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江苏省连云港市新海初级中学2022-2023学年九年级下学期期中化学试题（原卷版+解析版）
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（考试时间，60分钟满分，60分）
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64
一、单选题（本大题共12小题，每小题2分，共24分。）
阅读下列材料，完成下面小题。
1811年，法国药剂师库尔特瓦的猫把盛装海藻灰溶液的瓶子和浓硫酸的瓶子碰翻了，出现了奇异的现象：打翻在地的混合液体里产生一种紫色蒸气，且蒸汽遇冷后变为紫黑色有金属光泽的晶体。1814年，法国化学家盖·吕萨克把它命名为“碘”。
1. 请根据图示中碘的原子结构示意图，确定x的值为
A. 5B. 6C. 7D. 8
2. 库尔特瓦制备碘单质原理反应方程式表示为：，请确定X的化学式
A. HIB. C. HIOD.
3. 下列有关碘的叙述错误的是
A. 碘升华属于物理变化B. 人体缺碘会患甲状腺疾病
C. 碘元素位于元素周期表第四周期D. 米饭遇到碘水变蓝
【答案】1. C 2. A 3. C
【解析】
【1题详解】
原子中的质子数等于核外电子数，即53=2+8+18+18+ x，则x=7，故填C。
【2题详解】
由化学方程式可知，反应前出现了2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子，反应后出现了4个氢原子、4个氧原子、1个硫原子和2个碘原子，由质量守恒定律可知，反应前尚缺的2个氢原子和2个碘原子存在于2X中，则X的化学式为HI，故填A。
【3题详解】
A、碘升华只是物质的状态发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项正确；
B、人体缺碘会患甲状腺疾病，选项正确；
C、由图可知，碘原子核外有5个电子层，则碘元素位于元素周期表第五周期，选项错误；
D、淀粉与碘变蓝，米饭中含有淀粉，则米饭遇到碘水变蓝，选项正确，故填C。
4. 下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是
A. 组装仪器B. 检查气密性
C. 加热固体D. 氧气验满
【答案】B
【解析】
【详解】A、组装仪器时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把试管放在桌上，手拿塞子，再使劲塞进塞子，以免压破容器，图中操作错误，故A错误；
B、检查气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，故B正确；
C、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，故C错误；
D、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内，故D错误。
故选：B。
5. 下列物质的性质与用途具有正确的对应关系的是
A. 石墨能导电，可用于制作铅笔芯
B. 小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
C. 酒精有挥发性，可用于杀菌消毒
D. 一氧化碳具有可燃性，可用于炼铁
【答案】B
【解析】
【详解】A、石墨在纸上划过会留下痕迹，所以石墨可用于制作铅笔芯，选项错误；
B、小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，选项正确；
C、酒精能够使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，选项错误；
D、一氧化碳具有还原性，能够夺取金属氧化物中的氧元素，可用于炼铁，选项错误；
故选B。
6. “庄稼一枝花，全靠肥当家”。下列属于复合肥的是
A. B. KClC. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，故正确；
B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故错误；
C、中含有氮元素，属于氮肥，故错误；
D、中含有磷元素，属于磷肥，故错误。
故选A。
7. 将一根洁净的铁丝放入溶液中，一段时间后，溶液由蓝色变为浅绿色，铁丝表面产生如图所示红色“树枝”，下列叙述错误的是
A. 红色“树枝”的成分是铜
B. 溶液变为浅绿色，表明Fe转变为
C. 所得溶液质量比反应前大
D. 铁的金属活动性比铜的强
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，红色“树枝”成分是铜，故选项说法正确；
B、铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，溶液颜色变浅是由于Fe转变为，故选项说法正确；
C、根据可知，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，反应后溶液的质量会减少，故选项说法错误；
D、将一根洁净的铁丝放入溶液中，一段时间后，溶液由蓝色变为浅绿色，铁丝表面产生如图所示红色“树枝”，是铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，说明铁的金属活动性比铜的强，故选项说法正确。
故选C。
8. 下图是三种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是
A. 时，加入水中，充分溶解，能得到的溶液
B. 比的溶解度大
C. 中含有少量的杂质，采用蒸发结晶法提纯
D. 时，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的关系为：
