2024年重庆市第一中学中考全真模拟（五）化学试卷（原卷版+解析版）

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注意事项：
1．试题的答案书写在答题卡(卷)上，不得在试题卷上直接作答。
2．作答前认真阅读答题卡(卷)上的注意事项。
3．考试结束，由监考人员将试题和答题卡(卷)一并收回。
可能用到的相对原子质量：Hl Cl2 O16 Na23 Mg24 Cl35.5 K39
一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列古代发明或技术中，主要原理不是化学变化的是
A. 伐薪烧炭B. 粮食酿酒C. 铁杵磨针D. 烧制陶瓷
【答案】C
【解析】
【详解】A、伐薪烧炭有二氧化碳等新的物质生成，是化学变化；
B、粮食酿酒有酒精等新的物质生成，是化学变化；
C、铁杵磨针只有物质形状的改变，没有新的物质生成，是物理变化；
D、烧制陶瓷有新的物质生成，是化学变化。
故选C。
2. 呵护健康，爱护环境，下列行为有害的是
A. 退耕还林B. 酱油加铁C. 电池深埋D. 垃圾分类
【答案】C
【解析】
【详解】A、退耕还林，利于环境保护，故选项不符合题意；
B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，食用加铁酱油防止贫血，故选项不符合题意；
C、将废旧电池深埋地下能严重污染水体和土壤，不利于环境保护，故选项符合题意；
D、分类回收垃圾可以减少对环境的污染，节省资源，故选项不符合题意。
故选C。
3. 一些食物的近似pH如下，其中酸性最强的是
A. 柠檬汁2.2-2.4B. 苹果汁2.9-3.3
C. 番茄汁4.0~4.4D. 鸡蛋清7.6-8.0
【答案】A
【解析】
【详解】pH＜7的溶液显酸性，且pH的数值越小，酸性越强，故选A。
4. 人类认识世界的过程中，相当长的一段时间里，都认为纯水是一种元素，以下实验可证明水不是一种元素，而是化合物的是
A. 水的蒸馏B. 水的电解
C. 食盐、蔗糖溶于水D. 海水中提取多种盐分
【答案】B
【解析】
【分析】本题是对水的组成的认识考查。
【详解】A、水的蒸馏，只是水的状态在改变，不能证明水的组成元素，更不能证明水是化合物；A错误；
B、电解水实验通过对产物（氢气和氧气）的检验，得出水是由氢元素和氧元素组成的，故水是一种化合物；B正确；
C、食盐、蔗糖溶于水只能说明食盐和蔗糖在水中的溶解性；C错误；
D、海水中提取多种盐分，说明水是一种常见的溶剂，海水是混合物；D错误。
故选B。
【点睛】电解水与氢气燃烧都能验证水的组成。
5. 体考备考期间，老师为同学们推荐以下午餐菜谱：红烧牛肉、番茄炒蛋、酸菜鱼、炒青菜、牛奶，主要摄入的营养素为
A. 蛋白质B. 糖类C. 油脂D. 维生素
【答案】A
【解析】
【详解】红烧牛肉、番茄炒蛋、酸菜鱼、牛奶给人提供的营养素都主要是蛋白质，炒青菜主要提供维生素，所以午餐提供的营养素主要是蛋白质。故选A。
6. 下列分类中不正确的是
A. 非金属；B、SiB. 碱；纯碱、火碱
C. 合金；生铁、焊锡D. 溶液；食醋、矿泉水
【答案】B
【解析】
【详解】A、B、Si均属于非金属物质，正确；
B、火碱是氢氧化钠，属于碱；纯碱是碳酸钠，是盐，错误；
C、生铁是铁、碳合金，焊锡铅、锡合金，正确；
D、食醋和矿泉水均是均一稳定的混合物是溶液，正确；
故选B。
7. 下列化学用语描述正确的是
A. NH3表示铵根B. 氦气的化学式是He
C. 2S表示2个硫元素D. O2-表示氧元素的化合价为-2
【答案】B
【解析】
【分析】
详解】A、NH3表示氨气，选项说法不正确；
B、氦气属于稀有气体，由原子直接构成的物质，元素符号可表示该物质组成，氦气可表示为He，选项说法正确；
C、元素符号前面的数字表示原子的个数，2S表示2个硫原子，选项说法不正确；
D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故O2-表示氧离子，选项说法不正确。
故选B。
8. 连花清瘟胶囊源自中医名方，可用于治疗流感，其成分之一是没食子酸（化学式为C7H6O5），下列有关没食子酸的说法，正确的是
A. 属于高分子化合物B. 碳、氢、氧元素的质量比为7：6：5
C. 含有18个原子D. 完全燃烧生成CO2和H2O
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、没食子酸是含碳元素的化合物，属于有机物，但相对分子质量没有达到几万，不属于高分子化合物，选项说法不正确；
B、没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×7):(1×6):(16×5)=42:3:40，选项说法不正确；
