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浙江省温州新力量联盟2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题（Word版附答案）
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这是一份浙江省温州新力量联盟2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题（Word版附答案），文件包含2高一年级化学学科试题新力量docx、高一化学答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共9页， 欢迎下载使用。
高一年级化学学科 试题
命题：宜山高中 审核：金乡卫城
考生须知：
1．本卷共8 页满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ba-137
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．下列物质中属于烃的是
A．CH4 B．CH3OH C．CH3COOH D．C6H12O6
2. 按物质的组成分，SO2属于
A. 酸 B.非金属氧化物 C. 金属氧化物 D. 单质
3．下列关于含硫化合物的化学式不正确的是
A．胆矾:FeSO4·7H2O B．石膏:CaSO4·2H2O
C．亚硫酸：H2SO3 D．重晶石:BaSO4
4．下列化学用语不正确的是
A．硫离子的结构示意图： B．乙酸的结构简式：CH3COOH
C．分子的空间填充模型： D．乙烷分子的分子式：C2H6
5．下列说法不正确的是
A.14C和14N互为同位素 B．金刚石和石墨互为同素异形体
C．C2H6和C3H8互为同系物 D．葡萄糖和果糖互为同分异构体
6. 下列反应中，属于放热反应的是
A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B. NaHCO3与盐酸反应
C. C和H2O(g)反应生成CO和H2 D.钠与水反应
光照
7．下列属于取代反应的是
A．CH3CH3+Cl2 ClCH2CH3 + HCl
B．CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O
催化剂
△
C．CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br
D．CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH
8．下列说法正确的是
A．SiO2可用来生产半导体材料
B．储氢合金利用金属对氢气的物理吸附达到储存氢气的目的
C．SiC硬度大，可用作砂纸和砂轮的磨料
D．二氧化硫有毒，不能用作食品添加剂
9. 反应，在不同情况下测得反应速率，反应最快的是
A. v(NH3)=0.4ml·L-1·s-1 B. v(O2)=0.6ml·L-1·s-1
C. v(NO)=0.8ml·L-1·min-1 D. v(H2O)=0.9ml·L-1·s-1
10．一种简单的原电池装置如图所示，下列有关说法不正确的是
A．锌作电池的负极，铜作正极
B．电子从锌片流向铜片
C．用石墨电极代替铜片后，石墨电极无明显现象
D．用稀H2SO4代替CuSO4溶液，电流计指针也发生偏转
11.下列过程属于物理变化的是
A.石油的裂化 B.煤的干馏 C.煤的气化 D.石油的分馏
12.下列说法不正确的是
A. 石膏、山梨酸钠、味精均可以用作食品添加剂
B. 非处方药的包装上印有“OTC”标识
C. 绿色化学的核心思想就是“先污染后治理”
D. 加碘食盐中加是碘酸钾
13. 下列物质的水溶液具有酸性的是
乙醇 B．乙酸 C．蔗糖 D.纯碱
14.实验小组探究甲烷与氯气的取代反应，装置、现象如下：
下列说法不正确的是
A．饱和NaCl溶液可以减少氯气的溶解
B．出现油状液滴，说明CH4全部转化为CCl4
C．产生白雾以及试管内液面上升与HCl的生成有关
D．若用铝箔套住装满CH4和Cl2的试管，一段时间后没有明显变化
15.下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是
A.空气中敞口久置的浓硫酸质量增大（挥发性）
B.浓硫酸在加热条件下与铜反应（脱水性）
C.用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑（氧化性）
D.浓硫酸可用来干燥某些气体（吸水性）
16．为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂正确的是
A. A B．B C．C D．D
17. 一定温度下，在2L恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应。下列说法不正确的是
