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2024年高考押题预测卷—化学（浙江卷02）（考试版）
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这是一份2024年高考押题预测卷—化学（浙江卷02）（考试版），共12页。试卷主要包含了下列有关说法不正确的是，下列说法不正确的是，下列方程式的书写，不正确的是等内容，欢迎下载使用。
(考试时间：90分钟 试卷满分：100分)
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 Ba 137
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)。
1．下列物质中含有共价键的盐是( )
A．CH3CONH2B．NH4NO3C．MgCl2D．NaOH
2．硫酸亚铁应用广泛，下列说法不正确的是( )
A．S元素位于周期表第三周期ⅥA族
B．硫酸亚铁常用作净水剂
C．二价铁的还原性强弱：碱性环境>酸性环境
D．硫酸亚铁溶液一定会使蛋白质变性
3．下列化学用语表示正确的是( )
A．O3分子的球棍模型：
B．H2O的VSEPR模型名称是四面体型
C．在氨水中，与分子间的氢键主要形式可表示为：
D．聚丙烯的结构简式：
4．二氧化氯泡腾片是常用的鱼缸消毒剂，也可用于除居室甲醛，其反应方程式可表示为：4ClO2+5HCHO=5CO2+4HCl+3H2O，下列说法不正确的是( )
A．甲醛具有还原性
B．二氧化氯是氧化剂，还原产物为HCl
C．反应生成2 mlCO2，则转移4ml电子
D．若将二氧化氯改为次氯酸钠，消耗等量甲醛所需NaClO与ClO2的物质的量之比为5：2
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．使pH试纸显蓝色的溶液中：、Mg2+、Cl-、HCO3-
B．的溶液中：K+、NH4+、SO42-、SCN-
C．的溶液中：Na+、Al3+、、
D．的AlCl3溶液中：NH4+、Na+、NO3-、SO42-
6．“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，其流程如下，下列说法不正确的是( )
A．步骤Ⅰ：加入酸酸化可提高Cl2的利用率
B．步骤Ⅱ、Ⅲ：目的是富集溴元素，在吹出塔和吸收塔中完成
C．步骤Ⅳ：采用水蒸气将液溴蒸出
D．步骤Ⅴ：采用萃取分液得到液溴
7．类比和推理是学习化学的重要方法，下列结论合理的是( )
8．下列有关说法不正确的是( )
A．图①实验能用于验证氨气的还原性
B．图②实验可用于收集SO2并吸收多余的SO2
C．由图③实验可知增大气体总压强化学平衡向左移动
D．利用图④实验可探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀
9．下列说法不正确的是( )
A．蛋白质的一级结构取决于蛋白质分子中氨基酸单体的排列顺序
B．在酸催化下，苯酚和甲醛可缩聚成网状结构的热固性酚醛树脂
C．硫化橡胶具有较高强度，是因为二硫键将线型结构转变为网状结构
D．低密度聚乙烯的软化温度较低，是因为高分子链之间有较多长短不一的支链
10．下列方程式的书写，不正确的是( )
A．溶液暴露在空气中：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-
B．铅酸蓄电池放电的负极反应：Pb+SO42--2e-=PbSO4
C．葡萄糖与新制氢氧化铜反应：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COO-+Cu2O↓ +3H2O
D．煅烧黄铁矿制SO2：4FeS+7O22Fe2O3+4SO2
11．维纶是聚乙烯醇缩甲醛纤维的商品名，可用于生产服装、绳索等，其合成路线如下。下列说法正确的是( )
A．物质A中所有碳原子一定在同一平面
B．1ml物质B完全水解需消耗1mlNaOH
C．物质C难溶于水
D．过程③经历了加成、取代两步反应
12．X、Y、Z、M和Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子中核外电子有8种运动状态，Y元素在短周期中金属性最强，Z与M元素相邻，M和Q基态原子核外有未成对电子数之比为．下列说法不正确的是( )
