2024年高考押题预测卷—化学（新七省高考卷01）（14+4模式）（全解全析）

这是一份2024年高考押题预测卷—化学（新七省高考卷01）（14+4模式）（全解全析），共17页。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对分子质量：C 12 O 16 Ca 40 Ti 48 Cr-52 Fe-56
1．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列叙述错误的是
A．江西博物馆中“《论语》竹简”中竹简的主要成分是纤维素
B．安徽古代科学家方以智在其《物理小识》“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”，其中的“硇水”指醋酸
C．甘肃出土的春秋早期秦国的铜柄铁剑中，铁元素有化合态和游离态两种存在形式
D．广西壮锦的主要原料是蚕丝等，蚕丝属于有机高分子化合物
【答案】B
【解析】A．竹简由竹子做成，主要成分是纤维素，A正确；B.硇水可以溶解银块，醋酸不能溶解银块，所以硇水是硝酸，B不正确；C．铁剑中部分铁生锈生成氧化铁，故铁剑中铁元素有化合态和游离态两种存在形式，C正确；D．蚕丝属于蛋白质，是有机高分子化合物，D正确；答案选B。
2．反应可用于制备火箭推进剂的燃料，下列说法正确的是
A．N2H4分子中没有非极性键B．NaClO的电子式为
C．H2O、NH3的模型一致D．食盐的分子式为NaCl
【答案】C
【解析】A．N2H4分子结构可表示为H2N-NH2，分子中有非极性键，A不正确；B．NaClO为离子化合物，其电子式为，B不正确；C．H2O、NH3分子中的中心原子都有4对价层电子对，它们的VSEPR模型都为四面体型，C正确；D．NaCl是离子化合物，没有分子式，D错误；答案选C。
3．某化学兴趣小组对教材中乙醇氧化及产物检验的实验进行了改进和创新，其改进实验装置如图所示，按图组装好仪器，装好试剂。下列有关改进实验的叙述错误的是
A．点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可实现乙醇氧化及部分产物的检验
B．铜粉黑红变化有关反应为：2Cu+O22CuO、C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O
C．硫酸铜粉末变蓝，说明乙醇氧化反应生成了水
D．在盛有新制氢氧化铜悬浊液的试管中能看到砖红色沉淀
【答案】D
【解析】A．点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可反应，空气带着乙醇蒸气与热的铜粉发生反应，A正确；B．看到铜粉变黑，发生2Cu+O22CuO，看到铜粉黑变红，发生C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，B正确；C．硫铜粉末变蓝，是因为生成了五水硫酸铜，说明乙醇氧化有水生成，C正确；D．乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀需要加热，D不正确；答案选D。
4．AlN是一种半导体材料，一种制备方法是。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．消耗等物质的量Al2O3和N2，转移电子数目为6NA
B．12 g C(石墨)含非极性键数目为3NA
C．标准状况下，11.2 L CO含键数目为NA
D．0.1 ml Al2O3溶于足量盐酸，溶液中含Al3+数目为
【答案】C
【解析】A．由于不知道等物质的量的Al2O3和N2具体物质的量，无法计算转移的电子数目，A不正确；B．石墨为12gC(石墨)的物质的量为1ml，含非极性键，即非极性键数目为1.5NA，B不正确；A．CO与N2互为等电子体，结构相似，而1个分子含2个键，标准状况下，的物质的量为，含键，C正确；D．会水解，溶于足量盐酸，溶液中含数目小于，D不正确；答案选C。
5．在工业流程题中常使用HCO3-作为沉淀剂沉淀Fe2+/Mn2+/C2+等金属离子,为了证实这一结论，对HCO3-与Mn+的反应情况进行了以下探究：
已知：①Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O K1=5×104
②Ca2++2HCO3-=Ca(OH)2↓+2CO2↑ K2=1×10-10
③Cu2++2HCO3-=CuCO3↓+CO2↑+H2O K3=8×106
④Cu2++2HCO3-=Cu(OH)2↓+2CO2↑ K4=3×104
下列关于该探究实验的叙述正确的是
A．实验1生成的沉淀为Ca(OH)2
B．实验2生成的沉淀为Cu(OH)2
C．HCO3-与M2+反应生成MCO3沉淀的离子方程式为M2++HCO3-=MCO3↓+H+
D．实验3发生反应的离子方程式为Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑
【答案】D
【解析】A.对比已知反应的K1、K2可知，CaCl2溶液与NaHCO3溶液混合发生反应①，反应②平衡常数太小，可认为不发生反应②，则实验1生成的沉淀为CaCO3，A错误；B.对比已知反应的K3、K4可知，反应平衡常数都较大，结合探究实验4，CuCl2溶液与NaHCO3溶液混合生成的沉淀为Cu(OH)2和CuCO3的混合物，B不正确；C.反应生成的H+能继续与HCO3-反应生成CO2和H2O，离子方程式为M2++2HCO3-=MCO3↓+CO2↑+H2O，C不正确；D.实验3发生反应生成红褐色沉淀和大量气泡，发生的是双水解反应，离子方程式为Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑，D正确；答案选D。
6．下列有关物质的结构与性质说法正确的是
A．第二、三周期B、Al的第一电离能高于相邻元素，N、P的第一电离能低于相邻元素
B．键能：F-F大于Cl-Cl
C．O3是极性分子，它在水中溶解度高于在四氯化碳的溶解度
D．甲醇分子间的氢键键能大于水分子间的氢键键能
【答案】D
