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湖南省名校联考联合体2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试卷（Word版附解析）
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这是一份湖南省名校联考联合体2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试卷（Word版附解析），文件包含湖南省名校联考2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题Word版含解析docx、湖南省名校联考2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共26页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. “英雄航天员”汤洪波是地道湖南人。近几年，我国在航天领域取得的成就举世瞩目，下列有关说法错误的是
A. 火箭存储器使用的石墨烯属于有机物
B. 火箭所用的陶瓷属于新型无机非金属材料
C. 空间机械臂所用的铝合金，比纯铝的熔点低、硬度大
D. 空间站使用的砷化镓太阳能电池，能将太阳能转化为电能
【答案】A
【解析】
【详解】A．石墨烯是单层石墨，是碳单质的一种，故A错误；
B．属于高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料，故B正确；
C．铝合金比纯铝的熔点低、硬度大，故C正确；
D．砷化镓太阳能电池能将太阳能转化为电能，故D正确；
故选A。
2. 近日，国际知名刊物报道了超自然有机物Mnalizeamine D的14步全合成，揭开了分子微笑的秘密，结构简式如下图所示，该结构简式以点示碳，以线示键。下列叙述正确的是
A. Mnalizeamine D是一种含有较多碳原子的烃类物质
B. Mnalizeamine D分子中每个碳原子周围都有四个C—H键
C. Mnalizeamine D分子中的碳原子之间有单键、双键和三键
D. Mnalizeamine D分子中仅含有两个氢原子
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图示可知，该分子还含有N、O元素，故其不属于烃类物质，故A错误；
B．由图示可知，并不是每个碳原子周围都有四个C—H键，故B错误；
C．由图示可知，碳原子之间有单键、双键和三键，故C正确；
D．图示为该分子的键线式，键线式中省略了C-H键，每个碳原子形成4根共价键，因此不够4根键的C原子，就是省略了C-H键，故分子中不仅仅含有两个氢原子，故D错误；
故选C。
3. 下列实验项目所选用的主要实验仪器里，不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．验证镁与盐酸反应为放热反应，需要测量反应时温度的变化，主要实验仪器为试管、温度计，故A正确；
B．探究二氧化硫的漂白作用，需要将二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色，再加热，溶液恢复原来的颜色证明二氧化硫的漂白性是可逆的，主要实验仪器为试管、酒精灯、胶头滴管，故B正确；
C．从氯化钠溶液获得氯化钠晶体，采用蒸发结晶的方法，需要用到仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台，题中所给仪器缺少蒸发皿，无法完成实验，故C错误；
D．配制一定物质的量浓度的硫酸，主要步骤为：计算、量取、稀释冷却、转移洗涤、定容、摇匀等，主要实验仪器为烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，故D正确；
故选C。
4. 下列有关物质性质及对应用途的描述均正确的是
A. 溶液具有碱性，可用于治疗胃酸过多
B. 结构性质稳定，可用作工业冶炼镁的保护气
C. Al属于活泼金属，常温下，用铝制容器盛装浓硫酸
D. 酸性氧化物，可用作于信息产业中光导纤维传输信号
【答案】A
【解析】
【详解】A．溶液具有弱碱性，能与盐酸反应，可以用于治疗胃酸过多，故A正确；
B．镁会和氮气在高温下反应，不可用作工业冶炼镁的保护气，故B错误；
C．常温下，用铝制容器盛装浓硫酸与Al属于活泼金属无关，常温下，用铝制容器盛装浓硫酸是因为铝遇浓硫酸发生钝化，故C错误；
D．SiO2是酸性氧化物，但其与可用作于信息产业中光导纤维传输信号无关，做光纤是因为其良好的光学性能：透光，且折射率合适，能够发生全反射，故D错误；
故选A。
5. 下列有关电极反应式或离子方程式书写错误的是
A. 氢氧碱性燃料电池正极反应式：
B. 实验室制氯气：
C. 向溶液中滴加少量的溶液：
D. 向溶液中滴加稀硫酸：
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢氧碱性燃料电池中O2在正极得到电子生成OH-，电极方程式为：，A正确；
B．实验室用MnO2和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，离子方程式为：，B正确；
C．向溶液中滴加少量的溶液，只有H+和OH-反应生成H2O，离子方程式为：，C错误；
D．向溶液中滴加稀硫酸反应生成S和SO2，离子方程式为：，D正确；
故选C。
6. 下列实验装置不能达到实验目的的是
A. 甲：干燥氨气
B. 乙：验证溴单质的得电子能力强于碘单质
C. 丙：用做喷泉实验
D. 丁：证明溶液对分解的催化作用
【答案】D
【解析】
【详解】A．干燥氨气用碱性干燥剂干燥，可以用碱石灰干燥氨气，A正确；
B．溴单质与KI反应生成I2，遇淀粉变蓝色，证明溴单质的得电子能力强于碘单质，B正确；
C．SO2与NaOH溶液反应、气体被吸收，可以用SO2与NaOH溶液做喷泉实验，C正确；
D．证明溶液对分解的催化作用应该在同一温度下进行，D错误；
答案选D。
7. 取一定体积且物质量浓度相同的两种试剂进行反应．改变两种试剂的滴加顺序，反应现象明显不同的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．硫酸和氢氧化钡溶液互滴，现象都是有沉淀生成，故不选A；
B．、溶液互滴，现象都是有气泡生成，故不选B；
C．把溶液滴入溶液中，开始产生沉淀，后沉淀溶解；把溶液滴入溶液中，开始产生没有沉淀，后有沉淀生成，故选C；
D．、溶液互滴，现象都是溶液变红色，故不选D；
选C。
8. 某学习小组在做氢气的制备实验时，用高纯锌粒和稀硫酸为反应物，结果发现反应速率较慢。下列措施不能加快制氢气速率的是
A. 将稀硫酸换成质量分数为98％的浓硫酸B. 向反应液中加入适量的碳粉
C. 改换合适的装置并适当加热D. 将锌粒换成质量相等的锌粉
【答案】A
【解析】
【详解】A．将稀硫酸改为98%浓硫酸，铝与浓硫酸钝化，阻碍了反应的进行，A符合题意；
B．向反应液中加入适量的碳粉，锌、碳与稀硫酸形成原电池，能加快锌的反应速率，B不符合题意；
