高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一章 化学反应的热效应第二节 反应热的计算背景图ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一章 化学反应的热效应第二节 反应热的计算背景图ppt课件，共43页。PPT课件主要包含了盖斯定律，反应热的计算，ΔH＋ΔH2，随堂演练·知识落实，章末总结，体系构建·理清脉络等内容，欢迎下载使用。
1．通过盖斯定律的学习，理解盖斯定律，并能利用盖斯定律解决简单问题。2．通过热化学方程式、中和热、燃烧热和盖斯定律的学习，能进行反应焓变的简单计算。1．从宏观角度认识和掌握盖斯定律，培养宏观辨识和微观探析的能力。2．认识化学变化的本质是既有新物质生成又伴有能量变化，并遵循盖斯定律，培养变化观念与平衡思想。3．通过分析、推理等方法总结反应热与始态、终态的相互关系，建立认知模型，能运用模型解决有关反应热的计算。
1．内容一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是_______的。2．理解与特点(1)从反应途径角度理解
(2)从能量守恒角度理解如下图路径(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)的反应热是相同的。(3)特点盖斯定律表明，在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的_______和_______有关，而与反应的_______无关。
3．意义应用盖斯定律可以间接计算出反应很慢的或不容易直接发生的或者伴有副反应发生的反应的反应热。
正｜误｜判｜断(1)应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变。(　　)(2)应用盖斯定律求反应热时，可能需要调整已知热化学方程式的化学计量数为分数。(　　)(3)反应焓变的大小与反应的途径有关。(　　)(4)在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 ml CO2(g)时，放出热量相等。(　　)(5)盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现。(　　)
深｜度｜思｜考1．从能量守恒的角度思考并填空(填“>”“