湖南省衡阳县第四中学2023-2024学年高三下学期4月月考化学试题

这是一份湖南省衡阳县第四中学2023-2024学年高三下学期4月月考化学试题，共20页。试卷主要包含了5 K∶39，2L甲醇中含有分子的数目为0，2NA，0kJ·ml−1，76ml，各气体分压等内容，欢迎下载使用。
满分100分 考试用时75分钟
可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Cl∶35.5 K∶39
一、单选题（每题3分，共42分）
1．我国源远流长的餐桌饮食文化中蕴藏着丰富的化学知识，下列说法错误的是（ ）
A．“酒”历史可以追溯至黄帝时期，其随陈酿时间延长可产生酯类物质
B．“动物油”在周代时人们就广泛地食用，其主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯
C．“豆腐”起源于西汉，其制作过程最重要的工序就是“点卤”，涉及胶体聚沉原理
D．“酱油”一词出于宋代，其呈酸性，可中和鱼腥味中的三甲基胺进而消除异味
2．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．丙烯的结构简式为C3H6
B．SO2的空间结构示意图为
C．基态Si原子的价层电子的轨道表示式为
D．HF分子中σ键的形成示意图为
3．下列实验能达到对应目的的是（ ）
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．2.0g 14ND3中含有电子的数目为NA
B．标准状况下，11.2L甲醇中含有分子的数目为0.5NA
C．1L pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA
D．71g Cl2通入水中充分反应，转移电子的数目为0.1NA
5．下列方程式的书写，不正确的是（ ）
A．溶液暴露在空气中：
B．铅酸蓄电池放电的负极反应：
C．葡萄糖与新制氢氧化铜反应：
D．煅烧黄铁矿制
6．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且有关联的是（ ）
7．主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，且均不超过20。X、Y、Z最外层电子数之和为15。W+[Z-X≡Y]−是实验室常用的一种化学试剂，所有元素都满足8电子稳定结构。下列说法中正确的是（ ）
A．简单离子半径：W>Z>YB．W2Z的水溶液中滴入酚酞显红色
C．氢化物沸点高低：Y>XD．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Y
8．杜鹃素是一种具有祛痰功效的药物，结构简式如图。下列说法正确的是（ ）
A．该分子中所有氧原子处于同一平面 B．该分子中含有1个手性碳原子
C．能发生氧化反应、取代反应、消去反应 D．1ml杜鹃素最多能消耗4ml NaOH
9．六方硫化锌的结构是S原子作六方最密堆积，其晶胞如图所示，图中A点分数坐标为点分数坐标为；底，高。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．晶胞中，填充空隙类型为正四面体空隙B．图中S原子的配位数为6
C．图中的核间距约为 D．该晶体的化学式为
10．化合物Z是合成某种高性能有机颜料的重要中间体，其合成路线如下：
下列说法错误的是（ ）
A．X中所有碳原子可能位于同一平面B．X和Y互为同分异构体
C．X的熔点比Z低D．X和Z可用溴水鉴别
11．KMnO4是重要氧化剂，广泛用于化工、防腐以及制药等领域。以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料，经中间产物K2MnO4制备KMnO4的流程如图。下列说法错误的是（ ）
A．“熔融”过程中，
B．滤渣2经处理后可循环回“熔融”过程以提高锰元素的利用率
C．用盐酸替代CO2能加快“酸化”时的速率
D．得到KMnO4晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥
12．利用氢氧燃料电池可实现由白磷电解法制备，并能实现的循环利用，其工作原理如图所示(已知：Me为甲基；电极均为石墨电极)，下列说法正确的是（ ）
A．电池工作时电极a连接电极c
B．通电段时间后，当生成9g 时，电极a消耗的体积(标准状况)为2.24L
C．若隔膜e为阳离子交换膜，则燃料电池的放电会使左侧溶液pH增大
D．电解产生的中的氢元素来自于LiOH
13．某酮和甲胺的反应机理及能量图像如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．该历程中为催化剂，故浓度越大，反应速率越快
B．该历程中发生了加成反应和消去反应
C．反应过程中有极性键的断裂和生成
D．该历程中制约反应速率的反应为反应②
14．向10mL HCOOH-NH4Cl混合溶液(浓度均为0.1ml·L−1)中滴加0.1ml·L−1 NaOH溶液，并监测溶液pH变化，实验数据如图。由该实验可得到的结论是（ ）
A．HCOOH电离方程式为HCOOH=H++HCOO−
B．由a点数据可推出电离能力：HCOOH>NH3·H2O
C．b点溶液中的OH−主要来自HCOO−水解
D．0.05ml·L−1氨水的pHK+>N3-，A错误；B．H2S的水溶液呈酸性，滴入酚酞后溶液为无色，B错误；C．NH3分子间存在氢键，氢化物沸点高低：NH3>CH4，C正确；D．非金属性性：N>C，非金属性越大，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，酸性：HNO3>H2CO3，D错误；故选C。
8．【答案】B
