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陕西省西安市蓝田县城关中学大学区联考2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版）
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注意事项：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
4.考试结束后将答题卡收回。
第I卷(选择题)
一、选择题(共12小题，每小题4分，共48分)
1. 实验小组按如图装置进行实验，制备并探究的性质。下列说法错误的是
A. 试管内制备的化学方程式为
B. ②处观察到淡黄色固体生成，说明具有还原性
C. ①、③处均可观察到颜色褪去，但褪色原理不相同
D. ④处NaOH溶液可吸收多余的
【答案】B
【解析】
【详解】A．硫酸与亚硫酸钠反应，生成硫酸钠、二氧化硫和水，化学方程式：，A正确；
B．②处观察到淡黄色固体生成，说明二氧化硫与硫化钠反应生成硫单质，二氧化硫中S元素化合价降低，体现二氧化硫氧化性，B错误；
C．①处品红溶液褪色，说明是因为二氧化硫的漂白性；③处蓝色褪去是应为二氧化硫具有还原性，C正确；
D．多余的可用NaOH溶液吸收，D正确；
答案选B。
2. 下列有关浓硫酸的叙述正确的是
①浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
②浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应
③浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
④浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，向反应后的溶液中再加入铁片，会有氢气生成
⑤浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
⑥浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外只有SO2
⑦浓硫酸具有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
⑧浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO2
⑨向5mL18ml•L-1的浓硫酸中加入足量Cu并加热使其充分反应，被还原的H2SO4和生成的SO2气体均小于0.045ml
A. ①②⑤B. ①④⑨C. ⑥⑦⑧D. ③④⑨
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】①浓硫酸具有强氧化性，在常温下能够使铁、铝等金属钝化，①正确；
②Cu和浓硫酸在加热条件下发生反应，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变成稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，②错误；
③浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化，③错误；
④Cu和浓硫酸在加热条件下发生反应，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变成稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，但能与铁反应放出H2，④正确；
⑤浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气等气体，氨气是碱性气体，和硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，⑤错误；
⑥根据以上分析可知浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外还有氢气和SO2，⑥错误
⑦浓硫酸具有强氧化性，常温下与Cu不反应，加热时才能反应，⑦错误；
⑧浓硫酸中的硫为+6价，二氧化疏中的硫为+4价，无中间价态，二者不反应，浓硫酸可以干燥SO2，⑧错误；
⑨浓硫酸变成稀硫酸后与Cu不再反应，被还原的和生成的SO2均小于0.045ml，⑨正确；
答案选B。
3. 下列实验操作、现象和结论均正确且存在因果关系的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A. 常温下，2mL浓度均为0.2ml/L的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液碱性更强，故滴加几滴酚酞试液，前者红色更深，A错误；
B. Na2CO3溶液与醋酸溶液反应生成二氧化碳，与硼酸溶液不反应，根据强酸制弱酸的原理，证明酸性：CH3COOH>H2CO3>H3BO3，B正确；
C. 钠的密度大于乙醇，钠与乙醇反应时，钠沉在底部，C错误；
D. 在酸性条件下，NO3-具有强氧化性，也可以将氧化Fe2+氧化生成Fe3＋，所以不能证明氧化性：H2O2>Fe3＋，D错误；答案选B。
4. 高中化学学习过程中的物质颜色是需要注意的。下列关于颜色的描述正确的个数是
①氯水放久了会逐渐由黄绿色变成几乎无色
②用硝酸银检验会产生AgBr难溶于水的白色沉淀
③KI溶液中加入淀粉溶液会变成蓝色
④溴水中加入振荡静置后，上层为橙红色
⑤实验室浓硝酸溶液久置呈黄色
A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个
【答案】B
【解析】
【详解】①新制氯水中：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，氯水放久了因2HClO2HCl+O2↑，溶解的Cl2逐渐全部反应最终变成稀盐酸，颜色的描述正确；
②用硝酸银检验Br-会产生AgBr难溶于水的淡黄色沉淀，颜色的描述错误；
③根据能使淀粉溶液变成蓝色的是单质碘，而不是碘离子，颜色的描述错误；
④溴水中加入CCl4振荡静置后，溴从水中转移到CCl4中，下层为橙红色，颜色的描述错误；
⑤浓硝酸不稳定分解产生二氧化氮溶解在溶液中呈黄色，颜色的描述正确，所以2个正确，
故选：B。
5. 从古至今，绘画艺术传颂着文明的发展，下列绘画的载体属于无机非金属材料的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．青铜器属于金属材料，不属于无机非金属材料，A错误；
B．粉彩瓷为硅酸盐，硅酸盐属于无机非金属材料，B正确；
C．绢布上的中国刺绣属于有机高分子材料，不属于无机非金属材料，C错误；
D．木版的主要成分是纤维素，纤维素属于有机高分子材料，D错误；
故合理选项是是B。