A.若t3=4min，则0~t3时间内CO的平均反应速率为
B. 充入He，容器内压强增大，则化学反应速率增大
C. 时，，反应未达到平衡状态
D. 后，混合气体的平均分子量为35.1
18．下列化学用语书写正确的是
A．硫酸氢钠在水中的电离方程式：NaHSO4=Na+ + H++SO42 -
B．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠反应的离子方程式：
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸反应的离子方程式：Ba2+ + OH- + H+ + SO42-=BaSO4↓+H2O
D．氯化铁与铜反应的离子方程式：
19．下列“推理”结果正确的是
A．Na在空气中燃烧生成Na2O2，故同主族的Li在空气中燃烧也生成Li2O2
B．H2S与SO2能反应生成S，故NH3与NO2也能在一定条件下反应生成N2
C．Mg、Al与稀硫酸构成的原电池中较活泼的Mg作负极，故Mg、Al与NaOH溶液构成的原电池中也是Mg作负极
D．乙醇能在Cu的催化下氧化为乙醛，故作任何醇都能在Cu的催化下氧化成醛
20. 关于有机物丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOCH2CH3)的说法不正确的是
A. 含有2种官能团
B. 可发生加聚反应
C. 可由丙烯酸和乙醇在浓硫酸作用下酯化反应制取
D. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
21．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L的H2O所含的分子数为0.5NA
B．标准状况下，22.4L乙烯和乙炔的混合物中含有的碳原子数目为2NA
C．常温下，3.0g C2H6中含有的共用电子对的数目为0.6NA
D．0.1ml·L-1的CH3COOH溶液中含有的c(CH3COO-)为0.1ml/L
22. 下列实验方法或操作合理的是
A. 定容后，应上下颠倒摇动容量瓶，使溶液混合均匀，若液面下降属正常，不应继续加水
B. 铁粉硫粉混合均匀堆成条状，加热一端使混合物呈红热，移走热源，反应停止
C. 去除粗盐中的杂质过程中，蒸发操作完毕后，用坩埚钳取下蒸发皿，直接放到实验桌上
D. 铜丝在酒精灯内焰灼烧至黑色，立即将其插入盛有乙醇的试管中，观察到变黑的铜丝变红
NH3 → N2 → NO → NO2 → HNO3
②
③
= 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④
①
23.下图所示是不同价态含氮物质的转化，图中线路①②③工业生产硝酸的主要途径。
下列说法正确的是
A.①的转化属于置换反应
B.NO是一种红棕色的有毒气体
C.③的转化方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO
D.浓硝酸是一种强酸，所以常温下就能与铁剧烈反应产生NO2
24. 由粗SiO2制备纯的SiO2流程如图所示，下列说法不正确的是
A SiO2属于酸性氧化物
B. 二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料
C. 若在实验室中完成步骤Ⅲ，应该在坩埚中进行
D. 步骤Ⅱ反应的离子方程式为
25. “吹出法”提溴工艺流程示意图如下：
下列说法不正确的是
A.“氧化”过程中Cl2使Br—转化为Br2
B.“吹出"过程中利用了Br2的挥发性
C. “吸收"过程中化学方程式：Br2+SO2+2H2O====2HBr+H2SO3
D.“蒸馏”的目的是得到液溴
非选择题部分
二、非选择题(本大题共6小题，共50分)
26．（8分）回答下列问题：
(1)写出乙炔的结构简式： ▲ 。
(2)氨气的电子式 ▲ 。
(3)乙醇在铜作催化剂下发生氧化反应的化学方程式是 ▲ 。
(4)向盛有新制的银氨溶液的试管中加入葡萄糖溶液，水浴加热，观察到的现象是 ▲ 。
27. （8分）工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下：
请回答：
(1)黄铁矿主要成分的化学式是 ▲ 。
(2)SO2使品红溶液褪色，体现 SO2具有 ▲ 性。
(3)步骤Ⅲ的化学方程式是 ▲ 。
(4)下列说法正确的是 ▲ 。
A.步骤Ⅰ前需将黄铁矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率
B.SO2在进行步骤Ⅱ前，需要进行净化，以免催化剂会“中毒”失效。
C.步骤Ⅲ中选用的吸收剂是水
D.图中每一步含硫物质均发生氧化反应
28. （8分）已知常用来衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志。在一定条件下能发生如图的转化关系。
