2024届陕西省西安市浐灞第二中学高三下学期理科综合模拟试卷-高中化学（原卷版+解析版）

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考生注意：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共300分。考试时间150分钟。
2．请将各题答案填写在答题卡上。
3．可能用到的相对原子质量：O 16 Zn 65 Au 197
第Ⅰ卷（选择题 共126分）
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是
A. 传统陶瓷是典型的绝缘材料B. 食盐、味精的主要成分都是盐类
C. 硅胶可作食品袋中的抗氧化剂D. 纯碱溶液可用于除去酯类油污
2. 科学家利用FOX-7合成有机物T的反应历程如图所示（部分物质省略），T可用作固体火箭的新型推进剂。下列叙述正确的是
A. FOX-7不能发生加成反应
B. FOX-7不能使酸性KMnO4溶液褪色
C. T属于苯的同系物
D. 已知T中R为乙基，则T含1个手性碳原子（连有4个不同的原子或原子团的碳原子，称为手性碳原子）
3. 下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
4. 下列对应离子方程式的书写正确的是
A. 将（少量）通入溶液中：
B. 向溶液中滴加稀氨水：
C. 向溶液中滴加少量稀盐酸：
D. 向溶液中滴加少量澄清石灰水：
5. 某大学研究团队推出一种新型Zn-NO2电池。该电池能有效地捕获NO2，将其转化为，再将产生的电解制氨，过程如图所示。下列说法正确的是
A. d电极电势比c电极的电势高
B. d电极为阴极
C. c极的电极反应为
D. 电路中转移0.2 ml 时，理论上能得到1.12 L O2
6. 已知蓝色环保颜料由原子序数依次增大的W、X、Y、Z、R五种短周期主族元素组成，W、R位于同一主族，W元素原子的核外电子数是其周期序数的4倍；X、Y、Z、R位于同一周期，其原子序数之和为54，且只有Y、Z相邻；X的单质可与冷水剧烈反应，下列有关说法正确的是
A. 简单离子半径：B. 最简单氢化物的稳定性：
C. Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸D. W、Z形成的二元化合物为离子化合物
7. 常温下，向含、、的混合液中滴加NaF溶液，溶液中，、、与的关系如图所示。下列叙述正确的是
已知：。
A. 代表与pF的关系
B. 当时，和相交
C. 向含、的溶液中滴加NaF溶液，先生成
D. 常温下，的平衡常数为
第Ⅱ卷（非选择题 共174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每道试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共129分。
8. 黄金除具备货币商品属性外，由于其优良特性，还可用作珠宝装饰、金触媒、超导体等。以含砷金精矿（成分为Au、FeAsS）为原料提炼黄金的工艺流程如图，请回答下列问题：
（1）焙烧时，FeAsS转化为两种有毒物质和一种红棕色固体，写出此反应的化学方程式：______。
（2）焙烧温度对硫、砷的脱除率的影响如图所示，则最适宜的焙烧温度为______℃，原因为______。
（3）磨砂的目的是______。
（4）氰化过程中，通入O2将Au转化为Na[Au(CN)2]（易溶于水），写出该反应的离子方程式：______。
（5）滤渣的主要成分为______、______。
（6）at含Auw%的含砷金精矿通过上述流程（假设Au的损失率为5%）可制得______tAu。
9. 硫脲是一种杀菌剂。某小组设计实验制备硫脲并探究其性质。
实验（一）：制备硫脲。装置如图1所示（加热装置已省略）。
已知：①；
②25℃时硫脲溶解度为14.2 g/100 g水；
③实验室常用FeS与稀H2SO4在常温下制H2S。
（1）盛放石灰乳的仪器的名称是______，B的加热方式宜选择______（填标号）。
a．直接用酒精灯加热
b．油浴加热（100~250℃）
c．热水浴加热
（2）当C装置中出现______（填实验现象）时表明B中生成了。
（3）实验发现，硫脲产率与投料比{}的关系如图2所示。
