第67练　化学综合实验题 同步练习（含答案）-2025年高考化学一轮复习

这是一份第67练　化学综合实验题 同步练习（含答案）-2025年高考化学一轮复习，共14页。试卷主要包含了KIO3是重要的食品添加剂等内容，欢迎下载使用。
1．(2023·盐城中学模拟)亚硝基硫酸(NOHSO4)常温下为颗粒状晶体，干燥时稳定，不溶于CCl4，在水溶液中难电离，制备原理为HNO3＋SO2===NOHSO4。实验装置如图1。
已知：Ⅰ.制备NOHSO4过程中控制温度不高于59 ℃。
Ⅱ.发烟硝酸为含硝酸90%～97.5%的液体。
(1)NOHSO4的制备：反应过程中，NOHSO4和HNO3的物质的量随时间的变化如图2所示。生成NOHSO4的物质的量小于硝酸减少的物质的量，可能的原因是________________________________________________________________________。
(2)结合图2，补充完整制取NOHSO4晶体的实验方案：b导管依次连接__________和盛有________的烧杯，烧杯内液面刚好接触倒扣的漏斗，经检查气密性良好，将净化后的SO2气体从装置a口通入盛有发烟硝酸的三颈烧瓶中，______________________________
________________________________________________________________________，
将固体置于五氧化二磷干燥器中干燥(实验中须用的试剂和仪器：NaOH溶液、CCl4、盛有P2O5的干燥管、玻璃砂芯漏斗)。
(3)测定NOHSO4产品纯度的步骤：准确称取0.700 0 g产品于锥形瓶中，加入少量硫酸溶解，再加入0.100 0 ml·L－l KMnO4溶液40.00 mL，充分反应。用0.250 0 ml·L－1Na2C2O4标准溶液滴定，消耗Na2C2O4标准溶液的体积为20.00 mL。已知：2MnOeq \\al(－,4)＋5C2Oeq \\al(2－,4)＋16H＋===
2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。
①NOHSO4与KMnO4反应有NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)和Mn2＋生成，其离子方程式为________________________________________________________________________。
②计算NOHSO4产品的纯度(写出计算过程)：
________________________________________________________________________。
2．以印刷线路板的碱性蚀刻废液{主要成分为[Cu(NH3)4]Cl2}或焙烧过的铜精炼炉渣(主要成分为CuO、SiO2，少量Fe2O3)为原料均能制备CuSO4·5H2O晶体。
(1)取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入如图所示实验装置的三颈烧瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气，待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤，得到CuO固体；所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到CuSO4·5H2O晶体。
①写出用蚀刻废液制备CuO反应的化学方程式：
_______________________________________________________________________。
②检验CuO固体是否洗净的实验操作是____________________________________
_______________________________________________________________________。
③装置图中装置X的作用是_______________________________________________。
(2)以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备CuSO4·5H2O晶体时，请补充完整相应的实验方案：取一定量焙烧过的铜精炼炉渣，________________________________________________，
将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干，得到CuSO4·5H2O晶体。
已知：①该实验中pH＝3.2时，Fe3＋完全沉淀；pH＝4.7 时，Cu2＋开始沉淀。②实验中可选用的试剂：1.0 ml·L－1 H2SO4溶液、1.0 ml·L－1 HCl溶液、1.0 ml·L－1 NaOH溶液。
(3)通过下列方法测定产品纯度：准确称取0.500 0 g CuSO4·5H2O样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀硫酸酸化，以淀粉溶液为指示剂，用0.100 0 ml·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液19.80 mL。测定过程中发生下列反应：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2、2S2Oeq \\al(2－,3)＋I2===S4Oeq \\al(2－,6)＋2I－。计算CuSO4·5H2O样品的纯度(写出计算过程)。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
3．某研究小组制备配合物顺式-二甘氨酸合铜[(H2NCH2COO)2Cu，其结构简式为]流程如下：
已知：Cu(OH)2与甘氨酸反应还可能生成反式-二甘氨酸合铜。请回答：
(1)写出Cu(OH)2与甘氨酸反应的化学方程式：
________________________________________。
(2)下列说法正确的是________(填字母)。
a．流程中不用CuSO4溶液直接与NaOH反应的原因可能是防止生成碱式硫酸铜沉淀
b．步骤Ⅲ中，趁热过滤的目的是除去Cu(OH)2同时减少产物的析出
c．步骤Ⅳ中，加入乙醇能增大溶剂极性，促进顺式-二甘氨酸合铜析出
(3)可用碘量法测定产品中Cu元素的含量，已知：
ⅰ：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2；2S2Oeq \\al(2－,3)＋I2===2I－＋S4Oeq \\al(2－,6)；
ⅱ：CuI固体能吸附溶液中的少量碘单质；
ⅲ：Ksp(CuSCN)