2024届陕西省铜川市高三下学期第三次模拟考试理科综合试题-高中化学（原卷版+解析版）

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注意事项：
1.本试题共16页，满分300分，时间150分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 V-51 Fe-56 As-75 Bi-209
第一部分(选择题 共126分)
一、选择题(本大题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的)
1. 衣食住行皆化学。下列说法不正确的是
A. 衣服面料中的聚酯纤维、棉、麻均属于有机高分子
B. 制作豆腐时煮沸豆浆的过程中蛋白质发生了盐析
C. 建筑材料熟石灰中含有离子键和共价键
D. 新能源汽车使用锂离子电池供电时化学能转化为电能
【答案】B
【解析】
【详解】A．聚酯纤维、棉、麻都属于有机高分子，A正确；
B．煮沸豆浆时，蛋白质因为受热变性，而并非盐析，盐析通常发生在向蛋白质溶液中加入高浓度的非重金属盐时，B错误；
C．熟石灰的主要成分氢氧化钙，其中钙离子和氢氧根离子之间是有离子键，氢氧根中氧原子和氢原子之间是共价键，C正确；
D．供电时锂电池由化学能转化为电能，锂离子电池内部存储着化学能，当电池放电时，这些化学能会转化为电能，为汽车提供动力，D正确；
故选B。
2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 足量水与7.8g完全反应，转移的电子数为0.1
B. 标准状况下，4.48L中所含分子数为0.2
C. 1L 0.1的溶液中氧原子数为0.3
D. 0.1ml含有的质子数为6
【答案】A
【解析】
【详解】A．水与7.8g反应，过氧化钠既为氧化剂又为还原剂，7.8g的过氧化钠为0.2ml，转移的电子数为转移0.1，A正确；
B．标准状况下，三氧化硫为固态，不能使用气体摩尔体积，B错误；
C．溶液中水中还有氧原子，故大于0.3，C错误；
D．0.1ml含有的质子数应为6.6，D错误；
故选A。
3. 青杞始载于《新修本草》，有清热解毒的功效。青杞中含有白英素B，其结构简式如图所示。下列有关白英素B的叙述正确的是
A. 一个分子中有2个六元环，一个5元环B. 1ml白英素B可以与5ml 发生加成反应
C. 可以发生氧化反应、还原反应和水解反应D. 一个分子中有2个手性碳原子
【答案】C
【解析】
【详解】A．一个分子中有1个六元环，一个5元环，A错误；
B．1ml白英素B含有1ml苯环，1ml醛基，可以与4ml发生加成反应，酯基与不发生加成反应，B错误；
C．白英素B含有醛基，可以发生氧化反应与还原反应；含有酯基，可以发生水解反应，C正确；
D．一个分子中有1个手性碳原子，即标记1处，D错误；
故选C。
4. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M、N、P、Q依次是这些元素形成的单质，甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素形成的二元化合物。其中，乙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丙是一种高能燃料，其组成元素与乙相同；丁是常见的两性氧化物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 原子半径：Z>X>Y
B. 丙中只含有极性键
C. 单质N难溶于水
D. W分别与X、Y两种元素均可形成至少两种化合物
【答案】B
【解析】
【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。M、N、P、Q分别是这些元素形成的单质，甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素形成的二元化合物。其中，乙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，则乙为NH3；丙是一种高能燃料，其组成元素与乙相同，则丙为N2H4；M、N元素的单质反应生成NH3，则M为H2、N为N2；丁是常见的两性氧化物，则丁为Al2O3；己加热生成Al2O3，则己为Al(OH)3；Q与P反应生成Al2O3，则Q、P为Al和O2，若Q为O2，则甲为NO，NO与戊不会生成氢氧化铝和氨气，则Q为Al，甲为AlN，戊为H2O。则W、X、Y、Z分别是H、N、O、Al。
