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2024年福建省福州市八县（市、区）协作校九年级下学期4月联考化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份2024年福建省福州市八县（市、区）协作校九年级下学期4月联考化学试题（原卷版+解析版），文件包含2024年福建省福州市八县市区协作校九年级下学期4月联考化学试题原卷版docx、2024年福建省福州市八县市区协作校九年级下学期4月联考化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共25页， 欢迎下载使用。
【完卷时间：60分钟 满分： 100分】
学校：______班级：______姓名：______座号______
注意事项：
1．可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C-12 Na-23
2．答案一律写在答题卡上，否则不能得分。
3．试卷分为Ⅰ、Ⅱ两卷，共18题，共8页，另有答题卡。
第Ⅰ卷 选择题 （共30分）
一、单选题（本题10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填在相应位置上、每小题3分，共30分）
1. 在下列新年的年俗活动中发生化学变化的是
A. 扫尘B. 糯米酿酒
C. 剪窗花D. 舞龙舞狮
2. 如图所示实验操作正确的是
A. 闻气体的气味B. 收集氢气
C. 验满二氧化碳D. 干燥氧气
3. “中国元素”为卡塔尔世界杯足球赛提供了大力支持。比赛用球的球皮材料是中国生产的聚氨酯塑料，该材料属于
A. 金属材料B. 天然材料
C. 合成材料D. 无机非金属材料
4. 某学习小组制作的净水器如图，关于该净水器的说法正确的是
A. 能把自来水变成纯净物
B. 能除尽水中的可溶性杂质
C. 能除去水中的色素和异味
D. 净水时水最后流经小卵石
5. 氮化碳C3N4部分结构如下图，其中β-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法错误的是
A. 每个碳原子与4个氮原子直接相邻
B. 氮化碳中碳显+4价，氮显-3价
C. 氮化碳属于氧化物
D. β-氮化碳可以用于加工金刚石产品
6. “淀粉肠”制作时通常添加防腐剂，延长食品保质期。苯甲酸钠（化学式为C7H5O2Na）是常见的防腐剂，过量摄入会对人体造成一定影响。下列关于苯甲酸钠说法正确的是
A. 苯甲酸钠是由 4种元素组成B. 苯甲酸钠中碳、氧元素的质量比为7：2
C. 苯甲酸钠的相对分子质量为 144 gD. 苯甲酸钠中钠元素的质量分数最小
7. N2是重要的化工原料，N2和H2反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A. 常温下N2的化学性质很活泼
B. 和按个数比1：1进行该反应
C. 中N、H元素的质量比为1：3
D 反应前后分子种类和数目发生变化
8. 建构模型是学习化学的重要方法。下列模型中正确的是
A. pH与溶液的酸碱性
B. 灭火方法
C. 金属的化学性质
D. 物质的分类
9. 下列实验方案不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
10. 某兴趣小组利用图1所示的装置测定空气中氧气的含量，根据实验数据绘制的图像如图2所示。下列说法中错误的是
A. 图1中隔热层的主要目的是防止热量散失
B. c点时装置内的温度就是g点时装置内的温度
C f点时红磷燃烧结束，氧气还有剩余
D. 此实验测得空气中氧气的质量分数为18%
第Ⅱ卷 非选择题 （共70 分）
11. 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。
（1）硒元素被称为“生命的火种”，可提高人体免疫力。由图1可知，硒的相对原子质量为______。
（2）图2表示水、二氧化碳和氧气的循环图。从宏观角度看，图中三种物质的组成中都含有____；从微观角度看，图中三种物质都是由______(填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。
（3）图3中，A、B属于同种元素的原因是______相同。当C中x=16时，该粒子的符号为____。A、D组成化合物的化学式为_______。
12. 某兴趣小组的同学对厨房中的化学（柴-米-水-盐）进行调查后，得到了如下信息：
（1）柴—厨房燃料的变迁：