C．溶液适当加热，反应温度升高，反应速率增大，C不符合题意；
D．锌粒换成质量相等的锌粉，增大固体与酸的接触面积，反应速率增大，D不符合题意；
故选A。
9. 我国丙烷储量丰富，将丙烷转化为具有高附加值的产品是提高丙烷利用效率．实现碳基能源高效利用的关键技术之一。传统利用丙烷：燃烧供能；理想利用丙烷：丙烷脱氢（PDH）制丙烯。下列叙述错误的是
A. 丙烷的燃烧反应一定是放热反应
B. 丙烷的一氯代物有2种结构
C. 丙烷与溴水在光照条件下容易发生取代反应
D. 工业选择合适的催化剂能提高PDH反应的生产效率
【答案】C
【解析】
【详解】A．燃烧反应为发光放热的剧烈的氧化反应，A正确；
B．丙烷分子中只有2种氢，则其一氯代物有2种结构，B正确；
C．丙烷与溴单质在光照条件下容易发生取代反应，而不是溴水，C错误；
D．催化剂能加快反应速率，故工业选择合适的催化剂能提高PDH反应的单位时间的生产效率，D正确；
故选C。
10. 最近，复且大学科研人员创建出一种新型钙－氧气电池，电池主要由三个部分构成：金属钙、碳纳米管空气电极和能传递的有机电解质，该电池还可以制成柔性纤维，编织成下一代可穿戴系统的纺织电池，该电池放电时的示意图如下。放电时，下列叙述错误的是
A. 电子流向：b极→负载→a极B. 向a极迁移
C. 消耗时，理论上转移电子D. 该电池中电解质能采用水或酸作溶剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．该装置为原电池，活泼金属钙作负极，则b极为负极，a极为正极，则电子流向：b极→负载→a极，故A正确；
B．原电池中，阳离子向正极移动，故向a极迁移，故B正确；
C．物质的量为1ml，由图示可知，氧元素化合价从0价降低为-1价，故1ml氧气得2ml电子，故理论上转移电子，故C正确；
D．钙是活泼金属，会与水或酸反应，故该电池中电解质不能采用水或酸作溶剂，故D错误；
故选D。
11. 某小组利用如图装置探究放热反应和吸热反应。下列叙述正确的是
A. 若甲为水，乙为过氧化钠，则一段时间后，U型管左侧液面高于右侧
B. 若一段时间后，U型管左侧液面高于右侧，甲和乙可能分别为盐酸和小苏打
C. 若一段时间后，U型管左侧液面低于右侧，则甲和乙一定发生氧化还原反应
D. 若一段时间后，U型管左侧液面低于右侧，则甲和乙一定发生放热反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．若甲为水，乙为过氧化钠，二者反应为放热反应，装置内气体压强变大，则一段时间后，U型管左侧液面低于右侧，故A错误；
B．若一段时间后，U型管左侧液面高于右侧，说明装置内气体压强变小，盐酸和小苏打的反应为吸热反应，则甲和乙可能分别为盐酸和小苏打，故B正确；
C．由B可知，则甲和乙不一定发生氧化还原反应，故C错误；
D．若一段时间后，U型管左侧液面低于右侧，说明装置内气体压强变小，则甲和乙一定不发生放热反应，故D错误；
故选B。
12. 一定温度下，将和充入容积为的恒容真空密闭容器中，发生反应：，经历达到平衡状态，此时体系中有的和的。下列选项正确的是
A.
B. 内用表示的平均反应速率为
C. 混合气体的密度不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
D. 平衡时压强是起始时压强的0.8倍
【答案】B
【解析】
【分析】达到平衡时，C的物质的量为：0.4ml/ L×2L=0.8ml，反应消耗的B的物质的量为：1ml-0.4ml=0.6ml，根据反应方程式中计量数之比等于各物质反应的量之比，即1：x=0.6ml：1.8ml，解得x=3；
【详解】A．由分析可知，x=3，A错误；
B．内用表示的平均反应速率为，B正确；
C．容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，C错误；
D．由分析可知，反应消耗的B的物质的量为：1ml-0.4ml=0.6ml，反应的物质的量比等于系数比，则消耗A0.4ml，平衡时ABC分别为0.6ml、0.4ml、0.8ml，则总的物质的量为1.8ml，故平衡时压强是起始时压强的1.8ml÷2ml=0.9倍，D错误；
故选B。
13. 某小组设计实验探究铜和浓硫酸反应产物装置如图所示：
记录实验现象如表所示：．
已知：浓硫酸的沸点约为338℃；实验中可能有、生成，都是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体。
下列关于实验操作或实验结论的叙述正确的是
A. 为防止实验时压强过大，可将玻璃管拉出液面以上
B. 为了检验试管①中的固体成分，实验结束后，取下试管①并向其中加入适量的水
C. 试管②和③中白色沉淀的主要成分都是
D. 用浓氨水吸收尾气防污染
【答案】C
【解析】
【分析】浓硫酸和铜反应生成二氧化硫、硫酸铜，实验中可能有、生成，生成气体通过氯化钡溶液检验性质，尾气处理防止污染；
【详解】A．将玻璃管拉出液面以上会使生成的污染性气体逸出，A错误；
B．反应后的溶液仍为浓硫酸，应该将反应后液体沿器壁慢慢注入水中，B错误；
C．二氧化硫和氯化钡不反应，硫酸酸雾进入试管②中生成硫酸钡沉淀，③中少量白色沉淀是水溶液中二氧化硫被氧气氧化生成硫酸钡沉淀，②和③中白色沉淀的主要成分都是，C正确；
D．浓氨水具有挥发性，也会产生污染，D错误；
故选C。
14. 将投入硝酸中，恰好完全反应，向反应后的溶液中加入溶液，恰好完全沉淀，将生成的气体与一起通入足量溶液中，气体恰好被完全吸收生成。下列判断正确的是
A. 生成的气体中只有NOB.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．由分析可知，的物质的量为=0.04ml，若生成的气体中只含有NO，由方程式3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，0.04mlCu需要消耗HNO3，而硝酸中n(HNO3)=0.12ml，<0.12ml，说明还会发生反应Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，生成的气体有NO和NO2，A错误；
B．的物质的量为=0.04ml，投入硝酸中，恰好完全反应，向反应后的溶液中加入溶液，恰好完全沉淀，则n[Cu(OH)2]=0.04ml，则n(NaOH)=0.08ml，NaOH溶液的浓度为=aml/L=2ml/L，a=2，B错误；
C．将生成的气体与一起通入足量溶液中，气体恰好被完全吸收生成，由得失电子守恒可知，O2得到的电子数和Cu失去的电子数相等，则bml×4=0.04ml×2，则b=0.02，C正确；
D．Cu和HNO3溶液反应完全后，生成NO、NO2的混合气体，加入NaOH溶液后溶液中存在NaNO3，则NO、NO2的总物质的量为0.12ml-0.08ml=0.04ml，由N元素守恒可知，气体恰好被完全吸收生成n()=0.04ml，c=0.04，D错误；
故选C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 有机物半胱氨酸主要用于医药，化妆品、生化研究等方面，结构简式如图所示，其中A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，E原子半径在短周期中最大，F的原子序数等于B和C的原子序数之和。回答下列问题：