C、没食子酸是由没食子酸分子构成，一个没食子酸分子是由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成，一个没食子酸分子共含有18个原子，选项说法不正确；
D、没食子酸是由碳、氢、氧元素三种元素组成，根据质量守恒定律，完全燃烧生成CO2和H2O，选项说法正确。
故选D。
9. 下列化学反应方程式，书写正确的是
A. 镁条空气中氧化Mg+O2=MgO2B. 高温煅烧石灰石CaCO3CaO+CO2
C. 稀盐酸去除铁锈 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑D. 碱治疗胃酸过多Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A、没写反应条件点燃，氧化镁的化学式写错了，故错误
B、只有生成物中有气体生成，二氧化碳后面没有向上的箭头，故错误；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，和稀盐酸反应生成氯化铁和水，不是氯化亚铁，故错误；
D、用氢氧化铝治疗胃酸过多，反应生成氯化铝和水，故正确。
故选D
10. “见著知微"是化学学科的重要特点、下列说法不正确的是
A. 品红水中扩散——分子在不断地运动
B. 银、水银性质差异大——构成的原子不同
C. 塑料凳破损可以热修补——该塑料为网状结构材料
D. 盐酸、稀硫酸有相似的化学性质——溶液中都含有氢离子
【答案】C
【解析】
【详解】A、品红在水中扩散，微观上看品红分子在不断地运动，扩散到水分子间隔中，选项说法正确；
B、银、水银（汞）都是由原子直接构成的，保持其化学性质的最小粒子为各自的原子，选项说法正确；
C、可以热修补则为热塑性的材料，是链状分子结构，选项说法不正确；
D、盐酸、稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们电离时生成的阳离子都是氢离子，选项说法正确。
故选C。
11. 如图所示实验装置或操作正确的是
A. 量取液体B. 检验O2
C. 检查装置气密性D. 塞紧橡皮塞
【答案】B
【解析】
【详解】A、量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取5.5mL的液体，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小；不能使用50mL的量筒，图中所示操作错误；
B、检验氧气时，可将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明是氧气，图中所示操作正确；
C、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误；
D、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。
故选B。
12. 洁厕灵、84消毒液是常见的清洁、消毒用品，混合时会发生如图反应：

下列说法正确的是
A. 该反应不是复分解反应B. 反应前后氯元素显2种化合价
C. 有毒气体是一种化合物D. 84消毒液、洁厕灵混合使用更好
【答案】A
【解析】
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含H、Cl、Na、O的个数分别是2、3、1、1，生成物中含H、Cl、Na、O的个数分别是2、1、1、1，故生成物中还应含2个Cl，故生成的有毒气体是氯气。
【详解】A、由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应叫复分解反应，反应的生成物是三种，不是复分解反应，选项正确；
B、氯化钠中氯元素显-1价，次氯酸钠中氯元素显+1价，氯气中氯元素为0价，反应前后氯元素显3种化合价，选项错误；
C、有毒气体是Cl2，是由氯元素组成的纯净物，是一种单质，选项错误；
D、84消毒液、洁厕灵混合使用会产生有毒气体，危害人体健康，不能混合使用，选项错误。
故选A。
13. 以下关于物质用途说法有误的是
A. 氧气用于金属焊接、宇航
B. 氮气用于文物保护、食品包装
C. 石墨用于裁玻璃、制绝缘材料
D. 石灰石用于建筑材料、制补钙剂
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧气具有助燃性可用于金属焊接、宇航，说法正确；
B、氮气化学性质稳定可用于文物保护、食品包装，说法正确；
C、石墨质软不用于裁玻璃，说法错误；
D、石灰石是常用的建筑材料，且石灰石含有钙元素，可用于建筑材料、制补钙剂，说法正确；
故选C。