请回答：
（1）有机物的结构简式 ▲ 。
（2）的官能团名称 ▲ 。
（3）写出有机物B与D反应生成E的化学方程式 ▲ 。。
（4）下列说法不正确的是 ▲ 。
A. 有机物的分子式为C4H8O2
B.Na2CO3溶液滴入D溶液会有冒气泡现象
C. 在制备时，浓硫酸只起到催化剂的作用
D. E是一种密度比水大的有芳香味的不溶于水的液体
29．（10分）在化学反应的研究和实际应用中，人们还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。
在一定温度下，2L体积不变密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：
(1)该反应的化学方程式为 ▲ 。
(2)如果升高温度，则 ▲ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)若t3=5，计算反应开始至t3时刻用N的浓度变化表示的平均反应速率为 ▲ ml/(L·min)。
(4)t2时，N的转化率是 ▲ 。
(5)下列能说明该反应已达到平衡状态的是 ▲ (填字母)。
A.混合气体密度不再改变
B.容器内压强不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.正反应速率与逆反应速率相等，且都为0
30．（10分）人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用
图1装置制备氨气，图2装置探究其相关性质。
图1装置中生成NH3的化学方程式为 ▲ 。
有同学认为图2需要在无水硫酸铜的后面再接一个装有CaCl2固体的球形干燥管，这样做的目的
是 ▲ 。
(3)该实验缺少尾气吸收装置。如图中能用来吸收尾气的装置是 ▲ (填字母)。
(4)实验中观察到a中粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为 ▲ ，证明氨气具有 ▲ (填“氧化”或“还原”)性。
31. (6分)称取Na2CO3和NaOH固体混合物5.32g，溶于水后加入60mL1.0ml/L的Ba(OH)2溶液充分反应，经过滤、洗涤、干燥，称得沉淀3.94g。为将滤液处理至中性后达标排放，需加入V L2.0ml/L稀硫酸。请计算：
(1)3.94g沉淀的物质的量 ▲ ml。
(2)混合物中n(Na2CO3)：n(NaOH)= ▲ 。
(3)稀硫酸的体积V= ▲ L。现象
ⅰ.光照后，产生白雾，混合气体颜色变浅
ⅱ.试管内液面上升
ⅲ.试管壁出现油状液滴
序号
不纯物
除杂试剂
A
CH4(C2H4)
酸性KMnO4溶液
B
乙酸乙酯(乙酸)
饱和Na2CO3溶液
C
Cl2(HCl)
饱和NaHCO3溶液
D
FeCl2(FeCl3)
铜片
高一年级化学学科 试题
命题：宜山高中 审核：金乡卫城
考生须知：
1．本卷共8 页满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ba-137
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．下列物质中属于烃的是
A．CH4 B．CH3OH C．CH3COOH D．C6H12O6
2. 按物质的组成分，SO2属于
A. 酸 B.非金属氧化物 C. 金属氧化物 D. 单质
3．下列关于含硫化合物的化学式不正确的是
A．胆矾:FeSO4·7H2O B．石膏:CaSO4·2H2O
C．亚硫酸：H2SO3 D．重晶石:BaSO4
4．下列化学用语不正确的是
A．硫离子的结构示意图： B．乙酸的结构简式：CH3COOH
C．分子的空间填充模型： D．乙烷分子的分子式：C2H6
5．下列说法不正确的是
A.14C和14N互为同位素 B．金刚石和石墨互为同素异形体
C．C2H6和C3H8互为同系物 D．葡萄糖和果糖互为同分异构体
6. 下列反应中，属于放热反应的是
A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B. NaHCO3与盐酸反应
C. C和H2O(g)反应生成CO和H2 D.钠与水反应
光照
7．下列属于取代反应的是
A．CH3CH3+Cl2 ClCH2CH3 + HCl
B．CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O
催化剂
△
C．CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br
D．CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH
8．下列说法正确的是
A．SiO2可用来生产半导体材料
B．储氢合金利用金属对氢气的物理吸附达到储存氢气的目的
C．SiC硬度大，可用作砂纸和砂轮的磨料
D．二氧化硫有毒，不能用作食品添加剂