（1）元素B位于元素周期表第__________族。
（2）实验室保存E单质的方法是__________。
（3）在D、G的简单氢化物中，稳定性较强的是__________（填化学式，下同）；还原性较强的是__________；沸点较高的是__________。
（4）化合物属于易燃液体，严禁在公共交通工具上携带，的电子式为__________。
（5）若将E、F的单质组成的混合物投入水中恰好完全反应，则E、F单质的质量之比为__________。
（6）AB两元素能组成电子数为42、相对分子质量为72的化合物M，M的分子式为__________，M的结构简式可能为__________（若有多种可能，写出其中一种即可）。
【答案】（1）IVA （2）放在煤油或石蜡油中
（3） ①. H2O ②. H2S ③. H2O
（4） （5）23：27
（6） ①. C5H12 ②. CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4（写出其中一种即可）
【解析】
【分析】A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，E原子半径在短周期中最大，E为Na元素，A形成1个共价键，A为H元素，B形成4个共价键，B为C元素，C形成3个共价键，C为N元素，D形成2个共价键，D为O元素，F的原子序数等于C和N的原子序数之和为13，F为Al元素，G形成2个共价键，G为S元素，以此解答。
【小问1详解】
B为C元素，位于元素周期表第IVA族。
【小问2详解】
实验室保存Na单质的方法是：放在煤油或石蜡油中。
【小问3详解】
非金属性O>S，在O、S的简单氢化物中，稳定性较强的是H2O，还原性较强的是H2S，H2O分子间能够形成氢键，沸点较高。
【小问4详解】
CS2是共价化合物，电子式为。
【小问5详解】
若将Na、Al的单质组成的混合物投入水中恰好完全反应，根据方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，则n(Na)= n(Al)，则Na、Al单质的质量之比为23：27。
【小问6详解】
C、H两元素能组成电子数为42、相对分子质量为72的化合物M，设M为CxHy，12x+y=72，6x+y=42，解得x=5，y=12，M的分子式为C5H12，M的结构简式可能为CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4。
16. 已知甲是短周期某主族元素的最简单氢化物，该物质有如下转化关系（反应条件部分省略）。
甲乙丙丁
Ⅰ．若丙在常温常压为红棕色气体。
（1）写出实验室制取甲的化学方程式：__________。
（2）写出甲→乙的化学方程式：__________。
Ⅱ．若乙是具有刺激性气味的气体，丁为二元酸。某小组欲通过以下装置探究乙的部分性质。
（3）过量甲与氨水反应生成盐和水，则该盐的化学式为__________。
（4）试管A的作用为__________。
（5）若M是溶液，试管B中观察到的现象为__________；为证明乙的氧化产物在溶液中的存在形式，某同学向试管B反应后的溶液中加入硝酸酸化的溶液，判断是否出现白色沉淀。该做法__________（填“合理”或“不合理”），理由是__________。
（6）将乙逐渐通入M溶液，测得溶液pH随通入乙气体体积的变化如图所示，则M溶液可能是__________（填标号）。
a．氨水 b．碳酸钠溶液 c．氢硫酸 d．氯水
【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）4NH3 + 5O24NO + 6H2O
（3）NH4HS （4）安全瓶，防倒吸
（5） ①. 溶液由棕黄色变成浅绿色 ②. 不合理 ③. 溶解在B中的+4价硫可以被硝酸氧化成硫酸根，无法证明是SO2被氧化生成的硫酸根
（6）d
【解析】
【小问1详解】
甲是短周期某主族元素的最简单氢化物，丙在常温常压为红棕色气体，可推测：甲为NH3；乙为NO；丙为NO2；丁为HNO3；实验室制取NH3的化学方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
【小问2详解】
NH3→NO的化学方程式：4NH3 + 5O24NO + 6H2O；
【小问3详解】
乙是具有刺激性气味的气体，丁为二元酸，可推测：甲为H2S；乙为SO2；丙为SO3；丁为H2SO4；过量甲与氨水反应生成盐和水，则该盐的化学式为NH4HS；
【小问4详解】
B种二氧化硫溶于M溶液，A的作用是安全瓶，防倒吸；
【小问5详解】
若M是溶液，试管B中观察到的现象为：溶液由棕黄色变成浅绿色；为证明乙的氧化产物在溶液中的存在形式，某同学向试管B反应后的溶液中加入硝酸酸化的溶液，判断是否出现白色沉淀。该做法不合理；理由是溶解在B中的+4价硫可以被硝酸氧化成硫酸根，无法证明是SO2被氧化生成的硫酸根；
【小问6详解】
a．氨水溶液显碱性pH>7，a错误；
b．碳酸钠溶液显碱性pH>7，b错误；
c．氢硫酸溶液起始pH<7，随着SO2通入，发生反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O溶液酸性减弱，pH增大，d错误；
d．氯水溶液起始PH<7，随着SO2通入，发生反应Cl2+SO2+2H2O = H2SO4+2HCl溶液酸性增大，pH减小，d正确；
故选d。
17. 研究氮氧化物污染及其治理是环保的一项重要工作，将污染物转化为无害的或高附加值的含氮化学品具有重要意义。
（1）氢气可以消除氮氧化物污染，其中反应体系能量随反应过程的变化情况如图：
①该反应为__________（填“吸热”或“放热”）反应；
②已知：、、、中的化学键全部断裂形成气态原子所需要的能量如下表所示：
当该反应消耗的能量变化为__________kJ（用含a、b、c、d的代数式表示）．
（2）经实验证明，的正反应速率可以表示为，逆反应速率可以表示为（、为速率常数．其大小与浓度变化无关）；若压缩容器的容积，__________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），__________；速率的变化量__________（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）在恒容密闭的恒温容器中，投入和发生，其中随时间的变化如下表：
该反应条件下反应达到平衡时，NO的转化率为__________；的体积百分含量为__________％（保留2位有效数字）。
（4）直接电催化NO使其转化为有价值的是一种有吸引力的策略，装置如图所示，双极膜由阴离子交换膜和阳离子交换膜组成，放电时，双极膜中间层的解离为和，并向两极迁移；
①放电时，M电极发生__________反应（填“氧化”或“还原”）；
②写出负极的电极反应式：__________。
【答案】（1） ①. 放热 ②.