6. 从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A. 晶体硅被用于计算机芯片，工业制粗硅的反应原理为：SiO2＋CSi＋CO2↑
B. 合金熔点、硬度都低于成分金属
C. 中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料
D. 无色透明的SiO2是制造光导纤维的重要原料
【答案】D
【解析】
【详解】A. 晶体硅被用于计算机芯片，工业制粗硅生成CO，反应原理为SiO2+2CSi(粗)+2CO↑，故A错误；
B. 合金熔点低于成分金属，硬度高于成分金属，故B错误；
C. 中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料，故C错误；
D. 光导纤维的成分是二氧化硅，则无色透明的SiO2是制造光导纤维的重要原料，故D正确；
故选D。
【点睛】本题易错点在于A，还原二氧化硅时，因为是高温条件，CO比CO2更稳定，所以产物为CO而不是CO2。
7. “天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞的中国离不开化学，新材料的发明与制造，推动着人类社会的进步和发展。下列有关材料的说法错误的是
A. 电阻率低、热导率高的石墨烯可用于制作超级导电材料
B. 华为4nm芯片即将上市，其中芯片的主要成分是高纯硅
C. 制作航天服的聚酯纤维属于新型无机非金属材料
D. “蛟龙号”深潜器外壳使用的特种钛合金硬度高、耐高压、耐腐蚀
【答案】C
【解析】
【详解】A．石墨烯的电阻率低、热导率高，可用于制作超级导电材料，A正确；
B．高纯硅是良好的半导体，芯片的主要成分是高纯硅，B正确；
C．聚酯纤维属于新型有机非金属材料，C错误；
D．合金的性质要优于单组分，特种钛合金硬度高、耐高压、耐腐蚀，D正确；
答案选C。
8. 热激活电池是一种需要达到启动温度才开始工作的电池。一种热激活电池的结构如图1所示。其放电后的产物为Li7Si3和LiMn2O4。已知：LiCl 和KCl混合物的熔点与KCl的物质的量分数的关系如图2所示。下列说法不正确的是
A. 放电时，Li+向b极区移动
B. 放电时，a极的电极反应是3Li13Si4-11e- =4Li7Si3+11Li+
C. 如果放电前两电极质量相等，转移0. 15 ml电子后，两极质量差是1.05 g
D. 调节混合物中KCl的物质的量分数可以改变电池的启动温度
【答案】C
【解析】
【详解】A． 放电时，Li+向正极移动，即向b极区移动，故A正确；
B． 放电时，a极的Li13Si4失电子发生氧化反应，电极反应是3Li13Si4-11e-=4Li7Si3+11Li+，故B正确；
C． 由图可知，转移1个电子，a极减少1个锂原子，b极增加1个锂离子，则此时质量差为14g，则转移0. 15 ml电子后，两极质量差是2.1 g，故C错误；
D． LiCl和KCl混合物的熔点与KCl的物质的量分数的关系图，调节混合物中KCl的物质的量分数为0.6时，400℃时就可以启动电池，故D正确；
故选C。
9. 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2=2Fe(OH)2。以下说法正确的是( )
A. 负极发生的反应为：Fe－2e－=Fe2＋
B. 正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－=4OH－
C. 原电池是将电能转变为化学能的装置
D. 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
【答案】A
【解析】
【分析】钢铁中含有铁和碳，在潮湿的环境中构成原电池，铁作负极，碳作正极。
【详解】A、根据反应方程式知，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，正确；
B、正极上氧气得电子生成氢氧根离子，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-，错误；
C、原电池是将化学能转变为电能的装置，错误；
D、氧气在水中的溶解度较小，在水下部分比在空气与水交界处更难腐蚀，错误；
故选A。
10. 少量铁片与100mL0.01ml·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的
①加入碳粉
②加NaCl固体
③换成等量的铁粉
④改用10mL0.1ml·L-1盐酸
⑤滴入几滴硫酸铜溶液
⑥升高温度(不考虑盐酸挥发)
A. ①③④⑥B. ③④⑤⑥C. ③⑤⑥D. ①③④⑤⑥
【答案】A
【解析】
【详解】由题干信息可知，少量铁片与100mL0.01ml·L-1的稀盐酸反应，为了加快此反应速率而不改变H2的量，盐酸过量故H2的量由Fe的量决定，故有：
①加入碳粉，能与铁片形成原电池反应，反应速率加快，铁的量不变，故H2的量不变，①符合题意；
②加NaCl固体，并没有增大H+的浓度，反应速率不变，②不合题意；
③换成等量的铁粉，增大接触面积，反应速率加快，铁的量不变，故H2的量不变，③符合题意；
④改用10mL0.1ml·L-1盐酸，增大H+浓度，反应速率加快，铁的量不变，故H2的量不变，④符合题意；
⑤滴入几滴硫酸铜溶液，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，Fe与Cu能形成原电池反应，加快反应速率，但铁的量减少，故H2的量减少，⑤不合题意；
⑥升高温度(不考虑盐酸挥发)，反应速率加快，铁的量不变，故H2的量不变，⑥符合题意；
故①③④⑥符合题意，故答案为：A。
11. 下列叙述错误的是
A. 由正丁烷(g)→异丁烷(g) △H＜0可知，异丁烷比正丁烷稳定
B. 常温下，用铁分别与浓、稀硫酸反应探究浓度对化学反应速率的影响
C. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程
D. 合成氨工业生产中原料气需净化以防止催化剂“中毒”
【答案】B
【解析】
【详解】A．由正丁烷(g)→异丁烷(g) △H＜0可知，异丁烷的能量比正丁烷低，因此异丁烷比正丁烷稳定，A项正确；
B．常温下，浓硫酸使铁发生钝化，反应不能持续进行，而铁与稀硫酸能持续发生反应，所以无法探究浓度对于速率的影响，B项错误；
C．冰在室温下自动熔化成水的过程，ΔS＞0，是熵增过程，C项正确；
D．为了防止混有的杂质使催化剂“中毒”， 合成氨工业生产中原料气需经过净化处理，D项正确；
故选B。
12. 某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。下列说法不正确的是
A. 条件②，反应速率0.024ml·L-1·min-1
B. 条件①，降冰片烯起始浓度为3.0ml·L-1时，经过125min浓度变为一半
C. 其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大