①上世纪60年代以前，我国城市家庭以煤为燃料，煤属于______（填“可再生”或“不可再生”）资源；
②到70年代虽然仍以煤为主，但已将“蜂窝煤”取代了“煤球”（能使煤充分燃烧，请用化学知识解释其原因：______；
③今天，绿色上海世博会的亮点之一就是二氧化碳的零排放，衣食住行均与低碳密切相关，此时使用的能源多为清洁能源，例如______（请举1个例子）。
（2）米---分子料理中的米饭主要为我们提供的营养素是______（填序号）。
A．蛋白质 B．糖类 C．无机盐 D．维生素
自热米饭的发热包接触水就会放出大量的热，发热包的主要成分是生石灰，写出产生热量的反应的化学方程式：______。
（3）水——喝水的主要目的是解渴、补水，因此以白开水、矿泉水为宜，尽量少喝饮料。
从物质分类角度，白开水属于______（填“纯净物”或“混合物”）；从含有可溶性钙、镁离子量的多少，白开水属于______（填“硬水”或“软水”）。
（4）盐——厨房里的两只调料瓶中都放有白色固体，只知道它们分别是精盐（NaCl）和碱面 （Na2CO3）中的某一种，可用厨房中的______将它们区分开来。
13. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。回答下列问题：
（1）T3℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是______。
（2）甲和乙溶解度相同时，对应的温度是______℃。
（3）图中表示甲不饱和溶液的点是______。
（4）图中与气体溶解度变化规律相似的曲线是______。
（5）T1℃时， 将50g甲放入100g水里， 充分溶解， 所得溶液的质量为______g。
14. 粮食安全是“国之大者”。良田沃土与化肥是粮食安全的重要保障。
（1）要改良酸性土壤，可选用的下列物质是______（填序号，下同）。
A. KNO3B. 熟石灰C. 氧化铜D. 氢氧化钠
（2）农业上常用氯化钠溶液选种。要配制50g溶质质量分数是15%的氯化钠溶液，如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl 溶液的流程图。
请回答
①应称量______gNaCl；若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应______直到天平平衡；
②取上述溶液10g再加入水______g稀释，可得到5%的NaCl溶液？
③装瓶时有食盐水溅出，剩余溶液的溶质质量分数______15%（填“>”、“<”或“=”）。
15. 烧碱-纯碱法净化卤水过程产生的盐泥中主要含有CaCO3及少量的Mg（OH）2和NaCl。下图是实验室模拟工业上以该盐泥为原料制备CaCl2的操作流程：
（1）步骤①中操作a的名称是______。
（2）步骤②中发生中和反应的化学方程式为______。
（3）步骤③中的试剂X应选下列物质中的______（填序号）。
A. KOH溶液B. Ca（OH）2溶液
C. Na2SO4溶液D. Ca（NO3）2溶液
（4）步骤④中“一系列操作”包括降温结晶，说明CaCl2的溶解度与温度的关系______。
16. 在大气中，二氧化碳是碳参与物质循环的主要形式。
Ⅰ、二氧化碳从哪里来？
（1）自然界二氧化碳的来源途径有______（写一种）
（2）实验室制取二氧化碳。
①以上图1装置可以控制反应速率得到平稳气流的是______（填序号）。该反应的化学方程式是______。
②该装置还可以用于制取氧气，反应的化学方程式是______。
实验结束后，可将残留物经过滤、洗涤、干燥后再利用。过滤操作时，需将圆形滤纸折叠。下列滤纸折叠过程图示中，正确的是______（选填“甲”或“乙”）。
甲： A→B→C 乙： A→B→D
Ⅱ、二氧化碳到哪里去？
（3）碳转化。上图2是某同学绘制的碳转化的部分途径。
①以上途径中没有生成有机物的是______（填序号）。
②CO2与H2O在不同的转化途径中，产物不同的原因是______。
③合成淀粉：《科学》杂志在线发表了我国科研人员在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。请分析“搭积木”式的合成路线图，回答有关问题。
A：写出上图3中①反应生成甲醇（CH3OH）和水的化学方程式______。
B：淀粉 （C6H10O5）n中氢和氧元素的质量比为______。（最简整数比）
17. 小明和妈妈在一次外出就餐的时候对盛“花甲粉”的容器产生了兴趣。经询问知道这是“锡纸餐盒”。这一发现引起了小明的兴趣。于是他和同学们一起来到实验室进行探究：