9. 反应，在不同情况下测得反应速率，反应最快的是
A. v(NH3)=0.4ml·L-1·s-1 B. v(O2)=0.6ml·L-1·s-1
C. v(NO)=0.8ml·L-1·min-1 D. v(H2O)=0.9ml·L-1·s-1
10．一种简单的原电池装置如图所示，下列有关说法不正确的是
A．锌作电池的负极，铜作正极
B．电子从锌片流向铜片
C．用石墨电极代替铜片后，石墨电极无明显现象
D．用稀H2SO4代替CuSO4溶液，电流计指针也发生偏转
11.下列过程属于物理变化的是
A.石油的裂化 B.煤的干馏 C.煤的气化 D.石油的分馏
12.下列说法不正确的是
A. 石膏、山梨酸钠、味精均可以用作食品添加剂
B. 非处方药的包装上印有“OTC”标识
C. 绿色化学的核心思想就是“先污染后治理”
D. 加碘食盐中加是碘酸钾
13. 下列物质的水溶液具有酸性的是
乙醇 B．乙酸 C．蔗糖 D.纯碱
14.实验小组探究甲烷与氯气的取代反应，装置、现象如下：
下列说法不正确的是
A．饱和NaCl溶液可以减少氯气的溶解
B．出现油状液滴，说明CH4全部转化为CCl4
C．产生白雾以及试管内液面上升与HCl的生成有关
D．若用铝箔套住装满CH4和Cl2的试管，一段时间后没有明显变化
15.下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是
A.空气中敞口久置的浓硫酸质量增大（挥发性）
B.浓硫酸在加热条件下与铜反应（脱水性）
C.用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑（氧化性）
D.浓硫酸可用来干燥某些气体（吸水性）
16．为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂正确的是
A. A B．B C．C D．D
17. 一定温度下，在2L恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应。下列说法不正确的是
A.若t3=4min，则0~t3时间内CO的平均反应速率为
B. 充入He，容器内压强增大，则化学反应速率增大
C. 时，，反应未达到平衡状态
D. 后，混合气体的平均分子量为35.1
18．下列化学用语书写正确的是
A．硫酸氢钠在水中的电离方程式：NaHSO4=Na+ + H++SO42 -
B．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠反应的离子方程式：
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸反应的离子方程式：Ba2+ + OH- + H+ + SO42-=BaSO4↓+H2O
D．氯化铁与铜反应的离子方程式：
19．下列“推理”结果正确的是
A．Na在空气中燃烧生成Na2O2，故同主族的Li在空气中燃烧也生成Li2O2
B．H2S与SO2能反应生成S，故NH3与NO2也能在一定条件下反应生成N2
C．Mg、Al与稀硫酸构成的原电池中较活泼的Mg作负极，故Mg、Al与NaOH溶液构成的原电池中也是Mg作负极
D．乙醇能在Cu的催化下氧化为乙醛，故作任何醇都能在Cu的催化下氧化成醛
20. 关于有机物丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOCH2CH3)的说法不正确的是
A. 含有2种官能团
B. 可发生加聚反应
C. 可由丙烯酸和乙醇在浓硫酸作用下酯化反应制取
D. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
21．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L的H2O所含的分子数为0.5NA
B．标准状况下，22.4L乙烯和乙炔的混合物中含有的碳原子数目为2NA
C．常温下，3.0g C2H6中含有的共用电子对的数目为0.6NA
D．0.1ml·L-1的CH3COOH溶液中含有的c(CH3COO-)为0.1ml/L
22. 下列实验方法或操作合理的是
A. 定容后，应上下颠倒摇动容量瓶，使溶液混合均匀，若液面下降属正常，不应继续加水
B. 铁粉硫粉混合均匀堆成条状，加热一端使混合物呈红热，移走热源，反应停止
C. 去除粗盐中的杂质过程中，蒸发操作完毕后，用坩埚钳取下蒸发皿，直接放到实验桌上
D. 铜丝在酒精灯内焰灼烧至黑色，立即将其插入盛有乙醇的试管中，观察到变黑的铜丝变红
NH3 → N2 → NO → NO2 → HNO3
②
③
= 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④
①
23.下图所示是不同价态含氮物质的转化，图中线路①②③工业生产硝酸的主要途径。
下列说法正确的是
A.①的转化属于置换反应
B.NO是一种红棕色的有毒气体
