2024年高考押题预测卷—化学（辽宁卷01）（考试版）

这是一份2024年高考押题预测卷—化学（辽宁卷01）（考试版），共11页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回等内容，欢迎下载使用。
(考试时间75分钟，总分100分)
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、准考证号分别填写在试卷和答题卡规定的位置上。
2．答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其它答案；非选择题的答案必须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卡上相应的区域内，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 Pb 207
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．化工科技助力航天，下列说法正确的是( )
A．运载火箭利用固体推进剂发生化学变化，将热能转化为化学能
B．航天员开展的蛋白质与核酸共起源分子化研究中，核酸为小分子
C．返回舱所用的超高温陶瓷(过渡金属硼化物)属于新型无机非金属材料
D．飞船操纵杆材料碳纤维与石墨烯互为同素异形体
2．下列化学用语表示正确的是( )
A．用电子式表示HCl的形成过程：
B．2-丁烯的键线式：
C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
D．基态氧原子核外电子轨道表示式：
3．中药自然铜具有散瘀止痛、续筋接骨之功效，其炮制方法始见于南北朝《雷公炮炙论》：取净自然铜(含FeS2的矿石)置于敞口耐火容器中，大火煅制红透，立即取出投入米醋淬火，反复煅淬数次至褐色，干燥后碾碎装存。下列说法正确的是( )
A．古代煅制自然铜应在通风环境中进行
B．煅制过程中1 ml FeS2被完全氧化，转移电子的数目约为
C．自然铜淬火过程中发生反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D．含自然铜成分的中成药大七厘散(处方药)，其包装上有“OTC”标识
4．关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养。用如图所示装置(夹持装置省略)进行实验，操作正确且能达到目的的是( )
A．用甲装置制取NaHCO3 B．用乙装置可制备无水MgCl2
C．除去CO2中混有的少量HClD．丁装置可用于制取SO2，并验证其还原性
5．25℃时，利用8N2O+4CS2=S8+4CO2+8N2 (反应Ⅰ)获得：1ml S8 ()，同时将生成的CO2溶于水形成pH=5.6的溶液Ⅱ，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．反应Ⅰ中转移电子的数目为16 NAB．反应Ⅰ中形成键的数目为7NA
C．反应Ⅰ产物中π电子的数目为8 NAD．溶液Ⅱ中含H+的数目为10-5.6 NA
6．科学家利用FOX－7合成有机物T的反应历程如图所示(部分物质省略)，T可用作固体火箭的新型推进剂，下列叙述正确的是( )
A．FOX－7不能发生加成反应B．FOX－7不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．T属于芳香族化合物D．已知T中R为乙基，则T含1个手性碳原子
7．邻二氮菲能与Fe2+发生显色反应，生成橙红色螯合物，用于Fe2+检验，化学反应如下。下列说法正确的是( )
A．邻二氮菲的核磁共振氢谱有6组吸收峰
B．元素的电负性顺序：N>H>C>Fe
C．每个螯合物离子中含有2个配位键
D．用邻二氮菲检验Fe2+时，需要调节合适的酸碱性环境
8．奥司他韦是一种口服活性流感病毒神经氨酸酶抑制剂，分子结构如图所示。下列说法正确的是( )
A．该分子含有4种官能团B．与互为同系物
C．分子式为 C16H28N2O4D．该分子可发生取代、加成、消去、氧化反应
9．某种钾盐具有鲜艳的颜色，其阴离子结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次增加的前四周期元素，X、Y在第二周期且未成对电子数之比为2：3，Z的最高化合价与最低化合价的代数和为4 ，W 为日常生活中应用最广泛的过渡金属。下列说法错误的是( )