最佳投料比为______。
实验（二）：探究硫脲的性质。
资料显示：①150℃时转化成NH4SCN。
②酸性KMnO4溶液和硫脲反应，还原产物为，氧化产物为N2和。
（4）取少量溶于水，加热至150℃，一段时间后再冷却至室温时，滴加______，可检验是否有生成。
（5）取少量溶于NaOH溶液，加入CuSO4溶液，过滤、洗涤，得到黑色固体，由此推知，在碱性条件下会生成______（填离子符号）。
（6）甲同学取少量溶于水，滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡，溶液褪色；再滴加BaCl2和盐酸溶液，产生白色沉淀。
①乙同学认为甲同学实验不能证明生成了，理由是______________。
②乙同学设计如图3装置验证氧化产物中含有。
关闭K，发现电流计指针偏转。一段时间后，左烧杯中酸性高锰酸钾溶液褪色。铂电极上反应式为_____________，经检验石墨电极附近还有N2和CO2生成，每生成1 ml N2，电路中转移的电子数为______。
10. 氮及其化合物在生产、环保研究等方面用途非常广泛，回答下列问题：
（1）用浓氨水除去样品中少量的，生成。中Cu的化合价为______价。
（2）硝酸厂尾气可以回收制备硝酸。已知：
①
②
______。
（3）在隔绝空气的密闭容器中发生反应：（棕黄色），下列叙述正确的是______。（填标号）
A. 溶液颜色不变，反应达到平衡状态
B. 其他条件不变，充入少量O2，平衡不移动
C. 其他条件不变，加少量FeSO4，溶液颜色加深
D. 其他条件不变，微热，溶液颜色加深
（4）向一恒容密闭容器中充入适量NH3和O2，在一定条件下发生反应，氧化产物是N2、NO、NO2、N2O中的一种，达到平衡时改变温度，反应物和生成物的浓度与温度关系如图所示。
①甲是______（填化学式），写出该反应的化学方程式：______________。
②正反应______（填“>”“<”或“=”）0，判断依据是______。
③T3℃时NH3的平衡转化率为______。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多答，则每科按所答的第一题计分。
[化学——物质结构与性质]
11. 天门冬氨酸锌一种补锌剂，可以、天门冬氨酸()为原料制备。回答下列问题：
(1)Zn成为阳离子时首先失去______轨道电子。碲(Te)与O同主族，则Te元素中电子占据的能量最高的能级是______。
(2)P是N的同族元素，PH3与NH3中稳定性更高的是______(填化学式)，其判断理由是______；酞菁铜可用于生产蓝色颜料(结构如图)，其中C原子的轨道杂化类型为______。
(3)CO为______(填“极性”或“非极性”)分子。
(4)ZnO晶体的一种晶胞结构如图：
①的配位数为____________。
②以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可表示晶胞中锌原子的位置，称作原子分数坐标。图中原子a的分数坐标为，原子d的分数坐标为，则原子b和c的分数坐标分别为______、______。
③设为阿伏加 德罗常数的值。已知晶胞边长为nm，则ZnO晶体的密度为______(列出计算式)。
[化学——有机化学基础]
12. 非洛地平是一种降血压药。一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）非洛地平中含氧官能团是___________(填名称)，V的分子式是___________。
（2）Ⅲ→Ⅳ的反应类型是________。VI→VII中先发生_________反应，后发生消去反应。
（3）在催化剂、加热条件下，1mlVII最多能与___________发生加成反应。
（4）写出I→Ⅱ的化学方程式：___________。
（5）在I的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件的结构有___________种。
①苯环上有3个取代基，且能发生银镜反应；
②苯环直接与、连接。
（6）以苯原料制备苯甲醛，设计合成路线___________(其他试剂自选)。A．加热FeCl3溶液得到无水FeCl3固体
B．实验室用海水制取蒸馏水
C．验证铁的析氢腐蚀
D．制备并收集乙酸乙酯