（2） ①. 增大 ②. 增大 ③. ＞
（3） ①. 30% ②. 8.1
（4） ①. 还原 ②.
【解析】
【小问1详解】
①由图可知，反应物的总能量比生成物的总能量高，故该反应为放热反应；
②根据该方程式可知，当该反应消耗时，能量变化为c+2d-(2a+2b) kJ，故当该反应消耗能量变化为kJ。
【小问2详解】
若压缩容器的容积，各物质的浓度均增大，故增大，也增大；由于该反应的正反应为气体物质的量减小的反应，故压缩容器的容积，加压，平衡正向移动，故速率的变化量＞。
【小问3详解】
该反应条件下反应达到平衡时，，则NO的转化率为；，则平衡时气体总物质的量为1.4+1.4+0.3+0.6=3.7ml，的体积百分含量为。
【小问4详解】
放电时，M电极的NO转化为NH3，N元素化合价降低，故发生还原反应；
②负极上Zn转化为ZnO，电极反应式为：。
18. 硝酸镍、硝酸钠在陶瓷、玻璃工业应用广泛。以废弃镍板（含有少量的氧化铝杂质）生产硝酸镍、硝酸钠工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）工业生产普通玻璃的主要原料有石英砂、__________、__________。
（2）“反应器”中需控制反应温度50～60℃，若温度太低，可能导致的后果是__________；若温度太高，可能导致的后果是__________。
（3）假如Ni与浓硝酸反应产生的混合气体中，该反应的离子方程式为__________。
（4）向“浸取液”中加入调节pH至5～6，能除去浸取液中的，相应原理为_______。
__________＋＋__________＋_________+。
（5）补全操作③：__________
（6）向“转化器”中加入稀硝酸的目的是__________。
（7）已知：①；
②。
若将一定体积的、NO混合气体，通入溶液中恰好被完全吸收，则反应中被氧化的氮原子与被还原的氮原子的质量之比为__________。
【答案】（1） ①. 纯碱 ②. 石灰石
（2） ①. 反应速率过慢 ②. 硝酸分解且挥发使得原料利用率降低
（3）
（4）
（5）冷却结晶 （6）将亚硝酸钠转化为硝酸钠
（7）1:1
【解析】
【分析】废弃镍板加入浓硝酸溶解生成NO、二氧化氮、硝酸镍，NO、二氧化氮被碳酸钠溶液吸收生成硝酸钠、亚硝酸钠，在转换器中加入硝酸，将亚硝酸钠转化为硝酸钠同时生成NO循环利用，硝酸钠溶液处理得到硝酸钠；浸取液加入碳酸镍调节pH使得铝离子转化为沉淀除去，滤液处理得到硝酸镍；
【小问1详解】
工业生产普通玻璃的主要原料有石英砂、纯碱、石灰石；
【小问2详解】
温度太低，可能导致的后果是反应速率过慢；硝酸不稳定且容易挥发，若温度太高，可能导致的后果是导致硝酸分解且挥发使得原料利用率降低；
小问3详解】
Ni与浓硝酸反应产生的混合气体中，假设生成3分子二氧化氮、1分子一氧化氮，则N得到电子数为3×1+3=6，镍化合价由0变为+2，由电子守恒可知，Ni的系数为3，故反应为：；
【小问4详解】
“浸取液”中加入调节pH至5～6，使得铝离子转化为氢氧化铝沉淀，能除去浸取液中的，结合质量守恒可知，反应为
【小问5详解】
从溶液中得到硝酸镍晶体，则操作③为：冷却结晶、离心分离得到硝酸镍晶体；
【小问6详解】
碳酸钠溶液吸收二氧化氮、一氧化氮的混合气会生成硝酸钠、亚硝酸钠，向“转化器”中加入稀硝酸可以和亚硝酸钠反应生成硝酸钠和NO，防止产品中存在亚硝酸钠杂质；
【小问7详解】
一定体积的、NO混合气体，通入溶液中恰好被完全吸收，则NO只能发生①反应，此反应中二氧化氮为氧化剂被还原、NO为还原剂被氧化，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的质量之比为1:1；若二氧化氮过量则发生反应②，此反应中1分子二氧化氮被氧化为硝酸钠、1分子二氧化氮被还原为亚硝酸钠，则被氧化的氮原子与被还原的氮原子的质量之比为1:1；故反应中被氧化的氮原子与被还原的氮原子的质量之比为1:1。选项
实验项目
主要实验仪器
A
验证镁与盐酸反应为放热反应
试管、温度计
B
探究二氧化硫的漂白作用
试管、酒精灯、胶头滴管
C
蒸发精制氯化钠溶液制精盐
坩埚、酒精灯、坩埚钳、陶土网
D
配制一定物质的量浓度的硫酸
烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
选项
试剂①
试剂②
A
硫酸
氢氧化钡溶液
B
溶液
溶液
C
溶液
溶液
D
溶液
溶液
试管
①
②
③
实验现象
铜完全溶解后，溶液仍为无色，有白雾、灰白掺杂的黑色固体产生
有大量白色沉淀产生
有少量白色沉淀产生
物质
能量
a
b
c
d
时间/min
0
5
10
15
20
25
2.00
1.80
1.50
1.44
1.40
1.40
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. “英雄航天员”汤洪波是地道湖南人。近几年，我国在航天领域取得的成就举世瞩目，下列有关说法错误的是
A. 火箭存储器使用的石墨烯属于有机物
B. 火箭所用的陶瓷属于新型无机非金属材料
C. 空间机械臂所用的铝合金，比纯铝的熔点低、硬度大
D. 空间站使用的砷化镓太阳能电池，能将太阳能转化为电能
【答案】A
【解析】
【详解】A．石墨烯是单层石墨，是碳单质的一种，故A错误；
B．属于高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料，故B正确；
C．铝合金比纯铝的熔点低、硬度大，故C正确；
D．砷化镓太阳能电池能将太阳能转化为电能，故D正确；
故选A。
2. 近日，国际知名刊物报道了超自然有机物Mnalizeamine D的14步全合成，揭开了分子微笑的秘密，结构简式如下图所示，该结构简式以点示碳，以线示键。下列叙述正确的是
A. Mnalizeamine D是一种含有较多碳原子的烃类物质
B. Mnalizeamine D分子中每个碳原子周围都有四个C—H键
C. Mnalizeamine D分子中的碳原子之间有单键、双键和三键
D. Mnalizeamine D分子中仅含有两个氢原子
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图示可知，该分子还含有N、O元素，故其不属于烃类物质，故A错误；
