2024年高考押题预测卷—化学（天津卷02）（全解全析）

这是一份2024年高考押题预测卷—化学（天津卷02）（全解全析），共17页。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是
A．卡塔尔世界杯球馆屋顶采用了折叠式PTFE(聚四氟乙烯)板材，该板材属于合成高分子材料
B．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒剂均能将病毒氧化而达到消毒的目的
C．砖瓦是用黏土烧制而成，黏土主要成分为含水的铝硅酸盐
D．高铁酸钾(K2FeO4)在水处理过程中涉及的变化过程有：胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反应等
【答案】B
【解析】A．聚四氟乙烯属于合成高分子材料，A正确；
B．乙醇使蛋白质变性，不能将病毒氧化，过氧化氢和次氯酸钠能将病毒氧化而达到消毒的目的，B错误；
C．砖瓦是传统硅酸盐材料，由黏土烧制而成，黏土的主要成分为含水的铝硅酸盐，C正确；
D．高铁酸钾发生氧化还原反应变为Fe3+，Fe3+水解得到氢氧化铁胶体，胶体吸附水中悬浮颗粒发生胶体聚沉，从而达到水处理的目的，D正确；
故选B。
2．下列表示不正确的是
A．HF分子中键的形成示意图为
B．基态Cr原子的价层电子轨道表示式为
C．分子的VSEPR模型：
D．2，4，6—三硝基甲苯的结构简式：
【答案】C
【解析】A．HF分子中σ键是H原子利用其s轨道、F原子利用其p轨道“头碰头”重叠而成：，A正确；
B．基态 Cr 原子为24号元素，价电子排布式为3d54s1，轨道表示式为：，B正确；
C．NH3中心原子价层电子对数为3+=4，VSEPR模型为正四面体型，C错误；
D．2，4，6—三硝基甲苯的结构简式：，D正确；
故选C。
3．设为阿伏加德罗常数的值。制备莫尔盐[]用到Fe、、、等物质，下列说法正确的是
A．1L pH=1的溶液中阳离子总数为0.1
B．标准状况下，2.24L 所含共价键数为0.2
C．0.1 溶液中，的数目为0.2
D．5.6g Fe与足量的浓硫酸反应制备，转移的电子数为0.2
【答案】A
【解析】A． pH=1的溶液中，则1L pH=1的溶液中阳离子总数为，A正确；
B．标准状况下，不是气体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，B错误；
C．溶液体积未知，无法计算的数目，C错误；
D．Fe与浓硫酸会钝化，无法计算转移的电子数，D错误；
故选A。
4．下列有关物质结构和性质的说法错误的是
A．晶体中存在与之间的离子键，为强烈相互作用
B．依据价层电子对互斥理论预测，的空间结构为三角锥形
C．液氧和煤油可做火箭推进剂，液氧分子间靠范德华力凝聚在一起
D．NaCl(800.7℃)的熔点远高于(-68.8℃)，原因是两者晶体类型不同
【答案】B
【解析】A．离子键属于化学键，为强烈相互作用，A正确；
B．形成3个共价键，且无孤电子对，空间结构为平面三角形，B错误；
C．液氧为分子晶体，分子间靠范德华力凝聚在一起，C正确；
D．氯化钠为离子晶体、为分子晶体，NaCl(800.7℃)的熔点远高于(-68.8℃)，原因是两者晶体类型不同，D正确；
故选B。
5．某竹叶提取物具有抗炎活性，结构如图所示。关于该化合物说法正确的是
A．含有4种官能团B．可以与8ml 加成
C．分子中含有手性碳原子D．最多能与等物质的量的NaOH反应
【答案】A
【解析】A．含有碳碳双键、醚键、羟基、酰胺键等4种官能团，A正确；
B．分子中只有碳碳双键和苯环可以和氢气加成，故可以与7ml 加成，B错误；
C．分子中含无手性碳原子，C错误；
D．由于酰胺键和酚羟基都能与NaOH反应，最多能消耗的物质的量的NaOH的物质的量的为该分子的两倍，D错误；