14. 如图是不含结晶水的a、b、c三种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. t1°C时，a、c饱和溶液的溶质质量分数均为35%
B. 分别将t1℃三种物质的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数：a>b>c
C. 分别将t2℃时a、b的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量：a>b
D. t2℃时，分别用等质量a、b、c配制饱和溶液，所得溶液质量：c>b>a
【答案】D
【解析】
【详解】A.由溶解度曲线图可知，t1°C时，a、c两物质的溶解度都是35g，根据溶解度与溶质质量分数的关系得，t1°C时，a、c饱和溶液的溶质质量分数：，故选项说法错误，不符合题意；
B.由溶解度曲线图可知，t1°C时，a、b、c三物质的溶解度顺序为：b>a=c，根据溶解度与溶质质量分数的关系得，三种物质的溶质质量分数顺序为：b>a=c，将t1℃三种物质的饱和溶液升温到t2℃，a、b由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，c的饱和溶液有晶体析出，溶质的质量减小，在溶剂质量不变的情况下，溶液质量减小，溶质质量分数变小，因此，分别将t1℃三种物质的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数：b>a>c，故选项说法错误，不符合题意；
C.分别将t2℃时a、b的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量多少无法确定，因为没有明确a、b的饱和溶液的质量是否相等，故选项说法错误，不符合题意；
D.由溶解度曲线图可知，t2°C时，a、b、c三物质的溶解度顺序为：a>b>c，分别用等质量a、b、c配制饱和溶液时，需要的溶剂质量顺序为：c>b>a，根据溶液质量等于溶剂质量与溶质质量之和得，所得溶液质量：c>b>a，故选项说法正确，符合题意；
故选：D。
15. 下列转化不能通过常见化学反应一步实现的是
A. Fe→CuB. HCl→HNO3C. Ca(OH)2→NaOHD. K2CO3→Na2CO3
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，转化能由一步反应实现，正确；
B、盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，转化能由一步反应实现，正确；
C、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，转化能由一步反应实现，正确；
D、碳酸钾转化为碳酸钠，不符合复分解反应发生的条件，转化不能由一步反应实现，错误。
故选D。
【点睛】熟练掌握常见物质的性质与变化规律，特别是熟练运用复分解反应发生的条件是解答此类问题的关键。
16. 下列图像分别对应四个变化过程，不能正确反映对应变化关系的是
A. 气体物质的溶解度与温度和压强的关系
B. 向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量
C. 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
D. 向一定量的盐酸和硫酸钾混合溶液中不断滴加氢氧化钡溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、气体的溶解度随着温度升高而减小，随着压强增大而增大，图像与事实相符，故A正确；
B、氧化锌和稀盐酸反应生成氯化锌和水，氢氧化锌和稀盐酸反应生成氯化锌和水，反应的化学方程式及其质量关系为： 由以上质量关系可知，向等质量的氧化锌、氢氧化锌中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量时，反应的盐酸质量相等时，生成氯化锌质量相等，最终氧化锌和盐酸反应生成的氯化锌质量大，图像与事实相符，故B正确；
C、氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，生成氯化钾和氧气的时间应该相同，图像与事实不相符，故C错误；
D、向一定量的盐酸和硫酸钾混合溶液中不断滴加氢氧化钡溶液，氢氧化钡立即和硫酸钾反应生成白色沉淀硫酸钡和氢氧化钾，图像与事实相符，故D正确。故选C。
【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。
二、填空题(本大题包括5个小题，共21分)
17. 用化学用语填空。
（1）保持氮气化学性质的最小微粒______；
（2）预防甲状腺肿大的元素______；
（3）氟离子结构示意图______。
【答案】 ①. N2 ②. I ③.
