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    湖南省衡阳市第八中学2024届高三下学期高考模拟预测化学试卷(Word版附解析)

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    湖南省衡阳市第八中学2024届高三下学期高考模拟预测化学试卷(Word版附解析)

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    这是一份湖南省衡阳市第八中学2024届高三下学期高考模拟预测化学试卷(Word版附解析),文件包含湖南省衡阳市第八中学2024届高三下学期高考模拟预测化学试题Word版含解析docx、湖南省衡阳市第八中学2024届高三下学期高考模拟预测化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源,其中试卷共34页, 欢迎下载使用。
    请注意:时量75分钟 满分:100分
    相对原子质量:H1 C12 O16 N14 S32
    一、单选题:本题包括14小题,每小题3分,共42分,在每小题给出的四个选项种,只有一项是符合题目要求的。
    1. 2023年10月26日11时14分,神舟十七号载人飞船点火升空成功发射,我国航天航空事业再次迎来飞速发展。下列有关说法错误的是
    A. 神舟十七号宇宙飞船返回舱所用高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料
    B. 返回舱降落回收过程中使用了芳纶制作的降落伞,芳纶是有机高分子材料
    C. 神舟十七号载人飞船所用燃料偏二甲肼[(CH3)2N-NH2],属于烃的衍生物
    D. 神舟十七号使用砷化镓()太阳能电池,供电时的能量转化形式为化学能转化为电能
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A.高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料,A正确;
    B.芳纶是有机高分子材料,B正确;
    C.烃的衍生物是指烃分子中的氢原子被其它原子或原子团取代后形成的一系列有机化合物,偏二甲肼[(CH3)2N-NH2],属于烃的衍生物,C正确;
    D.太阳能电池工作时,将太阳能(光能)转化为电能,D错误;
    故选D。
    2. 下列关于及构成微粒的化学用语或图示表达错误的是
    A. 的分子结构模型:
    B. H原子电子的电子云轮廓图:
    C. C原子杂化轨道示意图:
    D. 基态氧原子的轨道表示式为:
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A.HCHO分子中碳是sp2杂化,分子形状为平面三角形,HCHO的分子结构模型:,故A正确;
    B. H是1号元素,只有1s电子,则H原子电子的电子云轮廓图:,故B正确;
    C. HCHO分子中碳是sp2杂化,分子形状为平面三角形,C原子杂化轨道示意图:,故C正确;
    D.O为8号元素,则基态氧原子的轨道表示式为:,故D错误;
    故选D。
    3. 已知反应:,设为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是
    A. 标准状况下,乙酸含有的键数目为
    B. 向足量乙醇中加入金属钠,转移电子数为
    C. 乙醇与等量乙酸充分发生上述反应,生成乙酸乙酯分子的数目为
    D. 醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性,混合溶液中数目小于
    【答案】B
    【解析】
    【详解】A.标准状况下,乙酸不是气体,不能依据体积确定其物质的量,因此无法确定键数目,故A错误;
    B.钠在反应中转变为钠离子,1mlNa完全反应转移1ml电子,则金属钠即0.1ml,转移电子数为,故B正确;
    C.该反应为可逆反应,乙醇不能完全反应,因此生成乙酸乙酯分子的数目小于,故C错误;
    D.醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性,此时:,根据电荷守恒:,可得,则溶液中数目等于钠离子数目,等于,故D错误;