【详解】A．一般情况下，电子层数越多，半径越大，同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径O＜N＜Al，A正确；
B．N2H4中既有N-H极性键又有N-N非极性键，B错误；
C．氮气难溶于水，C正确；
D．W为H，X为N，Y为O，W分别与X、Y两种元素均可形成至少两种化合物，如NH3、N2H4，H2O、H2O2，D正确；
故选B。
5. 下列对化学实验及现象的解释不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．前者无现象，后者有黑色沉淀生成，说明相同情况下，硫化铜更容易沉淀，溶解度更小，二者为同种类型的沉淀，溶解度越小，则溶度积越小，所以，A正确；
B．品红的乙醇溶液中没有水，品红的水溶液中有水，品红的乙醇溶液不褪色，品红的水溶液逐渐褪色，说明使品红褪色的不是而是与水反应后的产物，B正确；
C．向KI溶液中加入少量氯水和，振荡、静置，下层溶液为紫红色，说明发生，则还原性：，C正确；
D．向0.01溶液中，加入少量固体，由于浓度增大，所以溶液颜色加深；由于浓度增大，平衡正移，水解程度增大，溶液颜色又略有变浅，D错误；
故选D。
6. 聚对苯二甲酸乙二醇酯(PET)的回收被选为“2023年度IUPAC化学领域十大新兴技术”之一、某温度下，应用电化学原理处理废旧塑料PET制取甲酸钾的装置如图。下列说法错误的是
A. 石墨电极的反应式为
B. 转移1ml电子产生0.5ml
C. 隔膜为阴离子交换膜
D. 为PET的水解产物
【答案】A
【解析】
【分析】结合电极反应产物分析，PET在碱性条件下水解生成和HOCH2CH2OH，HOCH2CH2OH在碱性条件下失去电子生成HCOO-，则石墨电极为阳极，不锈钢板为阴极，阴极氢离子得到电子生成氢气，多余的氢氧根离子经过阴离子交换膜进入左侧；
【详解】A．石墨为阳极，HOCH2CH2OH在碱性条件下失去电子生成HCOO-，反应为，A错误；
B．水电离出氢离子得到电子生成氢气：，转移1ml电子产生0.5ml ，B正确；
C．多余的氢氧根离子经过阴离子交换膜进入左侧，C正确；
D．PET在碱性条件下水解生成和HOCH2CH2OH，D正确；
故选A。
7. 25℃时，向二元弱酸溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中[X表示或]随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. Ⅱ中X表示的是
B. 当溶液pH=4.2时，
C. 若溶液中，则pH=2.7
D. 0.1 溶液中：
【答案】C
【解析】
【分析】是一种二元弱酸，Ka1=＞Ka2=，当lgX=0时，pH=-lgc(H+)=lgK，根据图象可知，Ka1=10-1.2＞Ka2=10-4.2，，，所以直线Ⅰ中X表示的是，直线Ⅱ中X表示的是。
【详解】A．根据分析知，Ⅱ中X表示的是，A错误；
B．当溶液pH=4.2时，c(H+)＞c(OH-)，c()=c()，依据电荷守恒：c(H+)+ c(Na+)=c(OH-)+ c()+2c()，则c(Na+)＜3c()，B错误；
C．，则则pH=2.7，C正确；
D．的电离平衡常数=1×10-4.2，的水解平衡常数Kh==10-12.8，电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，则0.1ml/L NaHR2O4溶液中：，D错误；
故选C。
第二部分(非选择题 共174分)
三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每道试题考生都必须作答。第33题~第38题为选考题，考生根据要求作答)
(一)必考题(11题，共129分)
8. 钛在医疗领域的应用非常广泛，如：制人造关节、主动心瓣等。实验室利用含杂质的二氧化钛做原料制取高纯度的二氧化钛，装置如图(夹持装置已略去)。
已知：①；
②为无色或淡黄色液体，熔点为-30℃，沸点为136.4℃，极易与水反应，能溶于有机溶剂，易挥发，与HCl不发生反应；
③的盐酸溶液可吸收CO而生成黑色颗粒Pd；
④在盐酸溶液中的存在形式为。
a．制备
