与氢离子反应生成水。该装置为原电池，将化学能转化为电能，A错误；H＋向正极移动，即向右侧迁移，B错误；每消耗0.1 ml C2H6，转移0.2 ml电子，需要消耗0.05 ml氧气，则需消耗标准状况下的空气5.6 L(设空气中氧气的体积分数为20%)，D错误。]
12．D [放电时为原电池，质子向正极移动，Pt1电极为负极，则该电池放电时质子从Pt1电极移向Pt2电极，A错误；Pt1电极为负极，发生氧化反应，SO2被氧化为硫酸，电极反应式为SO2＋2H2O－2e－===SOeq \\al(2－,4)＋4H＋，B错误；酸性条件下，氧气得电子生成水，C错误；根据转移电子数相等可知，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1，D正确。]
13．(1)SO2－2e－＋2H2O===4H＋＋SOeq \\al(2－,4)
(2)2 ml
解析 (1)由图可知，该装置为原电池，电极a为电池的负极，通入的二氧化硫气体在负极失去电子发生氧化反应生成硫酸，电极反应式为SO2－2e－＋2H2O===4H＋＋SOeq \\al(2－,4)。(2)由反应H2S＋H2SO4===SO2↑＋S↓＋2H2O、S＋O2===SO2可知，1 ml H2S参加反应时，负极上有
2 ml二氧化硫参与放电，由得失电子守恒可得：2 ml×2＝n(H2)×2，解得n(H2)＝2 ml。
14．(1)①铂 ②14CO2＋12e－＋8H2O===H2C===CH2＋12HCOeq \\al(－,3) ③16.8 L (2)C＋xe－＋
xNa＋===NaxC Na1－xTMO2＋xe－＋xNa＋===NaTMO2
A．甲、乙装置中，锌棒均作负极，发生氧化反应
B．甲中锌棒直接与稀H2SO4接触，故甲生成气泡的速率更快
C．甲、乙装置的电解质溶液中，阳离子均向碳棒定向迁移
D．乙中盐桥设计的优点是迅速平衡电荷，提高电池效率
2．某学习小组设计如图所示原电池装置。该电池总反应为Cl－＋Ag＋===AgCl↓。下列说法正确的是( )
A．放电时，X电极发生还原反应
B．放电时，Y电极反应式为Ag＋＋e－===Ag
C．放电时，盐桥中K＋向盛有NaCl溶液的烧杯中移动
D．外电路中每通过0.1 ml e－，X电极质量增加14.35 g
3．我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液。空气中的氧气与铝反应产生电流，放电时( )
A．铝电极上发生还原反应
B．阳离子移向负极
C．氧气在正极上得电子
D．电流由铝板经外电路流向铂网
4．铅蓄电池是汽车常用的蓄电池，其构造如图所示。下列说法不正确的是( )
A．电池放电时，负极质量减轻
B．电池放电时，c(H＋)减小
C．电池充电时总反应为2PbSO4＋2H2O===Pb＋PbO2＋2H2SO4
D．铅蓄电池的缺点是笨重、比能量低
5．根据光合作用原理，设计如图原电池装置。下列说法正确的是( )
A．a电极为原电池的正极
B．外电路电流方向是a→b
C．b电极的电极反应式为O2＋2e－＋2H＋===H2O2
D．a电极上每生成1 ml O2，通过质子交换膜的H＋为2 ml
6．(2022·湖南，8)海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如图。下列说法错误的是( )
A．海水起电解质溶液作用
B．N极仅发生的电极反应：2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑
C．玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能
D．该锂-海水电池属于一次电池
7．(2021·山东，10)以KOH溶液为离子导体，分别组成CH3OH-O2、N2H4-O2、(CH3)2NNH2-O2清洁燃料电池，下列说法正确的是( )
A．放电过程中，K＋均向负极移动
B．放电过程中，KOH物质的量均减小
C．消耗等质量燃料，(CH3)2NNH2-O2燃料电池的理论放电量最大
D．消耗1 ml O2时，理论上N2H4-O2燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2 L
8．蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。以下是爱迪生电池分别在充电和放电时发生的反应：
Fe＋NiO2＋2H2Oeq \(,\s\up7(放电),\s\d5(充电))Fe(OH)2＋Ni(OH)2
下列有关爱迪生电池的推断不正确的是( )
A．放电时，Fe是负极，NiO2是正极
B．蓄电池的电极可以浸入某种酸性电解质溶液中