    故选:B。
    4. 下列实验能达到实验目的的是(图中部分夹持装置略)
    A. AB. BC. CD. D
    【答案】A
    【解析】
    【详解】A.1-溴丁烷消去反应的产物为丁烯,用水吸收挥发出的乙醇、溴化氢,高锰酸钾酸性溶液褪色证明有乙烯生成,A正确;
    B.苯酚与饱和溴水反应生成白色沉淀,苯与溴水发生萃取,由实验操作和现象可证明羟基使苯环活化,不是苯环使羟基活化,B错误;
    C.验室制备乙酸乙酯,需用饱和碳酸钠溶液吸收乙醇,反应乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度,氢氧化钠会与乙酸乙酯反应,不能用氢氧化钠收集乙酸乙酯,为防止倒吸,导管应在饱和碳酸钠液面以上,C错误;
    D.电石中含有CaS与水反应产生的H2S具有还原性,硫化氢可以被溴的四氯化碳溶液氧化而使溴的四氯化碳溶液褪色,因此不能证明电石与水反应产生的乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色,D错误;
    故选A。
    5. 下列对物质性质解释合理的是
    A. AB. BC. CD. D
    【答案】C
    【解析】
    【详解】A.气体分子之间距离太大,此时分子间氢键不存在,A错误;
    B.晶体硅和碳化硅都不是分子,不存在分子间作用力,B错误;
    C.酸性是因为电负性:,C正确;
    D.Br2的熔点较高是因为其分子间作用力较大,D错误。
    本题选C。
    6. “律动世界”国际化学元素周期表主题年活动报告中,提到了一种具有净水作用的物质,它由Q、W、X、Y、Z五种原子序数依次增大的元素组成。该五种元素的性质或结构信息如:
    下列说法正确的是
    A. 电负性:Q < Y < WB. 第一电离能:W < X < Z
    C. 简单离子半径:W < X < Y < ZD. 这种物质只含离子键
    【答案】A
    【解析】
    【分析】Q、W、X、Y、Z五种原子序数依次增大的元素;Q基态原子只有一种形状的轨道填有电子,并容易形成共价键,为氢元素;Z焰色反应为紫色,为钾元素;Y在元素周期表中位于第3周期、第ⅥA族,为硫元素;X最高价氧化物对应的水化物与Y、Z最高价氧化物对应的水化物都能反应,则X为铝,氢氧化铝具有两性,能和强酸、强碱反应;W基态原子有5个原子轨道填充有电子,有2个未成对电子,且Q、W、X、Y、Z形成具有净水作用的物质,则W为氧元素,净水性物质为硫酸铝钾晶体;
    【详解】A.同周期从左到右,非金属性变强,元素的电负性变强;同主族由上而下,非金属性逐渐减弱,元素电负性减弱;电负性:Q<Y<W,A正确;
    B.同一主族随原子序数变大,原子半径变大,第一电离能变小;同一周期随着原子序数变大,第一电离能变大,第一电离能:Z<X<W,B错误;
    C.电子层数越多半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小;简单离子半径:X<W<Z<Y,C错误;
    D.该物质为KAl(SO4)2∙12H2O,非金属元素之间存在共价键,D错误;
    故选A。
    7. 我国科学家提出聚集诱导发光机制已成为研究热点之一。一种具有聚集诱导发光性能的物质,其分子结构如图所示。下列说法不正确的是
    A. 分子中N原子有、两种杂化方式
    B. 该物质既有酸性又有碱性
    C. 该物质可发生取代反应、加成反应、氧化反应
    D. 该分子不存在顺反异构,也没有对映异构
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A.含有共价双键的N原子的价层电子对数为3、只含共价单键的N原子的价层电子对数是4,N原子杂化类型:前者为sp2、后者为sp3,故A正确;
    B.-COOH具有酸性,-N(CH2CH3)2具有碱性,所以该物质具有酸性和碱性,故B正确;
    C.具有氯代烃、苯、羧酸等物质的性质,苯环能发生加成反应,羧基、碳氯键能发生取代反应,C=N双键能发生氧化反应,故C正确;
    D.顺反异构是立体异构的一种,由于双键不能自由旋转引起的,一般指烯烃的双键,也有C=N双键,N=N双键及环状等化合物的顺反异构,该分子存在顺反异构,故D错误;
    故选:D。