【提出问题1】“锡纸”是锡制成的吗？
【查阅资料】
“锡纸”是锡箔或铝箔和涂层粘合而成；锌粉是一种深灰色固体。
【提出猜想】
（1）猜想I：______；猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝。
【进行实验】
（2）
【交流讨论】
（3）取“锡纸片”打磨， 其目的是______。
（4）下列物质中可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是______（填序号）。
A. 氯化铜溶液B. 硝酸银溶液
C. 硫酸钠溶液D. 硫酸亚铁溶液
【提出问题2】为什么称为“锡纸”？
查阅资料】
最初的锡纸是锡造的，但质软，熔点较低，到160℃以上就开始脆化，从而限制了它在食品包装方面的使用。铝价格较低，且熔点较高，加热到660℃以上才开始熔化。适用于普通食品包装，烘焙食品，既干净卫生又能保持食品原有风味。
【补充实验】
（5）根据上述资料请你设计一个实验方案来验证“锡纸”的成分______。
【趣味实验】
（6）将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，两头分别连接电池的正负极，开始“锡纸”不燃烧，但短路后却能燃烧。请根据燃烧条件分析，其中的原因是______。
【活动延伸】
（7）通过实验，大家对铝充满了兴趣。查找发现“铝”无处不在：飞机、汽车、火车、船舶、宇宙火箭、人造卫星、电线电缆等都是由铝合金制成的。据此，请推测铝合金可能具有的性质______。（写出一条即可）
计算题（本大题包括1小题，共5分）
18. 利用玉米秸秆可以生产乙醇，秸秆→葡萄糖→乙醇，葡萄糖转化为乙醇的反应为C6H12O62C2H6O+2CO2↑。请计算：每生产9.2t乙醇，通过计算求理论上参加反应的葡萄糖的质量。选项
实验目的
实验方案
A
鉴别棉线和羊毛线
灼烧闻气味
B
分离木炭粉和铁粉的混合物
将磁铁靠近混合物
C
除去CO2中的HCl气体
通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶
D
检验蜡烛中是否含有氢元素
在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，观察现象
实验操作
实验现象
实验结论
取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液。
______
猜想Ⅱ成立。反应的化学方程式为______。
【完卷时间：60分钟 满分： 100分】
学校：______班级：______姓名：______座号______
注意事项：
1．可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C-12 Na-23
2．答案一律写在答题卡上，否则不能得分。
3．试卷分为Ⅰ、Ⅱ两卷，共18题，共8页，另有答题卡。
第Ⅰ卷 选择题 （共30分）
一、单选题（本题10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填在相应位置上、每小题3分，共30分）
1. 在下列新年的年俗活动中发生化学变化的是
A. 扫尘B. 糯米酿酒
C. 剪窗花D. 舞龙舞狮
2. 如图所示实验操作正确的是
A. 闻气体的气味B. 收集氢气
C. 验满二氧化碳D. 干燥氧气
3. “中国元素”为卡塔尔世界杯足球赛提供了大力支持。比赛用球的球皮材料是中国生产的聚氨酯塑料，该材料属于
A. 金属材料B. 天然材料
C. 合成材料D. 无机非金属材料
4. 某学习小组制作的净水器如图，关于该净水器的说法正确的是
A. 能把自来水变成纯净物
B. 能除尽水中的可溶性杂质
C. 能除去水中的色素和异味
D. 净水时水最后流经小卵石
5. 氮化碳C3N4部分结构如下图，其中β-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法错误的是
A. 每个碳原子与4个氮原子直接相邻
B. 氮化碳中碳显+4价，氮显-3价
C. 氮化碳属于氧化物
D. β-氮化碳可以用于加工金刚石产品
6. “淀粉肠”制作时通常添加防腐剂，延长食品保质期。苯甲酸钠（化学式为C7H5O2Na）是常见的防腐剂，过量摄入会对人体造成一定影响。下列关于苯甲酸钠说法正确的是
A. 苯甲酸钠是由 4种元素组成B. 苯甲酸钠中碳、氧元素的质量比为7：2
C. 苯甲酸钠的相对分子质量为 144 gD. 苯甲酸钠中钠元素的质量分数最小