故选A。
6．某实验小组利用如图装置探究电化学法保护铁制品的原理。反应一段时间后，下列说法错误的是
A．装置A利用的是牺牲阳极法
B．取a处溶液，滴加溶液，有蓝色沉淀
C．向c处滴加几滴酚酞溶液，变红
D．在d处上方放置湿润的淀粉-KI试纸，试纸变蓝
【答案】B
【分析】装置A中，锌的活泼性较强，作为负极，电极反应式为，铁作为正极，电极反应式为，在装置B中，C作为阳极，电极反应式为，铁作为阴极，电极反应式为，据此回答。
【解析】A．在装置A中，由于锌比铁活泼，故锌作为负极，铁作为正极，利用了牺牲阳极法保护了铁制品不被腐蚀，A正确；
B．由分析知，在a处不会生成，滴加溶液，不会产生蓝色沉淀，B错误；
C．由分析知，在c处有生成，加几滴酚酞溶液，变红，C正确；
D．由分析知，在d处有生成，在上方放置湿润的淀粉-KI试纸，试纸变蓝，D正确；
故选B。
7．向碘水、淀粉的混合液中加入溶液，蓝色褪去。为探究褪色原因，实验如图：
下列分析不正确的是
A．过程①中蓝色褪去的原因可能是氧化了B．过程①后溶液可能明显变小
C．过程③中加入溶液的目的是除去D．过程④说明过程①生成含的粒子
【答案】D
【分析】在碘水中存在如下平衡：I2+H2OHI+HIO，I-与Ag+反应生成AgI沉淀，促进I2与水的反应不断正向进行；过滤，所得滤液1中含有HIO和HNO3，还有未反应完的AgNO3，加入NaCl溶液，Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，往滤液2中加入KI溶液，发生I-、HIO、H+的氧化还原反应，同时发生反应4H++4I-+O2=2H2O+2I2，生成I2，使溶液再次变蓝色。
【解析】A．过程①中蓝色褪去的原因可能是Ag+氧化了I2，也可能是Ag+促进了I2与H2O的反应，故A正确；
B．由分析可知，过程①后，溶液的主要成分为HIO、HNO3及未反应的AgNO3，所以pH明显变小，故B正确；
C．过程③中加入NaCl溶液，可与Ag+反应生成AgCl沉淀，排除Ag+可能对后续实验产生的干扰，所以目的是除去Ag+，故C正确；
D．过程④中，加入KI，发生HIO、H+、I-的氧化还原反应，同时发生反应4H++4I-+O2=2H2O+2I2，不能说明过程①生成含的粒子，故D错误；
答案选D。
8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z2W2Y5常作食品抗氧化剂、漂白剂。Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。Y和W位于同主族，Z是短周期元素中金属性最强的元素。该四种元素的原子最外层电子数之和等于18。下列叙述正确的是
A．简单离子半径：Z>X>YB．简单氢化物稳定性：X>Y>W
C．Z2W2Y5中含有离子键和共价键D．工业上电解熔融Z2Y制备Z单质
【答案】C
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍，Y为O元素；Y和W位于同主族，W为S元素；Z是短周期元素中金属性最强的元素，Z为Na元素；该四种元素的原子最外层电子数之和等于18，则X最外层电子数为5，即X为N元素。
【解析】A．电子层数相同，原子序数越大，离子半径越小，离子半径：，A错误；
B．元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，则稳定性：，B错误；
C．为离子化合物，含有离子键和共价键，C正确；
D．冶炼金属钠的方法为电解熔融状态氯化钠，D错误；
答案选C。
9．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是
A．可用装置①测量反应产生气体的体积B．可用装置②分离NH4Cl和NaCl