A．W 的化合价为+3B．第一电离能X>Y>Z>W
C．该阴离子中含有配位键D．X、Y、Z均满足最外层8电子结构
10．利用化工厂产生的烟灰(ZnO的质量分数为ω，还含有少量CuO、MnO2、FeO等杂质)制备活性ZnO的工艺流程如图。下列说法错误的是( )
A．由滤液1中的阳离子主要含有[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、NH4+可知，滤渣1中含有FeO 和MnO2
B．“除杂”工序反应的离子方程式：Zn+[Cu(NH3)4]2+ =Cu + [Zn(NH3)4]2+
C．“蒸氨沉锌”、“煅烧”时产生的气体可返回到“浸取”工序中循环使用
D．从m kg烟灰中得到活性ZnO a kg，则ZnO 的回收率%
11．高氯酸在化工生产中有广泛应用，工业上以NaClO4为原料制备高氯酸的原理如图所示。下列说法正确的是( )
A．上述装置中，f极为光伏电池的正极
B．a、b处均通入NaClO4溶液
C．d处得到较浓的溶液，c处得到HClO4溶液
D．若转移2ml电子，理论上生成100.5gNaClO4
12．某小组利用不同膜反应器(可选择性地让某些气体通过而离开体系)研究的分解率，工作原理如下图所示．图a、b和c反应区温度维持恒定且相等，仅发生2HI (g)H2(g)＋I2(g)且在反应区内进行。投料均为的，反应同时开始，时图b反应区处于瞬时平衡状态，其化学平衡常数。

下列说法正确的是( )
A．图a装置的化学平衡常数
B．图a装置中，HI(g)分解率为10%
C．图b装置中，前80s内H2的平均渗透速率约为
D．图c装置中，x一定大于0.3
13．常温下，在MS2催化下可实现CH4向CH3OH的直接转化。原理如图。下列说法正确的是( )
A．反应过程中，M的化合价未发生变化
B．生成甲醇的总反应为2CH4+O2=2CH3OH
C．MS2降低了总反应的焓变
D．反应过程中有非极性键的断裂和形成
14．科研工作者合成了低温超导化合物M，再利用低温去插层法，获得了一个新化合物N。二者的晶体结构如图所示，下列说法正确的是( )
A．去插层过程中Cs元素均转化为Cs单质
B．N的化学式为V2Se2O
C．M中与Cs原子最临近的Se原子有2个
D．N中V原子填充了Se原子构成的正八面体空隙
15．常温下，Ka(CH3COOH)=1.0×10-5， 向某含有ZnSO4酸性废液加入一定量CH3COONa后，再通入H2S生成ZnS沉淀，始终保持H2S饱和，即c(H2S)=0.1ml/L，体系中pX[pX=—1gX，X为、或c(Zn2+)， 单位为 ml/L]与关系如图。下列说法错误的是( )
A．②中X为B．A 点溶液的pH为4
C．Ka1(H₂S) 的数量级为10-7D．Ksp(ZnS)=10-21.7
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．(14分)碲化镉(CdTe)量子点具有优异的光电性能。某科研人员设计以电解精炼铜获得的富碲渣(含铜、碲、银等)为原料合成碲化镉量子点的流程如下：
回答下列问题：
(1)电解精炼铜时原料富碲渣将在 (填“阴”或“阳”)极区获得。
(2)“硫酸酸浸”时，取含单质Te 6.38%的富碲渣20 g，为将Te全部溶出转化为Te(SO4)2，需加质量分数为30%的H2O2(密度：1.134 g/cm3) mL。但实际操作中，H2O2用量远高于该计算值，原因之一是Cu同时也被H2O2浸出，请写出Cu被浸出时发生反应的离子方程式 。
(3)化学中用标准电极电势(氧化态/还原态)反映微粒间得失电子能力的强弱，一般这个数值越大，氧化态转化为还原态越容易。已知硫酸酸浸液中部分微粒的标准还原电极电势为、，则SO2“还原”酸浸液时，主要发生反应的化学方程式是 。
(4)①在研究“还原”步骤实验条件时，发现Te、Cu单位时间内沉淀率随NaCl溶液浓度的变化如图所示，则该步骤应选择的NaCl溶液适宜浓度为 。
②结合下列反应机理(反应中水及部分产物已省略)，推测NaCl在“还原”步骤中的作用是 。
(5)①合成量子点时，加入柠檬酸钠作为包覆剂，利用柠檬酸钠的憎水基团修饰CdTe，亲水基团则用于增强其生物相容性，下列最可能替代柠檬酸钠生产具备以上特征量子点的物质是 (填字母)。
A．硬脂酸钠 B．甲苯 C．乙酸乙酯 D．碳酸钠
