广西壮族自治区贵百河联考2023-2024学年高一下学期4月月考化学试卷(含答案)

这是一份广西壮族自治区贵百河联考2023-2024学年高一下学期4月月考化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法正确的是( )
A.国产大型飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
B.光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应的形成都与氮氧化合物有关
C.“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅
D.常温下Si的化学性质稳定，在自然界中硅大部分以游离态存在
2．下列物质既不属于酸性氧化物，也不属于碱性氧化物的是( )
A.B.C.D.
3．常温下，不能用铁制容器盛放的物质是( )
A.氢氧化钠溶液B.浓硫酸C.浓硝酸D.稀盐酸
4．洗涤附着在试管内壁上的硫黄，可选用的洗涤试剂是( )
A.水B.酒精
C.热的NaOH溶液D.饱和食盐水
5．下列递变规律正确的是( )
A.原子半径：CB.金属性：NaC.稳定性：
D.酸性：
6．肼也常用作火箭推进剂的燃料，可由反应制备。下列有关说法正确的是( )
A.的结构式为B.的电子式为
C.氯离子结构示意图：D.中子数为8的氮原子可表示为
7．完成下述实验，装置或试剂不正确的是( )
A.a装置可用于分离水和溶液
B.b装置可用于海水制取蒸馏水
C.c装置可用于验证易溶于水且溶液呈碱性
D.d装置可用于除去中混有的少量HCl
8．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐常含有少量等杂质离子。实验室提纯NaCl的流程如下：
下列说法错误的是( )
A.试剂a为，试剂b为
B.流程图中，操作x为过滤
C.mg粗盐提纯后得到ngNaCl固体，则m>n
D.国家规定的加碘食盐中含
9．已知某反应中能量变化如图所示，所得结论正确的是( )
A.该图像可以表示氯化铵与氢氧化钡晶体反应的能量变化
B.若反应物是石墨，生成物是金刚石，则金刚石更稳定
C.该反应过程中，形成新化学键释放的总能量大于断裂旧化学键吸收的总能量
D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热才可进行
10．代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )
A.32g和的混合物中含有的氧原子数目为
B.标准状况下，22.4L中含有的原子数为
C.1ml胶体中含有个胶体粒子
D.100g质量分数为34%的溶液中O原子数为
11．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )
A.饱和氯水中：、、、
B.在强碱性溶液中：、、、
C.含有大量的溶液中：、、、
D.与铝粉反应放出的透明溶液中：、、、
12．下列各实验的操作、现象或结论均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
13．如图为水溶液锂离子电池体系，放电时的电池反应为，下列关于该电池体系的叙述错误的是( )
A.该电池中Li单质不可直接接触水溶液
B.b为电池的负极
C.放电时，电子从b极出发到a，经过水溶液回到b，最终形成一个回路
D.放电时，溶液中从b向a迁移
14．将Mg和Cu组成的13.2g混合物投入稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解，生成的气体只有NO，收集到4.48L气体（标准状况），向反应后的溶液中加入NaOH溶液600mL时金属离子恰好沉淀完全。下列说法正确的是( )
A.向沉淀后的溶液中加入少量稀硫酸和铜单质，铜单质不会溶解
B.混合物中Cu、Mg的物质的量之比为1∶1
C.NaOH溶液的物质的量浓度为2ml/L
D.与Mg和Cu反应消耗的硝酸的物质的量为0.5ml
二、填空题
15．数形结合思想是化学学科的重要思维模式。如图为硫元素的“价—类”二维图，涉及、S、X、Y、Z、M、N七种物质，请结合所学知识和图像使用正确的化学用语来作答：
（1）硫元素位于元素周期表的第_____周期第_____族。
（2）从硫元素的化合价角度分析，图中所示物质既有氧化性又有还原性的氧化物是______（填化学式），写出其与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式________。
（3）常温下，以上不能被Z的浓溶液干燥的气体是______（填化学式），原因是（写化学方程式）_____。
（4）是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备的方案理论上可行的是______（填代号）。
a.
b.
c.
d.