D. 其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大
【答案】C
【解析】
【详解】A．对于体积恒定的反应体系，用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示化学反应速率，计算公式为，所以条件②，反应速率为，A正确，不符合题意；
B．由于化学反应速率，所以图象中的斜率即为速率。给出的三条线都是直线，说明这是一个匀速反应，所以条件①时，经过一半的时间，可消耗一半的降冰片烯，B正确，不符合题意；
C．其他条件相同时，对比条件①和条件③，两情况下的降冰片烯的浓度不同，条件①的化学反应率为，条件③的化学反应速率为，由此可见，降冰片烯的浓度不同，但是速率相同，所以其他条件相同时，降冰片烯浓度不影响反应速率，C错误，符合题意；
D．其他条件相同时，对比条件①和条件②，两情况下的降冰片烯的浓度相同，但是条件②中催化剂浓度是条件①的两倍，而条件①的化学反应速度为，条件②的化学反应速率为，由此可见，其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大，D正确，不符合题意；
故合理选项为C。
第II卷(非选择题)
二、非选择题(共52分)
13. 国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，75%酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸等可有效灭活病毒。回答下列问题：
(1)Cl2是最早用于饮用水消毒的物质，主要是利用Cl2溶于水生成的次氯酸灭活病毒。Cl2与水反应的离子方程式为_______。氯水经光照后酸性增强，用化学方程表示其原因：_______。
(2)漂白液、漂白粉和漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作环境消毒剂。漂白液的有效成分为_______。工业生产漂白粉的化学方程式为_______。
(3)过氧乙酸、过氧化氢和过氧化钠均有强氧化性，可用作杀菌剂、消毒剂、漂白剂和供氧剂等。7.8gNa2O2中阴离子的物质的量为_______，当它与CO2完全反应时，转移的电子数目为_______。
(4)SO2可用于杀菌、消毒。葡萄酒里含有微量SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用，其中抗氧化作用是利用了SO2的_______性。氯水和SO2都有漂白性，有人为增强漂白效果，将Cl2和SO2混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因：_______。
【答案】 ①. Cl2＋H2O = H＋＋Cl－＋HClO ②. 2HClOHCl＋O2↑ ③. 次氯酸钠 ④. 2Cl2＋2Ca(OH)2 = CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ⑤. 0.1ml ⑥. 0.1NA ⑦. 还原性 ⑧. SO2＋Cl2＋2H2O = 4H＋＋＋2Cl－
【解析】
【分析】次氯酸、过氧乙酸、漂白液、漂白粉、过氧化氢等都具有强氧化性，具有很强消毒杀菌能力，而SO2可用于杀菌、消毒，与具有强氧化性的消毒杀菌剂原理不一样，而二SO2还具有漂白性，其漂白原理为化合漂白，还具有还原性。
【详解】(1) Cl2溶于水生成的次氯酸和盐酸，化学方程式为Cl2＋H2O = HCl＋HClO，其离子方程式为Cl2＋H2O = H＋＋Cl－＋HClO，氯水经光照后，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，化学方程式为：2HClO2HCl＋O2↑。答案为Cl2＋H2O = H＋＋Cl－＋HClO，2HClO2HCl＋O2↑
(2)漂白液的有效成分为次氯酸钠。工业上利用氯气和石灰乳生产漂白粉，其化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2 = CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。答案为次氯酸钠 2Cl2＋2Ca(OH)2 = CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
(3) Na2O2 属于离子晶体，1mlNa2O2含有2mlNa+和1ml，7.8gNa2O2物质的量为0.1ml，其阴离子的物质的量为0.1ml，CO2与Na2O2反应方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，过氧化钠中的氧的价态为-1价，升高到0价，同时又降到-2价，1ml Na2O2与二氧化碳反应转移1mle-,0.1ml Na2O2与CO2完全反应时，转移的电子数目为0.1NA。答案为0.1ml 0.1NA
(4)葡萄酒里含有微量SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用，其中抗氧化作用是利用了SO2的还原性。氯水和SO2都有漂白性，有人为增强漂白效果，将Cl2和SO2混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，氯气与二氧化硫反应生成了硫酸和盐酸，化学方程式为SO2＋Cl2＋2H2O = H2SO4＋2HCl，其离子方程式为SO2＋Cl2＋2H2O = 4H＋＋＋2Cl－
答案为还原性 SO2＋Cl2＋2H2O = 4H＋＋＋2Cl－
14. 实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸。
（1）装置 A 的作用是________， NaOH 溶液的作用是 _________________________。
（2）化学实验室制氨气化学方程式为__________。
（3）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到 700℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是(填字母)_____________。
（4）在微电子工业中，氨气的水溶液可作刻蚀剂 H2O2 的清除剂，所得产物不污染环境，其化学方程式是__________。
【答案】（1） ①. 安全瓶，防倒吸 ②. 吸收氮氧化物，防止污染空气
（2）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑
（3）A （4）3H2O2+2NH3·H2O=N2+8H2O
【解析】
【分析】化学实验室用NH4Cl和Ca(OH)2反应生成CaCl2、H2O和NH3，因为NH3极易溶于水，由装置图知A 的作用是安全瓶，防倒吸装；氨气和氧气在催化剂作用下生成二氧化氮，进入B装置中和水生成硝酸，尾气有毒使用碱液吸收；
【小问1详解】