B．由图示可知，并不是每个碳原子周围都有四个C—H键，故B错误；
C．由图示可知，碳原子之间有单键、双键和三键，故C正确；
D．图示为该分子的键线式，键线式中省略了C-H键，每个碳原子形成4根共价键，因此不够4根键的C原子，就是省略了C-H键，故分子中不仅仅含有两个氢原子，故D错误；
故选C。
3. 下列实验项目所选用的主要实验仪器里，不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．验证镁与盐酸反应为放热反应，需要测量反应时温度的变化，主要实验仪器为试管、温度计，故A正确；
B．探究二氧化硫的漂白作用，需要将二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色，再加热，溶液恢复原来的颜色证明二氧化硫的漂白性是可逆的，主要实验仪器为试管、酒精灯、胶头滴管，故B正确；
C．从氯化钠溶液获得氯化钠晶体，采用蒸发结晶的方法，需要用到仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台，题中所给仪器缺少蒸发皿，无法完成实验，故C错误；
D．配制一定物质的量浓度的硫酸，主要步骤为：计算、量取、稀释冷却、转移洗涤、定容、摇匀等，主要实验仪器为烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，故D正确；
故选C。
4. 下列有关物质性质及对应用途的描述均正确的是
A. 溶液具有碱性，可用于治疗胃酸过多
B. 结构性质稳定，可用作工业冶炼镁的保护气
C. Al属于活泼金属，常温下，用铝制容器盛装浓硫酸
D. 酸性氧化物，可用作于信息产业中光导纤维传输信号
【答案】A
【解析】
【详解】A．溶液具有弱碱性，能与盐酸反应，可以用于治疗胃酸过多，故A正确；
B．镁会和氮气在高温下反应，不可用作工业冶炼镁的保护气，故B错误；
C．常温下，用铝制容器盛装浓硫酸与Al属于活泼金属无关，常温下，用铝制容器盛装浓硫酸是因为铝遇浓硫酸发生钝化，故C错误；
D．SiO2是酸性氧化物，但其与可用作于信息产业中光导纤维传输信号无关，做光纤是因为其良好的光学性能：透光，且折射率合适，能够发生全反射，故D错误；
故选A。
5. 下列有关电极反应式或离子方程式书写错误的是
A. 氢氧碱性燃料电池正极反应式：
B. 实验室制氯气：
C. 向溶液中滴加少量的溶液：
D. 向溶液中滴加稀硫酸：
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢氧碱性燃料电池中O2在正极得到电子生成OH-，电极方程式为：，A正确；
B．实验室用MnO2和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，离子方程式为：，B正确；
C．向溶液中滴加少量的溶液，只有H+和OH-反应生成H2O，离子方程式为：，C错误；
D．向溶液中滴加稀硫酸反应生成S和SO2，离子方程式为：，D正确；
故选C。
6. 下列实验装置不能达到实验目的的是
A. 甲：干燥氨气
B. 乙：验证溴单质的得电子能力强于碘单质
C. 丙：用做喷泉实验
D. 丁：证明溶液对分解的催化作用
【答案】D
【解析】
【详解】A．干燥氨气用碱性干燥剂干燥，可以用碱石灰干燥氨气，A正确；
B．溴单质与KI反应生成I2，遇淀粉变蓝色，证明溴单质的得电子能力强于碘单质，B正确；
C．SO2与NaOH溶液反应、气体被吸收，可以用SO2与NaOH溶液做喷泉实验，C正确；
D．证明溶液对分解的催化作用应该在同一温度下进行，D错误；
答案选D。
7. 取一定体积且物质量浓度相同的两种试剂进行反应．改变两种试剂的滴加顺序，反应现象明显不同的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．硫酸和氢氧化钡溶液互滴，现象都是有沉淀生成，故不选A；
B．、溶液互滴，现象都是有气泡生成，故不选B；
C．把溶液滴入溶液中，开始产生沉淀，后沉淀溶解；把溶液滴入溶液中，开始产生没有沉淀，后有沉淀生成，故选C；
D．、溶液互滴，现象都是溶液变红色，故不选D；
选C。
8. 某学习小组在做氢气的制备实验时，用高纯锌粒和稀硫酸为反应物，结果发现反应速率较慢。下列措施不能加快制氢气速率的是
A. 将稀硫酸换成质量分数为98％的浓硫酸B. 向反应液中加入适量的碳粉
C. 改换合适的装置并适当加热D. 将锌粒换成质量相等的锌粉
【答案】A
【解析】
【详解】A．将稀硫酸改为98%浓硫酸，铝与浓硫酸钝化，阻碍了反应的进行，A符合题意；
B．向反应液中加入适量的碳粉，锌、碳与稀硫酸形成原电池，能加快锌的反应速率，B不符合题意；
C．溶液适当加热，反应温度升高，反应速率增大，C不符合题意；
D．锌粒换成质量相等的锌粉，增大固体与酸的接触面积，反应速率增大，D不符合题意；
故选A。
9. 我国丙烷储量丰富，将丙烷转化为具有高附加值的产品是提高丙烷利用效率．实现碳基能源高效利用的关键技术之一。传统利用丙烷：燃烧供能；理想利用丙烷：丙烷脱氢（PDH）制丙烯。下列叙述错误的是
A. 丙烷的燃烧反应一定是放热反应
B. 丙烷的一氯代物有2种结构
C. 丙烷与溴水在光照条件下容易发生取代反应
D. 工业选择合适的催化剂能提高PDH反应的生产效率
【答案】C
【解析】
【详解】A．燃烧反应为发光放热的剧烈的氧化反应，A正确；
B．丙烷分子中只有2种氢，则其一氯代物有2种结构，B正确；
C．丙烷与溴单质在光照条件下容易发生取代反应，而不是溴水，C错误；
D．催化剂能加快反应速率，故工业选择合适的催化剂能提高PDH反应的单位时间的生产效率，D正确；
故选C。
10. 最近，复且大学科研人员创建出一种新型钙－氧气电池，电池主要由三个部分构成：金属钙、碳纳米管空气电极和能传递的有机电解质，该电池还可以制成柔性纤维，编织成下一代可穿戴系统的纺织电池，该电池放电时的示意图如下。放电时，下列叙述错误的是
A. 电子流向：b极→负载→a极B. 向a极迁移
C. 消耗时，理论上转移电子D. 该电池中电解质能采用水或酸作溶剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．该装置为原电池，活泼金属钙作负极，则b极为负极，a极为正极，则电子流向：b极→负载→a极，故A正确；
B．原电池中，阳离子向正极移动，故向a极迁移，故B正确；