【解析】A.第二、三周期B、Al的第一电离能低于相邻元素，N、P的第一电离能高于相邻元素，A错误；B.由于F-F的键长大短，使两核间的斥力及电子层间斥力增大，使F-F的键能减小，F-F的键能小于Cl-Cl的键能，实际F-F的键能为157kJ/ml,Cl-Cl的键能为242.7kJ/ml,B错误；C.虽然O3是极性分子，但它在水中溶解度低于在四氯化碳的溶解度，C错误；D.甲醇分子的氢键键能为25.6kJ/ml，而水分子间的氢键键能为18.8kJ/ml，D正确；答案选D。
7．榕江葛根是贵州黔东南榕江县特产、国家地理标志保护产品，葛根中含有丰富的葛根素，葛根素具有增强心肌收缩力，降低血压等作用，如图是葛根素结构简式，下列说法正确的是
A．葛根素的分子式为
B．葛根素分子可与反应，与反应，与反应
C．葛根素分子能使FeCl3溶液显紫色，也能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
D．葛根素分子中C原子存在杂化
【答案】C
【解析】A．由结构简式可知，葛根素的分子式为C21H20O9，故A错误；B．由结构简式可知，葛根素分子中含有的羟基能与钠反应、含有的酚羟基能与氢氧化钠溶液反应、含有的苯环和酮羰基能与氢气反应，则1ml葛根素分子可与6ml钠反应、与2ml氢氧化钠反应，与8ml氢气反应，故B错误；C．由结构简式可知，葛根素分子中含有的酚羟基、碳碳双键，酚羟基能使FeCl3溶液显紫色，碳碳双键能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D．由结构简式可知，葛根素的分子式中含有的饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，含有的双键和苯环碳原子的杂化方式为sp2杂化，故D错误；故选C。
8．离子液体中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态Y原子的s能级电子数是p能级的2倍，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，是10电子微粒。下列说法正确的是
A．原子半径：Z>XB．第一电离能：Yb。曲线c和b达到相同的平衡状态，只是前者先达到平衡，c反应速率较大，该反应是气体分子数不相等的反应，故c改变条件是加入催化剂，或加入效率更高的催化剂。
②同温同容条件下，压强之比等于物质的量之比。
，，kPa，。
18.（15分）文拉法辛（化合物G）是一种用于治疗各类抑郁症的药物，其合成路线如下图所示：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是 。
（2）C→D的反应类型是 。
（3）E中手性碳原子有 个。
（4）F中官能团的名称为 。
（5）C发生消去反应生成的烯烃被足量酸性溶液氧化后的产物是 和 （写结构简式）。
（6）B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种，写出其核磁共振氢谱显示有5组峰，峰面积之比为1：2：2：2：1的一种同异构体的结构简式为 。
a.能发生银镜反应
b.遇溶液显紫色
（7）以丙酮、、甲醛和甲酸为含碳原料，合成化合物。基于你设计的合成路线，相关步骤涉及到氢气参与反应，其化学方程式为 。
【答案】（1）对羟基苯甲醛（2分）
（2）氧化反应（1分）
（3）1（2分）
（4）醚键、氨基（2分）
（5）（1分） （1分）
（6）13（2分）（2分）
（7）+2H2（2分）
【解析】由有机物的转化关系可知，与(CH3)2SO4发生取代反应生成，则A为；与先发生加成反应、后酸性条件下发生水解反应生成，与酸性重铬酸钠溶液发生氧化反应生成，一定条件下先溴代、后与氰化钠反应生成，催化剂作用下与氢气发生加成反应生成，则F为；在甲醛和甲酸作用下转化为。
（1）由分析可知，A的结构简式为，名称为对羟基苯甲醛，故答案为：对羟基苯甲醛；
（2）由分析可知，C→D的反应为与酸性重铬酸钠溶液发生氧化反应生成，故答案为：氧化反应；
（3）由结构简式可知，E分子中含有如图*所示的1个手性碳原子：，故答案为：1；
（4）由分析可知，F的结构简式为，官能团为醚键和氨基，故答案为：醚键、氨基；
（5）浓硫酸作用下，共热发生消去反应生成，与足量酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成和，故答案为：；；
（6）B的同分异构体能发生银镜反应、遇氯化铁溶液显紫色说明同分异构体分子中含有醛基和酚羟基，同分异构体的结构可以视作是邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚分子中苯环上和甲基上的氢原子被醛基取代所得结构，共有13种，其中核磁共振氢谱显示有5组峰，峰面积之比为1：2：2：2：1的一种同异构体的结构简式，故答案为：13；；
（7）由有机物的转化关系可知，以丙酮、氰化钠、甲醛和甲酸为含碳原料，合成化合物的合成路线为：，则涉及到氢气参与反应的化学方程式为+2H2，故答案为：+2H2。
评卷人
得分
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
操作
现象
1
0.5ml·L-1CaCl2溶液与NaHCO3溶液混合
产生气泡,生成白色沉淀
2
0.5ml·L-1CuCl2溶液与NaHCO3溶液混合
产生气泡,生成蓝色沉淀
3
0.5ml·L-1FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合
产生大量气泡,生成红褐色沉淀
4
取2中的蓝色沉淀加热并将氧化产物依次通过无水CuSO4和澄清石灰水
无水CuSO4变蓝，澄清石灰水变浑浊
评卷人
得分
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
物质
Zn(OH)2
TI(OH)3
ZnS
Tl2S
Ksp
6.8×10-17
1.5×10-44
1.6×10-24
5.0×10-21
A．漏斗
B．分液漏斗
C．恒压滴液漏斗
D．布氏漏斗