海南省省澄迈县澄迈中学2023-2024学年高二上学期11月期中化学试卷(含答案)

这是一份海南省省澄迈县澄迈中学2023-2024学年高二上学期11月期中化学试卷(含答案)，共14页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．已知：（1）
（2）
则的等于( )
A.﹣317.3kJ/mlB.﹣379.3kJ/ml
C.﹣332.8kJ/mlD.+317.3kJ/ml
2．下列各组物质中，都是强电解质的是( )
A.HBr、HCl、B.
C.D.
3．pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等
B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性强
C.a＝5时，A是强酸，B是弱酸
D一定有关系：5>a>2
4．25℃时，在0.01的硫酸溶液中，水电离出的浓度是( )
A.
C.D.
5．对于化学反应3W（g）+2X（g）4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是( )
A.v（W）=3v（Z）B.2v（X）=3v（Z）
C.2v（X）=v（Y）D.3v（W）=2v（X）
6．NaCl在熔融状态下能导电，其本质原因( )
A.是电解质B.存在自由移动的离子
C.存在电子D.存在离子
7．在一支25mL的碱式滴定管中，盛装溶液时液面恰好在10.00mL处。若将管内液体全部放出，所得溶液的体积为( )
C.大于15.00mLD.小于15.00mL
8．下列各电离方程式中，书写正确的是( )
A.B.
C.D.
9．下列因素中一定能引起平衡移动的是( )
A.催化剂B.温度C.浓度D.压强
10．某反应kJ/ml，下列有关该反应叙述正确的是( )
A.正反应活化能小于100kJ/ml
B.逆反应活化能一定小于100kJ/ml
C.正反应活化能不小于100kJ/ml
D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJ/ml
11．下列溶液一定是碱性的是( )
A.pH＝8的某电解质的溶液B.
C.溶液中含有D.溶液中
12．已知：①；②。下列说法中正确的是( )
A.碳的燃烧热为0.5kJ/ml
B.②为能表示CO燃烧热的热化学方程式
C.碳的燃烧热
D.碳的燃烧热小于CO的燃烧热
二、多选题
13．一定条件下，向2L密闭容器中加入2ml和10ml发生反应，2min时测得剩余为1ml，此时表示的化学反应速率正确的是( )
A.B.
C.D.
14．某浓度的氨水中存在下列平衡，，如想增大的浓度，而不增大的浓度，应采取的措施是( )
A.适当升高温度B.加入固体
C.通入D.加入少量盐酸
三、填空题
15．完成下列问题。
（1）计算25℃时，下列溶液的pH（已知lg2≈0.3）
①0.005的溶液的pH=___________；
②0.001的NaOH溶液的pH=___________；
③pH=2的盐酸加水稀释到1000倍，溶液的pH=___________；
（2）溶液显___________性（填“酸”、或“中”或“碱”），原因是___________（用离子方程式表示）；
（3）已知25℃时，某酸HA的。若初始时HA的浓度为0.010ml/L，则达到电离平衡时溶液中的是___________。
16．写出下列物质在水中的电离方程式。
（1）：___________、___________；
（2）：___________；
（3）___________。
17．反应A（g）B（g）+C（g）在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050ml/L。温度和下A的物质的量分数与时间关系如图所示。回答下列问题：
（1）上述反应的温度___________，平衡常数__________。（填“>”、“，则A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定不相等，故A错误；
B.由图可知，稀释后，B的pH小，大，则稀释后B酸的酸性强，故B错误；
C.由图可知，若a=5，A完全电离，则A是强酸，B的pH变化小，则B为弱酸，故C正确；
D.若A和B都是弱酸，加水稀释时促进弱酸电离，所以溶液中pH为5>a>2，但A为强酸时，a=5，则5≥a>2，故D错误；
故选C。
4．答案：A
解析：0.01的硫酸溶液中，，，
故选：A。
5．答案：C
解析：化学反应速率之比等于化学系数之比，则根据方程式3W（g）+2X（g）4Y（g）+3Z（g）可知
A、v（W）：v（Z）=3：3=1：1，A错误；
B、v（X）：v（Z）=2：3，B错误；