    8. 下列有关铁及其化合物的实验方案,对应的现象和结论都正确的是
    A. AB. BC. CD. D
    【答案】B
    【解析】
    【详解】A.红热的铁与水蒸气在高温条件下反应后,可能铁丝剩余,则反应结束后有黑色固体生成,且该固体被磁铁吸引,不能证明生成四氧化三铁,A错误;
    B.加入稀盐酸前,溶液由黄色变为红棕色,可知相互促进水解,加入稀盐酸和BaCl2溶液后产生白色沉淀,可知亚硫酸根离子被铁离子氧化生成硫酸根离子,则Fe3+和既发生氧化还原反应,也发生双水解,B正确;
    C.亚铁离子、氯离子均可被酸性高锰酸钾溶液氧化,紫色褪去,不能证明亚铁离子具有还原性,C错误;
    D.向少量蒸馏水的试管里滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液,然后再滴加2滴硫氰化钾溶液,应该观察到无明显现象,可知CN-与Fe3+的配位能力大于SCN-,D错误;
    故答案为:B。
    9. (赤血盐)、(黄血盐)是常用于、的实验室检验试剂。一定条件下,可发生如下两个反应:
    ①,固态混合,释放;
    ②,溶液混合,消耗。
    下列有关说法不正确的是
    A. 检验:(蓝色)
    B. 含有离子键、极性键、配位键
    C. 氧化性强于
    D. 两个反应方向不一致,原因可能是溶液中与的配位能力强于
    【答案】C
    【解析】
    【详解】A.检验:(蓝色),故A正确;
    B.配合物含有离子键、极性键、配位键,故B正确;
    C.根据反应可知,氧化性强于,故C错误;
    D.两个反应方向不一致,原因可能是溶液中与的配位能力强于,故D正确;
    答案选C。
    10. 微生物法浸出黄铜矿(,其中Cu为+2价)中铜元素的过程如图所示。下列说法错误的是

    A. 微生物在整个转化过程中起催化作用
    B. 和可以循环利用
    C. 当黄铜矿中的铁元素全部转化为且生成,需要消耗
    D. 是非极性分子
    【答案】C
    【解析】
    【分析】由微生物法浸出黄铜矿中铜元素的过程示意图可知,黄铜矿与氢离子、铁离子反应生成铜离子、亚铁离子和H2Sn,亚铁离子在微生物作用下与氧气反应生成铁离子;铁离子与H2Sn反应生成亚铁离子、氢离子和S8,亚铁离子在微生物作用下与氧气反应生成铁离子;S8与氧气和水反应生成硫酸根离子和氢离子,则微生物是浸出过程的催化剂,总反应的方程式为4CuFeS2+17O2+2H2SO44CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O,浸出过程中硫酸和硫酸铁可循环使用。
    【详解】A.由分析可知,微生物是浸出过程的催化剂,故A正确;
    B.由分析可知,浸出过程中硫酸和硫酸铁可循环使用,故B正确;
    C.由分析可知,当黄铜矿中的铁元素全部转化为铁离子时,生成2ml硫酸根时,反应消耗氧气的物质的量为17ml×=4.25ml,故C错误;
    D.S8为非金属单质,分子结构是8个是硫原子形成一个环形结构,结构对称,属于非极性分子,故D正确;
    故选C。
    11. 在一定条件下,一定浓度甲酸溶液在密闭容器中发生分解反应(分解产物均溶于水):
    Ⅰ. Ⅱ.
    反应过程中含碳微粒(忽略碳元素的其他存在形式)的占比随时间的变化及反应Ⅰ的反应历程如图所示:
    下列说法不正确的是
    A. 反应Ⅰ中是该反应的催化剂,平衡前适当提高浓度有利于加快反应Ⅰ的速率
    B. 反应Ⅰ的热化学方程式可表示为:
    C. 适当升高温度可降低平衡时CO和的比例
    D. 在反应Ⅰ的反应历程中,存在3种中间产物
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A.由反应历程图可知反应Ⅰ中是该反应的催化剂,平衡前适当提高浓度有利于加快反应Ⅰ的速率,A正确;
    B.反应热=生成物的能量总和-反应物能量总和,故由历程图可知反应Ⅰ的热化学方程式可表示为: ,B正确;
    C.根据图像可知,CO浓度达到最大值时表明反应I达平衡,此时二氧化碳浓度未达最大值,即反应II尚未达平衡状态,说明反应I的反应速率大于反应II,适当升高温度可加快反应II的速率从而降低平衡时CO和的比例,C正确;
    D.由图像可知在反应Ⅰ的反应历程中,存在d和c对应的两种中间产物,D错误;
