河南省濮阳市2024届高三第一次模拟考试理综化学试卷(含答案)

这是一份河南省濮阳市2024届高三第一次模拟考试理综化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．Talarmydine（Ⅱ）对HeLa、MCF-7和A549细胞显示出中等的抑制作用，其结构如图所示。下列有关该有机物的叙述错误的是( )
A.含氧官能团有2种
B.能发生加成反应、取代反应
C.没有顺反异构体
D.能使酸性溶液褪色
2．中山大学廖培钦教授利用HAB和、合成了具有异金属不对称Sn…Cu双位点的稳定金属有机框架（），实现高选择性电催化还原生成乙醇。的结构如图所示。
下列有关该图的叙述错误的是( )
A.只有N原子提供孤电子对与金属形成配位键
B.N原子都是杂化，C原子都是杂化
C.中N元素的第一电离能最大
D.不能与水分子形成氢键
3．镁锂双盐电池是新型二次离子电池，其放电时的工作原理如图所示。
下列说法错误的是( )
A.充电时，和均向Q极区移动
B.充电时，阴极的电极反应式为
C.放电时，Q电极Mg失去电子，电子经导线流向R电极
D.电池工作时，若外电路中转移电子的物质的量为，则两极的质量变化值相差0.5g
4．根据实验操作及现象，下列结论错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
5．硼氮六环（无机苯，）可借助下列方法合成：
下列说法错误的是( )
A.为含有极性键的非极性分子
B.上述反应中涉及、键的断裂和键的形成
C.将替换为，反应可得到
D.无机苯中H元素的化合价有价和价两种
6．常温下，用溶液滴定溶液的pH变化如图所示。
下列说法正确的是( )
A.先用甲基橙作指示剂，滴定终点时溶液由红色变为橙色
B.X点到Y点发生的反应为
C.常温下，的水解常数小于其电离常数
D.常温下，的平衡常数
二、填空题
7．钯（Pd）是航天、航空等高科技领域不可缺少的关键材料。一种从铂钯精矿[含有Pt、Pd、Au、Cu、Bi]中分离提取钯的工艺流程如图所示：
（1）“滤液1”中含有和，中Cu的化合价为________；Bi与As在周期表中位于同一主族，基态As原子的简化电子排布式为________。
（2）“氯化溶解”时氯气的作用是________。
（3）“分金”时，的氧化性________（填“大于”或“小于”），理由是________。
（4）“沉铂”时发生反应的化学方程式为________。
（5）“沉钯”时反应的化学方程式为________。“滤液3”可以进入到________中循环利用。
（6）（水合肼）将还原为金属钯时，还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。
8．硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸的关键工序是的催化氧化：。回答下列问题：
（1）该反应在有无催化剂下的部分反应历程如图所示：
的________（填“>”“；=
（2）a；
（3）0.1MPa；常压下的平衡转化率已经很高，增大压强时，转化率提升不明显，但对材料的强度和设备制造的要求均提高
（4）0.8
解析：（1）历程Ⅱ中的能量比的低，则是吸热反应，其；历程Ⅰ中的焓变为，历程Ⅱ中的焓变为，催化剂不改变焓变，则；
（2）①从图中可以看出相同温度下，标号为a的催化剂下，的转化率最高，催化性能最佳，故答案为a；
②设晶胞中钾原子个数为N，由晶胞的质量公式可得：，解得；
（3）常压下的平衡转化率已经很高，增大压强时，转化率提升不明显，但对材料的强度和设备制造的要求均提高，所以实际生产中采用的压强为0.1MPa；
（4）由平衡时正逆反应速率相等可得：，整理可得：=K，1L的恒容密闭容器中反应达到平衡时，的物质的量为0.2ml，由方程式可知，平衡时的物质的量为0.6ml-（0.3-0.2）ml×2=0.4ml、（0.3-0.2）ml×2=0.2ml，则的浓度分别为，故==0.8。
9．答案：（1）硝基、羧基
（2）取代反应；2
（3）
（4）
（5）16；
（6）（合理即可）
解析：（1）C中含氧官能团的名称为硝基、羧基。
（2）由分析可知，E→F的反应类型是取代反应，手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，H分子中有2个手性碳原子，位置为。
（3）H和发生取代反应生成I，结合原子守恒可知另一种产物为HCl。
（4）A发生硝化反应生成B，结合C的结构简式可知B为，方程式为：。
（5）M是C的同系物，M的相对分子质量比C多14，T是M的同分异构体，满足条件：①苯环上只有三个取代基；
②只含两种官能团，其中一种是，另一种官能团既能发生水解反应又能发生银镜反应，说明其中含有甲酸酯的结构；取代基有两种组合：第一种情况为、、，有10种；第二种情况为、、，有6种，共有16种。
（6）苯发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯发生还原反应生成苯胺，苯胺和发生取代反应生成，合成路线为：。
10．答案：（1）饱和食盐水；吸收尾气中的，防止空气污染（合理即可）
（2）
（3）C中溶液变浑浊；
（4）取少量D中无色溶液，滴加溶液，若变红色（或滴加溶液，若不变红色），则他的观点正确，否则不正确（合理即可）
（5）bca；
解析：（1）由分析可知，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，防止硫化氢与硫化钠溶液反应干扰实验；装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，故答案为：饱和食盐水；吸收尾气中的，防止空气污染；
（2）由分析可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，反应的离子方程式为，故答案为：；
（3）由分析可知，装置C中盛有的硫化钠用于验证氯元素的非金属性比硫元素强，实验现象为C中溶液变浑浊；由题意可知，C中浑浊变澄清时发生的反应为硫与氯气和水反应生成硫酸和盐酸，反应的化学方程式，故答案为：C中溶液变浑浊；；
（4）若被氧化了，加入溶液，溶液会变为红色，具体操作为取少量D中无色溶液，滴加溶液，若变红色，故答案为：取少量D中无色溶液，滴加溶液，若变红色（或滴加FeCl3溶液，若不变红色），则他的观点正确，否则不正确（合理即可）；
（5）①由阿伏加德罗定律可知，测定反应前后气体体积时必须在同温同压条件下进行，则实验中操作步骤为bca，故答案为：bca；
②由题意可知，剩余溶液中氯化氢的物质的量为，则能与反应的最低盐酸浓度为，故答案为：。
选项
实验操作及现象
结论
A
将少量金粉分别加入浓硝酸和王水中，前者金粉不溶，后者金粉溶解生成和遇空气变红棕色的气体
王水中的氯离子增强了硝酸的氧化性
B
将电石与饱和食盐水反应生成的乙炔通入硫酸铜溶液中，有黑色沉淀生成
生成的乙炔气体中可能含有硫化氢
C
浓硫酸与蔗糖反应得到疏松多孔海绵状的炭，有刺激性气味气体放出
浓硫酸表现出脱水性和氧化性
D
向澄清的苯酚钠溶液中通入，溶液变浑浊
苯酚的酸性比碳酸弱
温度/℃
平衡时的转化率/%
0.1MPa
0.5MPa
1MPa
5MPa
10MPa
450
97.5
98.9
99.2
99.6
99.7