【解析】
【详解】（1）氮气是由氮气分子构成的，由分子构成的物质分子是保持其化学性质的最小微粒，因此保持氮气化学性质的最小微粒N2；
（2）多食用富含碘元素的食物能够预防甲状腺肿大，因此预防甲状腺肿大的元素I；
（3）氟离子是氟原子最外层电子得到了一个电子形成的，结构示意图 ；
18. 最近国外部分品牌抹黑新疆棉花，引起中国人民强烈愤慨
（1）棉花属于______（填“合成纤维”或“天然纤维"）。
（2）棉花的花铃期需水量较大，可用______区分灌溉水是硬水还是软水。
（3）棉花生长迟缓，颜色发黄，茎秆出现倒伏症状最好施用的一种化肥是（ ）
A、K2CO3 B、KNO3 C、（NH4）2HPO4 D、NH4HCO3
（4）结合所学知识，下列实验中棉花的用途合理的是______（填字母）。
A.硫的燃烧B.分子运动试验
C.氯酸钾制氧气D.铁生锈实验的探究
【答案】 ①. 天然纤维 ②. 肥皂水 ③. B ④. C
【解析】
【分析】
【详解】（1）棉花属于天然纤维；
（2）棉花的花铃期需水量较大，可用肥皂水区分灌溉水是硬水还是软水，加肥皂水后，泡沫多浮渣少的为软水，反之为硬水；
（3）棉花生长迟缓，颜色发黄，说明缺少氮元素，茎秆出现倒伏症状，说明缺少钾元素，最好施用的一种化肥是含有氮、钾的复合肥。
A、碳酸钾含钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，符合题意；
C、磷酸氢二铵含N、P两种营养元素，属于复合肥，不符合题意；
D、碳酸氢铵含氮元素，属于氮肥，不符合题意。
故选B；
（4）A.硫的燃烧产生二氧化硫，蘸有氢氧化钠溶液的棉花可以吸收二氧化硫，防止污染空气，用途合理；
B.蘸有酚酞试液的棉花团变成红色，证明分子不断运动，氨气分子通过运动接触到酚酞试液的水形成氨水，使酚酞试液变红，用途合理；
C.氯酸钾制氧气时，氯酸钾受热易熔化，不易进入导管而堵塞导管，不需要使用棉花团，用途不合理；
D.铁生锈实验的探究中，棉花团上有氯化钙，可以吸收水分，确保铁只接触到氧气，通过不生锈，证明铁生锈需要水。用途合理。
故选C。
19. 第75届联合国大会期间，为应对气候变暖，中国提出“努力争取2060年前实现“碳中和”。
（1）“碳中和”的“碳”指的是______，近代气候急剧变暖的主要原因是______（填字母）
A、动植物的呼吸作用 B、化石燃料的大量燃烧 C、实验室逸出的CO2
（2）核能的探索和利用，有助于实现“碳中和”。热核聚变，即氘原子（含一个中子的氢原子）结合成氨原子，会释放巨大能量。氢原子与氦原子的本质区别是______。
（3）甲烷可制成合成气（CO、H2），反应的微观示意图如下、则生成物中C和D的质量比______（最简整数比）。
【答案】 ①. 二氧化碳 ②. B ③. 质子数（即核电荷数）不同 ④. 14：3
【解析】
【详解】（1）“碳中和”的“碳”指的是二氧化碳；
A、动植物的呼吸作用一直存在不是气候变暖的主因；
B、化石燃料的大量燃烧会释放大量的二氧化碳是气候变暖的主因；
C、实验室逸出CO2数量较少不会对气候产生明显影响。
故选B。
（2）氢原子与氦原子的本质区别是质子数（即核电荷数）不同；
（3）由图示可知甲烷和水反应生成一氧化碳和氢气，方程式为，质量比为28：6=14：3
20. 三星堆经过重启发掘工作，先后发现并确认了6座新墓，让三星堆再次举世瞩目。
（1）三星堆发掘的文物中，属于金属材料的是______。
A、青铜神树 B、黄金面具 C、玉石头像 D、象牙
（2）碳-14（含8个中子）可用于测定文物的年代，碳-14原子的核外电子数为______。
（3）出土文物中有大量青铜器，它主要是铜、锡、铅合金，多为金黄色，因其铜锈呈青绿色故名青铜。铜锈之一的碱式氯化铜[Cu2Cl(OH)3]结构疏松，应及时清除。
①青铜的熔点比纯铜______（填“高”或“低”）。
