山东省菏泽市第一中学2023-2024学年高一下学期第二次月考化学试题（原卷版+解析版）

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注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区城内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 Zn65
一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列说法正确的是
A. 氕、氘、氚互为同位素，其得失电子能力不同
B. 原子核中质子和中子通过静电作用结合在一起
C. 铝和氢氧化钠固体混合物可做下水管道疏通剂
D. 二氧化硅主要用于制造芯片和太阳能电池
【答案】C
【解析】
【详解】A．氕、氘、氚互为同位素，最外层都是一个电子，其得失电子能力相同，A错误；
B．原子核中质子和中子通过核力结合在一起，B错误；
C．铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气并放出大量热，利用气体膨胀作用可疏通下水管道，C正确；
D．硅主要用于制造芯片和太阳能电池，D错误；
故选C。
2. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素性质。下列说法正确的是
A. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
B. 主族元素的最高正价等于该元素原子的最外层电子数
C. 在金属元素与非金属元素的交界处寻找优良的催化剂
D. 短周期第IVA与VIIA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构
【答案】D
【解析】
【详解】A．核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如F-、Ne、Na+核外电子排布相同但化学性质不同，故A错误；
B．主族元素的最高正价不一定等于该元素原子的最外层电子数，如：F无正价，故B错误；
C．在金属元素和非金属元素的交界处寻找半导体材料，故C错误；
D．短周期第IVA元素：C、Si，易形成4个共用电子对， VIIA族元素：F、Cl，易形成1个共用电子对，短周期第IVA与VIIA族元素的原子间构成的分子：CF4、CCl4、SiF4、SiCl4，均满足原子最外层8电子结构，故D正确；
故选D。
3. 下列有关化学用语的使用正确的是
A. 的电子式：
B. 氨分子呈三角锥形
C. 中子数为12的钠离子：
D. 铁制品酸性条件下发生电化学腐蚀，正极主要的电极反应：O2+4H++4e-=2H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A．的电子式：，A错误；
B．氨分子呈三角锥形，B正确；
C．中子数为12的钠离子：，C错误；
D．铁制品酸性条件下发生电化学腐蚀，正极主要的电极反应：2H++2e-=H2，D错误；
故选B。
4. 下列实验中，既有离子键断裂又有共价键断裂的是
A. 加热水使其气化B. 固体溶于水
C. 加热融化氯化镁固体D. 将氨气通入水中制备氨水
【答案】B
【解析】
【详解】A．水气化为物理变化，无化学键的断裂和形成，故A不符合题意；
B．固体溶于水硫酸氢根也完全电离，故有离子键和共价键被破坏，故B符合题意；
C．加热融化氯化镁固体变为镁离子和氯离子，指破坏离子键，故C不符合题意；
D．将氨气通入水中制备氨水，没有离子键断裂，故D不符合题意；
故选B。
5. 下列装置和操作正确且能达到实验目的的是

A. 用图①装置检验纯碱中含有钠元素B. 用图②装置可分离得到
C. 用图③装置分离和固体D. 用图④装置验证氧化性：
【答案】B
【解析】
【详解】A．检验纯碱中含有钠元素，直接用铂丝蘸取待测液灼烧，观察火焰颜色为黄色即可，不用蓝色的钴玻璃片，A错误；
B．与反应，生成易溶于水的钠盐，难溶于水，所以可以用分液漏斗分离得到，B正确；
C．受热易分解生成和，生成的和又生成，易升华，冷凝后二者不能分开，C错误；
D．能与生成，也能将氧化生成，所以该装置不能证明氧化性：，D错误；
故选B。
6. 为五种短周期元素，是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；与可形成XZ2分子；与形成的气态化合物在标准状态下的密度为的质子数是四种元素质子数之和的。下列说法不正确的是
A. 离子半径：
B. 简单气态氢化物的稳定性：
C. 和两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为
D. 由三种元素所组成的化合物的水溶液可能显酸性也可能显碱性
【答案】C
【解析】
【分析】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L-1，该化合物的摩尔质量为0.76g•L-1×22.4L/ml=17g/ml，考虑为NH3，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，故Y为N元素，M为H元素；X与Z可形成XZ2分子，则X位于偶数族，X、Y、Z原子最外层电子数之和为15，故X、Z的最外层电子数之和为15-5=10，Z最外层电子数为偶数，二者平均最外层电子数为5，故Z处于第ⅥA族，X处于第ⅣA族，所以X为C元素，Z为O元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，推出W的质子数为，所以W为Na元素；
【详解】A． Y为N元素、Z为O元素、W为Na元素、M为H元素；核外电子结构相同的离子，质子数越小，离子半径越大。故离子半径：，即Y>Z>W>M，A正确；
B．元素的非金属性越强，简单气体氢化物的稳定性越强。Y为N元素、Z为O元素、X为C元素，同一周期从左到右元素非金属增强。非金属性：C”或“