（1）对于实验过程的控制，开始的操作和实验结束的操作分别为_______(填序号)。
①先给陶瓷管通电加热，一段时间后，再打开分液漏斗活塞
②先打开分液漏斗活塞，一段时间后，再给陶瓷管通电加热
③先将陶瓷管断电停止加热，一段时间后，再关闭分液漏斗活塞
④先关闭分液漏斗活塞，一段时间后，再将陶瓷管断电停止加热
（2）装置B中盛放的试剂是_______(填名称)。
（3）该实验设计存在缺陷是_______、_______
（4）用的盐酸溶液吸收CO的离子方程式为_______。
（5）所得的可用Mg制Ti，该过程可在_______(填序号)氛围保护下进行。
①氮气 ②氩气 ③水蒸气 ④氧气
b．气相氧化法制备
（6）装置丁中仪器a的名称为_______。
（7）实验装置按从左到右的连接顺序为_______。
（8）写出装置甲三颈烧瓶内发生反应的化学方程式_______。
【答案】（1）②③ （2）浓硫酸
（3） ①. 没有CO尾气处理装置 ②. 装置D和装置E之间没有干燥装置(装置D后无干燥装置也给分)(两空的答案顺序可颠倒)
（4）
（5）② （6）蒸馏烧瓶
（7）乙→丙→丁→甲 （8）
【解析】
【分析】由实验装置图可知，装置A中浓盐酸与高锰酸钾固体反应制备氯气，装置B中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置C中氯气与二氧化钛和碳高温条件下反应制备四氯化钛，装置D用于冷凝收集四氯化钛，装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，该实验设计存在缺陷：一是E中水蒸气进入D中会导致四氯化钛与水反应，应在装置D和装置E之间连接一个干燥装置，二是没有一氧化碳的尾气处理装置，应在装置E后面连接一个燃烧装置或吸收一氧化碳的气球。
【小问1详解】
实验开始时，为防止碳与空气中的氧气共热反应，应先打开分液漏斗活塞，利用A中生成的氯气排出装置内的空气后，再陶瓷管通电加热；为防止温度变化产生倒吸，实验结束时应先断电停止加热陶瓷管，一段时间后，再关闭分液漏斗活塞停止通入氯气，故选②③；
【小问2详解】
由分析可知，装置B中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，故答案为：浓硫酸；
【小问3详解】
由分析可知，该实验设计存在缺陷：一是E中水蒸气进入D中会导致四氯化钛与水反应，应，应在装置D和装置E之间连接一个干燥装置，二是没有一氧化碳的尾气处理装置，应在装置E后面连接一个燃烧装置或吸收一氧化碳的气球，故答案为：一是没有CO尾气处理装置，二是装置D和装置E之间没有干燥装置；
【小问4详解】
由题给信息可知，吸收一氧化碳的反应为一氧化碳与溶液中的离子反应生成钯、二氧化碳、氢离子和氯离子，反应的离子方程式为；
【小问5详解】
镁的化学性质活泼，能与氮气、氧气、水蒸气反应，所以制备钛的过程应在氩气氛围保护下进行，故选②；
【小问6详解】
由实验装置图可知，装置丁中仪器a为蒸馏烧瓶；
【小问7详解】
由实验装置图可知，装置乙为氧气制备装置，装置丙中盛有的浓硫酸为干燥装置，装置丁为四氯化钛受热气化装置，装置甲中四氯化钛与氧气高温条件下反应制备二氧化钛，其中盛有碱石灰的干燥管用于吸收反应生成的氯气，防止污染空气，则装置的连接顺序为乙→丙→丁→甲；
【小问8详解】
三颈烧瓶内发生的反应为四氯化钛与氧气高温条件下反应生成二氧化钛和氯气，反应的化学方程式为。
9. (钒酸铋)是一种黄色颜料。某小组以辉铋矿(含77.1%、19.5%Fe和3.4%)为原料制备钒酸铋，并回收制备食品抗氧化剂的流程如下：
已知：常温下，，；当金属离子浓度时，认为该离子已沉淀完全。请回答下列问题：
（1）“焙烧”中采用高压空气的目的是_______，转化成发生反应的化学方程式为_______。
（2）浸渣的主要成分是_______(填化学式)。
（3）“酸浸”得到的浸液中，则“除铁”调节pH的范围为_______。
（4）“合成”过程中将溶液和溶液混合容易形成胶体，导致过滤困难。为防止生成胶体可采用的措施为_______(答一条)。
（5）向饱和碳酸钠溶液中通入过量可制得，发生反应的化学方程式为_______。易变质生成，设计简单实验证明产品是否变质：_______。(已知：)
（6）某工厂用20吨该辉铋矿，最终得到18.468吨，则该过程中Bi的损耗率为______%。
【答案】（1） ①. )增大氧气浓度，加快反应速率 ②.
