高中化学人教版 (2019)选择性必修1第四章 化学反应与电能第一节 原电池集体备课课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第四章 化学反应与电能第一节 原电池集体备课课件ppt，共23页。PPT课件主要包含了回顾旧知，工作原理，探索新知，演示实验1，锌片表面附着红色固体，电流逐渐衰减，ZnSO4，CuSO4，发生偏移，讨论与交流等内容，欢迎下载使用。
学习目标：1、从单液原电池工作原理，构建双液原电池工作原理 2、能设计简单的双液原电池，并书写电极反应式3、从电池发展史体会社会“按需设计”的科学发展本质
4.1.1 原电池原理
1. 原电池的基本概念
（1）概念：原电池是将 能转化为 能的装置。（2）本质：氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行。（3）电极： ① 负极：________电子，发生________反应； ② 正极：________电子，发生________反应。
失e-,沿导线传递，产生电流
下列哪些装置能构成原电池？
3：原电池的构成条件？
① 活动性有差异的两个电极
② 两极均插入电解质溶液；
③ 两极相连形成闭合电路。
④ 一个自发的氧化还原反应。
【演示实验1】 将锌片和铜片分别用夹子夹好与电流表串联，再同时放入盛有CuSO4溶液的烧杯中,请同学们观察锌片上现象和电流表指针变化？
重温-----锌铜原电池
【思考1】锌片上为什么有铜析出？为什么电流表读数会逐渐减小？
铜片、锌片表面均附着红色固体，电流表指针偏转，但电流逐渐衰减。
Zn与Cu2+直接接触发生反应；
锌与CuSO4溶液的接触面积减少，电流逐渐衰减
【思考4】这个装置形成了原电池吗？ 该用什么样的物质连接装置的内电路呢？怎样能使电解质溶液连通构成原电池？
【思考2】能否阻止Cu2+在锌片表面还原?
【思考3】锌片应插入什么样的溶液中？
【学生演示实验】用盐桥将置有锌片的ZnSO4溶液和置有铜片的CuSO4溶液的烧杯连接起来，然后将锌片和铜片分别用导线与电流表相连。
【观察并填写实验现象】1.电流表指针偏转情况，工作一段时间有无变化2.电解质溶液的变化3.电极表面的变化4.取出盐桥后的变化
观察现象1.有盐桥存在时电流表指针 ；2.铜片表面有 析出；3.锌片逐渐 ；4.随着时间的延续，能产生 稳定的电流；5.取出盐桥 电流产生；
小组讨论：1.盐桥的作用？ 2.盐桥中离子移动方向? 3.阴阳离子在电解液中的运动方向?
盐桥中通常装有: 含KCl饱和溶液的琼胶， K+和Cl-可在其中自由移动。
（1）形成闭合回路；（2）平衡电荷，使溶液呈电中性；（3）持续稳定的产生电流，提高能量转换率
盐桥中的离子迁移进入两侧电解质溶液，联通了两侧电解质溶液，从而形成闭合回路。
优点： 避免电极与电解质溶液直接反应，减少电流的衰减，提高原电池的工作效率。
谈谈相对单液原电池，双液原电池的优缺点？
缺点：电流强度比较小。
你能谈谈单液原电池、双液原电池、隔膜原电池的优缺点吗？
1.能量转化率低2.氧化剂与还原剂直接接触，寿命短
1.内阻大，电流弱2.盐桥需要定期更换
1.能量转化率高2.避免氧化剂与还原剂直接接触，寿命长
1.能量转化率高2.避免氧化剂与还原剂直接接触，寿命长3.内阻小，电流强
通过这节课你学会了什么？
4.自发进行的氧化还原反应
利用反应Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+ ，设计出单液与双液原电池图