2024年山东省枣庄市山亭区第二次初中学业水平模拟考试+化学试卷

这是一份2024年山东省枣庄市山亭区第二次初中学业水平模拟考试+化学试卷，共10页。试卷主要包含了05，本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，垃圾是一种“放错地方的资源”，87g B，“人生在勤，勤则不匮等内容，欢迎下载使用。
2024.05
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为单项选择题，共39分；第Ⅱ卷为非选择题，共61分。全卷共8页，满分100分。考试时间为60分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 O-16 C-12 Fe-56 Na-23 Mg-24
第I卷(选择题共39分)
一、选择题(本题共13小题，每题3分，共39分。每题的四个选项中只有一项是符合题目要求的。)
1.斗转星移，大自然美丽而神奇。下列自然现象与其他有本质区别的是( )
A.火山爆燃 B.落叶腐烂 C.铁钉锈蚀 D.冰雪消融
2.垃圾是一种“放错地方的资源”。旧书投入的垃圾箱对应的标志是( )
A. B. C. D.
3.碳化硅(SiC)是一种重要的半导体材料，它属于( )
A.化合物 B.混合物 C.单质 D.氧化物
4.正确理解和使用化学用语是重要的科学素养。下列说法正确的是( )
A.O2、SO2、CO2三种物质中都含有氧气
B.中的“2”表示一氧化碳分子中碳元素的化合价为+2价
C.地壳中元素含量最高的金属元素和非金属元素组成的物质的化学式是AlO
D.Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒都属于铁元素，质量几乎相同
5.实验室用锌和稀硫酸来制备氢气，在配制稀硫酸并制备干燥氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是( )
6.2023年5月8日，第二架东航C919国产大飞机开始试飞。大飞机使用了各种化学材料，包括钛合金。如图为钛元素的原子结构示意图，下列说法错误的( )
A.钛原子的相对原子质量是48.87g B.钛元素在元素周期表中位于第四周期
C.钛原子在化学变化中容易失去电子 D.若如图为钛原子，那么最外层电子数为2
7.“人生在勤，勤则不匮。”下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( )
8.建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是( )
A. 地壳中元素含量 B. 物质分类
C. 原子结构 D. 反应类型
9.t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示，下列说法错误的是( )
A.烧杯①中溶解的溶质是氯化钾
B.烧杯②中的上层清液属于饱和溶液
C.将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液，需加水150g
D. t1℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
10.下列图像不能正确反映其对应变化关系的是( )
A.向一定质量接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3固体
B.向一定溶质质量分数的稀硫酸中逐滴酒加NaOH溶液
C.向等质量的Mg和Zn中，分别加入过量的稀盐酸
D.向Na2CO3和NaOH混合溶液中逐滴滴加稀盐酸
11.下列离子在溶液中可以大量共存的是(
A. 、Na+、、Cl- B.K+、H+、、
C.Ca2+、K+、、 D.Fe3+、Na+、OH-、Cl-
12.利用物质的性质可以进行多方面应用。下列实验操作中(括号内为待检测物质或杂质)，能达到实验目的的是( )
13.为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，小山设计了如下所示的两组实验。下列说法正确的是( )
A.实验①中溶液质量逐渐增大
B.实验②中发生的反应是：2Ag+CuSO4=Ag2SO4+Cu
C.通过实验①、②能够验证三种金属的活动性顺序
D.实验①中溶液颜色由蓝色变为黄色
第Ⅱ卷(非选择题共61分)
注意：请将正确答案填写到答题卡上。
二、非选择题(本题共6小题，共61分)
【化学与社会】
14.(5分)化学不仅能指导我们健康生活，也能助力粮食安全。
(1)小丽设计了一份午餐食谱：米饭、清蒸鲈鱼、红烧肉、鸡蛋汤。从营养均衡的角度分析，你认为还需要补充的食物是________(填序号，下同)。
A.素炒西兰花 B.牛奶 C.排骨汤 D.小米粥
(2)“杂交水稻之父”袁隆平培育出的某种水稻中富含硒，这里的“硒”指的是______。
A.硒原子 B.硒单质 C.硒元素
(3)某地区常见农作物最适宜生长的土壤pH范围如下表。该地区某农田土壤为弱碱性，则该农田比较适合种植的下列农作物是_______。
(4).农业上常用氯化钠溶液选种，若要配制100kg溶质质量分数是15%的氯化钠溶液用于选种，则需要氯化钠固体的质量是_____kg。
(5)小麦生长中出现部分倒伏现象，俗称”软骨病"，可施加下列哪一种化肥_____。
A.KNO3 B.CO(NH2)2 C.NH4HCO3 D.NH4H2PO4
【古文化中的化学】
15.(6分)《梦溪笔谈：阳燧照物》记载：“阳隧面洼，向日照之，光皆聚向内，离镜一二寸，光聚一点，大如麻菽，着物则火发”。
(1)“阳燧”为铜锡合金所制，属于_____材料。它与纯铜相比，性能的区别是______。
a.硬度更大 b.抗腐蚀能力更好 c.熔点更高.
