2023届上海市莘庄中学高一上学期期末化学考试试题

这是一份2023届上海市莘庄中学高一上学期期末化学考试试题，共5页。试卷主要包含了对于“液氯”的归类中，错误的是，现有三组溶液，仪器名称对应错误的是等内容，欢迎下载使用。
选择题（每小题2分，共100分，每小题只有1个正确答案）
1.工业上“液溴”的贮存容器上应贴的安全标识是
2.医用酒精主要是由酒精和水形成的分散系。它属于
A.悬浊液B.乳浊液C.溶液D.胶体
3.对于“液氯”的归类中，错误的是
A.液体B.非电解质C.非金属单质D.氧化剂
4.氯气能与水反应，正确的离子方程式是
A.Cl2 + H2O = HCl + HClO B.Cl2 +H2O = H+ + Cl－+ HClO
C.Cl2 + H2O 2H+ + Cl－ + ClO－D.Cl2 + H2O H+ + Cl－ + HClO
5.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②20%的乙醇溶液；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．蒸馏、萃取、分液 D．分液、蒸馏、萃取
6.点卤是向豆浆中加入石膏（主要成分为CaSO4），一段时间后豆浆中蛋白质凝结为豆腐。该变化属于
A.结晶过程B.沉淀反应C.胶体聚沉D.液体凝固
7.Cl2与下列物质反应时，氯元素既被氧化又被还原的是
A.H2 B. Fe C. NaBr D. Ca(OH)2
8.仪器名称对应错误的是
9.氢氧化铁溶液与氢氧化铁胶体性质不同，本质原因是
A.元素组成不同 B.颜色和透明程度不同
C.分散质粒子的大小不同 D.分散剂的种类不同
10.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是
A．NaCl溶液B．Na2SO4溶液C．Fe(OH)3胶体D．蔗糖溶液
11.实验室制取Cl2过程中，下列处理达不到目的的是
12. 同温同压下，下列气体中密度最大的是
A．SO2 B．H2 C．O2 D．N2
13.舞台上用干冰制造云雾效果。对该过程中干冰（CO2固体）变化，错误的是
A.CO2分子物质的量不变 B.CO2分子间作用力增大
C.CO2分子间距离增大 D.CO2分子数没有发生变化
14.下列实验装置及操作都正确的是
A. 图1：蒸发NaCl溶液B. 图2：蒸馏时的接收装置
C. 图3：过滤Ca(OH)2悬浊液D. 图4：蒸馏乙醇
15.能用2H+ + CO32－= CO2↑ + H2O表示的反应是
A.碳酸钙和盐酸 B.碳酸钠和稀硫酸 C.碳酸钠和醋酸 D.碳酸氢钠和硝酸
16.用CCl4可从碘水中提取碘。下列描述中错误的是
A.使用分液漏斗 B. I2的 CCl4 溶液呈紫色
C.I2 的溶解度在CCl4中比H2O中大D.最后CCl4层从上口倒入烧杯中
17.按Cl2 、Br2 、I2的顺序，相关的递变规律正确的是
A.密度依次减小 B.颜色依次变浅
C.分子间距离依次减小 D.熔点依次降低
18.漂白粉常用于井水消毒。描述中错误的是
A.Ca(ClO)2是有效成分 B.Ca(ClO)2是强电解质
C.能消毒的原因是Ca(ClO)2有强氧化性D.漂白粉用Cl2和消石灰生产
19.氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实现象和结论一致的是
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈黄绿色且有刺激性气味，说明有HClO存在
C．加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀，说明有Cl－存在
D．加入氢氧化钠溶液，黄绿色消失，说明有HClO存在
20.气体摩尔体积测定实验中，读取量气管读数的图示中，正确的是
21. 配制0.1 ml·L-1 NaCl溶液时，会导致溶液浓度偏高的是
A．溶解时有少量液体溅出 B．洗涤液未全部转移到容量瓶中
C．容量瓶使用前未干燥 D．定容时俯视刻度线
22.下列电离方程式正确的是
A．H2O 2H++ O2－ B. HClO = H+ + ClO－
C．Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH－ D. CaCO3 Ca2+ + CO32－
23.四大基本反应类型与氧化还原反应的关系如图所示，若圆形代
表了氧化还原反应，则反应 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 应放入区域
A.a B.b
C.c D.d
24.从海水提取的粗盐含有Ca2 + 、Mg2+、SO42－杂质。除杂时用到的试剂有:①碳酸钠溶液、②氢氧化钠溶液、③稀盐酸、④氯化钡溶液。描述中错误的是
A.试剂滴入顺序:④②①③ B.碳酸钠的作用是除去Ca2+
C.加入稀盐酸前必须先过滤D.盐酸用于除去过量氢氧化钠、碳酸钠
25.有关离子反应的说法正确的是
A.酸、碱、盐之间都能发生离子反应
B.强酸性环境中不能大量存在OH－
C.离子反应只能是酸、碱、盐之间反应
