2024年高考押题预测卷—化学（新七省高考卷02）（14+4模式）（考试版）

这是一份2024年高考押题预测卷—化学（新七省高考卷02）（14+4模式）（考试版），共10页。
化 学
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Ca 40
1．2023年10月24日，新修订的海洋保护法获得通过。以下过程未涉及氧化还原反应的是
A．海洋中的珊瑚虫通过反应将CO2转化为石灰石外壳，进而形成珊瑚
B．海洋经济专属区的资源开发可获得钠、镁、氯、溴等单质
C．利用风电技术对海水进行原位电解制氢
D．海洋深处的可燃冰作燃料
2．下列化学用语正确的是
A．氮原子2py轨道的电子云图：
B．基态As的简化电子排布式为：[Ar]4s24p3
C．一定条件下，氯气可形成Cl2·8H2O的水合物晶体
D．Na、Mg、Al三种元素第二电离能从大到小的顺序是Al>Mg>Na
3．下列化学事实对应的原理或解释正确的是
4．科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法：
设为阿伏加德罗常数的值，已知三氟乙酸的pKa=0.23，下列叙述正确的是
A．1ml三氟甲苯中碳碳双键数目为3
B．氢气和二氧化碳组成的混合物共1ml ，其中氢、氧原子总数为2
C．生成22.4L 时，需消耗1ml苯
D．1L 1三氟乙酸溶液中，的数目为
5．下列探究方案能达到探究目的的是
6．水系双离子电池相比于锂电池有安全和成本优势，在储能领域有较好应用。我国最新有关水系双离子电池原理如图所示，下列有关叙述错误的是
A．放电时，电极a作电源的正极，Cu3(PO4)2发生还原反应最终变为Cu
B．充电时，水系电池中a电极附近的碱性增强
C．放电时，b电极反应式为
D．当1 ml Cu3(PO4)2完全放电时，电池内部有6 ml Na+发生迁移
7．现有M、Q、R、T、W、X、Y七种前四周期常见元素，原子序数依次递增。其中，M具有一种没有中子的同位素；Q是植物生长三要素之一；R是地壳中含量最多的元素，且W与R的最外层电子数相同；T、Y是金属元素，其中T的原子半径是短周期中最大的，能与X形成离子化合物；Y既不是主族元素、也不是副族元素，其合金被称为“黑色金属”。下列说法错误的是
A．M元素与Q、R元素形成的两种微粒的键角：QM4+>M3R+
B．Q、R、T三种元素简单离子的半径：T>R>Q
C．T、W、X、Y四种元素的第一电离能：X>W>Y>T
D．WR42-、XR4-的VSEPR模型与实际空间构型均相同
8．中药材川芎是一味活血化瘀药，为伞形科植物川芎的干燥根茎，其有效成分之一的结构如下图所示。下列有关说法正确的是
A．分子中sp3杂化的碳原子有5个
B．双键为反式结构
C．分子中含有4个手性碳原子
D．能在O2/Cu加热条件下生成的产物能发生银镜反应
9．电解法制备有机物可以克服传统方法副反应多、产率低、不易提纯等缺点。电极材料和电解质不同时，电极产物往往也不同，如下表所示。
合成工艺中常用联合电解法在不同电极上分别得到所需产物。下列说法正确的是
A．①、②、③、④的转化均可以在电解池的阳极实现
B．生成HOCH2CH2OH的电极反应为CH2=CH2+2e-+2H2O=HOCH2CH2OH+2H+
C．通过表格中信息可知，不可能用电解法将CH3CHO转化为CH2=CH2
D．用一个装置同时制备和，一段时间内二者物质的量之比为3∶1
10．下列叙述中，事实与对应解释错误的是
11．由γ-羟基丁酸生成γ-丁内酯的反应为HOCH2CH2CH2COOH+H2O △H＜0，在298K下，γ-羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.180 ml·L-1，测得γ-丁内酯的浓度随时间变化的数据如图所示：
下列说法错误的是
A．在50~80min内，以γ-丁内酯的浓度变化表示的反应速率为 ml/(L⋅min)
B．在25℃时，该反应的平衡常数
C．加水降低γ-羟基丁酸的初始浓度，γ-羟基丁酸的平衡转化率减小
D．使用非水溶剂并通过共沸回流移除体系中的水，有助于提高γ-丁内酯的平衡产率