C.③的转化方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO
D.浓硝酸是一种强酸，所以常温下就能与铁剧烈反应产生NO2
24. 由粗SiO2制备纯的SiO2流程如图所示，下列说法不正确的是
A SiO2属于酸性氧化物
B. 二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料
C. 若在实验室中完成步骤Ⅲ，应该在坩埚中进行
D. 步骤Ⅱ反应的离子方程式为
25. “吹出法”提溴工艺流程示意图如下：
下列说法不正确的是
A.“氧化”过程中Cl2使Br—转化为Br2
B.“吹出"过程中利用了Br2的挥发性
C. “吸收"过程中化学方程式：Br2+SO2+2H2O====2HBr+H2SO3
D.“蒸馏”的目的是得到液溴
非选择题部分
二、非选择题(本大题共6小题，共50分)
26．（8分）回答下列问题：
(1)写出乙炔的结构简式： ▲ 。
(2)氨气的电子式 ▲ 。
(3)乙醇在铜作催化剂下发生氧化反应的化学方程式是 ▲ 。
(4)向盛有新制的银氨溶液的试管中加入葡萄糖溶液，水浴加热，观察到的现象是 ▲ 。
27. （8分）工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下：
请回答：
(1)黄铁矿主要成分的化学式是 ▲ 。
(2)SO2使品红溶液褪色，体现 SO2具有 ▲ 性。
(3)步骤Ⅲ的化学方程式是 ▲ 。
(4)下列说法正确的是 ▲ 。
A.步骤Ⅰ前需将黄铁矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率
B.SO2在进行步骤Ⅱ前，需要进行净化，以免催化剂会“中毒”失效。
C.步骤Ⅲ中选用的吸收剂是水
D.图中每一步含硫物质均发生氧化反应
28. （8分）已知常用来衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志。在一定条件下能发生如图的转化关系。
请回答：
（1）有机物的结构简式 ▲ 。
（2）的官能团名称 ▲ 。
（3）写出有机物B与D反应生成E的化学方程式 ▲ 。。
（4）下列说法不正确的是 ▲ 。
A. 有机物的分子式为C4H8O2
B.Na2CO3溶液滴入D溶液会有冒气泡现象
C. 在制备时，浓硫酸只起到催化剂的作用
D. E是一种密度比水大的有芳香味的不溶于水的液体
29．（10分）在化学反应的研究和实际应用中，人们还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。
在一定温度下，2L体积不变密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：
(1)该反应的化学方程式为 ▲ 。
(2)如果升高温度，则 ▲ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)若t3=5，计算反应开始至t3时刻用N的浓度变化表示的平均反应速率为 ▲ ml/(L·min)。
(4)t2时，N的转化率是 ▲ 。
(5)下列能说明该反应已达到平衡状态的是 ▲ (填字母)。
A.混合气体密度不再改变
B.容器内压强不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.正反应速率与逆反应速率相等，且都为0
30．（10分）人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用
图1装置制备氨气，图2装置探究其相关性质。
图1装置中生成NH3的化学方程式为 ▲ 。
有同学认为图2需要在无水硫酸铜的后面再接一个装有CaCl2固体的球形干燥管，这样做的目的
是 ▲ 。
(3)该实验缺少尾气吸收装置。如图中能用来吸收尾气的装置是 ▲ (填字母)。
(4)实验中观察到a中粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为 ▲ ，证明氨气具有 ▲ (填“氧化”或“还原”)性。
31. (6分)称取Na2CO3和NaOH固体混合物5.32g，溶于水后加入60mL1.0ml/L的Ba(OH)2溶液充分反应，经过滤、洗涤、干燥，称得沉淀3.94g。为将滤液处理至中性后达标排放，需加入V L2.0ml/L稀硫酸。请计算：
(1)3.94g沉淀的物质的量 ▲ ml。
(2)混合物中n(Na2CO3)：n(NaOH)= ▲ 。
(3)稀硫酸的体积V= ▲ L。现象
ⅰ.光照后，产生白雾，混合气体颜色变浅
ⅱ.试管内液面上升
ⅲ.试管壁出现油状液滴
序号
不纯物
除杂试剂
A
CH4(C2H4)
酸性KMnO4溶液
B
乙酸乙酯(乙酸)
饱和Na2CO3溶液
C
Cl2(HCl)
饱和NaHCO3溶液
D
FeCl2(FeCl3)
铜片
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