C．物质的量为1ml，由图示可知，氧元素化合价从0价降低为-1价，故1ml氧气得2ml电子，故理论上转移电子，故C正确；
D．钙是活泼金属，会与水或酸反应，故该电池中电解质不能采用水或酸作溶剂，故D错误；
故选D。
11. 某小组利用如图装置探究放热反应和吸热反应。下列叙述正确的是
A. 若甲为水，乙为过氧化钠，则一段时间后，U型管左侧液面高于右侧
B. 若一段时间后，U型管左侧液面高于右侧，甲和乙可能分别为盐酸和小苏打
C. 若一段时间后，U型管左侧液面低于右侧，则甲和乙一定发生氧化还原反应
D. 若一段时间后，U型管左侧液面低于右侧，则甲和乙一定发生放热反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．若甲为水，乙为过氧化钠，二者反应为放热反应，装置内气体压强变大，则一段时间后，U型管左侧液面低于右侧，故A错误；
B．若一段时间后，U型管左侧液面高于右侧，说明装置内气体压强变小，盐酸和小苏打的反应为吸热反应，则甲和乙可能分别为盐酸和小苏打，故B正确；
C．由B可知，则甲和乙不一定发生氧化还原反应，故C错误；
D．若一段时间后，U型管左侧液面低于右侧，说明装置内气体压强变小，则甲和乙一定不发生放热反应，故D错误；
故选B。
12. 一定温度下，将和充入容积为的恒容真空密闭容器中，发生反应：，经历达到平衡状态，此时体系中有的和的。下列选项正确的是
A.
B. 内用表示的平均反应速率为
C. 混合气体的密度不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
D. 平衡时压强是起始时压强的0.8倍
【答案】B
【解析】
【分析】达到平衡时，C的物质的量为：0.4ml/ L×2L=0.8ml，反应消耗的B的物质的量为：1ml-0.4ml=0.6ml，根据反应方程式中计量数之比等于各物质反应的量之比，即1：x=0.6ml：1.8ml，解得x=3；
【详解】A．由分析可知，x=3，A错误；
B．内用表示的平均反应速率为，B正确；
C．容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，C错误；
D．由分析可知，反应消耗的B的物质的量为：1ml-0.4ml=0.6ml，反应的物质的量比等于系数比，则消耗A0.4ml，平衡时ABC分别为0.6ml、0.4ml、0.8ml，则总的物质的量为1.8ml，故平衡时压强是起始时压强的1.8ml÷2ml=0.9倍，D错误；
故选B。
13. 某小组设计实验探究铜和浓硫酸反应产物装置如图所示：
记录实验现象如表所示：．
已知：浓硫酸的沸点约为338℃；实验中可能有、生成，都是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体。
下列关于实验操作或实验结论的叙述正确的是
A. 为防止实验时压强过大，可将玻璃管拉出液面以上
B. 为了检验试管①中的固体成分，实验结束后，取下试管①并向其中加入适量的水
C. 试管②和③中白色沉淀的主要成分都是
D. 用浓氨水吸收尾气防污染
【答案】C
【解析】
【分析】浓硫酸和铜反应生成二氧化硫、硫酸铜，实验中可能有、生成，生成气体通过氯化钡溶液检验性质，尾气处理防止污染；
【详解】A．将玻璃管拉出液面以上会使生成的污染性气体逸出，A错误；
B．反应后的溶液仍为浓硫酸，应该将反应后液体沿器壁慢慢注入水中，B错误；
C．二氧化硫和氯化钡不反应，硫酸酸雾进入试管②中生成硫酸钡沉淀，③中少量白色沉淀是水溶液中二氧化硫被氧气氧化生成硫酸钡沉淀，②和③中白色沉淀的主要成分都是，C正确；
D．浓氨水具有挥发性，也会产生污染，D错误；
故选C。
14. 将投入硝酸中，恰好完全反应，向反应后的溶液中加入溶液，恰好完全沉淀，将生成的气体与一起通入足量溶液中，气体恰好被完全吸收生成。下列判断正确的是
A. 生成的气体中只有NOB.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．由分析可知，的物质的量为=0.04ml，若生成的气体中只含有NO，由方程式3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，0.04mlCu需要消耗HNO3，而硝酸中n(HNO3)=0.12ml，<0.12ml，说明还会发生反应Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，生成的气体有NO和NO2，A错误；
B．的物质的量为=0.04ml，投入硝酸中，恰好完全反应，向反应后的溶液中加入溶液，恰好完全沉淀，则n[Cu(OH)2]=0.04ml，则n(NaOH)=0.08ml，NaOH溶液的浓度为=aml/L=2ml/L，a=2，B错误；
C．将生成的气体与一起通入足量溶液中，气体恰好被完全吸收生成，由得失电子守恒可知，O2得到的电子数和Cu失去的电子数相等，则bml×4=0.04ml×2，则b=0.02，C正确；
D．Cu和HNO3溶液反应完全后，生成NO、NO2的混合气体，加入NaOH溶液后溶液中存在NaNO3，则NO、NO2的总物质的量为0.12ml-0.08ml=0.04ml，由N元素守恒可知，气体恰好被完全吸收生成n()=0.04ml，c=0.04，D错误；
故选C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 有机物半胱氨酸主要用于医药，化妆品、生化研究等方面，结构简式如图所示，其中A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，E原子半径在短周期中最大，F的原子序数等于B和C的原子序数之和。回答下列问题：
（1）元素B位于元素周期表第__________族。
（2）实验室保存E单质的方法是__________。
（3）在D、G的简单氢化物中，稳定性较强的是__________（填化学式，下同）；还原性较强的是__________；沸点较高的是__________。
（4）化合物属于易燃液体，严禁在公共交通工具上携带，的电子式为__________。
（5）若将E、F的单质组成的混合物投入水中恰好完全反应，则E、F单质的质量之比为__________。
（6）AB两元素能组成电子数为42、相对分子质量为72的化合物M，M的分子式为__________，M的结构简式可能为__________（若有多种可能，写出其中一种即可）。