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度为40g，则t1℃时40g硝酸钾加入到50g水在，只能够溶解20g，得到的溶液的质量=50g+20g=70g，选项错误；
B、由图可知，温度低于则t1℃时，氯化钠的溶解度比硫酸镁的溶解度大，当温度为t1℃时，氯化钠和硫酸镁的溶解度相同，当温度高于t1℃时，氯化钠的溶解度小于硫酸镁的溶解度，不指明温度，不能比较氯化钠和硫酸镁的溶解度的关系，选项错误；
C、由图可知，硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响较大，则硝酸钾中含有少量氯化钠，应选择降温结晶的方法提纯硝酸钾，选项错误；
D、由图可知，则t2℃时，硝酸钾、硫酸镁和氯化钠的溶解度曲线依次降低，所以t2℃时，三种物质的溶解度的关系为硝酸钾>硫酸镁>氯化钠，则t2℃时，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的关系为硝酸钾>硫酸镁>氯化钠，选项正确，故选D。
9. 中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法正确的是
A. 上述四种物质均由分子构成
B. 反应前后各元素的化合价均不变
C. 空气中物质丁的质量分数为78%
D. 反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2
【答案】D
【解析】
【详解】根据反应微观示意图可知，甲为NF3，乙为Si，丙为SiF4，丙为N2；该反应方程式为：；
A、上述四种物质中乙为硅单质，是由原子直接构成的，故A错误；
B、该反应有单质参与，故反应前后一定有元素化合价改变，故B错误；
C、空气中物质丁氮气的体积分数为78%，故C错误；
D、根据反应方程式可知，反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2，故D正确；
故选D。
10. 下列实验方案不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，二氧化碳中有少量一氧化碳时，不能被点燃，该实验方案不能达到实验目的，符合题意；
B、黄铜片属于合金，合金的硬度大于纯金属，可通过观察黄铜片和纯铜片互相刻画时，是否留下划痕来鉴别黄铜片和纯铜片，该实验方案能达到实验目的，不符合题意；
C、双氧水在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰不能与水反应，样品分别加入二氧化锰，出现气泡的是双氧水，无明显变化的是水，该实验方案能达到实验目的，不符合题意；
D、碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，混合物先溶解，加过量的稀盐酸，再蒸发，最终得到KCl，该实验方案能达到实验目的，不符合题意。
故选A。
11. 化学链燃烧技术是利用载氧体（金属氧化物）将空气中的氧传输至燃料的新技术，利用化学链燃烧技术捕捉甲烷（CH4）燃烧所产生的CO2如图所示。下列说法正确的是
A. 天然气（主要成分为CH4）属于可再生能源
B. 空气反应器中的反应为
C. 化学链燃烧技术中只有CuO可循环使用
D. 化学链燃烧技术可实现低能耗获得高纯度的CO2
【答案】D
【解析】
【详解】A、天然气(主要成分为CH4)为传统化石能源，属于不可再生能源，错误；
B、由图可知，空气反应器中的反应为Cu2O和氧气生成氧化铜，方程式为，错误；
C、化学链燃烧技术中只有CuO、Cu2O均既是反应物又是生成物，可循环使用，错误；
D、由图可知，化学链燃烧技术可以分离出二氧化碳气体，可实现低能耗获得高纯度的CO2，正确。
故选D。
12. 某学习小组运用传感器探究钙与水的反应得到如图图像，图1是反应过程中溶液温度与时间的图像，图2是反应过程中溶液与时间的图像．实验过程中产生大量某单质气体和少量白色沉淀．下列说法中不正确的是
A. 反应过程中放出大量的热B. 反应过程中产生的气体是氢气
C. 钙与水反应属于置换反应D. 白色沉淀物可能含有氧化钙
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据图1信息可知，反应过程中温度由15℃上升到28℃，所以该反应是放热反应，反应过程中放出大量热，故A正确；
B、将钙加入水中发生反应，反应物中含有钙元素、氢元素和氧元素，反应后的溶液pH>7，溶液显碱性，应为氢氧化钙，则产生的气体是氢气，故B正确；
C、该反应是钙与水反应生成氢氧化钙和氢气；该反应符合“一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物”的规律，故属于置换反应，故C正确；
D、钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，随着反应的进行，水被消耗，而且该反应是放热反应，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以随着反应的进行，溶液中有氢氧化钙晶体析出，所以能观察到有少量白色沉淀，不可能含有氧化钙，因为氧化钙能与水反应，故D错误。
故选D。
二、简答题（本大题共4小题，共36分）
13. 化学与人类的生活关系密切。
（1）长期饮硬水会影响人体健康，检验自来水是否为硬水常用的物质是______；通过煮沸的方法可除去硬水中的两种阳离子______（填离子符号），从而达到软化的目的．用洗洁精洗去餐具上的油污，这是利用了洗洁精的______作用。
（2）生日时许下美好愿望并吹灭生日蜡烛，请写出其中主要的灭火原理______。
（3）冰箱除味剂的主要成分为活性炭，这是利用活性炭的______。
【答案】（1） ①. 肥皂水 ②. Ca2+、Mg2+ ③. 乳化
（2）降温至着火点以下
（3）吸附性
【解析】
【小问1详解】
硬水遇到肥皂水产生浮渣，所以检验自来水是否为硬水常用的物质是肥皂水，故填肥皂水；