（5）X和发生化学反应，氧化产物和还原产物的物质的量之比为____。
16．氮及其化合物在工业生产中发挥重要作用，根据氮及其化合物的性质回答下列问题。
（1）合成氨的反应中的能量变化如图所示，利用相关化学键的键能数据，写出合成氨的热化学方程式：_______。
（2）对于合成氨的反应，下列说法中正确的是_____。
A.由于氨易液化，、在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率很高
B.合成氨是放热反应，因此该反应不需要加热也能进行
C.合成氨是吸热反应，因此反应需要加热才能进行
D.合成氨的产物是氨气，氨的催化氧化是工业制硝酸的基础
（3）燃料电池已广泛应用于航空领域。如图是一种新型燃料电池装置，其总反应方程式为，通入（肼）的一极发生_____反应（填“氧化”或“还原”），该电池负极电极反应式为_______，放电过程中，溶液中的阴离子移向___（填“正极”或“负极”）。
（4）在上述燃料电池中，若完全消耗标况3.2g，则理论上外电路中转移电子的物质的量为______ml。
（5）与传统火力发电相比，燃料电池的优点是_______。（任意答两点）
17．利用金属矿渣（含有FeS2、SiO2及Cu2O）制备FeCO3的实验流程如下。已知煅烧过程中FeS2和Cu2O转化为Fe2O3和CuO。
（1）滤渣1的主要成分为：______（写化学式），该物质是工业制备高纯度硅的原料，写出硅与氯化氢在高温条件下发生的化学方程式：________。
（2）FeS2在空气中煅烧的化学方程式为______。
（3）在“还原”步骤，在向酸浸后溶液加入过量铁屑，除了能将转化为外，还能______。若将6g铁粉加入200mL和CuSO4的混合溶液中，充分反应得到200mLFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物。
①5.2g固体沉淀物的成份为_______（写化学式）。
②原溶液的物质的量浓度是_______。
（4）检验是否完全被还原的实验操作是_______。
（5）制备FeCO3，写出“沉铁”步骤发生反应的离子方程式：_______。
三、实验题
18．和是主要的大气污染物。某小组尝试在实验室内制备，并用与反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。
（1）实验室利用图1制取
①化学反应方程为____。
②实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是____。
A.用手扇动收集的气体，有气味则已收集满
B.将润湿的淀粉KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满
C.将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满
D.用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满
③下列不能用于干燥氨气的是____。
A.无水氯化钙
B.生石灰
C.浓硫酸
D.碱石灰
（2）可以将生成的与灼热的CuO反应验证氨的还原性（如图2），黑色CuO变为红色；产物中有水生成；同时生成一种无色气体，该气体无污染。
请写出氨气与CuO反应的化学方程式：________。
（3）将上述收集到的充入注射器X中；硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入（两端用夹子夹好）。在一定温度下按图所示装置进行实验（加热装置和夹持装置省略）。
①打开，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，可观察到Y管中_____，Y管中反应的化学方程式为：______。
②Z的作用为______。
参考答案
1．答案：A
解析：A.氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，A正确；B.温室效应的形成与二氧化碳有关，与氮氧化合物无关，B错误；C.芯片的主要成分是硅单质，C错误；D.Si在自然界中大部分以氧化物和硅酸盐等化合态存在，D错误；故选A。
2．答案：B
解析：A.是酸性氧化物，故不选A；B.和氢氧化钠反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，和酸不反应，既不属于酸性氧化物，也不属于碱性氧化物，故选B；C.是碱性氧化物，故不选C；D.FeO是碱性氧化物，故不选D；选B。
3．答案：D
解析：A.氢氧化钠溶液与铁不发生反应，故能用铁制容器盛放，A错误；B.浓硫酸和铁在常温下发生钝化，故能用铁制容器盛放，B错误；C.浓硝酸和铁在常温下发生钝化，故能用铁制容器盛放，C错误；D.稀盐酸和铁会发生反应生成氧化亚铁和氢气，故不能用铁制容器盛放，D正确；故选D。