【答案】（1）IVA （2）放在煤油或石蜡油中
（3） ①. H2O ②. H2S ③. H2O
（4） （5）23：27
（6） ①. C5H12 ②. CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4（写出其中一种即可）
【解析】
【分析】A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，E原子半径在短周期中最大，E为Na元素，A形成1个共价键，A为H元素，B形成4个共价键，B为C元素，C形成3个共价键，C为N元素，D形成2个共价键，D为O元素，F的原子序数等于C和N的原子序数之和为13，F为Al元素，G形成2个共价键，G为S元素，以此解答。
【小问1详解】
B为C元素，位于元素周期表第IVA族。
【小问2详解】
实验室保存Na单质的方法是：放在煤油或石蜡油中。
【小问3详解】
非金属性O>S，在O、S的简单氢化物中，稳定性较强的是H2O，还原性较强的是H2S，H2O分子间能够形成氢键，沸点较高。
【小问4详解】
CS2是共价化合物，电子式为。
【小问5详解】
若将Na、Al的单质组成的混合物投入水中恰好完全反应，根据方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，则n(Na)= n(Al)，则Na、Al单质的质量之比为23：27。
【小问6详解】
C、H两元素能组成电子数为42、相对分子质量为72的化合物M，设M为CxHy，12x+y=72，6x+y=42，解得x=5，y=12，M的分子式为C5H12，M的结构简式可能为CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4。
16. 已知甲是短周期某主族元素的最简单氢化物，该物质有如下转化关系（反应条件部分省略）。
甲乙丙丁
Ⅰ．若丙在常温常压为红棕色气体。
（1）写出实验室制取甲的化学方程式：__________。
（2）写出甲→乙的化学方程式：__________。
Ⅱ．若乙是具有刺激性气味的气体，丁为二元酸。某小组欲通过以下装置探究乙的部分性质。
（3）过量甲与氨水反应生成盐和水，则该盐的化学式为__________。
（4）试管A的作用为__________。
（5）若M是溶液，试管B中观察到的现象为__________；为证明乙的氧化产物在溶液中的存在形式，某同学向试管B反应后的溶液中加入硝酸酸化的溶液，判断是否出现白色沉淀。该做法__________（填“合理”或“不合理”），理由是__________。
（6）将乙逐渐通入M溶液，测得溶液pH随通入乙气体体积的变化如图所示，则M溶液可能是__________（填标号）。
a．氨水 b．碳酸钠溶液 c．氢硫酸 d．氯水
【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）4NH3 + 5O24NO + 6H2O
（3）NH4HS （4）安全瓶，防倒吸
（5） ①. 溶液由棕黄色变成浅绿色 ②. 不合理 ③. 溶解在B中的+4价硫可以被硝酸氧化成硫酸根，无法证明是SO2被氧化生成的硫酸根
（6）d
【解析】
【小问1详解】
甲是短周期某主族元素的最简单氢化物，丙在常温常压为红棕色气体，可推测：甲为NH3；乙为NO；丙为NO2；丁为HNO3；实验室制取NH3的化学方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
【小问2详解】
NH3→NO的化学方程式：4NH3 + 5O24NO + 6H2O；
【小问3详解】
乙是具有刺激性气味的气体，丁为二元酸，可推测：甲为H2S；乙为SO2；丙为SO3；丁为H2SO4；过量甲与氨水反应生成盐和水，则该盐的化学式为NH4HS；
【小问4详解】
B种二氧化硫溶于M溶液，A的作用是安全瓶，防倒吸；
【小问5详解】
若M是溶液，试管B中观察到的现象为：溶液由棕黄色变成浅绿色；为证明乙的氧化产物在溶液中的存在形式，某同学向试管B反应后的溶液中加入硝酸酸化的溶液，判断是否出现白色沉淀。该做法不合理；理由是溶解在B中的+4价硫可以被硝酸氧化成硫酸根，无法证明是SO2被氧化生成的硫酸根；
【小问6详解】
a．氨水溶液显碱性pH>7，a错误；
b．碳酸钠溶液显碱性pH>7，b错误；
c．氢硫酸溶液起始pH<7，随着SO2通入，发生反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O溶液酸性减弱，pH增大，d错误；
d．氯水溶液起始PH<7，随着SO2通入，发生反应Cl2+SO2+2H2O = H2SO4+2HCl溶液酸性增大，pH减小，d正确；
故选d。
17. 研究氮氧化物污染及其治理是环保的一项重要工作，将污染物转化为无害的或高附加值的含氮化学品具有重要意义。
（1）氢气可以消除氮氧化物污染，其中反应体系能量随反应过程的变化情况如图：
①该反应为__________（填“吸热”或“放热”）反应；
②已知：、、、中的化学键全部断裂形成气态原子所需要的能量如下表所示：
当该反应消耗的能量变化为__________kJ（用含a、b、c、d的代数式表示）．
（2）经实验证明，的正反应速率可以表示为，逆反应速率可以表示为（、为速率常数．其大小与浓度变化无关）；若压缩容器的容积，__________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），__________；速率的变化量__________（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）在恒容密闭的恒温容器中，投入和发生，其中随时间的变化如下表：
该反应条件下反应达到平衡时，NO的转化率为__________；的体积百分含量为__________％（保留2位有效数字）。
（4）直接电催化NO使其转化为有价值的是一种有吸引力的策略，装置如图所示，双极膜由阴离子交换膜和阳离子交换膜组成，放电时，双极膜中间层的解离为和，并向两极迁移；
①放电时，M电极发生__________反应（填“氧化”或“还原”）；
②写出负极的电极反应式：__________。
【答案】（1） ①. 放热 ②.
