人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第一节 电离平衡说课ppt课件

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第一节 电离平衡说课ppt课件，共51页。PPT课件主要包含了电离平衡常数，各种离子浓度的乘积，未电离分子的浓度，电离常数只与温度，75×10－5，电离程度，强酸与弱酸的比较，随堂演练·知识落实等内容，欢迎下载使用。
1．了解电离平衡常数的含义。2．能利用电离平衡常数解释弱电解质在水中发生的变化。3．能比较强酸与弱酸。1．构建电离平衡常数模型，培养证据推理与模型认知的能力。2．利用电离平衡常数相对大小关系，判断强酸与弱酸的各种关系，培养宏观辨识与微观辨析的能力。
1．概念在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液里各组分的浓度之间存在一定的关系。对于一元弱酸或一元弱碱来说，溶液中弱电解质电离所生成的___________________，与溶液中__________________之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，通常用Ka、Kb分别表示弱酸、弱碱的电离平衡常数。
2．电离平衡常数的表示方法(1)一元弱酸、一元弱碱的电离平衡常数Ka＝___________________；Kb＝_______________。
(2)多元弱酸、多元弱碱的电离平衡常数多元弱酸的电离是分步进行的，每一步电离都有电离平衡常数，通常用Ka1、Ka2等来分别表示。例如，
多元弱酸各步电离常数的大小比较：Ka1≫Ka2，因此，多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。
注意　一般多元弱碱为难溶碱，不用电离平衡常数，以后要学到难溶物的溶度积常数。
3．意义表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K越大，弱电解质的电离程度越_____，酸(或碱)性越_____。4．电离常数的影响因素(1)内因：同一温度下，不同弱电解质的电离常数_______，说明电离常数首先由弱电解质的_______所决定。(2)外因：对于同一弱电解质，电离平衡常数只与_______有关，由于电离为_______过程，所以电离平衡常数随温度_______而增大。
正｜误｜判｜断(1)改变条件，电离平衡正向移动，电离平衡常数一定增大。(　　)(2)同一弱电解质，浓度大的电离平衡常数大。(　　)
深｜度｜思｜考1.已知T ℃时，CH3COOH的Ka＝1.75×10－5。(1)当向醋酸中加入一定量的盐酸时，CH3COOH的电离常数____(填“变大”或“变小”或“不变”)，理由是________________ _____。(2)T ℃时，将该溶液加水稀释10倍，则CH3COOH的Ka＝______________。
2．已知：25 ℃时，下列四种弱酸的电离常数：
(1)试比较相同浓度的CH3COOH、HNO2、HCN、H2CO3溶液的酸性强弱。提示：电离常数越大，酸性越强，故酸性：HNO2>CH3COOH>H2CO3>HCN。(2)向HNO2溶液中加入一定量的盐酸时，HNO2的电离平衡向哪个方向移动？此时HNO2的电离常数是否发生变化？为什么？提示：HNO2溶液中存在电离平衡：HNO2H＋＋NO，加入盐酸，上述平衡逆向移动；此时HNO2的电离常数不变；原因是溶液的温度不变。
(3)判断反应NaNO2＋CH3COOH===CH3COONa＋HNO2是否正确？向NaCN溶液中通入少量CO2，反应能否进行？若能进行，写出反应的化学方程式。
应｜用｜体｜验1.对于碳酸溶液中的电离平衡，下列电离常数的表达式正确的是(　　)
2．下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：
则下列说法中不正确的是(　　)A．碳酸的酸性强于氢硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变
解析：多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。弱酸的电离平衡常数越大，该酸的酸性就越强。由于碳酸的电离平衡常数Ka1＝4.3×10－7比H2S氢硫酸的电离平衡常数Ka1＝9.1×10－8大，所以酸性：碳酸比氢硫酸的酸性强，A正确；多元弱酸一级电离产生的氢离子会抑制二级电离，所以多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离，故多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，B正确；醋酸是一元弱酸，在溶液中存在电离导致溶液中n(H＋)有所增加，n(CH3COOH)减小，在同一溶液中，
1．电离常数的计算——三段式法25 ℃ a ml·L－1的CH3COOH　　　　　 起始浓度/(ml·L－1)　　 a　　 　　　0　　 　0变化浓度/(ml·L－1)　　 x　　　 　　x　　 　x平衡浓度/(ml·L－1)　　a－x　 　　　x　　 　x
二、电离常数的计算和应用
注意　由于弱电解质的电离程度比较小，平衡时弱电解质的浓度为(a－x)ml·L－1，一般近似为a ml·L－1。
2．电离平衡常数的应用(1)根据电离平衡常数可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，相同条件下，电离平衡常数越大，酸性(或碱性)越强。(2)根据电离平衡常数可以判断盐与酸(或碱)反应是否发生，相同条件下相对强的酸(或碱)可以制相对弱的酸(或碱)。(3)根据浓度商Q与电离平衡常数K的相对大小判断电离平衡的移动方向。
(4)根据电离平衡常数判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。
3．电离度(α)α＝_______________________×100%或α＝_____________________ ×100%(1)意义：表示弱电解质的___________，同一弱电解质电离度_______，电离程度_______。
(2)电离度的影响因素注意　电离度与化学平衡的转化率类似。
正｜误｜判｜断(1)一定温度下，某弱电解质的电离常数(K)越小，其电离能力越弱。(　　)(2)0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液加水稀释，溶液的pH和电离度均增大。(　　)(3)相同条件下电离常数越大，酸的酸性越强。(　　)
深｜度｜思｜考1.如何从定量的角度判断醋酸溶液中加水稀释一倍后，电离平衡移动的方向？
2．电离平衡常数与电离度的关系在一定温度下，已知b ml·L－1的一元弱酸HA溶液中，电离度为α，电离平衡常数为Ka，试推导b、α、Ka三者之间关系：__________。