7. N2是重要的化工原料，N2和H2反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A. 常温下N2的化学性质很活泼
B. 和按个数比1：1进行该反应
C. 中N、H元素的质量比为1：3
D 反应前后分子种类和数目发生变化
8. 建构模型是学习化学的重要方法。下列模型中正确的是
A. pH与溶液的酸碱性
B. 灭火方法
C. 金属的化学性质
D. 物质的分类
9. 下列实验方案不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
10. 某兴趣小组利用图1所示的装置测定空气中氧气的含量，根据实验数据绘制的图像如图2所示。下列说法中错误的是
A. 图1中隔热层的主要目的是防止热量散失
B. c点时装置内的温度就是g点时装置内的温度
C f点时红磷燃烧结束，氧气还有剩余
D. 此实验测得空气中氧气的质量分数为18%
第Ⅱ卷 非选择题 （共70 分）
11. 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。
（1）硒元素被称为“生命的火种”，可提高人体免疫力。由图1可知，硒的相对原子质量为______。
（2）图2表示水、二氧化碳和氧气的循环图。从宏观角度看，图中三种物质的组成中都含有____；从微观角度看，图中三种物质都是由______(填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。
（3）图3中，A、B属于同种元素的原因是______相同。当C中x=16时，该粒子的符号为____。A、D组成化合物的化学式为_______。
12. 某兴趣小组的同学对厨房中的化学（柴-米-水-盐）进行调查后，得到了如下信息：
（1）柴—厨房燃料的变迁：
①上世纪60年代以前，我国城市家庭以煤为燃料，煤属于______（填“可再生”或“不可再生”）资源；
②到70年代虽然仍以煤为主，但已将“蜂窝煤”取代了“煤球”（能使煤充分燃烧，请用化学知识解释其原因：______；
③今天，绿色上海世博会的亮点之一就是二氧化碳的零排放，衣食住行均与低碳密切相关，此时使用的能源多为清洁能源，例如______（请举1个例子）。
（2）米---分子料理中的米饭主要为我们提供的营养素是______（填序号）。
A．蛋白质 B．糖类 C．无机盐 D．维生素
自热米饭的发热包接触水就会放出大量的热，发热包的主要成分是生石灰，写出产生热量的反应的化学方程式：______。
（3）水——喝水的主要目的是解渴、补水，因此以白开水、矿泉水为宜，尽量少喝饮料。
从物质分类角度，白开水属于______（填“纯净物”或“混合物”）；从含有可溶性钙、镁离子量的多少，白开水属于______（填“硬水”或“软水”）。
（4）盐——厨房里的两只调料瓶中都放有白色固体，只知道它们分别是精盐（NaCl）和碱面 （Na2CO3）中的某一种，可用厨房中的______将它们区分开来。
13. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。回答下列问题：
（1）T3℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是______。
（2）甲和乙溶解度相同时，对应的温度是______℃。
（3）图中表示甲不饱和溶液的点是______。
（4）图中与气体溶解度变化规律相似的曲线是______。
（5）T1℃时， 将50g甲放入100g水里， 充分溶解， 所得溶液的质量为______g。
14. 粮食安全是“国之大者”。良田沃土与化肥是粮食安全的重要保障。
（1）要改良酸性土壤，可选用的下列物质是______（填序号，下同）。
A. KNO3B. 熟石灰C. 氧化铜D. 氢氧化钠
（2）农业上常用氯化钠溶液选种。要配制50g溶质质量分数是15%的氯化钠溶液，如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl 溶液的流程图。
请回答
①应称量______gNaCl；若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应______直到天平平衡；
②取上述溶液10g再加入水______g稀释，可得到5%的NaCl溶液？
③装瓶时有食盐水溅出，剩余溶液的溶质质量分数______15%（填“>”、“<”或“=”）。
15. 烧碱-纯碱法净化卤水过程产生的盐泥中主要含有CaCO3及少量的Mg（OH）2和NaCl。下图是实验室模拟工业上以该盐泥为原料制备CaCl2的操作流程：
