第44练　化学反应的方向与调控 同步练习（含答案）-2025年高考化学一轮复习

这是一份第44练　化学反应的方向与调控 同步练习（含答案）-2025年高考化学一轮复习，共9页。试卷主要包含了甲酸常用于橡胶、医药等工业，已知反应等内容，欢迎下载使用。
A．该反应是吸热反应
B．该反应是放热反应
C．该反应是熵减小的反应
D．该反应的熵增大效应大于能量效应
2．(2023·镇江高三质检)下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )
A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝16 kJ·ml－1
B．Ag(s)＋eq \f(1,2)Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·ml－1
C．HgO(s)===Hg(l)＋eq \f(1,2)O2(g) ΔH＝91 kJ·ml－1
D．H2O2(l)===eq \f(1,2)O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·ml－1
3．合成氨反应达到平衡时，NH3的体积分数与温度、压强的关系如图所示。根据此图分析合成氨工业最有前途的研究方向是( )
A．提高分离技术
B．研制耐高压的合成塔
C．研制低温催化剂
D．探索不用N2和H2合成氨的新途径
4．(2023·扬州模拟)2007年诺贝尔化学奖颁给了德国化学家格哈德·埃特尔(GerhardErtl)，以表彰他在固体表面化学研究中取得的开拓性成就。他的成就之一是证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨气的反应过程，模拟示意图如图。关于合成氨工艺，下列说法正确的是( )
A．图①到图③的活化能减去图⑤到图③的活化能就是合成氨反应的反应热
B．反应中有极性键的断裂与形成
C．当温度、体积一定时，在原料气中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率
D．合成氨反应使用的条件高温、高压是为了提高反应物的平衡转化率
5．已知体系自由能变化ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG0
B．步骤②反应的ΔH2＝－90 kJ·ml－1
C．CO2催化加氢制甲醇的总反应速率由步骤②决定
D．升高温度，各步骤的正、逆反应速率均增大
7．(2023·苏州高三质检)甲酸常用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和H2O，在无、有催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示，下列说法不正确的是( )
A．可以通过E1和E2计算HCOOH的总键能
B．E1－E3＝E4－E10
C．途径Ⅱ中H＋参与反应，通过改变反应途径加快反应速率
D．途径Ⅰ未使用催化剂，但途径Ⅱ与途径Ⅰ甲酸平衡转化率相同
8．在密闭容器中投入一定量反应物发生储氢反应：LaNi5(s)＋3H2(g)LaNi5H6(s) ΔH＝
－301 kJ·ml－1。在某温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2 MPa。下列说法不正确的是( )
A．当LaNi5的浓度不再变化时，该反应达到平衡状态
B．若温度不变，缩小容器的容积至原来的一半，重新达到平衡时H2的压强等于2 MPa
C．扩大容器的容积，重新达到平衡时n(H2)增多
D．增大压强，降低温度，有利于储氢
9．已知反应：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)。起始以物质的量之比为1∶1充入反应物，不同压强条件下，H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为)。下列有关说法正确的是( )
A．上述反应的ΔH0，ΔS0，即任何温度下反应都不能自发进行；B项，ΔH0，较高温度时能自发进行；D项，ΔH0，在任何温度下，ΔH－TΔS0，故A错误；该题可以推测自发反应时的温度，但无法推测什么温度的反应速率快慢，故B错误；反应①在温度大于1 000 ℃时ΔG