应｜用｜体｜验1.已知下面三个数据：6.3×10－4、5.6×10－4、6.2×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2；NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述不正确的是(　　)A．Ka(HF)＝6.3×10－4B．Ka(HNO2)＝6.2×10－10C．三种酸的强弱顺序为HF>HNO2>HCND．Ka(HCN)＜Ka(HNO2)HNO2>HCN，由此可判断：Ka(HF)>Ka(HNO2)>Ka(HCN)，其对应数据依次为：Ka(HF)＝6.3×10－4、Ka(HNO2)＝5.6×10－4、Ka(HCN)＝6.2×10－10。
2．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是(　　)A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZB．反应HZ＋Y－===HY＋Z－不能够发生
1．相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较
2.相同体积、相同c(H＋)的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较
正｜误｜判｜断25 ℃时，H2A：Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝2.1×10－12，H2B：Ka1＝1.0×10－7，Ka2＝6.3×10－13。在相同浓度的两种溶液中；(1)H＋的浓度：H2A>H2B。(　　)(2)酸根离子的浓度：c(A2－)H2B。(　　)
深｜度｜思｜考如何判断电解质的强弱？提示：(1)从弱电解质电离特点分析，部分电离，离子浓度小①在相同浓度、相同温度下，与强电解质溶液做导电性对比实验。②在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢，如将锌粒投入等浓度的盐酸和醋酸溶液中，开始时反应速率前者比后者快。
(2)从影响电离平衡的外界因素分析①采用实验证明电离平衡的存在，如醋酸溶液中滴入紫色石蕊溶液后溶液变为红色，再加入CH3COONa晶体，颜色变浅。②相同c(H＋)、相同体积的强酸和弱酸溶液与碱反应时，消耗碱多的为弱酸。
应｜用｜体｜验1.相同体积、相同c(H＋)的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于产生氢气的体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(　　)
2．在a、b两支试管中分别装入形态相同、质量相等的一颗锌粒(锌足量)，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：(1)a、b两支试管中生成气体的速率v(a)_______(填“大于”“小于”或“等于”，下同)v(b)，反应完毕后生成气体的总体积V(a)_______V(b)，原因是_______________________________________ _______________________________________________。
反应开始时，盐酸中所含H＋的浓度较大，
但二者最终能电离出的H＋的总物质的量相等
(2)若a、b两支试管中分别加入c(H＋)相同、体积相同的稀盐酸和稀醋酸，则a、b两支试管中开始生成气体的速率v(a)_______(填“大于”“小于”或“等于”，下同)v(b)，反应完毕后生成气体的总体积V(a)_______V(b)，原因是________________________________________ _________________________________________。
开始时c(H＋)相同，所以速率相等，醋酸是弱
电解质，最终电离出的H＋的总物质的量大
解析：(1)物质的量浓度相同时，盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸电离出的c(H＋)远大于醋酸电离出的c(H＋)，醋酸产生H2的速率比盐酸小。反应完毕后，因为n(HCl)＝n(CH3COOH)，故最终产生H2的量相等。(2)c(H＋)相同时，反应开始时产生H2的速率相等。反应完毕后，因 c(H＋)相同，醋酸浓度大，则n(HCl)CH3COOH>H3PO2C．由电离常数可以判断，H3PO2属于强酸，HCN和CH3COOH属于弱酸D．相同温度下，1 ml·L－1 HCN溶液的电离常数大于0.1 ml· L－1HCN溶液的电离常数
2．(2023·重庆市万州第二高级中学高二检测)下列说法正确的是(　　)B．浓度为0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液，升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大D．向浓度为0.1 ml·L－1 H2SO3溶液中通入少量氯气，pH会增大
3．下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述中，正确的是(　　)A．弱电解质的电离平衡常数就是电解质溶于水后电离出的各种离子浓度的乘积与未电离分子的浓度的比值B．弱电解质的电离平衡常数只与弱电解质本身的性质及外界温度有关C．同一温度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强；弱碱的电离平衡常数越大，碱性越弱D．多元弱酸的各级电离平衡常数相同
解析：电离平衡常数的比值必须是达到电离平衡后的，而不是任意时刻的。弱电解质的电离平衡常数是由弱电解质自身的性质决定的，并且受外界温度的影响，同一温度和浓度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强；同样，弱碱的电离平衡常数越大，碱性越强。对于同一弱电解质，温度越高，电离平衡常数越大。多元弱酸是分步电离的，其各级电离平衡常数逐级减小且差别很大。
4．氢氰酸及部分弱酸的电离常数如下表：  (1)依据表格中三种酸的电离常数，判断三种酸酸性强弱的顺序为_____________________________。(2)向NaCN溶液中通入CO2气体能否制得HCN？_____。若能写出反应的化学方程式___________________________________________。
HCOOH＞H2CO3＞HCN
NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3
(4)①升高0.1 ml·L－1HCN溶液的温度，HCN的电离程度如何变化？_______________________________。_______________________。
升高温度，能促进HCN的电离