(2)古人将孔雀石和木炭混合，经高温煅烧得到粗铜，精炼后再熔合一定比例的锡、铅等调节性能。孔雀石主要成分高温下发生反应：Cu2(OH)2CO32X+H2O↑+CO2↑，则X的化学式是_________。利用木炭与X反应得到铜，体现了木炭的_______性。
(3)“阳燧”取火的原理是________。“火发”过程中，可燃物中的化学能转化为_____能。
【科普阅读】
16.(8分)稀土元素是指元素周期表中B族的钪(Se)、钇(Y)以及铜系元素。这些元素的氧化物都不溶于水，外形像泥土，而且又稀少，因而人们喜欢称它们为“稀土元素”。稀土元素的化学性质较为活泼，著与其他元素结合，便可组成种类繁多、功能多样、用途广泛的新型材料，且性能会有较大提高，被称作当代的“工业味精”稀土元素的镧(La)、铈(Ce)、镨(Pr)，钕(Nd)在元素周期表中的位置如图所示。
稀土元素的化合物还是生产特种玻璃和陶瓷的重要原料。如将三氧化二铈(Ce2O3)加入玻璃中，可制成低散射、高折射的光学玻璃，用于生产精密的光学器材。在铜铁、铸铁和合盒中加入少量稀土能大大改善性能；用稀土制作的催化剂，具有活性高、选择性好，抗重金属中毒能力强的优点；稀土氧化物是重要的发光材料激光材料；稀土元素可以提高植物的叶绿素含量，增强光合作用，促进根系发育，增加根系对养分吸收；稀土还能促进种子萌发，提高种子发芽率，促进幼苗生长，甚至还具有使某些作物增强抗病、抗寒、抗旱的能力。
(1)从材料中可得出，稀土元素的化学性质________。
(2)铈元素的质子数是_________。
(3)CeO2是汽车尾气净化器中的关键催化剂，CeO2读作__________。
(4)稀土及其化合物具有的用途有_______(填字母)。
A.制成低散射、高折射的光学玻璃 B.制作发光材料、激光材料
C.制作电缆 D.制作高选择性的催化剂
【基础实验与跨学科实践】
17.(12分)某学习小组以“气体制备”为主题开展基础实验与跨学科实践。根据下图回答问题。
【任务一】实验室制取气体
(1)仪器a的名称是__________。
(2)实验室选择装置A制取氧气的化学反应方程式：__________，用E装置收集氧气，当观察到_______时，开始收集。
(3)若用AFC装置制取并收集干燥的CO2气体，F中应盛放的液体为：_____，制取CO2气体的方程式：____________。
(4)甲烷是一种无色无味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰(氧化钙和氢氧化钠固体的混合物)和醋酸钠固体制取甲烷气体，选用的发生装置是_______(填标号)。
【任务二】探究燃烧条件
【任务三】跨学科实践活动
兴趣小组开展“自制净水器及水质检测”实践活动。
(5)自制净水器：如图，净水流程依标号顺序进行。
吸附剂为活性炭，因其具有_______结构。
(6)水质检测：TDS值是水质的-项重要指标，某水样经自制净水器净化后的TDS值如图，净化后的水质纯度为___________。
【科学探究与项目化实践活动】
18.(16分)
化学兴趣小组以自制“自热火锅发热剂”为项目进行学习，请你一起参与：
【任务一】“解密原理”——研究发热原理
资料：
①某品牌自热火锅发热剂主要成分氧化钙、铝粒、碳酸钠；
②铝能与氢氧化钠洛液反应：2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑；
③碳酸钠与氢氧化钙溶液作用是吸热反应，生成碳酸钙和氢氧化钠。
④碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体混合物，能吸收水分和二氧化碳气体。
【问题1】生石灰与水作用是放热反应，为什么在该发热剂中还要放铝粒呢?
兴趣小组设计实验方案如下：取某品牌自热火锅包装为实验容器，其结构如图1，外锅放入50g发热包，并加200mL水至水位线，食材锅内加300mL水，测量食材锅内水温变化(锅盖始终盖着)。然后换成50g生石灰，重做一遍。测定时间范围是0-36min，实验数据如图2。
(1)写出发热包加水后，有碳酸钠参与反应的化学方程式__________。
(2)结合图2分析可知：发热剂中加入铝粉的作用是___________。
【任务二】“计算配比”——计算原料配比
【问题2】如何测定碳酸钠的质量呢?
