高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热授课ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热授课ppt课件，共33页。PPT课件主要包含了热化学方程式，mol气态H2，mol气态O2，放出5716kJ，物质的量，kJ·mol－1，燃烧热，mol，指定产物，CO2g等内容，欢迎下载使用。
1．认识热化学方程式，了解热化学方程式表示的意义。2．通过热化学方程式意义的学习，理解热化学方程式书写规则，能用热化学方程式表示反应中的能量变化。3．认识燃烧热。结合不同物质的燃烧热数值，讨论选择燃料的依据。1．通过学习“热化学方程式”，培养宏观辨识和微观探析的能力。2．通过“用化学计量单位定量分析化学变化及其伴随发生的能量转化”，培养变化观念与平衡思想。
1．概念表明反应所_______或_______的热量的化学方程式。2．意义表明了化学反应中的_______变化和_______变化。例：在25 ℃、101 kPa下，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ· ml－1，其表示在25 ℃、101 kPa下，____________与____________ 完全反应生成________________时_____________的热量。
3．书写(1)注明反应时的温度和压强。反应时的温度和压强不同，ΔH也_______。常用的ΔH的数据，一般都是___________________时的数据，可以不特别注明。(2)需注明各物质的聚集状态。物质的聚集状态不同时，它们所具有的内能、焓也均_______。例如，冰融化为水时，需要_______热量，水蒸发为水蒸气时，也需要_______热量。物质的聚集状态：固态用“s”，液态用“l”，气体用“g”，溶液用“aq”。(3)热化学方程式中各物质前的化学计量数表示的是___________，可以是_______或_______。ΔH必须与化学方程式一一对应。
25 ℃和101 kPa
[特别提醒]ΔH的单位中“ml－1”的含义对一个化学反应，ΔH的单位中“ml－1”不是指每摩尔具体物质，而是指“每摩尔反应”。因此ΔH必须与化学方程式一一对应。
正｜误｜判｜断(1)25 ℃、101 kPa时，0.5 ml CH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时，放出445.15 kJ的热量。判断下列几个热化学方程式的正误，错误的指出错误的原因。①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－445.15 kJ·ml－1。(　　)②2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝＋890.3 kJ·ml－1。(　　)③CH4＋2O2===CO2＋2H2O　ΔH＝－890.3 kJ·ml－1。(　　)
④CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·ml－1。(　　)(2)一个化学反应的热化学方程式只有一个。(　　)(3)若H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·ml－1，则2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋184.6 kJ· ml－1。(　　)
深｜度｜思｜考提示：放出的热量小于14.9 kJ，因为H2与I2反应是可逆反应，所以该温度和压强下反应，最终放出的热量小于14.9 kJ。
2．若2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－a kJ·ml－1,2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－b kJ·ml－1，a与b相等吗？书写热化学方程式时，为什么必须标明反应物和生成物的聚集状态？提示：不相等；因为反应物和生成物的聚集状态不同，反应物和生成物的总能量不同，反应热的数值不同。
(1)可逆反应中的“ΔH”表示的是完全反应时对应的焓变值。若按该反应的化学计量数投料进行反应，由于可逆反应不能进行彻底，那么吸收或放出的热量一定比该值小。(2)热化学方程式中的物质必须注明聚集状态，不用标“↑”“↓”，也不用标明反应条件(如加热、高温、催化剂等)，而写发生反应时的温度和压强。(3)ΔH的单位为kJ·ml－1，注意“＋”“－”且与化学方程式一一对应。
应｜用｜体｜验1.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 ml CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式书写正确的是(　　)A．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋890 kJ·ml－1B．CH4＋2O2===CO2＋2H2OΔH＝－890 kJ·ml－1C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890 kJ·ml－1ΔH＝－890 kJ·ml－1
2．根据所给信息，书写对应的热化学方程式。(1)11.2 L(标准状况)H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出91.5 kJ热量：_____________________________________________。(2)已知1 ml C(s，石墨)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量：_______________________________________________ __________。
H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ·ml－1
C(s，石墨)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3
(3)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67 kJ热量：________________________________________________________。(4)25 ℃、101 kPa下，强酸、强碱的稀溶液发生中和反应生成1 ml H2O(l)时，放出57.3 kJ热量：____________________________________ _____________。(5)已知：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·ml－1，请写出1 ml NH3分解对应的热化学方程式：____________________________ __________________。
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝
57.3 kJ·ml－1
ΔH＝＋46 kJ·ml－1