C．可用装置③除去甲烷中混有的乙烯D．可用装置④证明氯化银溶解度大于硫化银
【答案】B
【解析】A．用排液体法测量气体体积，伸入量筒的导管尽可能伸入到底部，题中所给装置，伸入量筒的导管太短，故A错误；
B．NH4Cl热稳定性较差，受热易分解，遇冷重新生成NH4Cl，NaCl化学性质稳定，沸点较高，因此题中装置可以分离NH4Cl和NaCl，故B正确；
C．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳，引入新的杂质，题中所给装置不能除去甲烷中混有的乙烯，故C错误；
D．向硝酸银溶液滴加几滴NaCl溶液，硝酸银过量，再滴加几滴Na2S溶液，S2-与过量Ag+反应生成Ag2S，即题中不能比较两者溶解度大小，故D错误；
答案为B。
10．一定条件下，与反应合成的反应历程如图所示。已知其他条件不变时，反应物中的元素被质量数更大的同位素替换时，反应速率会变慢。下列说法正确的是
说明：过渡态中“--”表示化学键未完全断裂或形成。
A．反应历程中的两个反应均涉及氢原子的成键
B．相同条件下，与发生上述反应，则其过渡态Ⅰ的能量比b高
C．该反应的
D．与发生上述反应，只能获得1种相对分子质量的有机产物
【答案】B
【解析】A．根据图知，反应历程中的第一个反应涉及氢原子的成键，第二个反应没涉及氢原子的成键，A错误；
B．已知其他条件不变时，反应物中的元素被质量数更大的同位素替换时，反应速率会变慢，所以相同条件下，与发生上述反应，反应速率会变慢，则其过渡态Ⅰ的能量比b高，B正确；
C．该反应的，即生成物的能量减去反应物的能量，C错误；
D．根据图可知，与发生上述反应，可以获得、有机产物，D错误；
故选B。
11．工业上常用和为原料合成甲醇，过程中发生如下反应：。在温度下，向刚性容器中充入和一定物质的量的，随着充入的物质的量的不同，平衡时容器中的体积分数变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．B．
C．平衡常数D．该反应在高温高压条件下自发进行
【答案】D
【解析】A．投料比符合方程式中的气体系数比时，达到平衡时产物的体积分数最大，所以a=3，A正确；
B．由题可知该反应是放热反应，升高温度高反应会逆向移动，所以，B正确；
C．平衡常数受温度影响，M、N点温度相同，平衡常数相等，C正确；
D．该反应，，所以该反应在低温条件下自发进行，与压强无关，D错误；
故选D。
12．常温下，用0.20ml·L-1盐酸滴定·L-1NH3·H2O溶液，所得溶液的pH、NH4+和NH3·H2O的物质的量分数(x)与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．曲线①代表x(NH3·H2O)
B．当溶液显中性时，滴入盐酸的体积小于25.00mL
C．NH3·H2O的电离常数约为1×10-9.26
D．a点的溶液中存在c(NH)=c(NH3·H2O)>c(Cl-)
【答案】C
【解析】A．随着盐酸的滴入，溶液pH减小，且在二者恰好完全反应前后，pH会发生突变，溶液中铵根离子的物质的量增加、一水合氨的物质的量减小，所以①代表x(NH3·H2O)、曲线②代表x()，A正确；
B．氯化铵溶液显酸性，则当溶液显中性时，溶液溶质为氯化铵和一水合氨，此时滴入盐酸的体积小于25.00mL，故B正确；
C．a点溶液中=c(NH3·H2O)，此时溶液的pH为9.26，pOH=pKw-pH=4.74溶液中c（OH-）=10-4.74ml/L，则，故C错误；
D．a点溶液中c()=c(NH3·H2O)，此时溶液的pH为9.26，溶液显碱性，c(OH-)＞c(H+)，根据电荷守恒，可知c(Cl-)＜c()，D正确；
故答案为：C。