（2）
（3）3~4 （4）搅拌、加热等
（5） ①. ②. 取少量产品，加入足量盐酸，一段时间后再滴加溶液，若产生白色沉淀，则产品已变质，反之未变质
（6）5
【解析】
【分析】由题给流程可知，辉铋矿在高压空气中焙烧，将金属硫化物转化为二氧化硫和金属氧化物，先焙烧渣中加入稀硫酸，金属氧化物溶于稀硫酸转化为可溶性硫酸盐，二氧化硅与稀硫酸不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和含有可溶性硫酸盐的滤液；向滤液中加入过氧化氢和氨水混合溶液，将溶液中的亚铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁和滤液；向滤液中加入氢氧化钠溶液，将溶液中的铋离子转化为氢氧化铋沉淀，过滤得到氢氧化铋和滤液；向氢氧化铋中加入盐酸溶解得到氯化铋溶液，氯化铋溶液与钒酸钠溶液合成得到钒酸铋，据此回答。
【小问1详解】
“焙烧”中采用高压空气可以增大氧气浓度，加快反应速率；
三硫化二铋转化为三氧化二铋的反应为三硫化二铋与氧气在高温下反应生成三氧化二铋和二氧化硫，即反应的化学方程式为；
【小问2详解】
由分析可知，浸渣的主要成分是二氧化硅，即化学式为；
【小问3详解】
酸浸得到的浸液中铋离子的浓度为0.01ml/L，则由溶度积可知，溶液中氢氧根离子浓度小于=1×10-10ml/L，溶液的pH小于4；又溶液中铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀时溶液中氢氧根离子浓度大于=1×10-11ml/L，溶液的pH大于3，所以“除铁”调节pH的范围为3~4；
【小问4详解】
为防止生成胶体可采用的措施可为不断搅拌或加热等；
小问5详解】
向饱和碳酸钠溶液中通入过量SO2可制得焦亚硫酸钠，发生反应的化学方程式为Na2CO3+2SO2=Na2S2O5+CO2；
为防止S2O离子干扰硫酸根离子的检验，证明Na2S2O5产品是否变质时，应加入足量的盐酸排出S2O离子干扰，则设计简单实验证明产品是否变质的实验方案为取少量产品，加入足量盐酸，一段时间后再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则产品已变质，反之未变质；
【小问6详解】
由题意可知，20吨该辉铋矿中铋元素的物质的量为×2=6×104ml，由钒酸铋的质量为18.468吨中铋元素的物质的量为=5.7×104ml，则铋元素的损失率为×100%=5%。
10. 我国力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，因此的综合利用成为研究热点。
（1）通过捕捉空气中的和电解水产生的H2可以合成“零碳甲醇”。已知H2(g)的燃烧热为286，的燃烧热为726，反应的_______。
（2）利用电喷雾电离等方法可得，与反应能高选择性地生成甲醇，反应机理如下图所示：
已知参与化学键变化的元素替换成更重的同位素时，反应速率会变慢，则与反应的能量变化曲线为_______(填“c”或“d”)，写出与反应生成的氘代甲醇的结构简式：_______或_______。
（3）氢气和碳氧化物反应生成甲烷，涉及反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应皿：
T℃时，向恒容密闭容器中充入一定量的和1ml ，平衡时和CO的转化率及和的物质的量随变化的情况如图所示。
①图中表示变化的曲线是_______(填“a”、“b”、“c”或“d”)；_______；的选择性_______。
②已知起始充入1ml和1ml进行上述反应时，起始压强为。反应Ⅰ的分压平衡常数_______(用含的代数式表示)。
【答案】（1）-132
（2） ①. c ②. ③. (后两空的答案顺序可颠倒)
（3） ①. b ②. 62.5 ③. 60% ④.