1．燃烧热(1)概念：在101 kPa时，________纯物质完全燃烧生成___________时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位：______________。各元素的指定产物：C→_________ H→ ________ S→ ________ N→________(2)意义：CO的燃烧热为283 kJ· ml－1或ΔH＝－283 kJ·ml－1，它表示25 ℃、101 kPa时，_______CO完全燃烧生成_________________时_______283 kJ的热量。
1 ml CO2(g)
2．燃烧热的热化学方程式书写燃烧热的热化学方程式时，以燃烧1 ml可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数，同时可燃物要完全燃烧且生成指定产物。例如：
正｜误｜判｜断(1)在101 kPa下，1 ml纯物质完全燃烧所放出的热量就是其燃烧热。(　　)(2)1 ml H2完全燃烧生成1 ml水蒸气时放出的热量为H2的燃烧热。(　　)(3)表示燃烧热的热化学方程式可以有无数个。(　　)(4)燃烧热的数值与参与反应的可燃物的物质的量成正比。(　　)(5)所有物质的燃烧热其ΔH均小于0。(　　)
－571.6 kJ·ml－1
285.8 kJ·ml－1
2．如何理解“完全燃烧生成稳定的氧化物”的含义？指出S、C、H三种元素的稳定氧化物分别是什么？提示：完全燃烧生成稳定的氧化物是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的化合物。所谓稳定，包含两层意思：①不能再燃烧；②状态稳定；如S→SO2(g)而不是SO3(g)，C→CO2(g)而不是CO(g)，H→H2O(l)而不是H2O(g)。3．书写可燃物燃烧热的热化学方程式时，可燃物的化学计量数有什么要求？提示：可燃物的化学计量数必须为1，因为燃烧热是指25 ℃、101 kPa时，1 ml纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。
应｜用｜体｜验1.下列说法正确的是(　　)A．乙烯完全燃烧时，放出的热量就是乙烯的燃烧热B．在25 ℃、101 kPa时，1 ml碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．由2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·ml－1可知，CO的燃烧热为283 kJ·ml－1D．乙炔的燃烧热为1 299.6 kJ·ml－1，则反应2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)的ΔH＝－2 599.2 kJ·ml－1解析：A项，没有指明乙烯的物质的量为1 ml，且没说明水的聚集状态；B项，没有指明1 ml碳完全燃烧生成CO2(g)；D项，热化学方程式中生成物水应为液态，反应热ΔH与其不对应。
2．(1)在25 ℃、101 kPa时，H2在1.00 ml O2中完全燃烧生成2.00 ml H2O(l)放出571.6 kJ的热量，则H2的燃烧热为_________________。(2)已知：CH4的燃烧热为890 kJ·ml－1，H2和CH4的混合气体112 L(标准状况下)完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为3 694.75 kJ，则混合气体中H2和CH4的体积比为_________。
(2)设混合气体中H2和CH4的物质的量分别为x和y，则有：解得x＝1.25 ml，y＝3.75 ml，则n(H2)n(CH4)＝13。
1．下列关于反应2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l)　ΔH＝－5 800 kJ·ml－1的叙述错误的是(　　)A．该反应的反应热ΔH＝－5 800 kJ·ml－1，是放热反应B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C．该热化学方程式表示在25 ℃、101 kPa下，2 ml C4H10气体完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出热量5 800 kJD．该反应表明2分子C4H10气体完全燃烧时放出5 800 kJ的热量
解析：由热化学方程式表示的意义可知，A、B两项正确；在热化学方程式没有标明温度、压强的情况下，对应的温度、压强为常温、常压，C项正确；热化学方程式中化学计量数不代表分子个数，仅代表物质的量，D项错误。
2．根据能量变化示意图，下列说法正确的是(　　)
A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．2 ml H和1 ml O结合生成1 ml H2O放出热量C．1 ml C和1 ml H2O(g)反应生成1 ml CO和1 ml H2，需要吸收131.3 kJ的热量D．反应的热化学方程式可表示为C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋(a－b)kJ·ml－1
解析：由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，A错误；原子形成化学键要放热，所以2 ml H和1 ml O结合生成1 ml H2O放出热量，B正确；1 ml C(s)和1 ml H2O(g)反应生成1 ml CO(g)和1 ml H2(g)吸收131.3 kJ的热量，物质的聚集状态不明确，C错误；由状态及焓变可知，热化学方程式可表示为C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋(b－a)kJ·ml－1，D错误。
3．下列热化学方程式中ΔH的数值表示可燃物燃烧热的是(　　)ΔH＝－283 kJ·ml－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3 kJ·ml－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·ml－1D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6 kJ·ml－1
解析：符合燃烧热的概念，故A正确；生成产物中的水是气态，属于不稳定氧化物，故B错误；热化学方程式中是2 ml可燃物氢气燃烧放热，不符合燃烧热的概念，故C错误；HCl不是氧化物，不符合燃烧热的概念要求，故D错误。
4．写出下列反应的热化学方程式：(1)NH3(气态)在高温高压催化剂下分解生成1 ml N2(气态)与H2(气态)，吸收92.2 kJ的热量______________________________________ ____________。(2)1 ml H2(气态)与适量O2(气态)反应，生成H2O(液态)能放出285.8 kJ的热量____________________________________________________。
(3)32 g Cu(固态)与适量O2(气态)起反应，生成CuO(固态)放出78.5 kJ的热量___________________________________________________。
解析：(1)NH3(g)在高温高压催化剂下分解生成1 ml N2(g)与H2(g)，吸收92.2 kJ的热量，NH3分解生成1 ml N2(g)，则NH3的物质的量为2 ml，生成的H2(g)为3 ml，该反应为可逆吸热反应，焓变为正数，其热(2)1 ml H2(g)与适量O2(g)起反应，生成H2O(l)需放出285.8 kJ的热量，1 ml H2(g)完全燃烧会消耗0.5 ml O2，该反应为放热非可逆反应，