A．熔点：晶体Z>晶体ZX2
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
C．气态MQ3是由极性键构成的极性分子
D．晶体中Y离子距离最近且相等的Q离子有6个
13．近日，西湖大学团队开发了一类水溶性有机储能小分子(M)，并提出在电池充放电过程中实现电化学碳捕获一体化，其反应装置与原理如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．充电时，电极A连接电源的负极
B．放电时电极B发生的反应为：N+2OH--2e-=M+2H2O
C．该电池可采用阴离子交换膜
D．充电时，外电路通过1mle-，理论上该电池最多能够捕获11.2LCO2 (标况下)
14．一定温度下，反应物M(g)转化为产物N(g)或N·Z(g)的关系式如下。已知稳定性N·Z(g)＞N(g)＞M(g)，反应Ⅱ的活化能小于反应Ⅲ的活化能，假设Z(g)的相对能量为0。
Ⅰ：M(g) N(g) ΔH1
Ⅱ：M(g) N(g) ΔH2
Ⅲ：M(g) N(g) ΔH3
Ⅳ：M(g)+ Z(g)N·Z(g) ΔH4
下列说法正确的是( )
A．△H4>△H1=△H2=△H3
B．相同条件下，单位体积内活化分子数：ⅡⅢ
C．在Ⅰ建立平衡后的密闭容器中再充入M(g)，新平衡时的转化率下降
D．相同条件下，平衡时正反应速率：
15．常温下，往10mL0.1ml·L-1 FeSO4溶液中通入H2S至饱和，有微量FeS生成，溶液中c(H2S)=0.1ml·L－1(溶液体积和FeSO4浓度的变化忽略不计)．[已知：H2S的电离常数Ka1=1.1×10-7、Ka2=1.3×10-13，Ksp(FeS)= 6.3×10－18]，下列说法不正确的是( )
A．溶液中，c(S2-)=6.3×10-17ml·L-1
B．反应FeS(s)+2H+(aq)2Fe2+(aq)+H2S(aq)的
C．溶液中，c(HS－)＞c(OH―)
D．溶液中，约为5
16．下列方案设计、现象和结论不正确的是( )
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)。
17．(10分)硫及其化合物种类繁多，应用广泛。请回答：
(1)基态硫原子的价层电子排布图是 。
(2)下列有关说法正确的是_______。
A．同周期元素中，第一电离能大于硫元素的有3种
B．SO2的VSEPR模型和空间结构均为V形
C．甲基磺酸中S原子采取sp杂化
D．[Ne]3s13p44s1的发射光谱不止1条谱线
(3)中的O-O比H2O2中的更 (填“难”或“易”)断裂。其原因是 。
(4)锌与硫形成的化合物晶体的晶胞如图所示。
①Zn2+的配位数为 。
②设NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为anm，则该晶体的密度 。
18．(10分)氯及其部分化合物相关转化如下.
请回答：
(1)常温下，Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式： 。
(2)下列有关流程中的物质的说法正确的是： 。
A．工业上采用软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热制备Cl2
B．混合物A、B的物质的量之比为可为5：1
C．若C中的各原子最外层均达8电子稳定结构，C确定为S2Cl2
D．ClO2具有强氧化性，用作自来水的消毒剂
(3) NaClO4与浓硫酸反应可得HClO4()：NaClO4+H2SO4(浓)= NaHSO4+ HClO4，利用减压蒸馏分离HClO4，试解释高氯酸比硫酸易从体系中分离的原因(从结构角度分析)： ，HClO4在液态时为双聚体，请写出(HClO4)2的结构式： 。
(4)通过分析，M分子中只有一种化学环境的氢原子， Cl2与CH3CH2OH经过氧化反应、取代反应，两步生成M和D，写出总反应化学方程式： 。设计实验检验D： 。
19．(10分)乙二醇(HOCH2CH2OH)是应用广泛的化工产品，草酸二甲酯(CH3OOCCOOCH3)的热催化加氢是生产乙二醇、乙醇酸甲酯(CH3OOCCH2OH)的重要工艺。主要反应如下：