②碱式氯化铜的生成与环境中的氧气、水和______（填字母）密切相关。
A、氯化物 B、二氧化碳 C、氮气
③实验室中，可用氯化铜溶液和氢氧化钠溶液制备难溶的碱式氯化铜，同时生成一种盐，写出该化学反应方程式______
【答案】 ①. AB ②. 6 ③. 低 ④. A ⑤. 2CuCl2+3NaOH= Cu2Cl(OH)3↓+3NaCl
【解析】
【分析】
【详解】（1）金属材料包括纯金属以及它们的合金，青铜神树、黄金面具属于金属材料，玉石头像是无机非金属材料，象牙属于有机物，故选AB；
（2）碳-14的相对原子质量为14，相对原子质量=质子数+中子数，所以质子数=14-8=6，原子中，质子数=核外电子数=6，故填：6；
（3）①合金的熔点比组分的纯金属的熔点低，所以青铜的熔点比纯铜低，故填：低；
②碱式氯化铜由铜、氯、氢、氧四种元素组成的，由质量守恒定律可知，碱式氯化铜的生成与环境中的氧气、水和氯化物密切有关，故选A；
③氯化铜溶液和氢氧化钠溶液制备难溶的碱式氯化铜，同时生成一种盐，根据质量守恒定律，该盐是氯化钠，反应的化学方程式为2CuCl2+3NaOH= Cu2Cl(OH)3↓+3NaCl，故填：2CuCl2+3NaOH= Cu2Cl(OH)3↓+3NaCl。
21. 高纯氧化铁（Fe2O3）又称“引火铁"，在现代工业上有广泛应用前景。以下是用赤铁矿（含少量SiO2等杂质，SiO2及杂质不溶于水、不与酸反应）为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图。

（1）写出赤铁矿炼铁的化学方程式______。
（2）①和②处的操作______（填“相同"或“不同”）。
（3）滤液I中的阳离子有______，写出生成FeCO3的反应方程式______。
（4）FeCO3表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验FeCO3是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中加入的试剂是______（填字母）。
A、Ca（NO3）2溶液 B、NaCl溶液 C、Na2SO4溶液 D、稀盐酸
【答案】 ①. ②. 相同 ③. Fe2+、H+ ④. FeCl2+(NH4)2CO3=FeCO3↓+2NH4Cl
⑤. A
【解析】
【详解】（1）赤铁矿炼铁即一氧化碳还原氧化铁，化学方程式为。
（2）①和②处的操作都是用来分离液体和难溶于水的物质，即都是过滤，因此相同。
（3）铁与过量的稀盐酸反应，滤液中阳离子有亚铁离子和氢离子；氯化亚铁与碳酸铵反应生成碳酸亚铁和氯化铵方程式为
（4）如果未洗干净则会残留碳酸铵，因此最后一次洗涤液中加入的试剂用来验证是否有碳酸铵的存在，A、硝酸钙与碳酸铵反应有白色沉淀产生可验证；B、氯化钠溶液无法验证碳酸铵；C、硫酸钠无法验证碳酸铵；D稀盐酸能验证碳酸铵，但是同时稀盐酸会与碳酸亚铁反应，因此不正确。故选A。
三、实验题(本大题包括2个小题，共11分)
22. 下图为初中化学的重要实验装置，根据如图回答问题。
（1）写出仪器a的名称______，装置1的实验目的是______。
（2）写出装置2制取氧气的化学方程式______按装置3通入氧气，对比通入前后的现象，证明燃烧所需条件是______。
（3）若装置2产生的气体为二氧化碳，与装置4相连，发现石灰水不变浑浊，则试剂x可能是______（填字母）。
A、CaCl2溶液 B、NaOH溶液 C、浓硫酸 D、浓盐酸
【答案】 ①. 锥形瓶 ②. 验证质量守恒定律 ③. ④. 需要氧气 ⑤. BD
【解析】
【详解】（1）仪器a的名称是锥形瓶，装置1的实验目的是验证质量守恒定律，托盘天平左侧为密闭容器，右侧为砝码，若反应后天平不发生变化，则说明反应前后反应物的质量等于生成物的质量，进而验证质量守恒定律；