（1）步骤①中操作a的名称是______。
（2）步骤②中发生中和反应的化学方程式为______。
（3）步骤③中的试剂X应选下列物质中的______（填序号）。
A. KOH溶液B. Ca（OH）2溶液
C. Na2SO4溶液D. Ca（NO3）2溶液
（4）步骤④中“一系列操作”包括降温结晶，说明CaCl2的溶解度与温度的关系______。
16. 在大气中，二氧化碳是碳参与物质循环的主要形式。
Ⅰ、二氧化碳从哪里来？
（1）自然界二氧化碳的来源途径有______（写一种）
（2）实验室制取二氧化碳。
①以上图1装置可以控制反应速率得到平稳气流的是______（填序号）。该反应的化学方程式是______。
②该装置还可以用于制取氧气，反应的化学方程式是______。
实验结束后，可将残留物经过滤、洗涤、干燥后再利用。过滤操作时，需将圆形滤纸折叠。下列滤纸折叠过程图示中，正确的是______（选填“甲”或“乙”）。
甲： A→B→C 乙： A→B→D
Ⅱ、二氧化碳到哪里去？
（3）碳转化。上图2是某同学绘制的碳转化的部分途径。
①以上途径中没有生成有机物的是______（填序号）。
②CO2与H2O在不同的转化途径中，产物不同的原因是______。
③合成淀粉：《科学》杂志在线发表了我国科研人员在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。请分析“搭积木”式的合成路线图，回答有关问题。
A：写出上图3中①反应生成甲醇（CH3OH）和水的化学方程式______。
B：淀粉 （C6H10O5）n中氢和氧元素的质量比为______。（最简整数比）
17. 小明和妈妈在一次外出就餐的时候对盛“花甲粉”的容器产生了兴趣。经询问知道这是“锡纸餐盒”。这一发现引起了小明的兴趣。于是他和同学们一起来到实验室进行探究：
【提出问题1】“锡纸”是锡制成的吗？
【查阅资料】
“锡纸”是锡箔或铝箔和涂层粘合而成；锌粉是一种深灰色固体。
【提出猜想】
（1）猜想I：______；猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝。
【进行实验】
（2）
【交流讨论】
（3）取“锡纸片”打磨， 其目的是______。
（4）下列物质中可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是______（填序号）。
A. 氯化铜溶液B. 硝酸银溶液
C. 硫酸钠溶液D. 硫酸亚铁溶液
【提出问题2】为什么称为“锡纸”？
查阅资料】
最初的锡纸是锡造的，但质软，熔点较低，到160℃以上就开始脆化，从而限制了它在食品包装方面的使用。铝价格较低，且熔点较高，加热到660℃以上才开始熔化。适用于普通食品包装，烘焙食品，既干净卫生又能保持食品原有风味。
【补充实验】
（5）根据上述资料请你设计一个实验方案来验证“锡纸”的成分______。
【趣味实验】
（6）将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，两头分别连接电池的正负极，开始“锡纸”不燃烧，但短路后却能燃烧。请根据燃烧条件分析，其中的原因是______。
【活动延伸】
（7）通过实验，大家对铝充满了兴趣。查找发现“铝”无处不在：飞机、汽车、火车、船舶、宇宙火箭、人造卫星、电线电缆等都是由铝合金制成的。据此，请推测铝合金可能具有的性质______。（写出一条即可）
计算题（本大题包括1小题，共5分）
18. 利用玉米秸秆可以生产乙醇，秸秆→葡萄糖→乙醇，葡萄糖转化为乙醇的反应为C6H12O62C2H6O+2CO2↑。请计算：每生产9.2t乙醇，通过计算求理论上参加反应的葡萄糖的质量。选项
实验目的
实验方案
A
鉴别棉线和羊毛线
灼烧闻气味
B
分离木炭粉和铁粉的混合物
将磁铁靠近混合物
C
除去CO2中的HCl气体
通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶
D
检验蜡烛中是否含有氢元素
在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，观察现象
实验操作
实验现象
实验结论
取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液。
______
猜想Ⅱ成立。反应的化学方程式为______。
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