硬水中含有较多的钙离子和镁离子，通过煮沸的方法可除去硬水中的钙离子和镁离子这两种阳离子，从而达到软化的目的，故填Ca2+、Mg2+；
用洗洁精洗去餐具上的油污，这是利用了洗洁精的乳化作用，能够乳化油污，故填乳化。
【小问2详解】
吹灭生日蜡烛时，气流流动，带走蜡烛的热量，降温至蜡烛的着火点以下，实现灭火，故填降温至着火点以下。
【小问3详解】
活性炭具有吸附性，能够吸附冰箱中的异味，故填吸附性。
14. 是一种重要化工原料，自然界中分布广泛，在日常生产生活中也有广泛应用。
（1）①易溶于水，难溶于酒精（），这一事实表明固体物质的溶解能力与______有关。
②化学兴趣小组同学用图1装置测定水的组成。水中滴加少量稀硫酸可增强水的导电性。随着反应进行，装置内溶液的逐渐______（填“升高”或“降低”） 。检验a管中产生的气体的方法是______。
（2）淡化海水所得的浓盐水中含大量可用来制备金属镁，制备流程如图2所示：
①步骤1中分离出的主要操作为______。写出步骤2的反应方程式______。
②电解时需要在特殊真空环境下进行，原因是：防止形成污染、______。
（3）用固体配制质量分数为0.9%的生理盐水
①需要用到的玻璃仪器有：烧杯、______、玻璃棒、胶头滴管；配制中需称取______g的固体。
②若量水时仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数______（填“>”或“<”）0.9%。
（4）电解饱和食盐水可生成和。工业上用此电解法制备烧碱。
制得的烧碱中常含有少量碳酸钠，原因是______（用化学方程式表示），还可能含有未反应的氯化钠，请设计实验检验是否存在氯化钠：______（写出具体的实验方案）。
【答案】（1） ①. 溶剂种类 ②. 降低 ③. 将带火星的木条伸到管口，带火星的木条复燃，证明是氧气
（2） ①. 过滤 ②. ③. 防止镁氧化
（3） ①. 量筒 ②. 9 ③. <
（4） ①. ②. 取少量待测样品溶液，先加入足量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明样品中存在氯化钠
【解析】
【小问1详解】
①食盐易溶于水，难溶于酒精，溶剂种类不同，说明同一种溶质在不同的溶剂中溶解能力不同，说明固体物质的溶解能力与溶剂性质有关；
②水通电生成氢气和氧气，随着反应进行，水逐渐减少，溶液的酸性会逐渐增强，则pH逐渐降低；根据图示装置可知，试管a中产生的气体的体积较少，应为氧气，氧气具有助燃性，检验氧气气体的方法是将带火星的木条伸到管口，带火星的木条复燃，证明是氧气；
【小问2详解】
①步骤1中分离出氢氧化镁属于分离溶液和固体的操作，为过滤；步骤2是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：；
②此反应需要在特殊真空环境下进行，这样做的目的是：防止氯气排放到空气中造成污染、防止生成的镁被空气中氧气氧化；
【小问3详解】
①用固体NaCl配制质量分数为0.9%的生理盐水1000g，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒；溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，配制一瓶1000g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要氯化钠固体质量是1000g×0.9%=9g；
②使用量筒读数时，要使视线与液体凹液面的最低处保持水平，仰视，读数偏小，实际量取的水的体积偏大，使所配溶液溶质的质量分数＜0.9%；
【小问4详解】
制得的氢氧化钠中常含有碳酸钠，原因是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：；检验是否含有氯化钠，就是检验溶液中是否含有氯离子，氯离子与银离子反应会生成氯化银白色沉淀，溶液中有碳酸根和氢氧根的干扰，所以先加过量的稀硝酸，然后再加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，说明溶液中存在氯化钠。
15. 创新实验可以使现象更明显，操作更简单，减少环境污染等。下面是某课外小组对教材实验进行的创新设计。请回答相关问题。
（1）实验A：从胶头滴管中挤入少量浓氨水，一会儿后观察到酚酞、石蕊都变色了，说明分子______，生石灰的作用是______。
（2）实验B：向试管中加入氢氧化钠固体后，观察到U型管中的液面a_____b（填“高于”或“低于”）。一段时间后可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，原因是______。
（3）实验C：氢气性质实验
从安全角度分析，待镁条反应一段时间后，方可在玻璃管末端点燃氢气的原因是______；熄灭氢焰后，对准玻璃管中固体加热，此处可观察的现象是______。
【答案】（1） ①. 不停做无规则运动 ②. 吸收氨水中的水，并且放热，从而加快氨气的挥发
（2） ①. 低于 ②. 溶解度随温度升高降低，有同体析出
（3） ①. 排尽玻璃管中的空气，反之加热时发生爆炸 ②. 红棕色固体逐渐变黑
【解析】
【小问1详解】
浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子在不停地运动，运动到酚酞和石蕊溶液中，与水分子结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色，能使石蕊溶液变蓝色，则说明分子在不停地运动；生石灰会和浓氨水中的水反应放出大量的热，从而加快氨气的挥发；
【小问2详解】
向试管中加入氢氧化钠固体后，由于氢氧化钠溶于水放热，温度升高，装置内气压变大，所以观察到U型管中的液面a 低于b；一段时间后可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，原因是氢氧化钙的溶解度随温度升高而下降，氢氧化钠溶于水放热，因此有氢氧化钙固体析出；
