高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第二节 化学平衡评课课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第二节 化学平衡评课课件ppt，共41页。PPT课件主要包含了化学平衡常数，近似相等，化学平衡，化学反应限度，基本完全，ΔH1＋ΔH2，K1·K2，化学计量数，常见的计算量，随堂演练·知识落实等内容，欢迎下载使用。

1．知道化学平衡常数的含义，会根据化学方程式书写化学平衡常数表达式。2．能够利用化学平衡常数进行简单的计算。如计算物质的平衡浓度、转化率等。1．能建立“逆、等、动、定、变”的认知模型，并利用模型解决化学平衡的实际问题。2．通过“三段式”分析推理方法，建立化学平衡常数的认知模型，并能根据模型理解本质和规律及进行简单计算。
1．化学平衡时各物质的浓度关系
2．化学平衡常数(1)浓度商：在任意时刻的____________称为浓度商，常用Q表示，Q是个变量。(2)化学平衡常数：当可逆反应在一定温度下达到化学平衡时，浓度商是一个常数，把平衡时的浓度商称为化学平衡常数，用K表示，即K
(3)Q与K的关系当反应中有关物质的浓度商_______平衡常数时，表明反应达到限度，即达到___________状态。注意　①固体或液体纯物质一般不列入浓度商和平衡常数。②在确定的化学反应中，K只受温度影响。
3．化学平衡常数的意义化学平衡常数是表明_______________的一个特征值。平衡常数的大小反映了可逆反应进行的_______，K越大，正反应进行的程度越大，即该反应进行的越_______。一般来说，当K>105时，该反应就进行得___________了。
正｜误｜判｜断(1)K越大，表明可逆反应正向进行的程度越大。(　　)(2)浓度、温度变化时，平衡常数都会改变。(　　)(3)K越大，反应越容易进行。(　　)(4)K越大，该可逆反应的速率越快。(　　)
深｜度｜思｜考1.写出下表中各反应的平衡常数表达式。
2.已知在一定温度下，下列各反应的焓变和平衡常数如下：则ΔH1、ΔH2、ΔH3三者关系为ΔH3＝_____________，K1、K2、K3三者关系为K3＝_________。
应｜用｜体｜验1.下列关于平衡常数的说法中，正确的是(　　)A．平衡常数只与反应本身及温度有关B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数C．加入催化剂可以改变反应速率，并且改变平衡常数D．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值解析：平衡常数只与反应本身及温度有关，催化剂不能改变化学平衡，故加入催化剂不改变平衡常数。
2．在一定条件下，对于已达平衡的可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)，下列说法中正确的是(　　)B．改变条件后，该反应的平衡常数一定不变C．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D．若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小解析：化学平衡常数只受温度的影响，B、C、D三项均错误。
[特别提醒](1)化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关，对于同一个化学反应，由于书写方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数的表达式不同。K与化学计量数等倍扩大或缩小成幂指数关系。(2)对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数。(3)若两反应的平衡常数分别为K1、K2，则：①若两反应相加，则总反应的平衡常数K＝K1·K2。(4)由于一个化学反应的某一平衡常数表达式与该反应化学方程式的一种表示形式相对应，因此不能笼统地说某一反应的平衡常数是多少。
二、化学平衡的相关计算
1．计算模型——“三段式”法　　　　起始量/ml　　　a　　　 b　　　0　　　0转化量/ml　　　mx　 　nx　　　px　　　qx平衡量/ml　　a－mx 　b－nx　　px　　　qx
2．思维模型——三步骤(1)巧设未知量，列全三段式：找已知量，设转化量(若由已知量能列三段式就不必设量)。(2)抽提关键量，找准关系式：依据转化量之比等于_____________之比或关键量列等式关系。(3)解答设问题，求解问题项：根据求解量，计算问题项。
正｜误｜判｜断(1)化学平衡常数和转化率都能体现反应进行的程度。(　　)(2)化学方程式中化学计量数等倍扩大或缩小，化学平衡常数不会发生改变。(　　)(3)化学平衡常数越大，反应物的转化率也越大。(　　)
深｜度｜思｜考1.反应物的转化率增大，平衡常数一定增大吗？提示：不一定；在一定温度下，对于一个反应可以通过改变外界条件增大反应物的转化率，但因温度不变，平衡常数也不变。提示：可以。可根据反应物的起始浓度和平衡常数计算平衡时的浓度，然后根据反应物的变化量可求出其转化率。
应｜用｜体｜验A．0.025 ml·L－1 B．0.007 5 ml·L－1C．0.005 ml·L－1 D．0.015 ml·L－1
解析：两次反应的温度相同，所以平衡常数不变，据此可以求出结果：初始(ml·L－1)　　0.01　　　0.01　　　　0　　　　　　0转化(ml·L－1)　 0.005　　　0.005　　　0.005　　　　0.005平衡(ml·L－1)　 0.005　　　0.005　　　0.005　　　　0.005
(1)在某温度下，反应物的初始浓度分别为c0(M)＝1 ml·L－1，c0(N)＝2.4 ml·L－1；达到平衡后，M的平衡转化率为60%，此时N的平衡转化率为__________；(2)若反应温度不变，反应物的初始浓度分别为c0(M)＝4 ml·L－1，c0(N)＝a ml·L－1；达到平衡后，c(P)＝2 ml·L－1，a＝_____。
解析：(1)根据题意：　　　　　　　　　初始浓度/(ml·L－1) 1　 　2.4　　　0　　　0转化浓度/(ml·L－1) 0.6 　0.6　　　0.6　　0.6平衡浓度/(ml·L－1) 0.4　 1.8　　　0.6　　0.6
1．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数数值如下：
B．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的进行程度由大到小的顺序为NO>H2O>CO2C．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80D．以上说法都不正确
A．2 500 B．100 C．0.02 D．0.001
A．10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2
解析：设平衡时N2O5的浓度减小x，则　　　　　开始/(ml·L－1)　　4　　　0　　0　　x　　　　x转化/(ml·L－1)　　x　　　x　　 x平衡/(ml·L－1)　4－x　　 x　　x　 1.7 　　4.5所以4.5－x＝x－1.7，所以x＝3.1 ml·L－1，则t ℃时反应①的平衡
回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝ ______________ 。(2)该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度_________℃。此温度下加入1 ml CO2(g)和1 ml H2(g)，充分反应，达到平衡时，CO2的转化率为__________。(4)在800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)＝2 ml·L－1，c(H2)＝1.5 ml·L－1，c(CO)＝1 ml·L－1，c(H2O)＝3 ml·L－1，则正、逆反应速率的比较为v(正)_____(填“＞”“＜”或“＝”)v(逆)。
解析：(2)温度越高，K值越大，说明升温平衡正向移动，正反应为吸热反应。(3)由题意可得K＝1，查表可知对应温度为830 ℃；设反应了的CO2的物质的量为x ml，则消耗掉的H2的物质的量为x ml，生成的CO和H2O的物质的量均是x ml(容器体积为V L)。则CO2的转化率为50%。