【解析】
【小问1详解】
已知：H2(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为286kJ/ml和726kJ/ml，则根据燃烧热的定义列出燃烧热的热化学方程式如下：①H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH1=-286kJ/ml；②CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH2=-726kJ/ml，由3×①-②得：，根据盖斯定律 ΔH=3ΔH1-ΔH2=3×(-286kJ⋅ml−1)-(-726kJ⋅ml−1)=-132kJ⋅ml−1；
【小问2详解】
反应速率越慢，反应的活化能越大，结合图可知活化能：c>d，则MO+与CD4反应的能量变化曲线为c；由反应进程-能量图可知，反应过程中，H或D都有可能发生成键变化，分别生成CD3OH、CHD2OD；
【小问3详解】
①结合反应，越大，CO转化率越大直到接近100%，而氢气本身的转化率将下降，故a表示CO转化率、b表示H2转化率；随着的增大，CO接近完全转化，CH4物质的量逐渐增大，直到接近100%，故c表示CH4物质的量变化的曲线，则d表示CO2物质的量变化的曲线；温度T℃时，在固定容积的容器中充入一定量的和1mlCO，B点=1，因此充入1ml，设出未知数并列出三段式如下：
；
；
此时H2转化率为87.5%，d表示CO2物质的量的变化曲线，由此可得，，，计算可得，，，则，即m=62.5；的选择性；
②根据上述分析可计算出各气体平衡时的量：，，，，，平衡时总的气体的物质的量为：，由于起始充入1mlCO和1ml进行上述反应，起始压强为，根据物质的量之比等于压强之比可知，达到平衡时的压强为，由此计算反应Ⅰ的分压平衡常数：。
(二)选考题(共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分)
【化学—选修3：物质结构与性质】
11. 化学材料助力科技成果的转化与应用。化合物在磁记录材料领域有广泛的应用前景，氨硼烷()、镁铁合金都可作为储氢材料。回答下列问题：
（1）基态Mn原子中核外电子占据的最高能层符号是_______，基态As原子的价层电子排布式为_______。
（2）Ag的焰色反应与铁相似，接近无色，下列有关焰色反应原理的分析正确的是_______(填字母)。
a．电子从基态跃迁到较高的激发态
b．电子从较高的激发态跃迁回基态
c．焰色反应的光谱属于吸收光谱
d．焰色反应的光谱属于发射光谱
（3）中阴离子的空间构型是_______，Mn、N、O三种元素中第一电离能最小的是_______(填元素符号)。
（4）、、的沸点由高到低的顺序为_______(用化学式表示，下同)，键角由大到小的顺序为_______。
（5）中存在配位键，提供空轨道的原子是_____；分子中N原子采用________杂化。
（6）某镁铁合金的晶胞如图所示：
该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数的值为。Fe的配位数是_______。该合金储氢时，若每个晶胞可以储存4个分子，计算合金储存氢气的质量为___g(用含的代数式表示)。
【答案】（1） ①. N ②.
（2）bd （3） ①. 平面三角形 ②. Mn
（4） ①. ②.
（5） ①. B ②.
（6） ①. 8 ②.