C、v（X）：v（Y）=2：4=1：2，C正确；
D、v（W）：v（X）=3：2，D错误。
答案选C。
6．答案：B
解析：金属能导电是由于金属中的自由电子的定向移动，电解质能导电是由于在一定条件下电离出自由移动的离子。故选B。
7．答案：C
解析：滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，25mL滴定管中实际盛放液体的体积大于25mL，因此，一支25mL碱式滴定管中液面恰好在10mL刻度处，把管内液体全部放出，还有满刻度以下的溶液一并放出，总量超过25-10=15mL，盛入量筒内，所得液体体积一定是大于15mL。
答案选C。
8．答案：C
解析：A.为弱电解质，故为，故A错误；
B.为强电解质，故水溶液中的电离方程式为，故B错误；
C.为弱电解质，故为Al（OH）3Al3＋＋3OH-，故C正确；
D.为强电解质，故为，故D错误；
故选C。
9．答案：B
解析：A.使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，故A错误；
B.任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，降低温度，化学平衡一定是向着放热方向移动，即温度变化一定会引起化学平衡发生移动，故B正确；
C.在前后气体体积不变的反应，同等程度改变反应混合物的浓度不会引起平衡的移动，故C错误；
D.对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强不会引起平衡的移动，故D错误。
故选：B。
10．答案：D
解析：A.反应热=正反应活化能-逆反应活化能，该反应的反应热为+100kJ/ml，则正反应活化能大于100kJ/ml，A项错误；
B.根据A选项分析，逆反应活化能可能小于100kJ/ml，B项错误；
C.正反应活化能大于100kJ/ml，C项错误；
D.题中焓为正值，正反应活化能比逆反应活化能大，D项正确；
答案选D。
11．答案：D
解析：A.没指明温度，不一定等于，不能根据pH值判断溶液的酸碱性，故A错误；
B.没指明温度，不一定等于，不能根据浓度大小判断溶液的酸碱性，故B错误；
C.任何水溶液中都含有氢氧根离子，不能通过是否含有氢氧根离子判断溶液酸碱性，故C错误；
D.溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小，，溶液一定显碱性，故D正确；
答案选D。
12．答案：C
解析：A.碳的燃烧热是1ml碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，故A错误；
B.CO燃烧热是1mlCO完全燃烧放出的能量，热化学方程式中CO的计量数应该为1，故B错误；
C.①；②2，根据盖斯定律①+②得，所以碳的燃烧热，故C正确；
D.碳的燃烧热为，CO的燃烧热是0.5，所以碳的燃烧热大于CO的燃烧热，故D错误；
选C。
13．答案：AB
解析：在一定条件下，向2L密闭容器中加入2ml和10ml，发生反应，2min末时，测得剩余氮气为1ml，故2min内，以表示的反应速率，根据速率之比等于化学计量数之比可知：，，故AB正确。
答案选AB。
14．答案：BD
解析：A.适当升高温度，平衡正向移动，增大，增大，故A错误；
B.加入氯化铵固体，增大，平衡逆向移动，减小，故B正确；
C.向氨水中通入氨气，增大，增大，故C错误；
D.加入少量盐酸，盐酸和氢氧根离子反应生成水，促进氨水电离，增大，减小，故D正确；
故选：BD。
15．答案：（1）2；11；5
（2）碱；
（3）
解析：（1）该溶液中=2×0.005ml/L=0.01ml/L，pH=-lg=-lg0.01=2；
②NaOH是可溶性强电解质，在水溶液中完全电离，所以0.001ml/L的NaOH溶液中=0.001ml/L，该溶液中，；
③常温下，强酸溶液加水稀释每10倍pH升高1；若将pH=2的强酸溶液加水稀释1000倍后溶液的pH=5；
（2）溶液显碱性，因为碳酸根发生水解反应，水解的离子方程式为：；
（3）初始时HA的浓度为0.010ml/L，，弱电解质微弱电离，平衡时。
16．答案：（1）；
（2）
（3）
解析：（1）为二元弱酸，在溶液中部分电离出氢离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根发生第二步电离，电离成氢离子和碳酸根，其电离方程式为：，；
（2）是强电解质，在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子，电离方程式为；
（3）在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为：。
17．答案：（1）>；