湖南省岳阳市岳阳县第一中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试卷（Word版附解析）

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1. “化学是人类进步的阶梯”，与生产生活密切相关。下列说法正确的是
A. 我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的全合成，这是一种实现碳中和的新思路
B. 磁性氧化铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
C. 纯碱常用于治疗胃酸过多
D. 生铁具有：良好的延展性和机械性能，广泛用于制造机械和交通工具
2. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 标准状况下,2.24 L H2O中含有共价键数目为2NA
B. Na2O2与水反应时,生成0.1mlO2时转移的电子数为0.1NA
C. 过量铜与含0.4 ml HNO3的浓硝酸反应,电子转移数大于0.2 NA
D. 2mlSO2和1mlO2在一定条件下充分反应后,混合物的分子数为2NA
3. 下列有关物质性质排序错误的是
A. 离子半径大小：B. 金属性：
C. 碱性：D. 氧化性：
4. 下列关于电子式的表述正确的是 ( )
A. NaClO的电子式为
B. SCl2的电子式为
C. 用电子式表示HCl形成过程为
D. 已知SCN－中每个原子都达到8电子结构，则其电子式为
5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 常温下，将铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为
B. 常温常压下，和混合物中含有氧原子数为
C. 氢氧燃料电池正极消耗气体时，负极消耗的气体分子数目为
D. 中含有的中子数为
6. 可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）+gD（g）的v-t图像如下图甲，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图像如下图乙。
①a1=a2②a1t2⑥t1=t2
⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧乙图阴影部分面积更大，以上正确的为
A. ①③⑥⑦B. ①④⑥⑧C. ②③⑤⑧D. ②④⑤⑦
7. 下列离子方程式正确的是
A. 向溶液中加入过量铁粉：
B. 碳酸钙溶于醋酸：
C. 次氯酸钙溶液通入：
D. 向稀硝酸中加入铜片：
8. 石油中常会有少量硫醇，因而产生难闻气味。硫醇是巯基（—SH）与链烃基相连的含硫化合物，其性质与醇类有相似之处。但是由于巯基的存在，也导致硫醇有一些醇类所没有的化学性质，例如硫醇能跟NaOH溶液反应生成盐，常温常压下硫醇在空气中能被氧化等。根据信息，下列比较正确的是（ ）
A. 沸点：C2H5SH>C3H7SH
B. 还原性：C2H5SH>C2H5OH
C. 水溶性：C2H5SH>C2H5OH
D. 酸性：C2H5SH9. 下图是铅蓄电池的模拟装置图，铅蓄电池是典型的二次电池，其总反应式为：，下列说法正确的是

A. 放电时，闭合断开，正极反应是：
B. 充电时，闭合断开，铅蓄电池正极接外电源负极，电极反应式为：
C. 闭合断开，放电过程中，向电极移动，溶液的不断增大
D. 放电时，闭合断开，当外电路上有电子通过时，溶液中消耗的物质的量为
10. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，设计工艺流程如图所示：
下列有关说法错误的是
A. NaOH的作用是除去Cu2+
B. 试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2
C. 操作x为过滤，试剂c为稀盐酸
D. 检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液
11. 氢能源是现在研究的热点。以太阳能为能源，热化学循环在较低温度下制备氢气的反应是一种高效、环保的制氢方法，其流程如图所示。