C．充电时，阴极的电极反应式为Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－
D．放电时，电解质溶液中的阴离子向负极方向移动
9．(2024·扬州模拟)某科研机构研发的NO-空气燃料电池的工作原理如图所示，下列叙述正确的是( )
A．a电极为电池负极
B．电池工作时H＋透过质子交换膜从右向左移动
C．b电极的电极反应：NO－3e－＋2H2O===4H＋＋NOeq \\al(－,3)
D．当外电路中通过0.2 ml电子时，a电极处消耗O2 1.12 L
10．(2023·江苏校联考)肼可以用作燃料电池的燃料，一种肼燃料电池的工作原理如图所示，电池工作过程中会有少量N2H4在电极表面发生自分解反应生成NH3、N2、H2逸出。
下列关于N2H4-O2燃料电池的说法正确的是( )
A．电池工作时化学能完全转化为电能
B．放电过程中，负极区溶液pH增大
C．负极的电极反应式为N2H4－4e－===N2＋4H＋
D．电池工作时，负极区消耗的NaOH与正极区生成的NaOH物质的量相等
11．(2023·连云港模拟)一种烷烃催化转化装置如图所示，下列说法正确的是( )
A．该装置将电能转化为化学能
B．H＋向左侧迁移
C．负极的电极反应式为C2H6－2e－===C2H4＋2H＋
D．每消耗0.1 ml C2H6，需要消耗标准状况下的空气2.8 L(设空气中氧气的体积分数为20%)
12．十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是( )
A．该电池放电时质子从Pt2电极经过内电路移向Pt1电极
B．Pt1电极附近发生的反应为SO2＋2H2O－2e－===H2SO4＋2H＋
C．Pt2电极附近发生的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－
D．相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1
13．通过电化学循环法可将H2S转化为H2SO4和H2(如图所示)。其中氧化过程发生如下两步反应：H2S＋H2SO4===SO2↑＋S↓＋2H2O、S＋O2===SO2。
(1)电极a上发生的电极反应为______________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)理论上1 ml H2S参加反应可产生H2的物质的量为________。
14．(1)利用多晶铜高效催化电解CO2制乙烯的原理如图所示。因电解前后电解液浓度几乎不变，故可实现CO2的连续转化。
①电解过程中HCOeq \\al(－,3)向________(填“铂”或“多晶铜”)电极方向移动。
②多晶铜电极的电极反应式为____________________________________________________。
③理论上当生成0.05 ml乙烯时，铂电极产生的气体在标准状况下体积为________(不考虑气体的溶解)。
(2)某钠离子电池结构如图所示，电极A为含钠过渡金属氧化物(NaxTMO2)，电极B为硬碳，充电时Na＋得电子成为Na嵌入硬碳中，NaTMO2失去电子生成Na1－xTMO2，充电时B极的电极反应式：________，放电时A极的电极反应式：_______________________________。
第36练 原电池 常见化学电源
1．D [甲不是原电池，故A错误；甲中锌棒直接与稀H2SO4接触，发生化学腐蚀，乙中构成了原电池，负极失去电子速率加快，因此正极放出氢气的速率增大，故B错误。]
2．B [该原电池的X电极的电极反应式为Ag－e－＋Cl－===AgCl，发生氧化反应，故A错误；Y电极为原电池正极，电极反应式为Ag＋＋e－===Ag，故B正确；放电时，盐桥中会有钾离子向正极移动，故C错误；放电时，当外电路中转移0.1 ml e－时，X极会有0.1 ml Ag失去电子生成银离子，银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀，故X电极质量增加3.55 g，故D错误。]
3．C [由题意可知，铝为负极，发生氧化反应，A项错误；原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，B项错误；氧气在正极得电子，发生还原反应，C项正确；原电池中，电流由正极流向负极，即由铂网经外电路流向铝板，D项错误。]
4．A [放电时，负极Pb失去电子转化为PbSO4，负极质量增加，A项错误；放电过程中消耗H2SO4，溶液中c(H＋)减小，B项正确。]
5．C [根据图示可知，a极上H2O转化为H＋和O2，发生氧化反应，则a电极为原电池的负极，A项错误；a电极为负极，b电极为正极，外电路电流方向应从正极到负极，即b→a，B项错误；a电极上每生成1 ml O2，转移4 ml电子，则通过质子交换膜的H＋为4 ml，D项错误。]