I．CH3OOCCOOCH3(g)＋2H2(g)CH3OOCCH2OH(g)＋CH3OH(g) ΔH1＝-21.8kJ·ml−1
Ⅱ．CH3OOCCH2OH(g)＋2H2(g)HOCH2CH2OH(g)＋CH3OH(g) ΔH2＝-17.1kJ·ml−1
Ⅲ．HOCH2CH2OH(g)＋2H2(g)C2H5OH(g)＋H2O(g) ΔH3＝-86.7kJ·ml−1
(1)写出由草酸二甲酯热催化加氢生成乙二醇的热化学方程式： 。
(2)计算表明，反应Ⅲ在研究的温度范围内平衡常数大于，可以认为反应Ⅲ几乎不可逆，为了限制反应Ⅲ对乙二醇产率的影响，可采取的最佳措施是___________。
A．升高反应体系的温度
B．适当增大反应投料中氢气的比例
C．增大反应体系的压强
D．选择合适的催化剂进行反应
(3)在选定催化剂后，科研人员研究了投料比和压强对反应平衡的影响，测得在、的等温等压条件下，原料草酸二甲酯的转化率()及产物的选择性(S)随投料比的变化关系如图(生成某产物的草酸二甲酯的物质的量/参与反应的草酸二甲酯的总物质的量)。
①当投料比大于80时，乙醇酸甲酯的选择性降低，其原因是 。
②已知投料比为60时，草酸二甲酯的转化率为，该条件下不发生反应Ⅲ，则最终收集的流出气中甲醇蒸气的分压为 (计算结果保留二位小数)。
(4)在等压、投料比为50的条件下，科研人员测量了原料草酸二甲酯的转化率()及各产物的选择性(S)随温度变化关系，如图。
①当反应温度高于时，乙二醇的选择性降低，原因是 。
②请画出乙醇酸甲酯的产率随温度的变化 。
20．(10分)硫代尿素[CS(NH2)2]是重要的工业原料．某小组按如图流程开展制备实验(部分装置及夹持仪器已省略)。主要反应：
步骤Ⅱ：CaCN2+3H2S=CS(NH2)2+Ca(SH)2
步骤Ⅲ：Ca(SH)2+2CaCN2+6H2O=2CS(NH2)2+3Ca(OH)2
已知：硫代尿素CS(NH2)2可溶于水、乙醇，微溶于乙醚
(1)仪器X的名称 (填仪器名称)。
(2)下列说法不正确的是_________。
A．配制5%的溶液必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶等
B．装置A使用恒压分液漏斗添加硫酸溶液时，可以打开漏斗上部的玻璃塞
C．在反应前若向装置B中通入一段时间N2，能提高产品的产率
D．步骤Ⅱ反应完全的现象是溶液变澄清，集气瓶液面不再改变
(3)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的部分操作如下，其正确的顺序是： 。
(_________)→(_________)→a→(_________)→e→f→(_________)
a．调节三通阀如图，收集气体一段时间
b．开启装置A磁力搅拌器，慢慢加入一定量硫酸
c．调节装置B温控磁力搅拌器，并控制温度为30℃
d．调节装置B温控磁力搅拌器，并迅速控温在85℃
e．调节三通阀如图
f．移动水准管并调节活塞Y控制气体流速，反应一段时间后
g．检测气体纯净后连接三通阀
(4)步骤Ⅳ的主要操作是(请补上第一步)： →洗涤、合并滤液→冷冻结晶。
上述步骤中的最适宜洗涤剂是 。
A．冷水 B．热水 C．乙醚 D．滤液
(5)产品含量的测定：
滴定反应：10NaOH+4I2+CS(NH2)2=CO(NH)2+8NaI+Na2SO4+5H2O；I2+ Na2S2O3= Na2S4O6+2 NaI
主要步骤：
Ⅰ．称取产品用蒸馏水溶解并定容至。移取该溶液注入碘量瓶中，加50mL c1ml·L-1碘标准液，氢氧化钠溶液，于暗处放置。加适量水及盐酸摇匀，用c2ml·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定，近终点时，加3mL淀粉指示液，继续滴定至终点，消耗体积V1mL。
Ⅱ．空白实验：将上述样品溶液改为蒸馏水注入碘量瓶中，重复后续步骤，滴定至终点时消耗体积V2mL。
①需要加入淀粉指示液时，锥形瓶中溶液的现象是 。
②产品的质量分数为 。
21．(12分)依折麦布片是一种高效、低副作用的新型调脂药，其合成路线如下，部分条件省略。
已知：①
②B生成C经过多步反应，C能发生银镜反应
③
请回答下列问题：
(1)依折麦布片中含氧官能团的名称是 。
(2)E的核磁共振谱中有两组峰，面积之比，则E的结构简式 。
(3)下列说法正确的是___________。
A．G→H的反应类型为还原反应