因为NH3极易溶于水，由装置图知A 的作用是安全瓶，防倒吸；置B中二氧化氮与水反应生成硝酸，用氢氧化钠溶液吸收氮的氧化物，防止污染空气；
【小问2详解】
化学实验室用NH4Cl和Ca(OH)2反应生成CaCl2、H2O和NH3，实验室制氨气化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；
【小问3详解】
由题干可知，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到 700℃以上，则反应为放热反应，放出大量的热，反应物的总能量比生成物的总能量高， 700℃时水是气体，故选A；
【小问4详解】
NH3的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，根据质量守恒可知，反应生成氮气与水，化学方程式为3H2O2+2NH3·H2O=N2+8H2O。
15. 硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。请回答下列问题：
（1）Si元素位于元素周期表____________，在SiO2中，硅原子和氧原子以___________(选填“极性共价键”、“非极性共价键”、“离子键”)连接形成立体网状结构，所以SiO2硬度大。
（2）国家速滑馆用到建筑黏合剂和防火剂硅酸钠，硅酸钠可由SiO2溶解在NaOH溶液中反应来制备，反应的离子方程式为_________________。
（3）生产磨砂玻璃时可以用HF溶蚀玻璃，是因为HF溶液可与SiO2反应，其化学反应方程式为_________________。
（4）由SiO2制备高纯度硅的工业流程如图所示，X为___________，可以循环使用的物质为____________和___________。
（5）分类归纳是化学学习的一种重要方法。依据物质的性质分析以下物质： NH4Cl、Fe2O3、CO、SO2、HNO3、Fe(OH)2、Ca(OH)2，上述物质中：
①碱性氧化物有_____________，酸性氧化物有_____________(请写化学式)，
②属于碱且具有还原性的物质是___________，属于酸的物质是_____________(填化学式)，二者发生反应的反应类型为______________(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
【答案】（1） ①. 第三周期第ⅣA族 ②. 极性共价键
（2）SiO2+2OH-=SiO+H2O
（3）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
（4） ①. CO ②. H2 ③. HCl
（5） ①. Fe2O3 ②. SO2 ③. Fe(OH)2 ④. HNO3 ⑤. 氧化还原反应
【解析】
【小问1详解】
Si元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族。在SiO2中，硅原子和氧原子通过极性共价键相连接。
【小问2详解】
SiO2可以和NaOH反应，对应的离子方程式为SiO2+2OH－=SiO+H2O。
【小问3详解】
SiO2和HF反应的化学方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。
【小问4详解】
用焦炭和SiO2反应制备粗硅的化学反应式为SiO2+2CSi+2CO↑，所以X为CO。根据所给流程图可知H2和HCl可以循环利用。
【小问5详解】
①所给物质中碱性氧化物有Fe2O3，酸性氧化物有SO2，CO为不成盐氧化物；
②Fe(OH)2和Ca(OH)2属于碱，Fe(OH)2既属于碱，又具有还原性；HNO3属于酸。HNO3具有氧化性，能把Fe2+氧化成Fe3+，Fe(OH)2和HNO3的反应属于氧化还原反应。
16. （1）如图所示，若C为浓硝酸，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe ,A电极材料为Cu，则B电极的电极反应式为___________，A电极的电极反应式为_______；反应进行一段时间后溶液C的pH将___ (填“升高”“降低”或“基本不变”)。
（2）我国首创以铝空气海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是____，负极反应为___________；正极反应为_____________________________。
（3）熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为2CO＋2CO32-－4e－=4CO2，正极反应式为___________，电池总反应式为_______。
【答案】 ①. 4H++ 2NO3—+2e-=2NO2↑+2H2O ②. Cu-2e-=Cu2+ ③. 升高 ④. 铝 ⑤. 4Al－12e－=4Al3＋ ⑥. 3O2＋6H2O＋12e－=12OH－ ⑦. O2＋2CO2＋4e－=2CO ⑧. 2CO＋O2=2CO2
【解析】
【详解】（1）铁和铜做两极，浓硝酸做电解质溶液。由于铁在浓硝酸中会发生钝化，所以铜是负极，铁是正极。在负极，铜失去电子变成铜离子，在正极，溶液中的硝酸根离子得电子生成二氧化氮。由于正极反应消耗氢离子，所以溶液的pH升高，故答案为4H++2NO3—+2e-=2NO2↑+2H2O， Cu-2e-=Cu2+，升高；
（2）铝-空气-海水电池中，铝被空气中的氧气不断氧化而产生电流，所以铝做负极。在负极，铝失去电子变成铝离子，电池正极是氧气得电子。故答案为铝，4Al－12e－=4Al3＋，3O2＋6H2O＋12e－=12OH－；
（3）一氧化碳是负极燃气，空气和二氧化碳的混合气是正极助燃气，电池的总反应就是一氧化碳燃烧的反应，即2CO+O2=2CO2，用总反应式减去负极反应式，即可得正极反应式。故答案为O2＋2CO2＋4e－=2CO， 2CO＋O2=2CO2。
【点睛】浓硝酸会使金属铁、铝钝化，所以如果铁或铝和另一个不如它活泼的金属作两极，浓硝酸作电解质溶液时，铁或铝都作正极。在燃料电池中，通常都是通燃料气的一极作负极，助燃气（通常是氧气或空气）作正极。铝-空气-海水电池也可看做燃料电池，铝作负极，通空气的一极是正极。熔融碳酸盐电池中，配平电极反应式时，需要用CO32-使电荷守恒，而不能用H+或OH-。选项
实验操作和现象
实验结论
A
常温下，取浓度均为0.2ml/L的Na2CO3和NaHCO3溶液各2mL于试管中，分别滴加几滴酚酞试液，后者红色更深
相同温度下，CO32－结合H＋能力更强
B
分别向等浓度的醋酸溶液和硼酸溶液中滴加等浓度的Na2CO3溶液，前者产生气泡，后者无明显现象
酸性：CH3COOH>H3BO3
C
将一小粒金属钠投入装有无水乙醇的试管中，反应结束前一段时间，钠浮在乙醇表面
密度：乙醇大于钠
D
向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄
氧化性：H2O2>Fe3＋
A．青铜器上的龙纹
B．粉彩瓷
C．绢布上的中国刺绣
D．木版上刻画
注意事项：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
4.考试结束后将答题卡收回。
第I卷(选择题)
一、选择题(共12小题，每小题4分，共48分)
1. 实验小组按如图装置进行实验，制备并探究的性质。下列说法错误的是
A. 试管内制备的化学方程式为
B. ②处观察到淡黄色固体生成，说明具有还原性
C. ①、③处均可观察到颜色褪去，但褪色原理不相同
D. ④处NaOH溶液可吸收多余的
【答案】B
【解析】
【详解】A．硫酸与亚硫酸钠反应，生成硫酸钠、二氧化硫和水，化学方程式：，A正确；
B．②处观察到淡黄色固体生成，说明二氧化硫与硫化钠反应生成硫单质，二氧化硫中S元素化合价降低，体现二氧化硫氧化性，B错误；
C．①处品红溶液褪色，说明是因为二氧化硫的漂白性；③处蓝色褪去是应为二氧化硫具有还原性，C正确；
D．多余的可用NaOH溶液吸收，D正确；
答案选B。
2. 下列有关浓硫酸的叙述正确的是
①浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
②浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应
③浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
④浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，向反应后的溶液中再加入铁片，会有氢气生成
⑤浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
⑥浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外只有SO2
⑦浓硫酸具有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
⑧浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO2
⑨向5mL18ml•L-1的浓硫酸中加入足量Cu并加热使其充分反应，被还原的H2SO4和生成的SO2气体均小于0.045ml
A. ①②⑤B. ①④⑨C. ⑥⑦⑧D. ③④⑨
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】①浓硫酸具有强氧化性，在常温下能够使铁、铝等金属钝化，①正确；
②Cu和浓硫酸在加热条件下发生反应，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变成稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，②错误；
③浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化，③错误；
④Cu和浓硫酸在加热条件下发生反应，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变成稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，但能与铁反应放出H2，④正确；
⑤浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气等气体，氨气是碱性气体，和硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，⑤错误；
⑥根据以上分析可知浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外还有氢气和SO2，⑥错误
⑦浓硫酸具有强氧化性，常温下与Cu不反应，加热时才能反应，⑦错误；
⑧浓硫酸中的硫为+6价，二氧化疏中的硫为+4价，无中间价态，二者不反应，浓硫酸可以干燥SO2，⑧错误；
⑨浓硫酸变成稀硫酸后与Cu不再反应，被还原的和生成的SO2均小于0.045ml，⑨正确；
答案选B。
3. 下列实验操作、现象和结论均正确且存在因果关系的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A. 常温下，2mL浓度均为0.2ml/L的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液碱性更强，故滴加几滴酚酞试液，前者红色更深，A错误；
B. Na2CO3溶液与醋酸溶液反应生成二氧化碳，与硼酸溶液不反应，根据强酸制弱酸的原理，证明酸性：CH3COOH>H2CO3>H3BO3，B正确；
C. 钠的密度大于乙醇，钠与乙醇反应时，钠沉在底部，C错误；
D. 在酸性条件下，NO3-具有强氧化性，也可以将氧化Fe2+氧化生成Fe3＋，所以不能证明氧化性：H2O2>Fe3＋，D错误；答案选B。
4. 高中化学学习过程中的物质颜色是需要注意的。下列关于颜色的描述正确的个数是
①氯水放久了会逐渐由黄绿色变成几乎无色
②用硝酸银检验会产生AgBr难溶于水的白色沉淀
③KI溶液中加入淀粉溶液会变成蓝色
④溴水中加入振荡静置后，上层为橙红色
⑤实验室浓硝酸溶液久置呈黄色
A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个
【答案】B
【解析】
【详解】①新制氯水中：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，氯水放久了因2HClO2HCl+O2↑，溶解的Cl2逐渐全部反应最终变成稀盐酸，颜色的描述正确；
②用硝酸银检验Br-会产生AgBr难溶于水的淡黄色沉淀，颜色的描述错误；
③根据能使淀粉溶液变成蓝色的是单质碘，而不是碘离子，颜色的描述错误；
④溴水中加入CCl4振荡静置后，溴从水中转移到CCl4中，下层为橙红色，颜色的描述错误；
⑤浓硝酸不稳定分解产生二氧化氮溶解在溶液中呈黄色，颜色的描述正确，所以2个正确，
故选：B。
5. 从古至今，绘画艺术传颂着文明的发展，下列绘画的载体属于无机非金属材料的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．青铜器属于金属材料，不属于无机非金属材料，A错误；
B．粉彩瓷为硅酸盐，硅酸盐属于无机非金属材料，B正确；
C．绢布上的中国刺绣属于有机高分子材料，不属于无机非金属材料，C错误；
D．木版的主要成分是纤维素，纤维素属于有机高分子材料，D错误；
故合理选项是是B。
6. 从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A. 晶体硅被用于计算机芯片，工业制粗硅的反应原理为：SiO2＋CSi＋CO2↑
B. 合金熔点、硬度都低于成分金属