    故选D。
    12. 质子交换膜氢氧燃料电池具有能量密度高等优点,质子交换膜主要成分为全氟磺酸聚合物,吸水后,强疏水性主链和亲水性侧链形成尺寸为3-5纳米的离子通道。质子通过水、等载体之间氢键的伸缩振动,定向连续传递。电池及膜的工作原理如下图所示,下列说法不正确的是
    A. 通电极的电势比通电极的电势高
    B. 质子交换膜燃料电池的电解质为全氟磺酸聚合物
    C. 给出质子能力:>质子交换膜的
    D. 质子交换膜吸水后形成离子通道
    【答案】C
    【解析】
    【详解】A.该燃料电池中,氢气失去电子被氧化为负极、氧气得到电子被还原为正极,则通电极的电势比通电极的电势高,A正确;
    B.氟原子电负性大,是吸电子基团,导致中羟基极性增强,易电离出氢离子,故质子交换膜燃料电池的电解质为全氟磺酸聚合物,B正确;
    C. 结合选项B可知,给出质子能力:<质子交换膜的,C错误;
    D.由图及题干信息可知,主链疏水,内侧亲水,形成了质子传导的水通道, D正确;
    答案选C。
    13. 实验室模拟侯氏制碱碳酸化制的过程,将通入饱和氨盐水(溶质为、),实验现象及数据如图1,含碳粒子在水溶液中的物质的量分数与pH的关系如图2。
    下列说法正确的是
    A. ,溶液中
    B. ,发生反应:
    C. 水的电离程度:
    D. ,、均保持不变
    【答案】C
    【解析】
    【详解】A.,为饱和氨盐水(溶质为、),溶液中存在,故,选项A错误;
    B.,随着反应的进行,时pH=10.3,生成的少量白色固体为,由图2可知,溶液中和浓度相等,生成少量白色固体,但无法知道沉淀的物质的量与溶液中两种离子的物质的量之比,无法写出该反应的离子方程式,选项B错误;
    C.,为饱和氨盐水(溶质为、),一水合氨抑制水的电离;,为碳酸氢铵与碳酸铵按1:1形成的溶液,促进水的电离;故水的电离程度:,选项C正确;
    D.,随着反应的进行,产生碳酸氢钠晶体,故溶液中减少,保持不变,选项D错误;
    答案选C。
    14. 高电压水系锌-有机混合液流电池的装置及充、放电原理如图所示。下列说法正确的是
    A. 锌元素位于元素周期表的d区
    B. 充电时,每转移,阴极增重
    C. 放电时,负极的电极反应式为
    D. 放电时,化学能全部转化为电能
    【答案】B
    【解析】
    【分析】高电压水系锌-有机混合液流电池工作原理为:放电时为原电池,金属Zn发生失电子的氧化反应生成Zn2+,为负极,则FQ所在电极为正极,正极反应式为2FQ+2e-+2H+═FQH2,负极反应式为Zn-2e-+4OH-=;充电时电解池,原电池的正负极连接电源的正负极,阴阳极的电极反应与原电池的负正极的反应式相反,电解质中阳离子移向阴极、阴离子移向阳极,据此分析解答。
    【详解】A.锌的价层电子排布式为3d104s2,该元素位于元素周期表的ds区,A错误;
    B.因为放电时负极反应式为Zn-2e-+4OH-=,每转移2ml电子,理论上负极减小1mlZn,质量为m=n∙M=1ml×65g/ml=65g,所以充电时,每转移,阴极增重,B正确;
    C.放电时为原电池,金属Zn为负极,负极反应式为,C错误;
    D.放电过程,化学能转化为电能,但同时会有热量散失,一部分能量以热能的形式转化,D错误;
    故选B。
    二、非选择题:本题共4小题,共58分。
    15. 硫脲在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中合成的方法是先制备,再与(氰氨基化钙)反应得到,实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。
    已知:易溶于水,易被氧化,受热(150℃左右)时会部分发生异构化生成同分异构体。
    实验步骤如下:
    ①实验前先检查装置气密性,然后加入药品,关闭,打开,通入一段时间。
    ②关闭,打开,至反应结束后关闭,打开,再通入一段时间。
    ③撤走搅拌器,打开,水浴加热中三颈烧瓶,在80℃时合成硫脲。
    ④将中三颈烧瓶内的混合物过滤后,结晶得到粗产品。
    回答下列问题:
    (1)写出硫脲的结构式:_______。