【解析】A．由题干杜鹃素的结构简式可知，该分子中存在苯环，酮羰基所在的平面，但有O原子连在sp3杂化的碳原子上，故不可能所有氧原子处于同一平面，A错误；B．同时连有四个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，结合杜鹃素的结构简式可知，该分子中含有1个手性碳原子，如图所示：，B正确；C．由题干杜鹃素的结构简式可知，分子中含有酚羟基，苯的同系物故能发生氧化反应，含有酚羟基且邻位上有H，故能发生取代反应，但没有醇羟基、碳卤键等官能团，故不能发生消去反应，C错误；D．由题干杜鹃素的结构简式可知，分子中含有3个酚羟基，故1ml杜鹃素最多能消耗3ml NaOH，D错误；故答案为B。
9．【答案】B
【解析】A．图中，白球为S，黑球为Zn，黑球邻近的白球围成的空间几何体为正四面体，故Zn2+的填充空隙类型为正四面体空隙，A项正确；B．图中A、B距离S原子最近的Zn原子是4个，因此S原子的配位数为4，B项错误；C．图中A、B的核间距为，C项正确；D．晶胞中的S原子个数=，Zn原子个数=，该晶体的化学式为ZnS，D项正确；故答案为B。
10．【答案】A
【解析】A．X中六元环上与酯基相连的碳原子是饱和碳原子，以正四面体结构连接三个碳原子和一个氢原子，故X中所有碳原子不可能位于同一平面，A错误；B．X和Y的分子式都为C10H12O6，X和Y互为同分异构体，B正确；C．X和Z相对分子量接近，Z中有羟基，可以形成分子间氢键使沸点较高，故X的熔点比Z低，C正确；D．X与溴水不反应，Z中有酚羟基，酚羟基邻位的氢可以被溴取代生成沉淀，X和Z可用溴水鉴别，D正确；本题选A。
11．【答案】C
【解析】软锰矿加入氢氧化钾、空气碱熔，发生反应2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O，然后水浸，在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱酸性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4，MnO2和KHCO3，经过一系列反应得到产品，以此解答该题；A．由分析可知，“熔融”过程中发生的反应方程式为：2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O，反应中O2为氧化剂，MnO2为还原剂，故，A正确；B．由分析可知，滤渣2为MnO2经处理后可循环回“熔融”过程以提高锰元素的利用率，B正确；C．由于KMnO4和K2MnO4均能与HCl发生氧化还原反应，故不能用盐酸替代CO2，可用稀硫酸代替CO2来加快“酸化”时的速率，C错误；D．由题干图示可知，KMnO4的溶解度随温度升高而明显增大，故得到KMnO4晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥，D正确；故答案为C。
12．【答案】D
【解析】由图可知，左侧装置为氢氧燃料电池装置，通入氢气的电极a为负极，氢气在负极失去电子生成氢离子，通入氧气的电极b为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，氢氧根离子通过阴离子交换膜进入负极区；右侧装置为电解池，与电极a连接的电极d为阴极，氢氰酸在阴极得到电子发生还原反应生成氰酸根离子和氢气，与电极b连接的电极c为阳极，氰化锂作用下白磷在阳极失去电子发生氧化反应生成Li［P(CN)2］和锂离子。A．由分析可知，电池工作时，右侧装置为电解池，d电极发生还原反应，为阴极，与电极a连接，故A错误；B．由分析可知，左侧装置为氢氧燃料电池装置，通入氢气的电极a为负极，氢气在负极失去电子生成氢离子，右侧装置为电解池，电极c为阳极，氰化锂作用下白磷在阳极失去电子发生氧化反应生成Li［P(CN)2］和锂离子，由得失电子数目守恒可知，标准状况下，生成9g Li［P(CN)2］时，电极a消耗氢气的体积为×22.4L/ml=1.12L，故B错误；C．由分析可知，左侧装置为氢氧燃料电池装置，通入氢气的电极a为负极，则负极发生反应：，若隔膜e为阳离子交换膜，氢离子和K+通过阳离子交换膜进入正极区，负极区溶液中氢离子浓度增加，pH减小，故C错误；D．由上述分析可知，氢氰酸在阴极得到电子发生还原反应生成氰酸根离子和氢气，而由图可知HCN中的H来自于LiOH，故D正确；故选D。
13．【答案】A
【解析】A．由上图可知，氢离子是反应①的反应物、是反应⑤的生成物，所以氢离子是反应的催化剂，反应的活化能越大，反应速率越慢，反应的决速步骤为慢反应，由下图可知，反应②的活化能最大，反应速率最慢，是反应的决速步骤，若氢离子浓度过大，会与甲胺反应使得甲胺浓度减小，反应②的反应速率减慢，总反应的反应速率减慢，故A错误；B．由上图可知，反应②为加成反应、反应④为消去反应，故B正确；C．由上图可知，反应过程中有极性键的断裂和生成，故C正确；D．反应的活化能越大，反应速率越慢，反应的决速步骤为慢反应，由下图可知，反应②的活化能最大，反应速率最慢，是反应的决速步骤，故D正确；故选A。
14．【答案】B
【解析】A．10mL HCOOH-NH4Cl混合溶液(浓度均为0.1ml·L−1)pH大于2，说明HCOOH是弱酸，则HCOOH电离方程式为HCOOHH++HCOO−，故A错误；B．a点HCOOH全部反应完，溶质为HCOONa、NH4Cl且两者浓度相等，溶液显酸性，则铵根水解占主要，根据越弱越水解，则氨水的电离程度小，因此由a点数据可推出电离能力：HCOOH>NH3·H2O，故B正确；C．b点溶质溶质为HCOONa、NH4Cl、NH3·H2O 、NaCl，且NH3·H2O 物质的量浓度大于NH4Cl物质的量浓度，则b点溶液中的OH−主要来自NH3·H2O电离，故C错误；D．b点溶质溶质为HCOONa、NH3·H2O、NaCl 且NH3·H2O 物质的量浓度为0.033ml·L−1，此时混合溶液的pH