C. 中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料
D. 无色透明的SiO2是制造光导纤维的重要原料
【答案】D
【解析】
【详解】A. 晶体硅被用于计算机芯片，工业制粗硅生成CO，反应原理为SiO2+2CSi(粗)+2CO↑，故A错误；
B. 合金熔点低于成分金属，硬度高于成分金属，故B错误；
C. 中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料，故C错误；
D. 光导纤维的成分是二氧化硅，则无色透明的SiO2是制造光导纤维的重要原料，故D正确；
故选D。
【点睛】本题易错点在于A，还原二氧化硅时，因为是高温条件，CO比CO2更稳定，所以产物为CO而不是CO2。
7. “天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞的中国离不开化学，新材料的发明与制造，推动着人类社会的进步和发展。下列有关材料的说法错误的是
A. 电阻率低、热导率高的石墨烯可用于制作超级导电材料
B. 华为4nm芯片即将上市，其中芯片的主要成分是高纯硅
C. 制作航天服的聚酯纤维属于新型无机非金属材料
D. “蛟龙号”深潜器外壳使用的特种钛合金硬度高、耐高压、耐腐蚀
【答案】C
【解析】
【详解】A．石墨烯的电阻率低、热导率高，可用于制作超级导电材料，A正确；
B．高纯硅是良好的半导体，芯片的主要成分是高纯硅，B正确；
C．聚酯纤维属于新型有机非金属材料，C错误；
D．合金的性质要优于单组分，特种钛合金硬度高、耐高压、耐腐蚀，D正确；
答案选C。
8. 热激活电池是一种需要达到启动温度才开始工作的电池。一种热激活电池的结构如图1所示。其放电后的产物为Li7Si3和LiMn2O4。已知：LiCl 和KCl混合物的熔点与KCl的物质的量分数的关系如图2所示。下列说法不正确的是
A. 放电时，Li+向b极区移动
B. 放电时，a极的电极反应是3Li13Si4-11e- =4Li7Si3+11Li+
C. 如果放电前两电极质量相等，转移0. 15 ml电子后，两极质量差是1.05 g
D. 调节混合物中KCl的物质的量分数可以改变电池的启动温度
【答案】C
【解析】
【详解】A． 放电时，Li+向正极移动，即向b极区移动，故A正确；
B． 放电时，a极的Li13Si4失电子发生氧化反应，电极反应是3Li13Si4-11e-=4Li7Si3+11Li+，故B正确；
C． 由图可知，转移1个电子，a极减少1个锂原子，b极增加1个锂离子，则此时质量差为14g，则转移0. 15 ml电子后，两极质量差是2.1 g，故C错误；
D． LiCl和KCl混合物的熔点与KCl的物质的量分数的关系图，调节混合物中KCl的物质的量分数为0.6时，400℃时就可以启动电池，故D正确；
故选C。
9. 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2=2Fe(OH)2。以下说法正确的是( )
A. 负极发生的反应为：Fe－2e－=Fe2＋
B. 正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－=4OH－
C. 原电池是将电能转变为化学能的装置
D. 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
【答案】A
【解析】
【分析】钢铁中含有铁和碳，在潮湿的环境中构成原电池，铁作负极，碳作正极。
【详解】A、根据反应方程式知，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，正确；
B、正极上氧气得电子生成氢氧根离子，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-，错误；
C、原电池是将化学能转变为电能的装置，错误；
D、氧气在水中的溶解度较小，在水下部分比在空气与水交界处更难腐蚀，错误；
故选A。
10. 少量铁片与100mL0.01ml·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的
①加入碳粉
②加NaCl固体
③换成等量的铁粉
④改用10mL0.1ml·L-1盐酸
⑤滴入几滴硫酸铜溶液
⑥升高温度(不考虑盐酸挥发)
A. ①③④⑥B. ③④⑤⑥C. ③⑤⑥D. ①③④⑤⑥
【答案】A
【解析】
【详解】由题干信息可知，少量铁片与100mL0.01ml·L-1的稀盐酸反应，为了加快此反应速率而不改变H2的量，盐酸过量故H2的量由Fe的量决定，故有：
①加入碳粉，能与铁片形成原电池反应，反应速率加快，铁的量不变，故H2的量不变，①符合题意；
②加NaCl固体，并没有增大H+的浓度，反应速率不变，②不合题意；
③换成等量的铁粉，增大接触面积，反应速率加快，铁的量不变，故H2的量不变，③符合题意；
④改用10mL0.1ml·L-1盐酸，增大H+浓度，反应速率加快，铁的量不变，故H2的量不变，④符合题意；
⑤滴入几滴硫酸铜溶液，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，Fe与Cu能形成原电池反应，加快反应速率，但铁的量减少，故H2的量减少，⑤不合题意；
⑥升高温度(不考虑盐酸挥发)，反应速率加快，铁的量不变，故H2的量不变，⑥符合题意；
故①③④⑥符合题意，故答案为：A。
11. 下列叙述错误的是
A. 由正丁烷(g)→异丁烷(g) △H＜0可知，异丁烷比正丁烷稳定
B. 常温下，用铁分别与浓、稀硫酸反应探究浓度对化学反应速率的影响
C. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程
D. 合成氨工业生产中原料气需净化以防止催化剂“中毒”
【答案】B
【解析】
【详解】A．由正丁烷(g)→异丁烷(g) △H＜0可知，异丁烷的能量比正丁烷低，因此异丁烷比正丁烷稳定，A项正确；
B．常温下，浓硫酸使铁发生钝化，反应不能持续进行，而铁与稀硫酸能持续发生反应，所以无法探究浓度对于速率的影响，B项错误；
C．冰在室温下自动熔化成水的过程，ΔS＞0，是熵增过程，C项正确；
D．为了防止混有的杂质使催化剂“中毒”， 合成氨工业生产中原料气需经过净化处理，D项正确；
故选B。
12. 某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。下列说法不正确的是
A. 条件②，反应速率0.024ml·L-1·min-1
B. 条件①，降冰片烯起始浓度为3.0ml·L-1时，经过125min浓度变为一半
C. 其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大
D. 其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大
【答案】C
【解析】
【详解】A．对于体积恒定的反应体系，用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示化学反应速率，计算公式为，所以条件②，反应速率为，A正确，不符合题意；