②量子点在微观尺寸发生变化时，可以在特定波长的激光照射下发出不同颜色的光，关于这一现象下列说法正确的是 (填字母)。
A．属于物理变化 B．属于化学变化 C．由光化学反应产生 D．由电子跃迁形成
17．(14分)氧桥三核铁(Ⅲ)配合物是一种结构新颖、性质优异的配合物，其化学式为[Fe3O(CH3COO)6(H2O)3]NO3·4H2O，是一种红棕色晶体。其制备、元素分析及结构研究如下：
(一)晶体制备：
将硝酸铁固体在80℃加热条件下溶于去离子水得到溶液，将此溶液逐滴滴入乙酸钠溶液中，充分反应，室温充分冷却、抽滤、洗涤、转移、烘干、称量并记录。
资料显示：硝酸铁固体在溶于水时部分水解、缩合成一种重要的中间体[(H2O)4Fe(OH)2Fe(H2O)4]4+。
(1)硝酸铁固体溶解时可以选用的加热方式是 ，加热的目的是 。
(2)试写出由生成中间体的离子方程式 。
(二)铁含量测定：
准确称取a g产品配制成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入盐酸酸化使配合物酸解为，再加入2滴磺基水杨酸钠(NaH2SSA)指示剂，用c ml/L EDTA二钠盐(H2Y2-)溶液滴定至终点，重复三次，平均消耗EDTA二钠盐溶液的体积为V mL。已知滴定过程中发生的反应如下：
Fe3++H2Y2- →FeY-(黄色)+2H+；
FeSSA(紫色)+H2Y2- →FeY-(黄色)+H2SSA- 。
(3)该测定实验无需使用的实验仪器有 (填序号)。
(4)滴定终点的现象是 。
(5)产品中铁元素的含量是 (用含a、c、V的符号表示并化成百分数)。
(三)结构研究：
用X-射线衍射法测得氧桥三核铁(Ⅲ)配合物阳离子的结构如图1，对该晶体进行热重分析获得的热重曲线如图2：
(6)该阳离子中，Fe(Ⅲ)的配位数为 。
(7)由热重曲线可知，当升温至170℃时失去2分子水，研究发现这部分水属于配合物外界，简述该配合物中外界水较内界水易失去的原因可能是 。
18．(13分)乙腈又名甲基氰，是重要的化工产品。乙醇氨化还原制乙腈的总反应为
CH3CH2OH(g)＋NH3(g)=CH3CN(g)＋H2O(g) ΔH
已知：Ⅰ．CH3CH2OH(g)=CH3CHO(g)＋H2(g) ΔH1＝+69.1kJ·ml−1；
Ⅱ．CH3CHO(g)＋NH3(g)=CH3CN(g)＋H2O(g)＋H2(g) ΔH2＝+35.72kJ·ml−1。
(1)①ΔH= 。
②在 (填“较低”或“较高”)温度下，有利于总反应正向自发进行。
(2)保持压强不变，向恒温密闭容器中按体积比1：3充入CH3CH2OH(g)和NH3(g)发生反应，通过实验测得体系中某有机物占总有机物的物质的量分数w%[比如CH3CH2OH的]随时间t的变化如图所示。
则反应Ⅱ达平衡时的Kx = (用物质的量分数表示平衡常数)。
(3)保持其他条件不变，科研小组在探究使用铜系催化剂(能较好地吸附NH3等小分子)反应的最佳条件时，通过调整物料氨醇比，得到其对单位时间内乙醇转化率的影响如图所示：
试说明氨醇比大于7，乙醇单位时间转化率急剧下降的可能原因： 。
(4)科学工作者对反应Ⅱ进行了深入研究，发现其反应过程如下：
①X的结构简式为 ，X→Z的化学方程式为 。
②结合反应过程，提出一种可有效减少副产物Y平衡产率的方法： 。
③计算显示Z→W(产物异构化反应)是一个明显的吸热过程，试从活化能的角度说明该生产过程Z是优势产物的原因： 。
19．(14分)松香烷二萜类化合物具有良好的生物活性，广泛分布于自然界中。由米团花分离出的松香烷二萜J的合成路线如下：
已知：。
回答下列问题：
(1)A与B在TsOH催化作用下脱去一分子H2O形成化合物C，则B的名称(系统命名法)是 。
(2)元素分析显示F中含有碳、氢、溴三种元素，则F的分子式为 。
(3)化合物C与CH3I反应时，加入无水CH3COONa能很好地提升反应速率及平衡转化率，则C→D转化的化学方程式为 。
(4)G→H的反应类型为 。
(5)若用H2代替LiAlH4完成I→J的转化，可能导致目标产物产率下降，其原因是 。
(6)E的同分异构体中，含有苯环且与E具有相同官能团的共有 种(不考虑立体异构)。
(7)下图是某天然产物合成路线的一部分。
其中K与L的结构简式分别为K： ，L： 。
图a装置
图b装置
图c装置
时反应区I2(g)的物质的量/
0.10
0.30
x