【小问3详解】
镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，从安全角度分析，待镁条反应一段时间后，方可在玻璃管末端点燃氢气的原因是生成的氢气排净玻璃管内的空气，防止氢气与空气混合点燃发生爆炸；氢气具有还原性，在加热的条件下能将氧化铁还原为金属铁，因此实验中还能观察到玻璃管中的现象是红棕色固体逐渐变黑。
16. 铁是目前世界年产量最高的金属。同学们对含铁的物质进行了探究性学习。
探究一，含铁物质的应用和相互转变
（1）《天工开物》中记载：取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”。煎炼时利用铁釜的______性。生活中，铁器表面镀上油漆可防锈，原理是______。
（2）图1为铁元素的“价类二维图”．各含铁物质的转化关系如图1所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。
①铁元素属于人体必需的______（填“常量”或“微量”）元素。
②写出A→F的反应原理在生活中的一种应用______。
③D与氧气、水可以发生化合反应生成E，该反应的化学方程式为______。
探究二：（羟基氧化铁）在化工、建筑、医药方面用途广泛。
（3）火星探测器发回的信息表明，火星上存在（羟基氧化铁），从而证明火星表面可能曾经存在过水，其理由为______。
（4）活性可除去石油开采过程中的有害气体，原理如图2。与氢氧化钠溶液吸收气体相比，除去硫化氢的优点为______。
探究三：应用非常广泛，可以做补血剂、阻燃剂、催化剂，还可用于皮革生产，某兴趣小组同学利用图3装置，通过与碳酸氢铵反应制取
已知：碳酸氢铵不稳定，在加热情况下易分解。
（5）实验步骤如下：
①检查装置气密性，添加药品，并将导管末端插入C中水面以下：
②装置A中打开，关闭制取，并将整个装置内的空气排尽；
③打开______（选填“”、“”或“”），并关闭其他开关，将A中溶液导入B中产生沉淀；反应过程中控制B装置温度在50℃左右，原因为______。
④将B中混合物分离提纯，获得纯净的产品。
（6）的含量测定
兴趣小组同学为确定某样品中的含量，称取固体样品做如图4所示的实验。（其它杂质与稀硫酸不产生气体；碱石灰是CaO和的混合物）
①反应结束后，缓缓通一段时间的目的为______。
②实验结束后，测得装置下增重，则固体样品中的质量为______。（写出计算过程）
③如果去掉装置G，会使测定结果______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【答案】（1） ①. 导热 ②. 隔离氧气和水
（2） ①. 微量 ②. 除锈 ③.
（3）中含有H、O元素
（4）可以循环利用##节约资源等
（5） ①. ②. 碳酸氢铵不稳定，防止它受热分解
（6） ①. 将D装置中生成的全部排出，由F装置吸收 ②. 解：设FeCO3的质量为x
=
x=5.8g
答：固体样品中FeOOH的质量为5.8g。 ③. 偏大
【解析】
【小问1详解】
煎炼时利用铁釜的导热性，故填导热；
铁生锈需要和氧气、水接触。生活中，铁器表面镀上油漆能够隔离氧气和水，避免铁制品发生锈蚀，故填隔离氧气和水。
【小问2详解】
①铁元素属于人体必需的微量元素，故填微量。
②由图可知，A为氧化物，其中铁元素的化合价为+3价，则A为氧化铁，F为盐、其中铁元素的化合价为+3价，则A→F的反应是金属氧化物与酸反应生成盐和水，所以利用A→F的反应原理在生活中可以用来除锈，故填除锈。
③由图可知，D为碱，其中铁元素的化合价为+2价，则D为氢氧化亚铁，E为碱，其中铁元素的化合价为+3价，则E为氢氧化铁，则D与氧气、水可以化合反应生成E，该反应是氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，故反应的化学方程式写为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
【小问3详解】
由化学式可知，FeOOH中含有氢元素和氧元素，由质量守恒定律反应前后元素的种类不变，火星上存在（羟基氧化铁），能够说明火星表面可能曾经存在过水，故填FeOOH中含有H、O元素。
【小问4详解】
由图可知，流程中FeOOH与硫化氢反应，后又生成FeOOH，即FeOOH可以循环利用，能够节约资源等，故填FeOOH可以循环利用能够或节约资源等
【小问5详解】
③根据②操作只有K2关闭，则操作为打开K2，并关闭其他开关，将A中溶液导入B中，溶液中的硫酸亚铁与碳酸氢铵反应产生FeCO3沉淀；
由题文可知，碳酸氢铵不稳定，受热易分解，所以反应过程中控制B装置温度在50℃左右，故填碳酸氢铵不稳定，防止它受热分解。
【小问6详解】
①反应结束后，缓缓通一段时间N2的目的是将D装置中生成的CO2全部排出，由F装置吸收，使计算的结果更准确，故填将D装置中生成的CO2全部排出，由F装置吸收。
②见答案
③如果去掉装置G，装置F会吸收空气中的二氧化碳和水分，测得的二氧化碳的结果偏大，会使测定结果偏大，故填偏大。选项
实验目的
实验方案
A
除去中混有的少量CO气体
点燃混合气体
B
比较黄铜与纯铜的硬度大小
将黄铜片与铜片相互刻画
C
鉴别水与双氧水溶液
加入二氧化锰，观察是否出现气泡
D
除去KC1固体中的
先溶解，加过量的稀盐酸，再蒸发
（考试时间，60分钟满分，60分）
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64
一、单选题（本大题共12小题，每小题2分，共24分。）
阅读下列材料，完成下面小题。
1811年，法国药剂师库尔特瓦的猫把盛装海藻灰溶液的瓶子和浓硫酸的瓶子碰翻了，出现了奇异的现象：打翻在地的混合液体里产生一种紫色蒸气，且蒸汽遇冷后变为紫黑色有金属光泽的晶体。1814年，法国化学家盖·吕萨克把它命名为“碘”。