4．答案：C
解析：A.硫不溶于水，所以不能用水洗涤附着在试管内壁上的硫黄，故A错误；
B.硫微溶于酒精，所以不能用酒精洗涤附着在试管内壁上的硫黄，故B错误；
C.硫能与热的氢氧化钠溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，所以能用热的氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁上的硫黄，故C正确；
D.硫不溶于水，所以不能用饱和食盐水洗涤附着在试管内壁上的硫黄，故D错误；
故选C。
5．答案：C
解析：A.同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径：C>N>O>F，A错误；B.同一周期，从左到右，元素金属性逐渐减弱，同一主族，从上到下，元素金属性逐渐增强，金属性：Al6．答案：A
解析：A.结构式为：，故A正确；
B.氯化钠为离子化合物，由阴阳离子构成，电子式为，故B错误；
C.Cl是17号元素，氯离子结构示意图为：，故C错误；
D.元素右上角的数字为质量数，质量数=质子数+中子数，中子数为8的氮原子，质量数为：7+8=15，可表示为，故D错误；
故选A。
7．答案：D
解析：A.a装置是分液装置，水不溶于，可用分液法分离水和溶液，故A正确；
B.b是蒸馏装置，可用于海水制取蒸馏水，故B正确；
C.c装置能形成红色喷泉，说明易溶于水且溶液呈碱性，故C正确；
D.应该用饱和碳酸氢钠溶液除去中混有的少量HCl，故D错误；
选D。
8．答案：C
解析：C.mg粗盐提纯后得到ng纯净的NaCl固体。由于在粗盐中含有杂质离子，在提纯的过程中引入，质量是增大还是减少不能确定，C错误。
9．答案：A
解析：A.该图像表示吸热反应，氯化铵与氢氧化钡晶体反应的是吸热反应，该图像可以表示氯化铵与氢氧化钡晶体反应的能量变化，故A正确；
B.能量越低越稳定，若反应物是石墨，生成物是金刚石，则金刚石更不稳定，故B错误；
C.该反应为吸热反应，形成新化学键释放的总能量需要断裂旧化学键吸收的总能量，故C错误；
D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应为吸热反应，反应吸放热与反应条件无关，该反应不一定需要加热，故D错误；
选A。
10．答案：A
解析：A.和的混合物中只含氧原子，32g和的混合物中含有的氧原子数目为，故A正确；
B.标准状况下是固体，22.4L的物质的量不是1ml，故B错误；
C.胶体粒子是聚集体，1ml胶体中含胶体粒子数小于个，故C错误；
D.、中都含氧原子，100g质量分数为34%的溶液中O原子数，故D错误；
选A。
11．答案：D
解析：A.饱和氯水中含有，与反应生成氯化银沉淀，故不选A
B.与反应生成，在强碱性溶液中不能大量含有，故不选B；
C.酸性条件下、都能氧化，含有大量的溶液中不能含有、、，故不选C；
D.与铝粉反应放出的溶液呈酸性或碱性，碱性条件下、、、能大量存在，故选D；
选D。
12．答案：C
解析：A.可逆反应是指在同一条件下反应既可以正向进行，同时也可以逆向进行，将通入品红溶液后加热不是同一条件，A错误；
B.白色沉淀可能是，也可能是AgCl，溶液中不一定含有，也可能含有，B错误；
C.将氧气通入的水溶液中，溶液变浑浊说明发生反应：，则氧化性氧大于硫，氧的非金属性大于硫，C正确；
D.由于盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，故向溶液中通入气体，不发生反应，无明显现象，D错误；
故选C。
13．答案：C
解析：A.锂能与水反应，该电池中Li单质不可直接接触水溶液，故A正确；
B.b电极锂失电子发生氧化反应，b为电池的负极，故B正确；
C.电子不能进入溶液，放电时，电子从b极出发到a，故C错误；
D.放电时，a是正极、b是负极，阳离子移向正极，溶液中从b向a迁移，故D正确；
选C。
14．答案：B
解析：A.由于生成的硝酸镁和硝酸铜中含有硝酸根，加入稀硫酸，溶液呈酸性，硝酸根具有强氧化性，铜单质会溶解，A错误；
B.由分析质，，故混合物中Cu、Mg的物质的量之比为1∶1，B正确；
C.由分析知，生成的硝酸镁和硝酸铜的物质的量分别为0.15ml、0.15ml，故需要氢氧化钠的物质的量为0.6ml，则NaOH溶液的物质的量浓度为，C错误；
D.由分析知，与Mg和Cu反应消耗的硝酸的物质的量为0.8ml，D错误；
故选B。
15．答案：（1）三；ⅥA
（2）；
（3）；
（4）c
（5）2:1
解析：（1）硫是16号元素，位于元素周期表的第三周期第ⅥA族。