兴趣小组利用图3所示装置进行实验，称取5.0g发热粉进行反应，反应结束后干燥管增重0.33g。
(3)待锥形瓶内无气泡产生时，通入氮气的目的是________。
(4)计算5.0g发热粉中碳酸钠的质量______(保留三位有效数字)。
在老师的帮助下，计算确定发热粉中氧化钙、铝粒、碳酸钠三种物质的质量比约为1：1：2。
【任务三】“制发热包”一制作产品标签
(5)兴趣小组同学按照氧化钙、铝粒、碳酸钠三种物质的质量比1：1：2配制发热粉，并在发热包外包装袋上贴上产品标签，请你将标签信息补充完整：
(6)能否将上述实验中的稀硫酸换成稀盐酸，并说明理由__________。
(7)干燥管2中碱石灰的作用是___________。
(8)餐后，外锅内残余物能否直接丢弃，并说明原因___________。
【工业生产综合应用】
19.(14分)轻质碳酸钙是一种白色细腻粉末，广泛应用于多个领城(如1图)。碳化法制备轻质碳酸钙的流程如题2图。
(1)轻质碳酸钙在_____领城应用最广泛。
(2)不同温度下煅烧石灰石的烧失率(×100%)随时间变化如3图，可知最佳煅烧温度和时间为________℃和_____h。
(3)请写出“消化”的化学反应方程式________。“碳化”时若pH太低，会发生副反应CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，将导致轻质碳酸钙的产率偏_____(填“低”
或“高”)。
(4)充分煅烧1000kg石灰石至反应完全，剩余质量为575kg，计算该石灰石中碳酸钙的质量分数?(写计算过程，结果保留至0.1%).
2024年初中学业水平模拟考试化学试题
参考答案及评分标准
(满分100分)
说明：请大家在阅卷前把答案认真统一遍。
第Ⅰ卷(选择题 共39分)
一、单项选择题(把每个小题的一个最佳答案填入下表。每小题3分，共39分)
第Ⅱ卷(非选择题 共61分)
14.(5分)(每空1分)
(1).A
(2)C
(3)萝卜
(4)15
(5)A
15.(6分)(每空1分)
(1)金属 ab
(2)CuO 还原
(3)使温度达到了可燃物的着火点 热或光(写一个满分)
16.(8分)(每空2分)
(1)较为活泼
(2)58
(3)二氧化铈
(4)ABD
17.(12分)(每空1分，化学方程式2分)
【任务一】实验室制取气体
(1)试管
(2) 2H2O22H2O+O2↑ 有连续均匀的气泡冒出
(3)浓硫酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(4)B
【任务二】探究燃烧条件
白磷燃烧，红磷不燃烧 向上移动铂丝
【任务三】跨学科实践活动
(5)疏松多孔
(6)一般
18.(16分)(每空2分)
(1)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
(2)提高温度(合理即可)
(3)使反应生成的二氧化碳全部被干燥管1吸收
(4)0.795g
(5)使用时要远离明火，严禁在密闭场所中使用(合理即可)
(6)不能，因为盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢也能被碱石灰吸收，会影响实验结
(7)防止空气中的二氧化碳和水进入干燥管1
(8)不能，外锅内残余物中可能含氢氧化钠等碱性物质，会污染环境(合理即可)
19.(14分)(每空2分，计算题4分)
(1)建筑材料
(2)950 5
(3)CaO+H2O=Ca(OH)2 低
(4)根据质量守恒定律产生二氧化碳的质量为：1000kg-575kg=425kg；
解：设该石灰石中碳酸钙的质量为x，
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
x 425kg
x=965.9kg
碳酸钙的质量分数为：100%≈96.6%
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为96.6%。A.量取浓硫酸
B.稀释浓硫酸
C.制取氢气
D.干燥氢气
选项
劳动项目
化学知识
A
用燃气灶炒菜
燃气燃烧放热
B
用液氯处理自来水厂的水
液氯具有杀菌消毒作用
C
花田施用草木灰(含K2CO3)
K2CO3溶液可使酚酞变红
D
用熟石灰调节土壤酸碱性
熟石灰能中和土壤中的酸性物质
选项
物质
目的
主要实验操作
A
四氧化三铁和氧化铜
鉴别
观察颜色
B
O2和CO2的混合物
分离
用澄清石灰水吸收
C
CaCl2(CaCO3)
除杂
溶解、过滤、蒸发
D
H2(CH4)
检验
点燃，火焰上方罩一干冷烧杯，观察
农作物
茶树
油菜
小麦
萝卜
土壤pH
5.0~5.5
5.8~6.7
6.0~7.0
7.2~7.5
用下图进行燃烧条件探究，铂丝插入H2O2溶液，立即产生O2
实验现象
结论或改进操作
观察到_____
说明燃烧需要温度达到着火点
若安全管内液面上升太快
可______缓解压强增大
【品名】食品专用发热包
【主要成分】氧化钙、铝粒、碳酸钠
【净含量】50克
【使用方法】撕开塑料袋后加常温水发热
【贮存条件】存放于阴凉干燥处
【注意事项】___________
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
D
A
D
D
A
C
D
D
C
A
C
C