13．（14分）某油脂厂废弃的油脂加氢反应的镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
回答下列问题：
(1)基态Ni2+的价电子排布式为 ，Ni在元素周期表中位于 区。
(2)“转化”过程宜控制较低温度的原因是 ，H2O2的结构如图所示，则H2O2是 分子(填“极性”或“非极性”)。
转化过程中的双氧水可用O3代替，O3中的中心O原子的杂化方式为 ，O3的空间构型是 ，O3是 分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp= 。如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0ml·L-1，则“调pH”应控制的pH范围是 。
(4)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式 。
【答案】(1)3d8 （1分） d（1分）
(2)防止双氧水分解（2分） 极性（1分） sp2（1分） V形（1分） 极性（1分）
(3) 1×10-15.6（2分） 3.2~6.2（2分）
(4)2Ni2++ClO—+4OH—=2NiOOH↓+Cl—+H2O（2分）
【分析】由题给流程可知，废镍催化剂中能与氢氧化钠溶液反应的有油脂、铝及其氧化物，过滤得到含有镍、铁及其氧化物等滤饼；滤饼用稀硫酸酸浸时，镍、铁及其氧化物与稀硫酸反应得到可溶性硫酸盐，过滤得到可溶性硫酸盐的滤液；向滤液中加入双氧水溶液，将亚铁离子氧化为铁离子，加入氢氧化钠溶液调节溶液pH值，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有硫酸镍的滤液；硫酸镍溶液在控制溶液pH的条件下，浓缩结晶得到硫酸镍晶体。
(1)镍元素的原子序数为28，基态原子的价电子排布式为3d84s2，处于元素周期表的d区，镍离子的价电子排布式为3d8，故答案为：3d8；d；
(2)双氧水受热易分解，所以转化过程宜控制较低温度防止双氧水分解；由图可知，双氧水为结构不对称的极性分子；臭氧和二氧化硫的原子个数都为3、价电子数都为18，互为等电子体，等电子体具有相同的杂化方式、相同的空间构型，二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3孤对电子对数为1，硫原子的杂化方式为sp2杂化，空间构型为V形，所以臭氧分子中中心氧原子的的杂化方式为sp2杂化，分子的空间构型为V形，臭氧是结构不对称的极性分子，故答案为：防止双氧水分解；极性；sp2；V形；极性；
(3)由表格数据可知，镍离子完全沉淀时，溶液pH为8.7，则氢氧化镍的溶度积为Ksp=1.0×10-5ml/L×(1.0×10-5.3 ml/L)2=1×10-15.6；如果转化后溶液中镍离子的浓度为1.0 ml/L，为防止镍离子沉淀，溶液中氢氧根离子浓度应小于=1.0×10-7.8 ml/L，溶液的pH应小于6.2，铁离子完全沉淀时溶液pH为3.2，所以调溶液pH时，应控制溶液的pH范围为3.2~6.2，故答案为：1×10-15.6；3.2~6.2；
(4)由题意可知，硫酸镍在强碱溶液中与次氯酸钠溶液反应生成硫酸钠、氯化钠、碱式氧化镍沉淀和水，反应的离子方程式为2Ni2++ClO—+4OH—=2NiOOH↓+Cl—+H2O，故答案为：2Ni2++ClO—+4OH—=2NiOOH↓+Cl—+H2O。
14．（18分）某合作学习小组将铜片放进氯化铁溶液中，观察到溶液呈无色，产生红褐色固体，铜片表面有白色物质。
Ⅰ．探究红褐色固体成分
(1)过滤得到红褐色固体，所需的仪器有 (填标号)。
(2)①取少量红褐色固体加盐酸溶解，滴加 溶液，溶液变血红色，证明是氢氧化铁。
②产生氢氧化铁的原因可能是 (用化学方程式表示)。
Ⅱ．查阅资料：CuCl是白色难溶物