B．依折麦布片分子式为C24H20F2NO3
C．可用氯化铁溶液鉴别B和D
D．由B合成C过程中需要对酚羟基进行保护
(4)写出C→D的化学方程式 。
(5)写出3个符合下列条件的同分异构体 。
a．除苯环外无其它环
b．能使溴水褪色
c．含-NO2
d．1H-NMR谱检测表明：分子中有5种不同环境的氢原子
(6)运用上述信息设计由A为原料制备高分子化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选，需使用题目所给的信息) 。
已知
结论
A
15—冠—5(冠醚)能识别Na+
12—冠—4(冠醚)能识别K+
B
酸性：三氟乙酸＞三氯乙酸
酸性：氢氟酸＞氢氯酸
C
Ksp(AgCl)= 1.8×10－10， Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10－12
溶解度：AgCl＞Ag2CrO4
D
晶体硅是半导体材料
晶体硅的化学键含金属键成分
图①
图②
图③
图④
实验目的
实验方案
现象
结论
A
验证FeCl4- (黄色)在高浓度Cl-的条件下稳定
向稀盐酸和FeCl3的混合溶液中，加入NaCl固体
NaCl固体溶解，溶液变为亮黄色
FeCl4-在高浓度Cl-的条件下稳定
B
比较AgI与Ag2S的Ksp
向2 mL0.1 ml/L KI溶液滴加2滴0.1 ml/L硝酸银，然后再滴加2滴0.1 ml/L的K2S溶液
先产生淡黄色沉淀，后转化为黑色沉淀
Ksp (AgI)＞Ksp (Ag2S)
C
检验乙酰水杨酸中存在酯基
乙酰水杨酸中滴入稀硫酸，加热，冷却后滴加FeCl3溶液
溶液呈紫色
存在酯基
D
比较Mg与Al的金属性
分别向MgCl2＞AlCl3溶液中滴加足量的NaOH溶液
前者产生白色沉淀；后者先产生白色沉淀，沉淀后消失
Mg＞Al
(考试时间：90分钟 试卷满分：100分)
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 Ba 137
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)。
1．下列物质中含有共价键的盐是( )
A．CH3CONH2B．NH4NO3C．MgCl2D．NaOH
2．硫酸亚铁应用广泛，下列说法不正确的是( )
A．S元素位于周期表第三周期ⅥA族
B．硫酸亚铁常用作净水剂
C．二价铁的还原性强弱：碱性环境>酸性环境
D．硫酸亚铁溶液一定会使蛋白质变性
3．下列化学用语表示正确的是( )
A．O3分子的球棍模型：
B．H2O的VSEPR模型名称是四面体型
C．在氨水中，与分子间的氢键主要形式可表示为：
D．聚丙烯的结构简式：
4．二氧化氯泡腾片是常用的鱼缸消毒剂，也可用于除居室甲醛，其反应方程式可表示为：4ClO2+5HCHO=5CO2+4HCl+3H2O，下列说法不正确的是( )
A．甲醛具有还原性
B．二氧化氯是氧化剂，还原产物为HCl
C．反应生成2 mlCO2，则转移4ml电子
D．若将二氧化氯改为次氯酸钠，消耗等量甲醛所需NaClO与ClO2的物质的量之比为5：2
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．使pH试纸显蓝色的溶液中：、Mg2+、Cl-、HCO3-
B．的溶液中：K+、NH4+、SO42-、SCN-
C．的溶液中：Na+、Al3+、、
D．的AlCl3溶液中：NH4+、Na+、NO3-、SO42-
6．“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，其流程如下，下列说法不正确的是( )
A．步骤Ⅰ：加入酸酸化可提高Cl2的利用率
B．步骤Ⅱ、Ⅲ：目的是富集溴元素，在吹出塔和吸收塔中完成
C．步骤Ⅳ：采用水蒸气将液溴蒸出
D．步骤Ⅴ：采用萃取分液得到液溴
7．类比和推理是学习化学的重要方法，下列结论合理的是( )
8．下列有关说法不正确的是( )
A．图①实验能用于验证氨气的还原性
B．图②实验可用于收集SO2并吸收多余的SO2
C．由图③实验可知增大气体总压强化学平衡向左移动
D．利用图④实验可探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀
9．下列说法不正确的是( )