（2）元素处于最高价态时只有氧化性，元素处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时既有氧化性又有还原性，S的最高价是+6、最低价是-2，图中所示物质既有氧化性又有还原性的氧化物是；与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、硫酸，反应的离子方程式。
（3）常温下，和浓硫酸发生氧化还原反应，所以不能被浓硫酸干燥的气体是。
（5）和发生化学反应，发生还原反应生成S，发生氧化反应生成S，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1。
16．答案：（1）
（2）AD
（3）氧化；；负极
（4）4
（5）能量转换率高无污染
解析：（1）焓变=反应物总键能-生成物总键能，合成氨的热化学方程式=946kJ/ml+436kJ/ml×3-390.8kJ/ml×6=-90.8kJ/ml。
（2）A.由于氨易液化，、在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率很高，故A正确；
B.反应吸放热与反应条件无关，故B错误；
C.合成氨是放热反应，故C错误；
D.合成氨的产物是氨气，氨的催化氧化生成NO，NO和氧气反应生成，和水反应生成硝酸，所以氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，故D正确；
选AD。
（3）根据总反应方程式，中N元素化合价升高，通入（肼）的一极发生氧化反应，该电池负极电极反应式为，放电过程中，溶液中的阴离子移向负极。
（3）根据，若完全消耗标况3.2g，则理论上外电路中转移电子的物质的量为ml。
（5）燃料电池的优点是能量转换率高，无污染。
17．答案：（1）；
（2）
（3）置换出硫酸铜中的铜；Fe、Cu；0.1ml/L
（4）取少量还原后的溶液于试管内，滴加几滴KSCN溶液，若不变红，则说明完全被还原
（5）
解析：（1）根据以上分析，不溶于硫酸，滤渣1的主要成分为；硅与氯化氢在高温条件下发生的化学方程式。
（2）在空气中煅烧生成和，反应的化学方程式为；
（3）在“还原”步骤，在向酸浸后溶液加入过量铁屑，除了能将转化为外，还能置换出硫酸铜中的铜。
设和的物质的量分别为xml、yml，、消耗Fe的物质的量为（x+y）ml，反应生成铜的物质的量为yml，则①，根据硫酸根离子守恒②，联立①②，解得x=0.02ml、y=0.04ml；
①则5.2g固体沉淀物中含有2.64gFe、2.56gCu；成份为Fe、Cu。
②原溶液的物质的量浓度是。
（4）遇KSCN溶液变红，检验是否完全被还原的实验操作是，取少量还原后的溶液于试管内，滴加几滴KSCN溶液，若不变红，则说明完全被还原；
（5）“沉铁”步骤溶液和碳酸氢铵反应生成沉淀、二氧化碳、硫酸铵，发生反应的离子方程式为。
18．答案：（1）；D；AC
（2）
（3）红棕色消失；；吸收尾气，防止污染环境
解析：（1）①实验室利用氯化铵与氢氧化钙共热反应制备氨气，反应的化学方程式为；
②A.氨气极易挥发，闻到有气味的气体不一定表明已收集满，A错误；
B.氨气没有强氧化性，不能用淀粉-KI试纸检验氨气，B错误；
C.将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝只能证明瓶内有氨气，不能证明已集满，C错误；
D.用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，氯化氢与氨气反应产生白色的氯化按固体，立即产生大量白烟，证明已收集满，D正确；
答案选D；
③氨气是一种碱性气体，不能用浓硫酸干燥；无水氯化钙会和氨气发生反应，不能用来干燥氨气，答案选AC；
（2）与灼热的CuO反应，黑色CuO变为红色，则铜元素降价生成Cu，同时生成一种无色气体，该气体无污染，N元素化合价升高，该无污染的气体为，加上产物中有水生成，则与灼热的CuO反应的化学方程式为；
（3）①打开，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管中红棕色消失，是因为氨气和二氧化氮在催化剂、加热条件下反应生成氮气和水，反应的化学方程式为；
②氨气和二氧化氮都能污染空气，NaOH溶液能吸收氨气和二氧化氮，故Z的作用为吸收尾气，防止污染环境。
选项
实验
现象
结论
A
将通入品红溶液后加热
品红溶液先褪色后恢复原色
该过程发生了可逆反应
B
向某溶液中滴加盐酸酸化的溶液
有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
C
将氧气通入的水溶液中
溶液变浑浊
氧的非金属性大于硫
D
向溶液中通入气体
出现白色沉淀
该沉淀为
化学键
N≡N
H—H
N—H
键能kJ/ml
946
436.0
390.8