人教版 (2019)必修 第二册第三节 乙醇与乙酸课文内容课件ppt

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认识乙醇的结构及其主要性质与应用，能设计简单实验方案探究乙醇发生反应的条件和反应方式理解烃的衍生物、官能团的概念，分析乙醇及其反应的微观特征，能推测其他醇类的性质。初步学会分析官能团(原子团)与性质关系的方法。
定义：烃分子中的氢原子被其他的原子或原子团所代替而生成的一系列化合物。如：CH2Br-CH2Br、CH2=CHCl、CH3COOH等。
乙醇分子可以看作是乙烷分子里的一个氢原子被羟基所取代的产物
官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团
颜 色 ：气 味 ：状 态：挥发性：密 度：溶解性：
跟水以任意比互溶能够溶解多种无机物和有机物
①如何检验乙醇中是否含有水？②如何制取无水乙醇？
①加无水CuSO4，若变蓝说明有水②加入生石灰，蒸馏
氢氧根OH- ：10电子、带负电的阴离子、溶液中稳定 羟基—OH：9电子、电中性、不能独立存在
（1）乙醇和金属钠的反应
2CH3CH2OH＋2Na―→ 2CH3CH2ONa＋H2↑
CH3CH2OH + Na → CH3CH2ONa + H2↑
2 2 2
反应实质：钠置换了羟基中的氢生成氢气
类比其它能和水反应的活泼金属:
羟基中的H原子的活泼性：水＞醇
a.燃烧 :发出淡蓝色火焰，并放出大量热，产物无污染
思考：1.完全燃烧生成CO2和H2O的有机物一定是烃吗？ 2.燃烧反应中断什么键？
实验操作：实验现象：结 论：
思考：催化氧化反应中乙醇断什么键？
工业上利用此原理生产乙醛
乙醇被氧化时，脱去的是羟基上的氢和羟基所在碳原子上的氢
1. 乙醇催化氧化反应实验中铜丝是否参与反应?铜丝的作用是什么?
提示:铜丝参与化学反应,铜丝先被氧气氧化成氧化铜,后又被乙醇还原为铜,反应前后的质量和化学性质没有变化,起催化剂的作用。
2. 根据乙醇催化氧化的实质，推测的CH3OH、 催化氧化产物是什么？ 能被催化氧化吗？如果醇能被催化氧化，则醇在结构上应满足什么条件？
—OH所在的碳原子上得有氢原子
c.被酸性KMnO4 、K2Cr2O7 溶液氧化为乙酸
(1) 用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。(2) 用作化工原料、香料、化妆品、涂料等。
1.醇和金属钠反应的数量关系：1 ml —OH～1 ml Na～0.5 ml H2。2.醇的催化氧化反应规律(1) R—CH2OH(R代表烃基)结构的醇，可被氧化成醛(R—CHO)。(2) R—CH(OH)—R′结构的醇，可被氧化成酮( )。但生不成醛。(3) 结构的醇，通常情况下不能被催化氧化。
C2H6O的同分异构体：
(1)乙醇的密度小于水的密度，故可用分液的方法分离乙醇和水(　　)提示　乙醇和水互溶，无法用分液的方法分离。(2)乙醇是一种优良的有机溶剂，能溶解很多有机物和无机物(　　)(3)乙烷(CH3CH3)可以看成CH4分子中的一个H原子被甲基(—CH3)所取代而生成的产物，故乙烷为烃的衍生物(　　)(4)乙醇可以看作乙烷分子中氢原子被氢氧根(OH－)取代后的产物，故乙醇水溶液应呈碱性(　　)
(5)乙烯的官能团是碳碳双键，乙烷的官能团是碳碳单键(　　)(6)乙醇的官能团为羟基，其电子式为 (　　)
2.乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是(　　)
A.和金属钠反应时断裂①B.在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①和③C.在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①和⑤D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
3.下列说法正确的是(　　)
①检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，若变蓝则含水②除去乙醇中微量的水可加入金属钠，使其完全反应③获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏④获得无水乙醇的方法通常是先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏A.①③B.②④ C.①④D.③④