A．蛋白质的一级结构取决于蛋白质分子中氨基酸单体的排列顺序
B．在酸催化下，苯酚和甲醛可缩聚成网状结构的热固性酚醛树脂
C．硫化橡胶具有较高强度，是因为二硫键将线型结构转变为网状结构
D．低密度聚乙烯的软化温度较低，是因为高分子链之间有较多长短不一的支链
10．下列方程式的书写，不正确的是( )
A．溶液暴露在空气中：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-
B．铅酸蓄电池放电的负极反应：Pb+SO42--2e-=PbSO4
C．葡萄糖与新制氢氧化铜反应：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COO-+Cu2O↓ +3H2O
D．煅烧黄铁矿制SO2：4FeS+7O22Fe2O3+4SO2
11．维纶是聚乙烯醇缩甲醛纤维的商品名，可用于生产服装、绳索等，其合成路线如下。下列说法正确的是( )
A．物质A中所有碳原子一定在同一平面
B．1ml物质B完全水解需消耗1mlNaOH
C．物质C难溶于水
D．过程③经历了加成、取代两步反应
12．X、Y、Z、M和Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子中核外电子有8种运动状态，Y元素在短周期中金属性最强，Z与M元素相邻，M和Q基态原子核外有未成对电子数之比为．下列说法不正确的是( )
A．熔点：晶体Z>晶体ZX2
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
C．气态MQ3是由极性键构成的极性分子
D．晶体中Y离子距离最近且相等的Q离子有6个
13．近日，西湖大学团队开发了一类水溶性有机储能小分子(M)，并提出在电池充放电过程中实现电化学碳捕获一体化，其反应装置与原理如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．充电时，电极A连接电源的负极
B．放电时电极B发生的反应为：N+2OH--2e-=M+2H2O
C．该电池可采用阴离子交换膜
D．充电时，外电路通过1mle-，理论上该电池最多能够捕获11.2LCO2 (标况下)
14．一定温度下，反应物M(g)转化为产物N(g)或N·Z(g)的关系式如下。已知稳定性N·Z(g)＞N(g)＞M(g)，反应Ⅱ的活化能小于反应Ⅲ的活化能，假设Z(g)的相对能量为0。
Ⅰ：M(g) N(g) ΔH1
Ⅱ：M(g) N(g) ΔH2
Ⅲ：M(g) N(g) ΔH3
Ⅳ：M(g)+ Z(g)N·Z(g) ΔH4
下列说法正确的是( )
A．△H4>△H1=△H2=△H3
B．相同条件下，单位体积内活化分子数：ⅡⅢ
C．在Ⅰ建立平衡后的密闭容器中再充入M(g)，新平衡时的转化率下降
D．相同条件下，平衡时正反应速率：
15．常温下，往10mL0.1ml·L-1 FeSO4溶液中通入H2S至饱和，有微量FeS生成，溶液中c(H2S)=0.1ml·L－1(溶液体积和FeSO4浓度的变化忽略不计)．[已知：H2S的电离常数Ka1=1.1×10-7、Ka2=1.3×10-13，Ksp(FeS)= 6.3×10－18]，下列说法不正确的是( )
A．溶液中，c(S2-)=6.3×10-17ml·L-1
B．反应FeS(s)+2H+(aq)2Fe2+(aq)+H2S(aq)的
C．溶液中，c(HS－)＞c(OH―)
D．溶液中，约为5
16．下列方案设计、现象和结论不正确的是( )
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)。
17．(10分)硫及其化合物种类繁多，应用广泛。请回答：
(1)基态硫原子的价层电子排布图是 。
(2)下列有关说法正确的是_______。
A．同周期元素中，第一电离能大于硫元素的有3种
B．SO2的VSEPR模型和空间结构均为V形
C．甲基磺酸中S原子采取sp杂化
D．[Ne]3s13p44s1的发射光谱不止1条谱线
(3)中的O-O比H2O2中的更 (填“难”或“易”)断裂。其原因是 。
(4)锌与硫形成的化合物晶体的晶胞如图所示。
①Zn2+的配位数为 。
②设NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为anm，则该晶体的密度 。
18．(10分)氯及其部分化合物相关转化如下.