D.溶于水的电解质所有离子都参与离子反应
26.无水氯化铝是重要的催化剂，工业上通过Al2O3+ 3C+3Cl2 2AlCl3 + 3CO制取。有关描述中正确的是
A.Al2O3是氧化剂 B.碳元素被还原
C.Cl2发生还原反应 D.体现出AlCl3的氧化性
27.从海洋中提取溴和碘都要经“氧化、提取”两步。描述中错误的是
A.都是从海水中直接提取 B.都可用Cl2作氧化剂
C. Br－、 I－ 都是发生氧化反应 D.“提取”方法的原理不相同
28.下列溶液中导电性最强的是
A. 1 L 0.1ml/L醋酸 B. 0.1 L 0.1ml/LH2SO4溶液
C. 0.5 L 0.1ml/L的盐酸 D. 2 L 0.1ml/L H2S溶液
29.有一份白色粉末样品，可能是CuSO4、FeCl3、CaCO3、KOH、NaCl中的一种或几种。对样品初步检验:①加水得到无色溶液，②测得溶液pH = 12。分析中错误的是
A.粉末白色说明一定不存在FeCl3 B.检验①说明只不存在CuSO4
C.溶液pH = 12说明存在KOH D.可用焰色反应作进一步检验
30. 容量瓶上需标①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线中的
A．①③⑤ B．③④⑤ C．①②④ D．②③④
31．电解饱和食盐水时，阳极生成的气体是
A．氢气 B．氧气 C．氯气 D．氯化氢
32. 98%的硫酸（ρ=1.84g/cm3）其物质的量浓度为
A．0.98ml/L B．0.0184ml/L C．18.4ml/L D．1.84ml/L
33. 在pH=1的无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A. Na+、K+、Ca2+、HCO3- B. Mg2+、Ca2+、Cl-、NO3-
C. Ca2+、Na+、ClO-、NO3- D. K+、SO42-、NO3-、MnO4-
34. 分离单质碘和氯化钠固体的混合物，下列方法中最好的是
A．过滤 B．升华 C．萃取 D. 蒸馏
35．下列物质中，既能导电又属于强电解质的是
A．熔融 NaOHB．液氯 C．石墨 D. 稀盐酸
36. 下列物质中含有C1－的是
A. 液氯 B. KClO3 C. NaClO 晶体D. 氯水
37. 下列叙述能证明次氯酸是一种弱酸的是
A. 次氯酸不稳定，易分解
B.次氯酸是一种强氧化剂
C. 次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸
D.次氯酸能使染料和有机色质褪色
38. 下列各组试剂不能用来鉴别NaCl、NaBr、NaI溶液的是
A.氯水、苯 B.氯水、CCl4 C.碘水、淀粉溶液D.稀硝酸、硝酸银溶液
39. 下列物质中与氯气、盐酸都能发生反应，生成不同氯化物的是
A．FeB．AlC．CuD．Na
40. 同温同压下，等体积的CO和CO2相比较，下列叙述不正确的是
A．物质的量之比为1：1B．分子数之比为2：3
C．碳原子数之比为1：1D．氧原子数之比为1：2
41. 下列微粒的检验方法不合理的是
A．氯离子：沉淀法B．钠离子：焰色反应
C．碘单质：显色法D．硫酸根：气体法
42. 从S元素的化合价判断，下列含硫物质只能做还原剂的是
A．H2SB．SC．SO2D．H2SO4
43. 漂白粉暴露在潮湿的空气中易失效，其原因是
A. Ca(ClO)2易与盐酸反应 B. Ca(ClO)2生成易分解的HClO
C. Ca(ClO)2见光易分解 D. CaCl2易吸收空气中的水分
44. 标准状况下，22.4LH2与Cl2的混合气体在一密闭容器中充分反应，冷却后气体体积不变；再用足量的NaOH溶液吸收反应后的气体，气体被完全吸收。则原混合气体中H2与Cl2的物质的量之比
A．等于1B．大于1
C．小于或等于1D．大于或等于1
45. 0.5ml Na2SO4中所含的Na+离子数为
A．3.01×1023B．0.5C．6.02×1023D．1
46. 量取20mL 饱和碘水，置于分液漏斗中，然后再注入 5mL 四氯化碳，振荡后静置，实验现象为
A. 液体分层，下层为紫色的四氯化碳层B. 液体分层，上层为紫色的水层
C. 液体分层，上层为黄色的四氯化碳层D. 液体分层，下层为黄色的水层
47. 下列仪器 ①天平 ②容量瓶 ③蒸馏烧瓶 ④漏斗 ⑤分液漏斗其中常用于物质分离的是
A．①③④ B．①② C．③④⑤ D．③④
48. 下列转化,需要加入氧化剂才能完成的是
A．H+ →H2B．MnO4-→ Mn2+C．CO2→CO32-D．S2-→SO42-
49. 下列离子方程式中，正确的是
A．铜片插入硝酸银溶液中： Cu＋Ag＋= Cu2＋＋Ag
B．盐酸跟氢氧化镁反应： H＋＋OH－= H2O
C．向稀硫酸溶液中加入铁粉：2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑
D．氢氧化钡和盐酸反应 H＋＋OH－= H2O
50. 用镁和稀硫酸反应制取氢气，且测定某温度时1ml氢气的体积，称取镁带m（Mg）g,测得氢气的体积为VL，则该温度下1ml氢气的体积是
A ． B． C． D．