2024届高考化学二轮复习题型六物质结构与性质题型突破课件

这是一份2024届高考化学二轮复习题型六物质结构与性质题型突破课件，共31页。
题型解读六　物质结构与性质题型突破
纵观近几年各地新课标高考试题，稳定加创新是本专题的基本特点，命题采取结合新科技、新能源等社会热点为背景，命题的形式没有太大的变化，原子的结构与性质、分子的结构与性质和晶体的结构与性质是命题的三大要点。从题目情况来看，给出一定的知识背景，然后设置成3～4个小题，每个小题考查一个知识要点是主要的命题模式。从题型分析主要以填空命题、内容可考查基本概念，如电子排布式、轨道式、电离能、电负性、杂化方式以及空间构型等，也可联系有机化学基础知识考查有机物中C原子的杂化，联系数学几何知识考查晶体的计算等。本专题的压轴考点是利用均摊法考查晶胞中的原子个数，或者考查晶体的化学式的书写、晶体类型的判断等。
1．(2023·茂名一模)锗及其化合物广泛用于半导体、催化剂、光伏、制药工业。回答下列问题：(1)锗的基态原子核外电子排布式为__________________________。(2)硅、锗、铅的氯化物的熔点如下表：
①GeCl4的分子空间构型为____________。②熔点SiCl4②B．电子排布属于基态原子(或离子)的是①②C．电离一个电子所需最低能量：①>②>③D．得电子能力：①>②
(3)Si与P形成的某化合物晶体的晶胞如下图。该晶体类型是________，该化合物的化学式为________。
解析：(1)Si(NH2)4分子可视为SiH4分子中的4个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的，所以Si(NH2)4分子中Si原子轨道的杂化类型是sp3，分子的空间结构(以Si为中心)名称为四面体。氨基(—NH2)氮原子形成3个σ键，含有1对孤电子对，N原子杂化轨道数目为4，N原子轨道的杂化类型是sp3；Si周围的NH2基团体积较大，受热时斥力较强[Si(NH2)4中Si—N键能相对较小]；产物中气态分子数显著增多(熵增)，故Si(NH2)4受热不稳定，容易分解生成Si3N4和NH3。
(2)由硅原子核形成的三种微粒电子排布式分别为①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1，可推知分别为基态Si原子、Si＋离子、激发态Si原子；激发态Si原子有四层电子，Si＋离子失去了一个电子，根据微粒电子层数及各层电子数多少可推知，微粒半径：③>①>②，选项A正确；根据上述分析可知，电子排布属于基态原子(或离子)的是①②，选项B正确；激发态Si原子不稳定，容易失去电子；基态Si原子失去一个电子是硅的第一电离能，Si＋离子失去一个电子是硅的第二电离能，由于I2>I1，可以得出电离一个电子所需最低能量：②>①>③，选项C错误；由选项C的分析可知，②比①更难失电子，则②比①更容易得电子，即得电子能力：②>①，选项D错误。故选AB。