请回答：
(1)常温下，Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式： 。
(2)下列有关流程中的物质的说法正确的是： 。
A．工业上采用软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热制备Cl2
B．混合物A、B的物质的量之比为可为5：1
C．若C中的各原子最外层均达8电子稳定结构，C确定为S2Cl2
D．ClO2具有强氧化性，用作自来水的消毒剂
(3) NaClO4与浓硫酸反应可得HClO4()：NaClO4+H2SO4(浓)= NaHSO4+ HClO4，利用减压蒸馏分离HClO4，试解释高氯酸比硫酸易从体系中分离的原因(从结构角度分析)： ，HClO4在液态时为双聚体，请写出(HClO4)2的结构式： 。
(4)通过分析，M分子中只有一种化学环境的氢原子， Cl2与CH3CH2OH经过氧化反应、取代反应，两步生成M和D，写出总反应化学方程式： 。设计实验检验D： 。
19．(10分)乙二醇(HOCH2CH2OH)是应用广泛的化工产品，草酸二甲酯(CH3OOCCOOCH3)的热催化加氢是生产乙二醇、乙醇酸甲酯(CH3OOCCH2OH)的重要工艺。主要反应如下：
I．CH3OOCCOOCH3(g)＋2H2(g)CH3OOCCH2OH(g)＋CH3OH(g) ΔH1＝-21.8kJ·ml−1
Ⅱ．CH3OOCCH2OH(g)＋2H2(g)HOCH2CH2OH(g)＋CH3OH(g) ΔH2＝-17.1kJ·ml−1
Ⅲ．HOCH2CH2OH(g)＋2H2(g)C2H5OH(g)＋H2O(g) ΔH3＝-86.7kJ·ml−1
(1)写出由草酸二甲酯热催化加氢生成乙二醇的热化学方程式： 。
(2)计算表明，反应Ⅲ在研究的温度范围内平衡常数大于，可以认为反应Ⅲ几乎不可逆，为了限制反应Ⅲ对乙二醇产率的影响，可采取的最佳措施是___________。
A．升高反应体系的温度
B．适当增大反应投料中氢气的比例
C．增大反应体系的压强
D．选择合适的催化剂进行反应
(3)在选定催化剂后，科研人员研究了投料比和压强对反应平衡的影响，测得在、的等温等压条件下，原料草酸二甲酯的转化率()及产物的选择性(S)随投料比的变化关系如图(生成某产物的草酸二甲酯的物质的量/参与反应的草酸二甲酯的总物质的量)。
①当投料比大于80时，乙醇酸甲酯的选择性降低，其原因是 。
②已知投料比为60时，草酸二甲酯的转化率为，该条件下不发生反应Ⅲ，则最终收集的流出气中甲醇蒸气的分压为 (计算结果保留二位小数)。
(4)在等压、投料比为50的条件下，科研人员测量了原料草酸二甲酯的转化率()及各产物的选择性(S)随温度变化关系，如图。
①当反应温度高于时，乙二醇的选择性降低，原因是 。
②请画出乙醇酸甲酯的产率随温度的变化 。
20．(10分)硫代尿素[CS(NH2)2]是重要的工业原料．某小组按如图流程开展制备实验(部分装置及夹持仪器已省略)。主要反应：
步骤Ⅱ：CaCN2+3H2S=CS(NH2)2+Ca(SH)2
步骤Ⅲ：Ca(SH)2+2CaCN2+6H2O=2CS(NH2)2+3Ca(OH)2
已知：硫代尿素CS(NH2)2可溶于水、乙醇，微溶于乙醚
(1)仪器X的名称 (填仪器名称)。
(2)下列说法不正确的是_________。
A．配制5%的溶液必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶等
B．装置A使用恒压分液漏斗添加硫酸溶液时，可以打开漏斗上部的玻璃塞
C．在反应前若向装置B中通入一段时间N2，能提高产品的产率
D．步骤Ⅱ反应完全的现象是溶液变澄清，集气瓶液面不再改变
(3)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的部分操作如下，其正确的顺序是： 。