1. 请根据图示中碘的原子结构示意图，确定x的值为
A. 5B. 6C. 7D. 8
2. 库尔特瓦制备碘单质原理反应方程式表示为：，请确定X的化学式
A. HIB. C. HIOD.
3. 下列有关碘的叙述错误的是
A. 碘升华属于物理变化B. 人体缺碘会患甲状腺疾病
C. 碘元素位于元素周期表第四周期D. 米饭遇到碘水变蓝
【答案】1. C 2. A 3. C
【解析】
【1题详解】
原子中的质子数等于核外电子数，即53=2+8+18+18+ x，则x=7，故填C。
【2题详解】
由化学方程式可知，反应前出现了2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子，反应后出现了4个氢原子、4个氧原子、1个硫原子和2个碘原子，由质量守恒定律可知，反应前尚缺的2个氢原子和2个碘原子存在于2X中，则X的化学式为HI，故填A。
【3题详解】
A、碘升华只是物质的状态发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项正确；
B、人体缺碘会患甲状腺疾病，选项正确；
C、由图可知，碘原子核外有5个电子层，则碘元素位于元素周期表第五周期，选项错误；
D、淀粉与碘变蓝，米饭中含有淀粉，则米饭遇到碘水变蓝，选项正确，故填C。
4. 下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是
A. 组装仪器B. 检查气密性
C. 加热固体D. 氧气验满
【答案】B
【解析】
【详解】A、组装仪器时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把试管放在桌上，手拿塞子，再使劲塞进塞子，以免压破容器，图中操作错误，故A错误；
B、检查气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，故B正确；
C、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，故C错误；
D、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内，故D错误。
故选：B。
5. 下列物质的性质与用途具有正确的对应关系的是
A. 石墨能导电，可用于制作铅笔芯
B. 小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
C. 酒精有挥发性，可用于杀菌消毒
D. 一氧化碳具有可燃性，可用于炼铁
【答案】B
【解析】
【详解】A、石墨在纸上划过会留下痕迹，所以石墨可用于制作铅笔芯，选项错误；
B、小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，选项正确；
C、酒精能够使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，选项错误；
D、一氧化碳具有还原性，能够夺取金属氧化物中的氧元素，可用于炼铁，选项错误；
故选B。
6. “庄稼一枝花，全靠肥当家”。下列属于复合肥的是
A. B. KClC. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，故正确；
B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故错误；
C、中含有氮元素，属于氮肥，故错误；
D、中含有磷元素，属于磷肥，故错误。
故选A。
7. 将一根洁净的铁丝放入溶液中，一段时间后，溶液由蓝色变为浅绿色，铁丝表面产生如图所示红色“树枝”，下列叙述错误的是
A. 红色“树枝”的成分是铜
B. 溶液变为浅绿色，表明Fe转变为
C. 所得溶液质量比反应前大
D. 铁的金属活动性比铜的强
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，红色“树枝”成分是铜，故选项说法正确；
B、铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，溶液颜色变浅是由于Fe转变为，故选项说法正确；
C、根据可知，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，反应后溶液的质量会减少，故选项说法错误；
D、将一根洁净的铁丝放入溶液中，一段时间后，溶液由蓝色变为浅绿色，铁丝表面产生如图所示红色“树枝”，是铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，说明铁的金属活动性比铜的强，故选项说法正确。
故选C。
8. 下图是三种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是
A. 时，加入水中，充分溶解，能得到的溶液
B. 比的溶解度大
C. 中含有少量的杂质，采用蒸发结晶法提纯
D. 时，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的关系为：
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度为40g，则t1℃时40g硝酸钾加入到50g水在，只能够溶解20g，得到的溶液的质量=50g+20g=70g，选项错误；
B、由图可知，温度低于则t1℃时，氯化钠的溶解度比硫酸镁的溶解度大，当温度为t1℃时，氯化钠和硫酸镁的溶解度相同，当温度高于t1℃时，氯化钠的溶解度小于硫酸镁的溶解度，不指明温度，不能比较氯化钠和硫酸镁的溶解度的关系，选项错误；