B．由于化学反应速率，所以图象中的斜率即为速率。给出的三条线都是直线，说明这是一个匀速反应，所以条件①时，经过一半的时间，可消耗一半的降冰片烯，B正确，不符合题意；
C．其他条件相同时，对比条件①和条件③，两情况下的降冰片烯的浓度不同，条件①的化学反应率为，条件③的化学反应速率为，由此可见，降冰片烯的浓度不同，但是速率相同，所以其他条件相同时，降冰片烯浓度不影响反应速率，C错误，符合题意；
D．其他条件相同时，对比条件①和条件②，两情况下的降冰片烯的浓度相同，但是条件②中催化剂浓度是条件①的两倍，而条件①的化学反应速度为，条件②的化学反应速率为，由此可见，其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大，D正确，不符合题意；
故合理选项为C。
第II卷(非选择题)
二、非选择题(共52分)
13. 国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，75%酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸等可有效灭活病毒。回答下列问题：
(1)Cl2是最早用于饮用水消毒的物质，主要是利用Cl2溶于水生成的次氯酸灭活病毒。Cl2与水反应的离子方程式为_______。氯水经光照后酸性增强，用化学方程表示其原因：_______。
(2)漂白液、漂白粉和漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作环境消毒剂。漂白液的有效成分为_______。工业生产漂白粉的化学方程式为_______。
(3)过氧乙酸、过氧化氢和过氧化钠均有强氧化性，可用作杀菌剂、消毒剂、漂白剂和供氧剂等。7.8gNa2O2中阴离子的物质的量为_______，当它与CO2完全反应时，转移的电子数目为_______。
(4)SO2可用于杀菌、消毒。葡萄酒里含有微量SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用，其中抗氧化作用是利用了SO2的_______性。氯水和SO2都有漂白性，有人为增强漂白效果，将Cl2和SO2混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因：_______。
【答案】 ①. Cl2＋H2O = H＋＋Cl－＋HClO ②. 2HClOHCl＋O2↑ ③. 次氯酸钠 ④. 2Cl2＋2Ca(OH)2 = CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ⑤. 0.1ml ⑥. 0.1NA ⑦. 还原性 ⑧. SO2＋Cl2＋2H2O = 4H＋＋＋2Cl－
【解析】
【分析】次氯酸、过氧乙酸、漂白液、漂白粉、过氧化氢等都具有强氧化性，具有很强消毒杀菌能力，而SO2可用于杀菌、消毒，与具有强氧化性的消毒杀菌剂原理不一样，而二SO2还具有漂白性，其漂白原理为化合漂白，还具有还原性。
【详解】(1) Cl2溶于水生成的次氯酸和盐酸，化学方程式为Cl2＋H2O = HCl＋HClO，其离子方程式为Cl2＋H2O = H＋＋Cl－＋HClO，氯水经光照后，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，化学方程式为：2HClO2HCl＋O2↑。答案为Cl2＋H2O = H＋＋Cl－＋HClO，2HClO2HCl＋O2↑
(2)漂白液的有效成分为次氯酸钠。工业上利用氯气和石灰乳生产漂白粉，其化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2 = CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。答案为次氯酸钠 2Cl2＋2Ca(OH)2 = CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
(3) Na2O2 属于离子晶体，1mlNa2O2含有2mlNa+和1ml，7.8gNa2O2物质的量为0.1ml，其阴离子的物质的量为0.1ml，CO2与Na2O2反应方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，过氧化钠中的氧的价态为-1价，升高到0价，同时又降到-2价，1ml Na2O2与二氧化碳反应转移1mle-,0.1ml Na2O2与CO2完全反应时，转移的电子数目为0.1NA。答案为0.1ml 0.1NA
(4)葡萄酒里含有微量SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用，其中抗氧化作用是利用了SO2的还原性。氯水和SO2都有漂白性，有人为增强漂白效果，将Cl2和SO2混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，氯气与二氧化硫反应生成了硫酸和盐酸，化学方程式为SO2＋Cl2＋2H2O = H2SO4＋2HCl，其离子方程式为SO2＋Cl2＋2H2O = 4H＋＋＋2Cl－
答案为还原性 SO2＋Cl2＋2H2O = 4H＋＋＋2Cl－
14. 实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸。
（1）装置 A 的作用是________， NaOH 溶液的作用是 _________________________。
（2）化学实验室制氨气化学方程式为__________。
（3）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到 700℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是(填字母)_____________。
（4）在微电子工业中，氨气的水溶液可作刻蚀剂 H2O2 的清除剂，所得产物不污染环境，其化学方程式是__________。
【答案】（1） ①. 安全瓶，防倒吸 ②. 吸收氮氧化物，防止污染空气
（2）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑
（3）A （4）3H2O2+2NH3·H2O=N2+8H2O
【解析】
【分析】化学实验室用NH4Cl和Ca(OH)2反应生成CaCl2、H2O和NH3，因为NH3极易溶于水，由装置图知A 的作用是安全瓶，防倒吸装；氨气和氧气在催化剂作用下生成二氧化氮，进入B装置中和水生成硝酸，尾气有毒使用碱液吸收；
【小问1详解】
因为NH3极易溶于水，由装置图知A 的作用是安全瓶，防倒吸；置B中二氧化氮与水反应生成硝酸，用氢氧化钠溶液吸收氮的氧化物，防止污染空气；
【小问2详解】
