2023年广东省执信中学等三校九年级第三次模拟化学试题

这是一份2023年广东省执信中学等三校九年级第三次模拟化学试题，共8页。试卷主要包含了物质世界是在不断变化的，空气是人类生产活动的重要资源，如图为硒元素的原子结构示意图，下列叙述不正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 M-96
一．选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分）。
1．物质世界是在不断变化的。下列过程中，属于化学变化的是（ ）
A．浇水成冰 B．火箭发射
C．纸剪窗花 D．风力发电
2．空气是人类生产活动的重要资源。下列生产生活中用到的气体不是来自空气的是（ ）
A．医疗急救用到的氧气 B．用于生产氮肥的氮气
C．用作农村燃料的沼气 D．制作试电笔用到的氖气
3．2023年3月22-28日是第36届“中国水周”。主题为“强化依法治水 携手共护母亲河”。下列说法错误的是（ ）
A．明矾、活性炭都可用于水的净化 B．水的三态变化属于物理变化
C．可用肥皂水区别硬水和软水 D．电解水生成氢气和氧气的体积比为 1：2
4．对一些组成元素相同的物质进行对比分析可以帮助我们掌握物质的性质与用途、联系和区别。以下对比后得出的结论正确的是（ ）
A．CO和CO2——可以相互转化，都属于大气污染物
B．H2O和H2O2——都可以分解得到氧气，都用于实验室制取氧气
C．Fe2O3和Fe3O4——都可以与碳或一氧化碳反应，可用于炼铁
D．NH4NO3和HNO3——都含有硝酸根离子，均可作为氮肥
5．中国空间站天和核心舱的外壳是高强度的纤维材料，同时还会有一层黄金纸包裹，防止宇宙射线辐射，其运行时的主要能量来源是砷化镓（GaAs）太阳电池阵。关于天和空间站，下列说法正确的是（ ）
A．高强度纤维材料属于天然有机高分子材料 B．砷化镓属于合金
C．GaAs由Ga3+和As3-构成 D．黄金纸包裹是利用其导电性和熔点低的性质
6．如图是测定空气中氧气含量的实验，下列说法正确的是（ ）
A．实验前止水夹可不必夹紧
B．点燃红磷后应缓慢伸入集气瓶中，再塞紧瓶塞
C．待装置冷却至室温后，再打开止水夹
D．可将红磷替换成细铁丝进行该实验
7．笑气是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，如果长期过量吸入笑气，就会对人体造成不可逆的伤害。笑气是氮的一种氧化物，该氧化物中氮元素的化合价为+1，笑气的化学式是（ ）
A．N2B．N2OC．N2O4D．NO2
8．2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家，我国科学家在寻找新的点击反应砌块的过程中，意外发现一种安全高效化合物，其化学式为FSO2N3，下列有关FSO2N3的说法，正确的是（ ）
A．属于氧化物 B．氧、氮元素的质量比为2：3
C．该物质中硫元素和氧元素的质量分数相等 D．每个分子中只含有一个氧分子
9．如图为硒元素的原子结构示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．硒原子的核电荷数为34B．硒元素属于非金属元素
C．图中的n＝8D．硒元素位于第四周期
10．下列叙述不正确的是（ ）
A．乙硫醇（C2H5SH）在空气中完全燃烧可以生产二氧化碳、二氧化硫和水
B．实验室丢失标签的KCl、NaOH、CuSO4三瓶溶液，不用加其他试剂，只需要相互滴加就可鉴别
C．煤燃烧产生的二氧化碳和二氧化硫都是形成酸雨的污染物
D．水能、风能、地热能、潮汐能等都属于新能源
11．欲用溶质质量分数为5%的次氯酸钠溶液配制1000g溶质质量分数为0.5%的溶液，需加水（ ）
A．900gB．500gC．200gD．100g
12．在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是（ ）
A．若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能有铜
B．若滤液为蓝色，则滤液中一定有 Cu2+、Zn2+，可能有Ag+
C．若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有 Zn2+、Ag+，可能有 Cu2+
D．若滤液中有硝酸银，则滤渣中一定有银和铜，可能有锌
13．中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A．上述四种物质均由分子构成
B．反应前后分子、原子的种类和数目均不变
C．反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2
D．空气中物质丁的质量分数为78%
14．检验、除杂、分离和提纯是化学实验的重要环节。下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．（8分）钼(M)及其化合物在电子、制药等方面有广泛应用。工业上冶炼钼的步骤如下：
①将钼精矿(MS2)在高温下焙烧，使MS2转化为MO3。
②用氨水浸取，将MO3转化为钼酸铵【(NH4)2MO4】。
③钼酸铵【(NH4)2MO4】溶液与盐酸发生复分解反应，生成钼酸(H2MO4)。
④把钼酸加热得到MO3。
⑤在高温条件下，用碳将MO3还原得到M。
请回答：
(1)步骤①的化学方程式为：2MS2+7O22MO3+4SO2，反应前后氧元素的化合价_______(填“升高”或“不变”或“降低”)。
(2)钼的氧化物有MO3、M2O3等。M2O3读作___________________________。
(3)步骤③的化学方程式为_________________________________________________________。
(4)步骤⑤的化学方程式为_________________________________________________________。
(5)将16tMS2全部转化成M，理论上需要碳的质量是_____________________ t。
16．（7分）在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科独特的思维方式。
我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH-=H2O。像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤：（以K2SO4与Ba（NO3）2反应为例）