C、由图可知，硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响较大，则硝酸钾中含有少量氯化钠，应选择降温结晶的方法提纯硝酸钾，选项错误；
D、由图可知，则t2℃时，硝酸钾、硫酸镁和氯化钠的溶解度曲线依次降低，所以t2℃时，三种物质的溶解度的关系为硝酸钾>硫酸镁>氯化钠，则t2℃时，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的关系为硝酸钾>硫酸镁>氯化钠，选项正确，故选D。
9. 中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法正确的是
A. 上述四种物质均由分子构成
B. 反应前后各元素的化合价均不变
C. 空气中物质丁的质量分数为78%
D. 反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2
【答案】D
【解析】
【详解】根据反应微观示意图可知，甲为NF3，乙为Si，丙为SiF4，丙为N2；该反应方程式为：；
A、上述四种物质中乙为硅单质，是由原子直接构成的，故A错误；
B、该反应有单质参与，故反应前后一定有元素化合价改变，故B错误；
C、空气中物质丁氮气的体积分数为78%，故C错误；
D、根据反应方程式可知，反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2，故D正确；
故选D。
10. 下列实验方案不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，二氧化碳中有少量一氧化碳时，不能被点燃，该实验方案不能达到实验目的，符合题意；
B、黄铜片属于合金，合金的硬度大于纯金属，可通过观察黄铜片和纯铜片互相刻画时，是否留下划痕来鉴别黄铜片和纯铜片，该实验方案能达到实验目的，不符合题意；
C、双氧水在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰不能与水反应，样品分别加入二氧化锰，出现气泡的是双氧水，无明显变化的是水，该实验方案能达到实验目的，不符合题意；
D、碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，混合物先溶解，加过量的稀盐酸，再蒸发，最终得到KCl，该实验方案能达到实验目的，不符合题意。
故选A。
11. 化学链燃烧技术是利用载氧体（金属氧化物）将空气中的氧传输至燃料的新技术，利用化学链燃烧技术捕捉甲烷（CH4）燃烧所产生的CO2如图所示。下列说法正确的是
A. 天然气（主要成分为CH4）属于可再生能源
B. 空气反应器中的反应为
C. 化学链燃烧技术中只有CuO可循环使用
D. 化学链燃烧技术可实现低能耗获得高纯度的CO2
【答案】D
【解析】
【详解】A、天然气(主要成分为CH4)为传统化石能源，属于不可再生能源，错误；
B、由图可知，空气反应器中的反应为Cu2O和氧气生成氧化铜，方程式为，错误；
C、化学链燃烧技术中只有CuO、Cu2O均既是反应物又是生成物，可循环使用，错误；
D、由图可知，化学链燃烧技术可以分离出二氧化碳气体，可实现低能耗获得高纯度的CO2，正确。
故选D。
12. 某学习小组运用传感器探究钙与水的反应得到如图图像，图1是反应过程中溶液温度与时间的图像，图2是反应过程中溶液与时间的图像．实验过程中产生大量某单质气体和少量白色沉淀．下列说法中不正确的是
A. 反应过程中放出大量的热B. 反应过程中产生的气体是氢气
C. 钙与水反应属于置换反应D. 白色沉淀物可能含有氧化钙
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据图1信息可知，反应过程中温度由15℃上升到28℃，所以该反应是放热反应，反应过程中放出大量热，故A正确；
B、将钙加入水中发生反应，反应物中含有钙元素、氢元素和氧元素，反应后的溶液pH>7，溶液显碱性，应为氢氧化钙，则产生的气体是氢气，故B正确；
C、该反应是钙与水反应生成氢氧化钙和氢气；该反应符合“一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物”的规律，故属于置换反应，故C正确；
D、钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，随着反应的进行，水被消耗，而且该反应是放热反应，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以随着反应的进行，溶液中有氢氧化钙晶体析出，所以能观察到有少量白色沉淀，不可能含有氧化钙，因为氧化钙能与水反应，故D错误。
故选D。
二、简答题（本大题共4小题，共36分）
13. 化学与人类的生活关系密切。
（1）长期饮硬水会影响人体健康，检验自来水是否为硬水常用的物质是______；通过煮沸的方法可除去硬水中的两种阳离子______（填离子符号），从而达到软化的目的．用洗洁精洗去餐具上的油污，这是利用了洗洁精的______作用。
（2）生日时许下美好愿望并吹灭生日蜡烛，请写出其中主要的灭火原理______。
（3）冰箱除味剂的主要成分为活性炭，这是利用活性炭的______。
【答案】（1） ①. 肥皂水 ②. Ca2+、Mg2+ ③. 乳化
（2）降温至着火点以下
（3）吸附性
【解析】
【小问1详解】
硬水遇到肥皂水产生浮渣，所以检验自来水是否为硬水常用的物质是肥皂水，故填肥皂水；
硬水中含有较多的钙离子和镁离子，通过煮沸的方法可除去硬水中的钙离子和镁离子这两种阳离子，从而达到软化的目的，故填Ca2+、Mg2+；