【解析】
【小问1详解】
Mn为第25号元素，基态Mn原子电子排布式为：，核外有4个电子层，核外电子占据最高能层符号N；基态As的电子排布式为：，价层电子排布式为；
【小问2详解】
焰色反应是电子从能量较高激发态跃迁回基态释放能量形成的发射光谱，故选bd；
【小问3详解】
中阴离子是，中N原子价电子对数是，无孤电子对，空间构型是平面三角形，Mn、N、O三种元素中Mn是金属元素，第一电离能最小；
【小问4详解】
、、结构相似，相对分子质量越大沸点越高，由于NH3能形成分子间氢键，沸点最高，所以沸点由高到低的顺序为：，、、中性原子均为sp3杂化，都有1个孤电子对，原子半径越小，价电子对之间的斥力越大，键角越大，键角由大到小的顺序为：；
【小问5详解】
中存在配位键，B提供空轨道，N提供孤电子对，形成配位键；分子中N原子形成4个σ键，无孤电子对，属于sp3杂化；
【小问6详解】
由图可知，Fe的配位数为8；由均摊法得，晶胞中Fe的数目为：，Mg的数目为：8，晶胞质量为：，晶胞的密度为，阿伏加德罗常数的值为，晶胞的体积为：，
1cm3合金存在晶胞的数目为：，每个晶胞可以储存4个H2分子，1cm3合金能储存个H2分子，质量为：。
【化学—选修5：有机化学基础】
12. 以有机物X为原料合成催眠药D和香料G的一种流程如下：
回答下列问题：
（1）X的分子式为，则其结构简式为____。可用来鉴别X和A的试剂是______。
（2）A→B的反应类型是_______。C中所含官能团的名称为_______。
（3）D的分子式为_______，E的名称为_______。
（4）写出A和F反应生成G的化学方程式：_______，一个F分子中最多有_______个原子共平面。
（5）M是F的同分异构体，同时满足下列条件的M的结构有_______种(不考虑立体异构)。
①能与溶液反应，不能与溶液反应
②能与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀
其中，苯环上一氯代物只有2种的结构简式为_______(任写其中一种即可)。
【答案】（1） ①. ②. 溶液或浓溴水（其它合理答案也给分）
（2） ①. 氧化反应 ②. 碳碳三键、羟基
（3） ①. ②. 邻羟基苯甲酸钠或2-羟基苯甲酸钠
（4） ①. ++H2O ②. 16
（5） ①. 9 ②. 或或
【解析】
【分析】X的分子式为，由E的结构简式可知，X是；X和氢气反应生成A，根据C逆推，A是；A发生氧化反应生成B，B是；E酸化生成F，F是，F与发生酯化反应生成G，G是；
【小问1详解】
X的分子式为，根据以上分析，X的结构简式为。是苯酚，能与FeCl3溶液发生显色反应，可用来鉴别和的试剂是FeCl3溶液。
【小问2详解】
A是、B是，A→B的反应类型是氧化反应。根据C的结构简式，C中所含官能团的名称为碳碳三键、羟基。
【小问3详解】
根据D的结构简式，可知D的分子式为；根据E的结构简式，E的名称为邻羟基苯甲酸钠；
【小问4详解】
F是，F与发生酯化反应生成G，G是，反应的化学方程式为++H2O；羰基、苯环都是平面结构，单键可以旋转，分子中可能所有原子共平面，一个F分子中最多有16个原子共平面。
【小问5详解】
①能与溶液反应，不能与溶液反应，含有酚羟基、不含羧基；
②能与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀，说明醛基，符合条件的的同分异构体，若苯环含有2个-OH和1个醛基有6种结构，若含有2个取代基-OH和-OOCH有3种结构，共9种同分异构体。其中，苯环上一氯代物只有2种的结构简式为或或。选项
化学实验及现象
解释
A
分别向浓度均为0.1的和溶液中通入至饱和，前者无明显现象，后者生成沉淀
溶度积常数：
B
将分别通入品红的乙醇溶液和品红的水溶液中，品红的乙醇溶液不褪色，品红的水溶液逐渐褪色
使品红褪色的不是而是与水反应后的产物
C
向KI溶液中加入少量氯水和，振荡、静置，下层溶液为紫红色
还原性：
D
向0.01溶液中，加入少量固体，溶液颜色加深
水解程度增大