化学实验室用NH4Cl和Ca(OH)2反应生成CaCl2、H2O和NH3，实验室制氨气化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；
【小问3详解】
由题干可知，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到 700℃以上，则反应为放热反应，放出大量的热，反应物的总能量比生成物的总能量高， 700℃时水是气体，故选A；
【小问4详解】
NH3的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，根据质量守恒可知，反应生成氮气与水，化学方程式为3H2O2+2NH3·H2O=N2+8H2O。
15. 硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。请回答下列问题：
（1）Si元素位于元素周期表____________，在SiO2中，硅原子和氧原子以___________(选填“极性共价键”、“非极性共价键”、“离子键”)连接形成立体网状结构，所以SiO2硬度大。
（2）国家速滑馆用到建筑黏合剂和防火剂硅酸钠，硅酸钠可由SiO2溶解在NaOH溶液中反应来制备，反应的离子方程式为_________________。
（3）生产磨砂玻璃时可以用HF溶蚀玻璃，是因为HF溶液可与SiO2反应，其化学反应方程式为_________________。
（4）由SiO2制备高纯度硅的工业流程如图所示，X为___________，可以循环使用的物质为____________和___________。
（5）分类归纳是化学学习的一种重要方法。依据物质的性质分析以下物质： NH4Cl、Fe2O3、CO、SO2、HNO3、Fe(OH)2、Ca(OH)2，上述物质中：
①碱性氧化物有_____________，酸性氧化物有_____________(请写化学式)，
②属于碱且具有还原性的物质是___________，属于酸的物质是_____________(填化学式)，二者发生反应的反应类型为______________(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
【答案】（1） ①. 第三周期第ⅣA族 ②. 极性共价键
（2）SiO2+2OH-=SiO+H2O
（3）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
（4） ①. CO ②. H2 ③. HCl
（5） ①. Fe2O3 ②. SO2 ③. Fe(OH)2 ④. HNO3 ⑤. 氧化还原反应
【解析】
【小问1详解】
Si元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族。在SiO2中，硅原子和氧原子通过极性共价键相连接。
【小问2详解】
SiO2可以和NaOH反应，对应的离子方程式为SiO2+2OH－=SiO+H2O。
【小问3详解】
SiO2和HF反应的化学方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。
【小问4详解】
用焦炭和SiO2反应制备粗硅的化学反应式为SiO2+2CSi+2CO↑，所以X为CO。根据所给流程图可知H2和HCl可以循环利用。
【小问5详解】
①所给物质中碱性氧化物有Fe2O3，酸性氧化物有SO2，CO为不成盐氧化物；
②Fe(OH)2和Ca(OH)2属于碱，Fe(OH)2既属于碱，又具有还原性；HNO3属于酸。HNO3具有氧化性，能把Fe2+氧化成Fe3+，Fe(OH)2和HNO3的反应属于氧化还原反应。
16. （1）如图所示，若C为浓硝酸，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe ,A电极材料为Cu，则B电极的电极反应式为___________，A电极的电极反应式为_______；反应进行一段时间后溶液C的pH将___ (填“升高”“降低”或“基本不变”)。
（2）我国首创以铝空气海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是____，负极反应为___________；正极反应为_____________________________。
（3）熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为2CO＋2CO32-－4e－=4CO2，正极反应式为___________，电池总反应式为_______。
【答案】 ①. 4H++ 2NO3—+2e-=2NO2↑+2H2O ②. Cu-2e-=Cu2+ ③. 升高 ④. 铝 ⑤. 4Al－12e－=4Al3＋ ⑥. 3O2＋6H2O＋12e－=12OH－ ⑦. O2＋2CO2＋4e－=2CO ⑧. 2CO＋O2=2CO2
【解析】
【详解】（1）铁和铜做两极，浓硝酸做电解质溶液。由于铁在浓硝酸中会发生钝化，所以铜是负极，铁是正极。在负极，铜失去电子变成铜离子，在正极，溶液中的硝酸根离子得电子生成二氧化氮。由于正极反应消耗氢离子，所以溶液的pH升高，故答案为4H++2NO3—+2e-=2NO2↑+2H2O， Cu-2e-=Cu2+，升高；
（2）铝-空气-海水电池中，铝被空气中的氧气不断氧化而产生电流，所以铝做负极。在负极，铝失去电子变成铝离子，电池正极是氧气得电子。故答案为铝，4Al－12e－=4Al3＋，3O2＋6H2O＋12e－=12OH－；
（3）一氧化碳是负极燃气，空气和二氧化碳的混合气是正极助燃气，电池的总反应就是一氧化碳燃烧的反应，即2CO+O2=2CO2，用总反应式减去负极反应式，即可得正极反应式。故答案为O2＋2CO2＋4e－=2CO， 2CO＋O2=2CO2。
【点睛】浓硝酸会使金属铁、铝钝化，所以如果铁或铝和另一个不如它活泼的金属作两极，浓硝酸作电解质溶液时，铁或铝都作正极。在燃料电池中，通常都是通燃料气的一极作负极，助燃气（通常是氧气或空气）作正极。铝-空气-海水电池也可看做燃料电池，铝作负极，通空气的一极是正极。熔融碳酸盐电池中，配平电极反应式时，需要用CO32-使电荷守恒，而不能用H+或OH-。选项
实验操作和现象
实验结论
A
常温下，取浓度均为0.2ml/L的Na2CO3和NaHCO3溶液各2mL于试管中，分别滴加几滴酚酞试液，后者红色更深
相同温度下，CO32－结合H＋能力更强
B
分别向等浓度的醋酸溶液和硼酸溶液中滴加等浓度的Na2CO3溶液，前者产生气泡，后者无明显现象
酸性：CH3COOH>H3BO3
C
将一小粒金属钠投入装有无水乙醇的试管中，反应结束前一段时间，钠浮在乙醇表面
密度：乙醇大于钠
D
向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄
氧化性：H2O2>Fe3＋
A．青铜器上的龙纹
B．粉彩瓷
C．绢布上的中国刺绣
D．木版上刻画
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