12．为检测某品牌银耳中添加剂亚硫酸盐的含量，取银耳样品和蒸馏水放入三颈瓶中；取碘标准溶液和淀粉溶液加入锥形瓶中，并加入适量蒸馏水搅拌，部分装置如图。向三颈瓶中通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了碘标准液。另做空白实验，消耗碘标准溶液。下列说法错误的是
A．选择的三颈瓶规格为1000mL
B．滴定终点溶液变为蓝色，读数时应单手持滴定管
C．“不通氮气”或者“先加磷酸再通氮气”，这两种做法都会使测定结果偏高
D．银耳样品中亚硫酸盐的百分含量(以质量计)为
13．一种叠氮化合物的晶胞结构如下图。下列说法错误的是
A．空间构型为直线形
B．该晶体中每个K+周围距离最近且相等的共有6个
C．该晶体的密度为
D．可用X射线衍射法测定该晶体结构
14．已知为二元弱酸，且，向溶液中逐滴加入一元弱酸HB溶液，溶液中的离子浓度变化关系如图所示：
下列说法错误的是
A．为随的变化关系
B．的数量级为
C．NaHA溶液中：
D．向溶液中滴入足量HB溶液的离子方程式为
15．（14分）活性ZnO俗名锌白，用作白色颜料，也广泛用于生产玻璃、橡胶、油漆、塑料等。利用化工厂产生的烟灰(ZnO，还含有少量CuO、MnO2、FeO等杂质)制备活性ZnO的工艺流程如图。
回答下列问题：
（1）Zn的基态价电子排布式为 ，烟灰中的主要成分ZnO发生反应的化学方程式为 ，滤渣1的主要成分为 。
（2）锌元素的浸出率随浸出液初始pH的变化关系如图所示，当浸出液初始pH大于10时，浸出率随pH增大而减小的原因是 。
（3）“除杂”工序中也能与氨水形成配合物存在于浸出后的滤液中，加入Zn粉可将它置换除去，写出Zn粉和铜氨配合物反应的离子方程式 。
（4）“蒸氨”时会出现白色固体，运用平衡移动原理解释原因： 。
（5）从m kg烟灰中得到活性ZnO akg，则ZnO的回收率 （填“小于”、“大于”或“等于”）100%。
（6）已知和的分解温度分别为125℃、300℃。实验室加热碱式碳酸锌时测得的固体残留率随温度的变化关系如图所示。
①275℃时，碱式碳酸锌分解产生的气态物质为 (填化学式)。
②经焙解得到的活性ZnO晶胞结构如图所示。该晶胞中Zn原子的配位数为 。
16．（15分）草酸钙一水结晶水合物可用作分析试剂、常用作分离稀土金属的载体。回答下列问题：
（1）在隔绝空气条件下，分解反应如下：
① ；
；
③ ；
④ (上述反应式中，a，b，c都大于0)。
（2）在一定温度下1 L的密闭容器放入足量草酸钙(固体所占体积忽略不计)发生中反应：CaC2O4(s) CaO(s) +CO(g)+CO2(g)，若前5 min 内生成CaO的质量为11.2 g ，则该段时间内v(CO)= ；
（3）已知反应②CaC2O4(s)CaCO3(s)+CO(g)平衡常数Kp2=e，向1L密闭容器中加入足量的CaC2O4固体，再充入一定量的N2O气体，起始压强为b，发生（1）中反应②和⑤N2O(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)后达到平衡时总压强为c。则500℃时反应⑤的平衡常数Kp5= 。(用e，b，c来表示)
（4）在密闭容器中充入足量粉末，只发生（1）中反应④，测得平衡时残留固体质量与温度关系如图所示：
①用平衡移动原理解释曲线变化： ；
②温度高于800℃时，曲线斜率减小，可能是产物之间发生了可逆的无机氧化还原反应，写出该反应的化学方程式： 。
（5）在400℃时，向体积可变的密闭容器中充入足量CaC2O4•H2O粉末，只发生（1）中反应①。达到平衡时体积为1L，压强为p0kPa。温度保持不变，将体积变为2L并保持体积不变，直至反应达到平衡，平衡时压强为 。
（6）氧化钙晶胞如图所示，已知：代表阿伏加德罗常数的值，阳离子半径为100pm。
①下列有关钙的粒子中，失去1个电子需要能量最多的是 (填字母)。
A． B． C． D．
②氧化钙的摩尔体积为 。
17．（14分）苯甲醛是一种重要的化工原料，某小组同学利用如图实验装置(夹持装置已略去)制备苯甲醛。
已知有机物的相关数据如下表所示：
实验步骤：