（2）装置2为固液反应型发生装置，因此装置2制取氧气即过氧化氢分解产生氧气，化学方程式为；
通入氧气之前白磷不能燃烧，通入氧气之后白磷燃烧，说明燃烧需要氧气的参与；
（3）石灰水不变浑浊，可能是因为二氧化碳经过x后带出了氯化氢气体，因此X可能为浓盐酸，也可能是二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，X也可能是氢氧化钠，故选BD。
23. 学习复分解反应发生条件时，小辉同学将稀硫酸分别加入以下三只试管：
（1）实验一出现______时（现象），溶液pH=7。
（2）实验二发生反应的化学方程式为______。
（3）为了验证实验三是否发生复分解反应，小默同学进行了如下探究。
已知：对Cl-的检验、测定有干扰。

①沉淀A的化学式______，x溶液的溶质为______；
②步骤Ⅲ发生的中和反应化学方程式为______；
③若满足m=______（用m1和m2表示），证明实验三未发生复分解反应。
【答案】 ①. 红色变为无色 ②. ③. BaSO4 ④. 硝酸钡 ⑤. ⑥.
【解析】
【详解】（1）实验一中酚酞由红色变为无色时，溶液pH=7。原因是酚酞遇碱变红，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，恰好完全反应时，溶液显中性，中性溶液中为无色。
（2）实验二中硫酸与碳酸钾反应，生成硫酸钾、水与二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（3）①因为硫酸根对氯离子检验有干扰，因此应首先除去硫酸根，为了避免干扰氯离子可用硝酸钡除去硫酸根，因此沉淀A为硫酸钡沉淀，化学式为BaSO4，X溶液的溶质为硝酸钡；
②步骤Ⅲ中氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，方程式为：；
③若未发生复分解反应则溶液中氯化镁仍然存在，即沉淀B中的氯元素的质量加上沉淀C中镁元素的质量应该等于氯化镁质量的一半，即m=2(m1+m2)。
四、计算题(木大题包括1个小题，共6分)
24. 氯化钠是一种重要化工原料，现有溶质质量分数为25%的NaCl溶液200t。
（1）若取90g上述溶液，稀释成0.9%的生理盐水，需加入水的质量为______；
（2）工业上用离子交换膜电解槽电解NaCl溶液来制取NaOH、Cl2和H2，反应原理是：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑，将上述200t溶液电解一段时间，测得余下溶液为192.7t（不考虑生成气体的溶解）。试计算：
①电解产生的Cl2和H2的质量比为______（最简整数比）。
②余下溶液中氯化钠的质量分数（结果精确到0.1%）。
【答案】（1）2410g
（2）①71:2
②200t 25%的NaCl溶液中氯化钠的质量为200t×25%=50t；
解：设参加反应的氯化钠的质量为x

x=117t
剩余氯化钠的质量为50t-11.7t=38.3t
余下溶液中氯化钠的质量分数：
答：余下溶液中氯化钠的质量分数约为19.9%。
【解析】
【分析】
【详解】（1）设需加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：90g×25%=（90g+x）×0.9%，x=2410g；
（2）①电解产生的Cl2和H2的质量比为：71:2；
②由反应方程式可知，反应中溶液减少的质量为生成的氯气和氢气的质量和，所以由减少的溶液的质量可计算出参加反应的氯化钠的质量，继而计算出剩余氯化钠的质量，然后可计算剩余溶液中氯化钠的质量分数，详细计算过程见答案。试验编号
一
二
三
试管内试剂
NaOH溶液+酚酞试剂
K2CO3溶液
MgCl2溶液