(3)探究产生白色物质的原因。设计实验方案如下：
①由以上实验可知，产生白色物质的条件是 。
②实验2生成白色物质的化学方程式为： 。
③请你从氧化还原反应规律角度分析实验1中未产生白色物质的原因 。
(4)以石墨为电极电解溶液，发现在石墨上析出的铜在切断电源后消失。从电化学角度进行分析，铜消失的原因为 。
(5)基于上述分析，用溶液腐蚀覆铜板效果不理想。查阅资料：工业上常用、KCl、盐酸混合物腐蚀覆铜板，原理为：。
①基态的价电子轨道表示式为 。
②KCl的作用是 。
(6)氧化还原反应的应用十分广泛。写出一种氧化剂在生活中的应用 。
【答案】(1)BC（2分）
(2)（2分） 或（2分）
(3)铜粉过量（1分） （2分） 氧化性强于，过量时，Cu不与反应（2分）
(4)析出的铜单质、石墨和氯化铜溶液形成原电池，铜作负极被氧化溶解（2分）
(5)（1分） 提供配体，促使平衡正向移动（2分）
(6)过氧化氢或次氯酸钠用于杀菌消毒（2分）
【解析】（1）将固体与液体分离需进行过滤，过滤需要的仪器有：玻璃棒、漏斗和烧杯，故选BC；
（2）①若红色固体为氢氧化铁，加盐酸溶解，溶液中含，可用溶液进行检验，若溶液变红，即可证明；
②产生氢氧化铁的原因可能是在溶液中水解可形成氢氧化铁，化学方程式：，也可能是氢氧化亚铁被空气氧化为氢氧化铁，化学方程式为：；
（3）①对比实验中铜的用量可知，产生氯化亚铜的条件是铜粉过量；
②生成白色物质氯化亚铜的化学方程式为：；
③氧化性较强，过量时将Cu全部氧化为，而氧化性弱于，Fe3+过量时，Cu不与Cu2+反应，则实验1中未产生白色物质的原因为：Fe3+氧化性强于Cu2+，Fe3+过量时，Cu不与Cu2+反应；
（4）以石墨为电极电解溶液，阴极有铜单质析出，断电后析出的铜单质、石墨和氯化铜溶液形成原电池，铜作负极发生失电子的氧化反应被溶解；
（5）①Cu原子序数29，基态的价电子轨道表示式：；②KCl的作用：提供配体，促使平衡正向移动；
（6）过氧化氢或次氯酸钠用于杀菌消毒。
15．（18分）屈恶昔康(F)可治疗骨关节炎，其合成路线如图，回答下列问题：
(1)A的名称为 ；B中官能团的名称为 。
(2)A→B所用的试剂X为 (填名称)，该反应的反应类型为 。
(3)D的结构简式为 。
(4)写出D→E的化学方程式： 。
(5)已知化合物H是E的同分异构体，则符合下列条件的H的结构有 种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有五组峰(氢原子数之比为4∶2∶2∶1∶1)的结构简式为 (填1种即可)。
①苯环上有三个取代基，其中两个为—CH2CN②能发生银镜反应
(6)写出以和乙二酸为原料合成的路线 (其他无机试剂任选)。
【答案】(1) 甲苯（2分） 羧基（2分）
(2) 酸性高锰酸钾（2分） 氧化反应（1分）
(3)（2分）
(4)（2分）
(5)18（2分） 或者或者或者（2分）
(6)（3分）
【解析】（1）①A的名称为甲苯；②B中官能团的名称为羧基；
（2）①A→B所用的试剂X为酸性高锰酸钾，将甲基氧化为羧基；
②该反应的反应类型为氧化反应；
（3）根据分析可知D的结构简式为；
（4）D→E的化学方程式：；
（5）①取代基为2个-CH2CN和-CH2OOCH的有6种，取代基为2个-CH2CN和-OCH2CHO的有6种，取代基为2个-CH2CN和-CH(OH)CHO的有6种，共18种；
②其中核磁共振氢谱有五组峰(氢原子数之比为4∶2∶2∶1∶1)的结构简式为：或者或者或者；
（6）被氧化为，一定条件下转化为，最后在乙二酸、浓硫酸加热情况下转化为，路线如下：。
16．甲酸是一种有机化工原料，广泛用于农药、皮革、医药和橡胶等工业。请回答：
(1)活性Fe3O4-x催化反应，进而可制得甲酸。该反应的 0(填“>”或“