①向容积为500mL的三颈烧瓶加入90.0mL质量分数为5%的次氯酸钠溶液(稍过量)，调节溶液的pH为9-10后，加入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不断搅拌。
②充分反应后，用二氯甲烷萃取水相3次，并将有机相合并。
③向所得有机相中加入无水硫酸镁，过滤，得到有机混合物。
④蒸馏有机混合物，得到2.08g苯甲醛产品。
回答下列问题：
（1）苯甲醇中碳原子的杂化方式为 ，可用 （填试剂编号）试剂鉴别苯甲醇和苯甲醛。
A.酸性高锰酸钾 B.溴水 C.新制的银氨溶液 D.Na
（2）仪器b的名称为 ，三颈烧瓶中苯甲醇与NaClO反应的化学方程式为 。
（3）步骤①中，投料时，次氯酸钠不能过量太多，原因是 ；步骤③中加入无水硫酸镁，若省略该操作，可能造成的后果是 。
（4）步骤②中，应选用的实验装置是 (填序号)，该操作中分离出有机相的具体操作方法是 。
（5）步骤④中，蒸馏温度应控制在 左右。
（6）本实验中，苯甲醛的产率为 (保留到小数点后一位)。
18．（15分）索匹溴铵(Ⅸ)是一种抗胆碱能药物，一种以扁桃酸(Ⅰ)和苹果酸(Ⅴ)为原料的合成路线如图所示(部分条件已省略)：
回答下列问题：
（1）化合物Ⅰ中有 个手性碳原子，其核磁共振氢谱共有 组峰。
（2）ⅡⅢ的反应类型为 ，的名称为 。
（3）化合物Ⅴ中所含官能团的名称为 ，Ⅴ中碳原子的杂化轨道类型有 。
（4）写出ⅤⅥ反应的化学方程式 。
（5）化合物Ⅷ的结构简式为 。
（6）结合上述路线，指出ⅠⅡ反应在合成中的作用是 。
（7）参照上述路线，如图所示合成路线中ⅰ、ⅱ的结构简式分别为 和 。
评卷人
得分
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
化学事实
原理或解释
A
溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板
铁的金属性比铜强
B
向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有白色沉淀生成
与均发生水解反应并相互促进
C
牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶
溶入极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止变质
D
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
选项
探究方案
探究目的
A
将浓硫酸滴入乙醇中，加热至，生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液
验证乙烯具有还原性
B
向溶液中滴加溶液，观察溶液颜色变化
探究H2O2具有氧化性
C
向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热
观察产生的气体能否使蓝色石蕊试纸变色
溶液中是否存在NH4+
D
向溶液中同时通入和
比较和的氧化能力
标号
原料
电极材料
电解质
产物
①
CH2=CH2
Pt
稀H2SO4
HOCH2CH2OH
②
CH2=CH2
Pt
稀H2SO4、Hg2SO4
CH3CHO
③
CH2=CH2
石墨
溶液
④
Ni
盐酸、乙醇
事实
解释
A
酸性：HCOOH > CH3COOH
H3C-是推电子基团，使羧基中羟基的极性减小
B
在水中的溶解度：乙醇 > 戊醇
乙醇分子结构与水具有相似性，而戊醇分子结构与水的相似性较小
C
硬度：金刚石>石墨
金刚石属于共价晶体只含共价键，石墨属于混合型晶体，既存在共价键又存在范德华力
D
热稳定性：H2O>H2S
水分子间存在氢键作用
评卷人
得分
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
有机物
沸点℃
密度为g/cm3
溶解性
苯甲醛
178.1
1.04
微溶于水，易溶于乙醇、醚和卤代烃
苯甲醇
205.7
1.04
微溶于水，易溶于乙醇、醚和卤代烃
二氯甲烷
39.8
1.33
难溶于水，易溶于有机溶剂