相关反应的热化学方程式为：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
下列说法不正确的是
A. 总反应的热化学方程式为：
B. 和是总反应的催化剂
C. 该过程实现了太阳能到化学能的转化
D. 若反应 ，则
12. 可逆反应aA(s)+bB(g) cC(g)+dD(g)进行过程中，当其他条件不变时，C的体积分数C%与温度(T)、压强(p)的关系如下图所示。下列叙述正确的是
A. 达到平衡后，加入催化剂，C的体积分数增大
B. 达到平衡后，升高温度，平衡向逆方向移动
C. 化学方程式中，b>c+d
D. 达到平衡后，增加A的量，平衡向右移动
13. R、W、X、Y、Z为元素周期表中的短周期主族元素，下表中为部分元素的原子半径和主要化合价信息：
化合物甲是一种常见无机物，其结构如图所示(图中的“—”为单键或双键)： ，W和Y为同主族元素，Z的一种核素用于测定一些文物的年代，组成化合物甲的四种元素原子最外层电子数之和为12。则下列叙述正确的是
A. Y的最高价氧化物对应的水化物和Z的最高价氧化物反应可生成甲
B. X、Y形成的离子化合物只含离子键
C. X、Y、R三种元素形成的简单离子半径大小顺序为：
D. W分别与X、R形成的分子热稳定性为：
14. 我国最近在太阳能光电催化一化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是
A. 该工艺中光能最终转化为化学能
B. 该装置工作时，H+由b极区流向a极区
C. a极上发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+
D. a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液
15. 已知：将H2S和O2的混合气体通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中，部分有关物质转化如图所示。下列说法正确的是
A. CuCl2溶液和H2S反应的离子方程式为S2−+Cu2+=CuS↓
B. FeCl3在转化过程中发生的反应为Fe3+ +CuS=Fe2++ Cu2++S
C. O2在转化过程中发生的反应为O2 +2Fe2+ +4H+=2Fe3++2H2O
D. 反应过程中的总反应为2H2S+O2=2S↓+2H2O
16. ①现有铜镁合金与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到混合气体(不考虑等其它气体)体积为(本题气体体积均为标准状况下)：②这些气体与一定体积氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向①所得溶液中加入溶液至金属离子恰好完全沉淀，消耗溶液的体积是。下列说法不正确的是
A. ①中参加反应的硝酸是B. ②中消耗氧气的体积是
C. 铜镁合金中镁的质量为D. 混合气体中体积为
四、解答题(共4小题，共52分)
17. 某化学课外兴趣小组用如图所示装置进行实验，制备某气体并验证其性质。请回答下列问题：
（1）若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装铜片。
①装置A中发生反应的化学方程式为____。
②实验中，取一定质量的铜片和一定体积18ml·L-1的浓硫酸在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
a.有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是____。
b.下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是____(填标号)。
A.铁粉 B.BaCl2溶液 C.银粉 D.NaHCO3溶液
（2）若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装木炭。
①装置A中发生反应的化学方程式为____。
②设计实验证明装置C中含有CO2时，所需试剂有____(填标号)。
a.NaOH溶液 b.澄清石灰水 c.品红溶液 d.浓溴水 e.酸性KMnO4溶液
（3）若装置A中分液漏斗盛装浓盐酸，圆底烧瓶盛装MnO2粉末。
①装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭止水夹K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是____。
②D中品红溶液的现象为____，加热试管时溶液的现象为____。
（4）装置D中试管口放置的棉花中浸了一种液体，可适用于(1)(2)(3)小题中实验，该液体是____。
18. A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。已知：A是宇宙中含量最高的元素；B、C形成的化合物是形成酸雨的主要物质；D、E、F为同周期元素，它们的最高价氧化物的水化物均可两两反应。用元素符号回答下列问题：
（1）元素C原子核内质子数比中子数少2个，满足该条件的原子符号为_______；元素E在周期中的位置：_______。
（2）若元素F的单质是一种黄绿色气体，常温时由F形成的最高价氧化物甲是一种液态物质，将甲完全溶于水形成溶液时放出的热量，写出该过程的热化学反应方程式_______；若元素F的单质是一种黄色固体，下列表述中能证明元素C的非金属性强于F的是_______(填写序号)。
①元素C和F形成的化合物中，F化合价为，C化合价为
②元素C、F各自形成的最简单氢化物的沸点：前者>后者
③常温时，元素C的单质为气态，F的单质为固态
④元素C的单质可将F从其氢化物溶液中置换出来
（3）元素A、B可形成一种离子化合物，该化合物的电子式为_______。
（4）用高能射线照射A、C形成的10电子分子时，一个分子能释放一个电子，同时产生一种具有较高氧化性的阳离子，试写出该阳离子的化学式_______，该阳离子存在的化学键类型有_______。
（5）写出元素D、E的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式_______。
19. 研究化学反应的快慢和限度，对工农业生产和人们生活有重要的意义。
Ⅰ．某化学课外小组的同学通过铁和稀盐酸的反应探究外界条件对化学反应速率的影响，下表是实验过程中的数据及相关信息：
(注：气体体积均在相同条件下测得)
（1）实验①和②探究盐酸浓度对反应速率的影响，即V1为_______mL；实验②和③表明_______对反应速率的影响。
（2）实验室在制氢气时，可在锌和盐酸反应的容器中加入少量硫酸铜固体，原因是_______。(用文字表达)
（3）分析其中一组实验，发现产生氢气速率随时间的变化情况都是开始速率慢慢增大，后来慢慢减小。前期速率慢慢增大的主要原因是_______；后期速率慢慢减小的主要原因是_______。
Ⅱ．工业制硫酸的反应之一为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在1L恒容绝热密闭容器中投入2mlSO2和适当过量的O2，在一定条件下充分反应，如图是SO2和SO3随时间的变化曲线。

（4）10min内，SO2的反应速率为_______；平衡时SO2的转化率为_______。
（5）下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是_______；
a．容器中压强不再改变
b．容器中气体密度不再改变
c．O2的物质的量浓度不再改变
d．SO3的质量不再改变
e．2V正(SO2)=V逆(O2)
20. 废旧电池中含有重金属以及电解质溶液，随意丢弃会对环境造成重大污染。以下是对废旧铅蓄电池的回收利用过程，通过此过程最终实现铅的回收。已知废旧铅蓄电池中主要含有和，还有少量的氧化物等。
已知：①一定条件下，完全生成对应金属氢氧化物沉淀时的pH分别为：3.2、4.6、9.1；
②“脱硫”的反应原理为：。
回答下列问题：
（1）铅蓄电池负极反应是：_______，当铅蓄电池工作一段时间，电路中通过的电量为，则负极增重_______g(保留三位有效数字)(已知：电子的电量约为)
（2）在“酸浸”中，加入醋酸使溶液pH约为4.7，则滤渣b的主要成分有_______。
（3）“酸浸”后溶液中的溶质主要为，请写出与反应的化学方程式_______，此反应中的作用是_______(“氧化剂”、“还原剂”、“既是氧化剂又是还原剂”)。
（4）“沉铅”的滤液c中金属离子有_______。元素代号
Y
R
X
原子半径/nm
0.186
0.102
0.074
主要化合价
序号
反应温度/℃
V(H2O)/mL
10gFe形状
t/min
①
20
2
5
V1
块状
1
②
20
2
10
0
块状
1
③
20
2
10
0
粉末
1
④
40
2
10
0
块状
1