    (2)工业上制备硫脲时,常利用足量碳将高温下还原为,然后再利用进一步合成硫脲,试写出足量碳与发生反应的化学方程式为_______。
    (3)B中最合适的试剂可选择_______(填序号)。
    ①饱和溶液 ②饱和溶液 ③饱和溶液 ④溶液
    (4)步骤①中通入的目的是_______。
    (5)请配平合成硫脲的反应方程式:_______。
    ___________________________________
    (6)步骤③中控制温度在80℃,不宜过高的原因是_______。
    (7)产品纯度的测定:称取粗产品,配制成溶液,量取该溶液,用的酸性溶液滴定(假设杂质不参加反应),滴至终点时平均消耗酸性溶液的体积为。该产品的纯度为_______(化为最简式)。已知:。
    【答案】(1) (2)CaSO4+4CCaS+4CO↑
    (3)③ (4)排尽装置中的空气,防止H2S、CS(NH2)2等被氧化
    (5)Ca(HS)2+2CaCN2+6H2O2CS(NH2) 2+3Ca(OH) 2↓
    (6)温度过高,硫脲会部分发生异构化
    (7)
    【解析】
    【分析】A装置中FeS与盐酸反应制备H2S,B装置用于除去H2S中HCl,C装置防倒吸,D装置中H2S先与石灰乳反应制备Ca(HS)2;然后加入CaCN2溶液与Ca(HS)2反应制备CS(NH2)2;E中NaOH溶液吸收尾气。
    【小问1详解】
    硫脲[CS(NH2)2]结构类似尿素,结合价键规则,CS(NH2)2的结构式为。
    【小问2详解】
    CaSO4被C还原生成CaS,C转化为CO,根据得失电子守恒和原子守恒,反应的化学方程式为CaSO4+4CCaS+4CO↑。
    【小问3详解】
    A装置为制取硫化氢气体的装置,因盐酸具有挥发性,导致硫化氢气体中混有杂质氯化氢,B装置用于除去H2S中的HCl,最合适的试剂能吸收HCl、但H2S难溶于该试剂,故采取饱和NaHS溶液洗气的方法进行除杂;答案选③。
    【小问4详解】
    由于H2S、CS(NH2)2易被氧化,故步骤①中通入N2的目的是:排尽装置中的空气,防止H2S、CS(NH2)2等被氧化。
    【小问5详解】
    该反应为非氧化还原反应,用观察法,根据原子守恒,配平可得Ca(HS)2+2CaCN2+6H2O2CS(NH2) 2+3Ca(OH) 2↓。
    【小问6详解】
    CS(NH2)2受热时会部分发生异构化生成同分异构体NH4SCN,故步骤③中控制温度在80℃,不宜过高原因是:温度过高,硫脲会部分发生异构化。
    【小问7详解】
    由方程可列出关系式5CS(NH2)2~14,则25.00mL溶液中CS(NH2)2物质的量为bml/L×V×10-3L=bV×10-3ml,ag粗产品中含CS(NH2)2的质量为bV×10-3ml××76g/ml=g,该产品的纯度为×100%=%。
    16. 锌是一种重要的金属,锌及其化合物被广泛应用于汽车、建筑、船舶、电池等行业。现某科研小组以固体废锌催化剂(主要成分是,含少量、、、等杂质)为原料制备锌的工艺流程如图所示:
    已知:①“浸取”时,和转化为、进入溶液。
    ②25℃时,,
    ③深度除杂标准:溶液中≤2.0×10-6
    (1)“浸取”温度为30℃,锌的浸出率可达,继续升温浸出率反而下降,其原因为___________。
    (2)“滤渣1”的主要成分为、___________。
    (3)“深度除锰”是将残留的转化为,写出该过程的离子方程式___________。
    (4)“深度除铜”时,锌的最终回收率,除铜效果(用反应后溶液中的铜锌比表示)与加入量的关系曲线如图所示。
    ①“深度除铜”时加入量最优选择___________(填标号)
    A.100% B.110% C.120% D.130%
    ②由图可知,当达到一定量的时候,锌的最终回收率下降的原因是___________(用离子方程式解释)。
    (5)原子能形成多种配位化合物,一种锌的配合物结构如图:
    ①配位键①和②相比,较稳定的是___________。
    ②键角③___________120°(填“”“”“
    (6) ①. 乙 ②. = ③. 75
    (7)
    【解析】
    【小问1详解】
    反应1的、,在较低温度下能自发进行。
    【小问2详解】
    由盖斯定律可知,反应1-反应3可得反应2,则。