(_________)→(_________)→a→(_________)→e→f→(_________)
a．调节三通阀如图，收集气体一段时间
b．开启装置A磁力搅拌器，慢慢加入一定量硫酸
c．调节装置B温控磁力搅拌器，并控制温度为30℃
d．调节装置B温控磁力搅拌器，并迅速控温在85℃
e．调节三通阀如图
f．移动水准管并调节活塞Y控制气体流速，反应一段时间后
g．检测气体纯净后连接三通阀
(4)步骤Ⅳ的主要操作是(请补上第一步)： →洗涤、合并滤液→冷冻结晶。
上述步骤中的最适宜洗涤剂是 。
A．冷水 B．热水 C．乙醚 D．滤液
(5)产品含量的测定：
滴定反应：10NaOH+4I2+CS(NH2)2=CO(NH)2+8NaI+Na2SO4+5H2O；I2+ Na2S2O3= Na2S4O6+2 NaI
主要步骤：
Ⅰ．称取产品用蒸馏水溶解并定容至。移取该溶液注入碘量瓶中，加50mL c1ml·L-1碘标准液，氢氧化钠溶液，于暗处放置。加适量水及盐酸摇匀，用c2ml·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定，近终点时，加3mL淀粉指示液，继续滴定至终点，消耗体积V1mL。
Ⅱ．空白实验：将上述样品溶液改为蒸馏水注入碘量瓶中，重复后续步骤，滴定至终点时消耗体积V2mL。
①需要加入淀粉指示液时，锥形瓶中溶液的现象是 。
②产品的质量分数为 。
21．(12分)依折麦布片是一种高效、低副作用的新型调脂药，其合成路线如下，部分条件省略。
已知：①
②B生成C经过多步反应，C能发生银镜反应
③
请回答下列问题：
(1)依折麦布片中含氧官能团的名称是 。
(2)E的核磁共振谱中有两组峰，面积之比，则E的结构简式 。
(3)下列说法正确的是___________。
A．G→H的反应类型为还原反应
B．依折麦布片分子式为C24H20F2NO3
C．可用氯化铁溶液鉴别B和D
D．由B合成C过程中需要对酚羟基进行保护
(4)写出C→D的化学方程式 。
(5)写出3个符合下列条件的同分异构体 。
a．除苯环外无其它环
b．能使溴水褪色
c．含-NO2
d．1H-NMR谱检测表明：分子中有5种不同环境的氢原子
(6)运用上述信息设计由A为原料制备高分子化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选，需使用题目所给的信息) 。
已知
结论
A
15—冠—5(冠醚)能识别Na+
12—冠—4(冠醚)能识别K+
B
酸性：三氟乙酸＞三氯乙酸
酸性：氢氟酸＞氢氯酸
C
Ksp(AgCl)= 1.8×10－10， Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10－12
溶解度：AgCl＞Ag2CrO4
D
晶体硅是半导体材料
晶体硅的化学键含金属键成分
图①
图②
图③
图④
实验目的
实验方案
现象
结论
A
验证FeCl4- (黄色)在高浓度Cl-的条件下稳定
向稀盐酸和FeCl3的混合溶液中，加入NaCl固体
NaCl固体溶解，溶液变为亮黄色
FeCl4-在高浓度Cl-的条件下稳定
B
比较AgI与Ag2S的Ksp
向2 mL0.1 ml/L KI溶液滴加2滴0.1 ml/L硝酸银，然后再滴加2滴0.1 ml/L的K2S溶液
先产生淡黄色沉淀，后转化为黑色沉淀
Ksp (AgI)＞Ksp (Ag2S)
C
检验乙酰水杨酸中存在酯基
乙酰水杨酸中滴入稀硫酸，加热，冷却后滴加FeCl3溶液
溶液呈紫色
存在酯基
D
比较Mg与Al的金属性
分别向MgCl2＞AlCl3溶液中滴加足量的NaOH溶液
前者产生白色沉淀；后者先产生白色沉淀，沉淀后消失
Mg＞Al
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