（2） ①. 增大 ②. 增大 ③. ＞
（3） ①. 30% ②. 8.1
（4） ①. 还原 ②.
【解析】
【小问1详解】
①由图可知，反应物的总能量比生成物的总能量高，故该反应为放热反应；
②根据该方程式可知，当该反应消耗时，能量变化为c+2d-(2a+2b) kJ，故当该反应消耗能量变化为kJ。
【小问2详解】
若压缩容器的容积，各物质的浓度均增大，故增大，也增大；由于该反应的正反应为气体物质的量减小的反应，故压缩容器的容积，加压，平衡正向移动，故速率的变化量＞。
【小问3详解】
该反应条件下反应达到平衡时，，则NO的转化率为；，则平衡时气体总物质的量为1.4+1.4+0.3+0.6=3.7ml，的体积百分含量为。
【小问4详解】
放电时，M电极的NO转化为NH3，N元素化合价降低，故发生还原反应；
②负极上Zn转化为ZnO，电极反应式为：。
18. 硝酸镍、硝酸钠在陶瓷、玻璃工业应用广泛。以废弃镍板（含有少量的氧化铝杂质）生产硝酸镍、硝酸钠工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）工业生产普通玻璃的主要原料有石英砂、__________、__________。
（2）“反应器”中需控制反应温度50～60℃，若温度太低，可能导致的后果是__________；若温度太高，可能导致的后果是__________。
（3）假如Ni与浓硝酸反应产生的混合气体中，该反应的离子方程式为__________。
（4）向“浸取液”中加入调节pH至5～6，能除去浸取液中的，相应原理为_______。
__________＋＋__________＋_________+。
（5）补全操作③：__________
（6）向“转化器”中加入稀硝酸的目的是__________。
（7）已知：①；
②。
若将一定体积的、NO混合气体，通入溶液中恰好被完全吸收，则反应中被氧化的氮原子与被还原的氮原子的质量之比为__________。
【答案】（1） ①. 纯碱 ②. 石灰石
（2） ①. 反应速率过慢 ②. 硝酸分解且挥发使得原料利用率降低
（3）
（4）
（5）冷却结晶 （6）将亚硝酸钠转化为硝酸钠
（7）1:1
【解析】
【分析】废弃镍板加入浓硝酸溶解生成NO、二氧化氮、硝酸镍，NO、二氧化氮被碳酸钠溶液吸收生成硝酸钠、亚硝酸钠，在转换器中加入硝酸，将亚硝酸钠转化为硝酸钠同时生成NO循环利用，硝酸钠溶液处理得到硝酸钠；浸取液加入碳酸镍调节pH使得铝离子转化为沉淀除去，滤液处理得到硝酸镍；
【小问1详解】
工业生产普通玻璃的主要原料有石英砂、纯碱、石灰石；
【小问2详解】
温度太低，可能导致的后果是反应速率过慢；硝酸不稳定且容易挥发，若温度太高，可能导致的后果是导致硝酸分解且挥发使得原料利用率降低；
小问3详解】
Ni与浓硝酸反应产生的混合气体中，假设生成3分子二氧化氮、1分子一氧化氮，则N得到电子数为3×1+3=6，镍化合价由0变为+2，由电子守恒可知，Ni的系数为3，故反应为：；
【小问4详解】
“浸取液”中加入调节pH至5～6，使得铝离子转化为氢氧化铝沉淀，能除去浸取液中的，结合质量守恒可知，反应为
【小问5详解】
从溶液中得到硝酸镍晶体，则操作③为：冷却结晶、离心分离得到硝酸镍晶体；
【小问6详解】
碳酸钠溶液吸收二氧化氮、一氧化氮的混合气会生成硝酸钠、亚硝酸钠，向“转化器”中加入稀硝酸可以和亚硝酸钠反应生成硝酸钠和NO，防止产品中存在亚硝酸钠杂质；
【小问7详解】
一定体积的、NO混合气体，通入溶液中恰好被完全吸收，则NO只能发生①反应，此反应中二氧化氮为氧化剂被还原、NO为还原剂被氧化，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的质量之比为1:1；若二氧化氮过量则发生反应②，此反应中1分子二氧化氮被氧化为硝酸钠、1分子二氧化氮被还原为亚硝酸钠，则被氧化的氮原子与被还原的氮原子的质量之比为1:1；故反应中被氧化的氮原子与被还原的氮原子的质量之比为1:1。选项
实验项目
主要实验仪器
A
验证镁与盐酸反应为放热反应
试管、温度计
B
探究二氧化硫的漂白作用
试管、酒精灯、胶头滴管
C
蒸发精制氯化钠溶液制精盐
坩埚、酒精灯、坩埚钳、陶土网
D
配制一定物质的量浓度的硫酸
烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
选项
试剂①
试剂②
A
硫酸
氢氧化钡溶液
B
溶液
溶液
C
溶液
溶液
D
溶液
溶液
试管
①
②
③
实验现象
铜完全溶解后，溶液仍为无色，有白雾、灰白掺杂的黑色固体产生
有大量白色沉淀产生
有少量白色沉淀产生
物质
能量
a
b
c
d
时间/min
0
5
10
15
20
25
2.00
1.80
1.50
1.44
1.40
1.40
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