高中化学人教版 (2019)必修 第二册第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物教学演示ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物教学演示ppt课件，共33页。PPT课件主要包含了H2S，SO2，SO3，H2SO3，H2SO4，Na2SO3，Na2SO4，SO2的制备，SO2的实验室制法，物理性质等内容，欢迎下载使用。
Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O
2. 化学性质：酸性氧化物的通性 ①与水反应： ②与碱性氧化物反应： ③与碱反应：
SO3＋H2O = H2SO4（放出大量热）
SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
SO3+CaO=CaSO4
熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，常温下为无色液体，标况下为无色固体。
排放到大气中的二氧化硫是如何转化成硫酸的？请预测转化路径，并说明依据。
任务一：利用价-类二维图完成SO2到H2SO4的转化
水质变酸，导致水生生物死亡。
腐蚀树木，造成森林大面积死亡。
浸渍土壤，使土壤变得贫瘠。
环节三：危害原因（硫酸的性质）
第3课时　硫酸　硫酸根离子的检验
第五章　化工生产中的重要非金属元素 第一节　硫及其化合物
纯硫酸为无色黏稠状液体， 密度比水大，能与水互溶，溶于水时放出大量的热。浓硫酸易吸水，常用作干燥剂。
思考：你能尝试总结浓硫酸和稀硫酸作为氧化剂的不同吗？
(1)浓硫酸的强氧化性
d.浓H2SO4与非金属反应，只表现氧化性。
浓硫酸参与的反应，大多数是氧化还原反应，浓硫酸作氧化剂。
a.加热，浓H2SO4能氧化大多数金属(除Au、Pt)，一般不产生H2，产生SO2气体；
b.常温，浓H2SO4使 Fe、Al钝化 ；
c.浓H2SO4与金属反应，表现酸性和氧化性；
蔗糖遇浓硫酸变“黑面包”。
观察现象，分析原因，推测结论。
，有刺激性气味气体产生.
浓硫酸能按水的组成比脱去纸屑、棉花等有机化合物中的氢、氧元素，使这些有机化合物炭化。
浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水。
利用浓硫酸吸水性做干燥剂，是否任何气体都能干燥？
不可干燥：碱性气体（NH3）； 还原性气体（H2S等）。
可干燥的：H2、O2、CO2、CO、SO2、HCl、Cl2等；
亲爱的水：　　请允许我这样叫你，我刻骨铭心的爱着你。每当我遇上你，我就有种沸腾的感觉，全身会放出大量的热。就算为了你，我变成稀硫酸，那我也不会后悔。就算我变为稀硫酸，我对你的心也不会变，因为我是不挥发的，这点我比硝酸强。水，请你不要逃避，我会在空气中寻找你的气息，就算你逃到有机物中，我也会用氢氧元素重新合成你。我有时很暴躁，可以将许多物质氧化，这是我正六价中心硫原子决定的。我无法改变它，就像我无法改变对你的爱一样。其实，我也温柔。我从来不欺负我的小弟二氧化硫，尽管他比我更弱，但是我像大哥哥对待小弟弟一样对待他。 　　此致 敬礼！                       　　　　　　　　　　　　　　　  98％的浓硫酸
某火力发电厂二氧化硫排放超标，被勒令限期整改，你认为该厂应该采取怎样的措施？
利用价-类二维图完成SO2的转化：
思路：从价、类两个维度思考如何实现转化，需加何种物质。
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O
Ba(OH)2+SO2=BaSO3+H2O
在含硫的燃料中加入生石灰
古代硫酸的制备早在唐高宗时代，炼丹家孤刚子所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九里有“炼石胆取精华法”制硫酸的记载，“石胆”即胆矾，“精华”指冷凝所得的液体。
CuSO4·5H2O==CuO+SO3+5H2OSO3+H2O==H2SO4
1640年，我国早期科技丛书《物理小识·金石类》记有：“青矾厂气薰人，衣服当之易烂，载木不盛”，青矾即绿矾，强热绿矾，得红色固体，气体冷凝得“矾油”。古代炼丹士称硫酸为”绿矾油”。
能耗大原料少副产物多产量小难以大规模生产...
SO3+H2O===H2SO4
硫酸的工业制法----接触法制硫酸
硫酸铜：CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O(胆矾) 白色　 　　　　　　蓝色
主要用于制作模型和医用石膏绷带，调节水泥的硬化速率。
主要用于检验水的存在，与石灰乳混合制备波尔多液。
硫酸钡：又称重晶石，不溶于水和酸，且不易被X射线透过。 主要用作消化系统X射线检查的内服药剂，即“钡餐”。
1．判断正误(1)浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性(　　)(2)常温下将铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在浓硫酸中发生钝化(　　)(3)将浓H2SO4滴到湿的蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓H2SO4有脱水性、吸水性和强氧化性(　　)(4)浓H2SO4具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓H2SO4不能干燥SO2(　　)(5)浓H2SO4具有吸水性，所以浓H2SO4可以干燥H2、CO、NH3、H2S、HI、HBr等气体(　　)
2．(1)50 mL物质的量浓度为18 ml·L－1的浓硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应，被还原的硫酸______0.9 ml(填“大于”“等于”或“小于”，下同)，消耗铜的物质的量 _____0.45 ml。原因是_____________________________________________。(2)将一定量的锌与100 mL 18.5 ml·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的c(H＋)＝0.1 ml·L－1，则下列叙述正确的是______(填字母)。A．气体A为SO2和H2的混合物 B．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1C．反应中共消耗Zn 97.5 g D．反应中共转移3 ml电子
随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸不与铜反应
1.5 ml(SO2 H2)
剩余硫酸 0.05 ml
反应的硫酸1.85－0.05=1.8 ml
结合数据和化学方程式可求解相关量
1．下列关于工业制备硫酸的叙述中错误的是(　　)A．工业制备硫酸的反应过程中氧化剂都是氧气B．SO2氧化成SO3，SO2能全部转化为SO3C．可以用FeS2、硫黄、金属冶炼废气中的SO2，制备硫酸D．SO3用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，有利于SO3吸收
授课老师可根据需要选择使用
2．下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上。①强酸性　②强氧化性　③高沸点、难挥发性　④脱水性　⑤吸水性(1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体________。(2)用磷矿物(主要成分是磷酸钙)和硫酸反应制磷酸________。(3)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体____。(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸__________。(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末______。(6)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体________。(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑______。