6．B [锂-海水电池的总反应为4Li＋2H2O＋O2===4LiOH，M极上Li失去电子发生氧化反应，则M极为负极，电极反应为Li－e－===Li＋，N极为正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，故B错误；海水中含有丰富的电解质，如氯化钠、氯化镁等，可作为电解质溶液，故A正确；Li为活泼金属，易与水反应，玻璃陶瓷的作用是防止水和Li反应，并传导离子，故C正确；该电池不可充电，属于一次电池，故D正确。]
7．C [放电过程为原电池工作原理，所以钾离子均向正极移动，A错误；碱性环境下，N2H4-O2清洁燃料电池总反应为N2H4＋O2===N2＋2H2O，未消耗KOH，所以KOH的物质的量不变，其他两种燃料电池根据总反应可知，KOH的物质的量均减小，B错误；理论放电量与燃料的物质的量和转移电子数有关，设消耗燃料的质量均为m g，则甲醇、N2H4和(CH3)2NNH2的放电量分别是eq \f(m g,32 g·ml－1)×6、eq \f(m g,32 g·ml－1)×4、eq \f(m g,60 g·ml－1)×16，通过比较可知(CH3)2NNH2理论放电量最大，C正确；根据转移电子数守恒和总反应式可知，消耗1 ml O2生成氮气的物质的量为1 ml，在标准状况下为22.4 L，D错误。]
8．B [放电时，Fe是负极，发生氧化反应，NiO2是正极，发生还原反应，A正确；放电时Fe作负极，Fe与酸反应不能生成Fe(OH)2，故电极不能浸入酸性电解质溶液中，B错误；充电时阴极的电极反应与放电时负极的电极反应互为逆反应，所以充电时阴极的电极反应式为Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－，C正确；蓄电池放电时为原电池，原电池电解质溶液中的阴离子向负极移动，D正确。]
9．C [NO-空气燃料电池中氧气发生还原反应，故a为正极、b为负极，A错误；原电池中氢离子向正极移动，故电池工作时H＋透过质子交换膜从左向右移动，B错误；b电极上NO失去电子发生氧化反应生成硝酸，C正确；没有标明所处状况，不能计算氧气的体积，D错误。]
10．D [燃料电池中，通入氧气的电极为正极，在碱性条件下，发生的电极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，加入燃料肼的电极为负极，发生反应：N2H4－4e－＋4OH－===4H2O＋N2，该电池的总反应式为N2H4＋O2===N2＋2H2O。任何电池都不可能将化学能完全转化为电能，A错误；放电时负极反应消耗OH－，负极区溶液pH减小，B错误。]
11．C [根据装置图可知，Fe-C合金作电池的负极，C2H6在负极失去电子，发生的电极反应：C2H6－2e－===C2H4＋2H＋；右侧为正极，氧气得电子与氢离子反应生成水。该装置为原电池，将化学能转化为电能，A错误；H＋向正极移动，即向右侧迁移，B错误；每消耗0.1 ml C2H6，转移0.2 ml电子，需要消耗0.05 ml氧气，则需消耗标准状况下的空气5.6 L(设空气中氧气的体积分数为20%)，D错误。]
12．D [放电时为原电池，质子向正极移动，Pt1电极为负极，则该电池放电时质子从Pt1电极移向Pt2电极，A错误；Pt1电极为负极，发生氧化反应，SO2被氧化为硫酸，电极反应式为SO2＋2H2O－2e－===SOeq \\al(2－,4)＋4H＋，B错误；酸性条件下，氧气得电子生成水，C错误；根据转移电子数相等可知，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1，D正确。]
13．(1)SO2－2e－＋2H2O===4H＋＋SOeq \\al(2－,4)
(2)2 ml
解析 (1)由图可知，该装置为原电池，电极a为电池的负极，通入的二氧化硫气体在负极失去电子发生氧化反应生成硫酸，电极反应式为SO2－2e－＋2H2O===4H＋＋SOeq \\al(2－,4)。(2)由反应H2S＋H2SO4===SO2↑＋S↓＋2H2O、S＋O2===SO2可知，1 ml H2S参加反应时，负极上有
2 ml二氧化硫参与放电，由得失电子守恒可得：2 ml×2＝n(H2)×2，解得n(H2)＝2 ml。
14．(1)①铂 ②14CO2＋12e－＋8H2O===H2C===CH2＋12HCOeq \\al(－,3) ③16.8 L (2)C＋xe－＋
xNa＋===NaxC Na1－xTMO2＋xe－＋xNa＋===NaTMO2
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