用洗洁精洗去餐具上的油污，这是利用了洗洁精的乳化作用，能够乳化油污，故填乳化。
【小问2详解】
吹灭生日蜡烛时，气流流动，带走蜡烛的热量，降温至蜡烛的着火点以下，实现灭火，故填降温至着火点以下。
【小问3详解】
活性炭具有吸附性，能够吸附冰箱中的异味，故填吸附性。
14. 是一种重要化工原料，自然界中分布广泛，在日常生产生活中也有广泛应用。
（1）①易溶于水，难溶于酒精（），这一事实表明固体物质的溶解能力与______有关。
②化学兴趣小组同学用图1装置测定水的组成。水中滴加少量稀硫酸可增强水的导电性。随着反应进行，装置内溶液的逐渐______（填“升高”或“降低”） 。检验a管中产生的气体的方法是______。
（2）淡化海水所得的浓盐水中含大量可用来制备金属镁，制备流程如图2所示：
①步骤1中分离出的主要操作为______。写出步骤2的反应方程式______。
②电解时需要在特殊真空环境下进行，原因是：防止形成污染、______。
（3）用固体配制质量分数为0.9%的生理盐水
①需要用到的玻璃仪器有：烧杯、______、玻璃棒、胶头滴管；配制中需称取______g的固体。
②若量水时仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数______（填“>”或“<”）0.9%。
（4）电解饱和食盐水可生成和。工业上用此电解法制备烧碱。
制得的烧碱中常含有少量碳酸钠，原因是______（用化学方程式表示），还可能含有未反应的氯化钠，请设计实验检验是否存在氯化钠：______（写出具体的实验方案）。
【答案】（1） ①. 溶剂种类 ②. 降低 ③. 将带火星的木条伸到管口，带火星的木条复燃，证明是氧气
（2） ①. 过滤 ②. ③. 防止镁氧化
（3） ①. 量筒 ②. 9 ③. <
（4） ①. ②. 取少量待测样品溶液，先加入足量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明样品中存在氯化钠
【解析】
【小问1详解】
①食盐易溶于水，难溶于酒精，溶剂种类不同，说明同一种溶质在不同的溶剂中溶解能力不同，说明固体物质的溶解能力与溶剂性质有关；
②水通电生成氢气和氧气，随着反应进行，水逐渐减少，溶液的酸性会逐渐增强，则pH逐渐降低；根据图示装置可知，试管a中产生的气体的体积较少，应为氧气，氧气具有助燃性，检验氧气气体的方法是将带火星的木条伸到管口，带火星的木条复燃，证明是氧气；
【小问2详解】
①步骤1中分离出氢氧化镁属于分离溶液和固体的操作，为过滤；步骤2是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：；
②此反应需要在特殊真空环境下进行，这样做的目的是：防止氯气排放到空气中造成污染、防止生成的镁被空气中氧气氧化；
【小问3详解】
①用固体NaCl配制质量分数为0.9%的生理盐水1000g，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒；溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，配制一瓶1000g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要氯化钠固体质量是1000g×0.9%=9g；
②使用量筒读数时，要使视线与液体凹液面的最低处保持水平，仰视，读数偏小，实际量取的水的体积偏大，使所配溶液溶质的质量分数＜0.9%；
【小问4详解】
制得的氢氧化钠中常含有碳酸钠，原因是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：；检验是否含有氯化钠，就是检验溶液中是否含有氯离子，氯离子与银离子反应会生成氯化银白色沉淀，溶液中有碳酸根和氢氧根的干扰，所以先加过量的稀硝酸，然后再加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，说明溶液中存在氯化钠。
15. 创新实验可以使现象更明显，操作更简单，减少环境污染等。下面是某课外小组对教材实验进行的创新设计。请回答相关问题。
（1）实验A：从胶头滴管中挤入少量浓氨水，一会儿后观察到酚酞、石蕊都变色了，说明分子______，生石灰的作用是______。
（2）实验B：向试管中加入氢氧化钠固体后，观察到U型管中的液面a_____b（填“高于”或“低于”）。一段时间后可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，原因是______。
（3）实验C：氢气性质实验
从安全角度分析，待镁条反应一段时间后，方可在玻璃管末端点燃氢气的原因是______；熄灭氢焰后，对准玻璃管中固体加热，此处可观察的现象是______。
【答案】（1） ①. 不停做无规则运动 ②. 吸收氨水中的水，并且放热，从而加快氨气的挥发
（2） ①. 低于 ②. 溶解度随温度升高降低，有同体析出
（3） ①. 排尽玻璃管中的空气，反之加热时发生爆炸 ②. 红棕色固体逐渐变黑
【解析】
【小问1详解】
浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子在不停地运动，运动到酚酞和石蕊溶液中，与水分子结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色，能使石蕊溶液变蓝色，则说明分子在不停地运动；生石灰会和浓氨水中的水反应放出大量的热，从而加快氨气的挥发；
【小问2详解】
