福建省泉州市南安市柳城中学2023-2024学年高二下学期5月期中考试化学试题
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2、D
【详解】A.C60 具有金属光泽,具有许多优异的性能,例如超导、强磁性、耐高压、抗抗化学腐蚀,用作超导体与熔点低无关,A错误;
B.冠醚是超分子,重要特征是分子识别,与可溶于水无关,B错误;
C.HF可以与玻璃中二氧化硅反应,可用作刻蚀玻璃,与弱酸性无关,C错误;
D.NH3转化成NF3,氮元素的化合价由-3价变成+3价,化合价升高,故NH3具有还原性,可用作制备NF3,D正确;
3、A
【详解】A.轨道电子云是沿x轴形成的哑铃形轮廓,故A正确;
B.冰晶胞内水分子间主要以氢键结合,故B错误;
C.H原子只有一个电子,电子云图中的小黑点不是电子本身,而是电子在原子核外出现的概率密度的形象化描述,故C错误;
D.图中黑球在面上的有8个,内部有一个,根据均摊法可知有5个,图D晶体化学式为,故D错误;
4、B
Au与Cu在同一副族,在元素周期表中位于ds区,A错误;NaCN中Na+与CN-间形成离子键,CN-中C和N之间形成共价键,B正确;[Au(CN)2]-中1个CN-内含有1个σ键,Au+与CN-间形成的配位键也是σ键,故1 ml [Au(CN)2]-中含有4 ml σ键,C错误;NaOH的电子式为,D错误。
5、B
CO32-的中心原子C的价电子对数为4+0×3+22=3,C采用sp2杂化,CO32-的空间构型是平面三角形,A错误;SO2与SO3中硫原子的价电子对数均为3,轨道杂化类型均是sp2,B正确;SO2的S原子上孤电子对对硫氧键的排斥力较大,SO2中硫氧键间的夹角小于120°,SO3中硫氧键间的夹角为120°,故SO2的键角比SO3的小,C错误;1 ml [Cu(H2O)4]2+中含有(4×2+4)ml=12 ml σ键,D错误。
6、B
基态As的电子排布式为[Ar]3d104s24p3,A错误;灰砷、黑砷和黄砷都是砷的不同单质,它们互为同素异形体,B正确;NH3分子间存在氢键,其沸点高于AsH3,C错误;As原子4p轨道为半充满状态,其第一电离能比同周期相邻元素高,即I1(Ge)
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