    【小问3详解】
    A.催化剂能加快反应速率,加入催化剂,反应速率增大,故A正确;
    B.经三段式计算可知CO体积分数始终是50%,则CO体积分数不变时,不能说明反应达到平衡状态,故B错误;
    C.恒容密闭容器中,平衡后,充入氩气,反应物和生成物的浓度不变,平衡不发生移动,故C错误;
    D.平衡后,充入,平衡正向移动,CO平衡转化率增大,故D正确;
    故选BC。
    【小问4详解】
    由图可知,CO*+2H2(g)=HCO*+H2(g)的活化能最大,反应速率最慢,为控速反应。
    【小问5详解】
    达到平衡后,=,=1,=,该反应为吸热反应,升高温度,平衡常数增大,900℃时,>1,>。
    【小问6详解】
    ①使用了水分子隔离膜的反应器可以去除生成物H2O,平衡正向移动,CO2平衡转化率高,所以使用了水分子隔离膜的反应器是乙;
    ②平衡常数只受温度影响,a、b温度相同,平衡常数=,由已知条件列出“三段式”
    M点=75kPa。
    【小问7详解】
    时,向一体积为1L的恒容密闭容器中充入1mlCO、和,在一定条件下发生上述3个反应,达到平衡时得到和,此时平衡转化率为50%,则平衡时CO的物质的量为1ml-0.5×1ml=0.5ml,根据H原子守恒可知,平衡时H2的物质的量为3ml-0.5ml-0.8ml×2=0.9ml,反应1的平衡常数K=。
    18. 盐酸芬戈莫德(H)是一种治疗多发性硬化症的新型免疫抑制剂,以下是其中一种合成路线(部分反应条件已简化)。
    已知:i)+R′CH2NO2
    ii)+R′OH
    回答下列问题:
    (1)A分子中有_______个原子共平面。
    (2)由B生成C的反应类型为_______。
    (3)试剂X的化学名称为_______。
    (4)由D生成E的反应目的是_______。
    (5)写出由E生成F的化学反应方程式_______。
    (6)在C的同分异构体中,同时满足下列条件的可能结构共有_______种(不含立体异构)。
    a)含有苯环和硝基;
    b)核磁共振氢谱显示有四组峰,峰面积之比为6∶2∶2∶1。
    上述同分异构体中,硝基和苯环直接相连的结构简式为_______。
    (7)参照上述反应路线,以和CH3NO2为原料,设计合成路线(无机试剂任选)______。
    【答案】(1)12 (2)还原反应
    (3)甲醛 (4)保护羟基
    (5)
    (6) ①. 4 ②.
    (7)
    【解析】
    【分析】苯和中的酰氯发生取代反应得到B,B中酮羰基被还原生成C,C发生已知i的反应得到D,由D的结构式,推测试剂X为甲醛(HCHO),D中羟基和反应得到E,保护羟基,E和发生取代得到F为,F加氢还原得到G,G反应得到H,据此分析解题。
    【小问1详解】
    A为苯,苯是平面结构,其中有12个原子共平面。
    【小问2详解】
    由分析可知,B中酮羰基被还原生成C,故答案为还原反应。
    【小问3详解】
    据分析可知,试剂X为甲醛。
    【小问4详解】
    据分析可知,D中羟基和反应得到E,G转化成H时羟基恢复,故D生成E的反应目的是保护羟基。
    【小问5详解】
    E和发生取代得到F为,化学方程式为:

    【小问6详解】
    C为,它的同分异构体中,满足a)含有苯环和硝基;b)核磁共振氢谱显示有四组峰,峰面积之比为6∶2∶2∶1,有、、、,共四种,其中硝基和苯环直接相连的结构简式为。
    【小问7详解】
    以和CH3NO2为原料,设计合成,先和CH3NO2发生加成反应得到,发生催化氧化反应得到,发生还原反得到,合成路线为:
    。实验
    实验目的
    A.证明1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯
    B.证明苯环使羟基活化
    实验
    实验目的
    C.实验室制备并收集乙酸乙酯
    D.证明乙炔可使溴的四氯化碳溶液褪色
    选项
    性质
    解释
    A
    热稳定性:
    中存在氢键
    B
    熔点:晶体硅

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