向试管中加入氢氧化钠固体后，由于氢氧化钠溶于水放热，温度升高，装置内气压变大，所以观察到U型管中的液面a 低于b；一段时间后可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，原因是氢氧化钙的溶解度随温度升高而下降，氢氧化钠溶于水放热，因此有氢氧化钙固体析出；
【小问3详解】
镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，从安全角度分析，待镁条反应一段时间后，方可在玻璃管末端点燃氢气的原因是生成的氢气排净玻璃管内的空气，防止氢气与空气混合点燃发生爆炸；氢气具有还原性，在加热的条件下能将氧化铁还原为金属铁，因此实验中还能观察到玻璃管中的现象是红棕色固体逐渐变黑。
16. 铁是目前世界年产量最高的金属。同学们对含铁的物质进行了探究性学习。
探究一，含铁物质的应用和相互转变
（1）《天工开物》中记载：取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”。煎炼时利用铁釜的______性。生活中，铁器表面镀上油漆可防锈，原理是______。
（2）图1为铁元素的“价类二维图”．各含铁物质的转化关系如图1所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。
①铁元素属于人体必需的______（填“常量”或“微量”）元素。
②写出A→F的反应原理在生活中的一种应用______。
③D与氧气、水可以发生化合反应生成E，该反应的化学方程式为______。
探究二：（羟基氧化铁）在化工、建筑、医药方面用途广泛。
（3）火星探测器发回的信息表明，火星上存在（羟基氧化铁），从而证明火星表面可能曾经存在过水，其理由为______。
（4）活性可除去石油开采过程中的有害气体，原理如图2。与氢氧化钠溶液吸收气体相比，除去硫化氢的优点为______。
探究三：应用非常广泛，可以做补血剂、阻燃剂、催化剂，还可用于皮革生产，某兴趣小组同学利用图3装置，通过与碳酸氢铵反应制取
已知：碳酸氢铵不稳定，在加热情况下易分解。
（5）实验步骤如下：
①检查装置气密性，添加药品，并将导管末端插入C中水面以下：
②装置A中打开，关闭制取，并将整个装置内的空气排尽；
③打开______（选填“”、“”或“”），并关闭其他开关，将A中溶液导入B中产生沉淀；反应过程中控制B装置温度在50℃左右，原因为______。
④将B中混合物分离提纯，获得纯净的产品。
（6）的含量测定
兴趣小组同学为确定某样品中的含量，称取固体样品做如图4所示的实验。（其它杂质与稀硫酸不产生气体；碱石灰是CaO和的混合物）
①反应结束后，缓缓通一段时间的目的为______。
②实验结束后，测得装置下增重，则固体样品中的质量为______。（写出计算过程）
③如果去掉装置G，会使测定结果______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【答案】（1） ①. 导热 ②. 隔离氧气和水
（2） ①. 微量 ②. 除锈 ③.
（3）中含有H、O元素
（4）可以循环利用##节约资源等
（5） ①. ②. 碳酸氢铵不稳定，防止它受热分解
（6） ①. 将D装置中生成的全部排出，由F装置吸收 ②. 解：设FeCO3的质量为x
=
x=5.8g
答：固体样品中FeOOH的质量为5.8g。 ③. 偏大
【解析】
【小问1详解】
煎炼时利用铁釜的导热性，故填导热；
铁生锈需要和氧气、水接触。生活中，铁器表面镀上油漆能够隔离氧气和水，避免铁制品发生锈蚀，故填隔离氧气和水。
【小问2详解】
①铁元素属于人体必需的微量元素，故填微量。
②由图可知，A为氧化物，其中铁元素的化合价为+3价，则A为氧化铁，F为盐、其中铁元素的化合价为+3价，则A→F的反应是金属氧化物与酸反应生成盐和水，所以利用A→F的反应原理在生活中可以用来除锈，故填除锈。
③由图可知，D为碱，其中铁元素的化合价为+2价，则D为氢氧化亚铁，E为碱，其中铁元素的化合价为+3价，则E为氢氧化铁，则D与氧气、水可以化合反应生成E，该反应是氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，故反应的化学方程式写为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
【小问3详解】
由化学式可知，FeOOH中含有氢元素和氧元素，由质量守恒定律反应前后元素的种类不变，火星上存在（羟基氧化铁），能够说明火星表面可能曾经存在过水，故填FeOOH中含有H、O元素。
【小问4详解】
由图可知，流程中FeOOH与硫化氢反应，后又生成FeOOH，即FeOOH可以循环利用，能够节约资源等，故填FeOOH可以循环利用能够或节约资源等
【小问5详解】
③根据②操作只有K2关闭，则操作为打开K2，并关闭其他开关，将A中溶液导入B中，溶液中的硫酸亚铁与碳酸氢铵反应产生FeCO3沉淀；
由题文可知，碳酸氢铵不稳定，受热易分解，所以反应过程中控制B装置温度在50℃左右，故填碳酸氢铵不稳定，防止它受热分解。
【小问6详解】
①反应结束后，缓缓通一段时间N2的目的是将D装置中生成的CO2全部排出，由F装置吸收，使计算的结果更准确，故填将D装置中生成的CO2全部排出，由F装置吸收。
②见答案
③如果去掉装置G，装置F会吸收空气中的二氧化碳和水分，测得的二氧化碳的结果偏大，会使测定结果偏大，故填偏大。选项
实验目的
实验方案
A
除去中混有的少量CO气体
点燃混合气体
B
比较黄铜与纯铜的硬度大小
将黄铜片与铜片相互刻画
C
鉴别水与双氧水溶液
加入二氧化锰，观察是否出现气泡
D
除去KC1固体中的
先溶解，加过量的稀盐酸，再蒸发
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