①把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、
气体和水等仍用化学式表示。
②不参加反应的离子不用写出来：
③检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
请回答：
(1)K2SO4与Ba（NO3）2反应的化学方程式：______________________________________________。
(2)下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是_____________。
A．无色溶液中：K+、Na+、、Fe3+
B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl-
C．pH=11的溶液中：、Ba2+、Al3+、、Cl-
(3)写出稀盐酸滴与碳酸钡发生反应的离子方程式________________________________。
请画出稀盐酸过量后，溶液中的离子微观图（不要求微粒个数）
(4)写出一个与离子方程式相对应的化学方程式__________________________。
(5)酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或_____________生成，反应就能发生。
17．（8分）物质的分离与提纯是利用物质的性质差异，可以通过物理方法或化学方法对混合物进行分离提纯，获取有用物质。
（1）我国古代提纯焰硝（含KNO3和少量NaCl、CaCl2等）获得农用硝酸钾，主要流程如下：
后续操作作
①农用KNO3为农作物提供的营养元素有____________。
②步骤Ⅲ加小灰水（含K2CO3）时，发生反应的化学方程式为_________________________________。
（2）结合如图溶解度曲线分析：
①步骤Ⅳ在较高温度下过滤的目的是____________________。
②趁热过滤后得到溶液1，后续操作主要包括___________、
__________等。
③“溶液2“除了含有Na+、Cl﹣外，还含有的离子有__________
（填离子符号）。
（3）上述操作中搅拌常用的仪器是________________。
18．（8分）酸、碱、盐等物质与人类日常生活和工农业生产关系十分密切，它们的结构、性质和用途是化学学习和研究的重要内容。
（1）盐酸和硫酸具有相似的性质，是因为它们在溶液中都能解离出 （填字母序号）。
A．水分子 B．氢离子 C．酸根离子 D．氢氧根离子
（2）某化学小组利用数字化设备，测定氢氧化钡溶液与盐酸反应时溶液pH的变化，实验结果如图所示。
①氢氧化钡和盐酸反应的化学方程式为 。
②区分x点和y点所对应溶液，下列可选用的试剂是____________。
A.无色酚酞溶液 B.氧化铁粉末 C.AgNO3溶液 D.ZnCO3
（3）学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了如图所示的“多彩酸世界”。
若选用Cu(OH)2实现②，会得到 色溶液。若实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是 ；写出实现④时在生活或生产中的一种具体应用 ；若选用一种盐溶液实现⑤，该反应的化学方程式为 。
19．（8分）课堂学习中，我们认识了复分解反应的一般规律，初步学会了运用物质的溶解性以及物质间反应规律来判断两种物质间能否发生复分解反应。
锶元素（Sr）及其所形成的化合物，在材料生产、油漆加工等领域中具有极其重要的用途。请根据表格中的资料信息和复分解反应规律，回答下列问题。
【查阅资料】锶的部分化合物在水中的溶解性如下：
（1）根据以上溶解性表判断，氯化锶（SrCl2）和碳酸钠溶液 （选填“能”或“不能”）发生复分解反应，原因是 。
（2）取少量Sr(OH)2 溶液到一支试管中，通入二氧化碳气体，根据表格信息，能看到的现象是_______
_______________________,请写出反应方程式___________________________________________。
（3）根据各类物质之间的反应规律和上表资料信息，选择合适试剂，设计制备SrSO4的方案（要求依据的反应规律与所给方案不同）：
20．（9分）研究和控制化学反应条件有重要意义。
(1)小嘉同学用15%的H2O2溶液制取氧气时发现，若注入H2O2溶液速度过快，反应会过于剧烈而引发事故。请你帮小嘉从如图中选择合适的仪器组装一套O2发生装置，要求能解决上述问题，需要用到的仪器有哪些？_____________________（填标号）。
(2)小明同学用50g溶质质量分数为15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，他先向该过氧化氢溶液中加入50g水，求稀释后过氧化氢溶液的溶质质量分数_____________________。
(3)某小组同学研究3g大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳受哪些因素影响，该小组的实验设计和数据记录如下表。
①写出大理石与稀盐酸反应生成CO2气体的化学方程式______________________________________。
②该小组研究了哪些因素对反应快慢的影响？__________________________。
③为了分析浓度对反应快慢的影响，可对比表中实验______________（填标号）。
A．1和3 B．2和3 C．1和2 D．3和4
④由于没有及时记录数据，导致第④组实验数据丢失，你认为合理的数据是__________（填标号）。
A．45.7 B．54.7 C．95.4
⑤下表是某同学实验过程中的数据。
由上述表格可知，从第60秒开始反应的速率减慢，其原因是______________________________。
(4)某兴趣小组在老师指导下继续探究了浓盐酸与大理石的反应，并用pH传感器测得下图烧杯中溶液的pH随通入气体时间的变化曲线。请回答下列问题：
①反应一开始，烧杯中导管口就有气泡产生，但AB段烧杯pH几乎不变的原因可能是________________。
②D点的溶质为_____________________________。
选项
实验目的
实验设计
A
检验某溶液为稀硫酸
先测得溶液的pH