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人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解示范课课件ppt
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这是一份人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解示范课课件ppt，共42页。PPT课件主要包含了盐类水解原理，强酸强碱盐，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐，NH3·H2O，CH3COOH，OH－，弱电解质，逆反应，分步的等内容，欢迎下载使用。
1．通过实验探究，认识盐类水解的原理。2．能用化学用语正确表示盐类的水解，能通过实验证明盐类水解的存在。3．结合真实情境中的应用实例，能应用盐类的水解原理判断盐溶液的酸碱性。
1．从宏观和微观两个角度认识盐类水解，培养宏观辨识和微观探析能力。2．运用化学平衡原理分析盐类水解的实质，培养变化观念与平衡思想。3．设计简单实验方案检验盐溶液的酸碱性，培养科学探究与创新意识。
1．探究盐溶液的酸碱性常温下用pH计测定下列溶液的pH，并按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类完成下表。
2.理论分析盐溶液呈酸碱性的原因(1)强酸强碱盐(以NaCl为例)
(2)强酸弱碱盐(以NH4Cl为例)
(3)强碱弱酸盐(以CH3COONa为例)
3.盐类的水解(1)概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的______或________结合生成__________的反应叫做盐类的水解。(2)实质
(5)都弱都水解——弱酸弱碱盐因阴、阳离子都能发生水解且两水解过程可相互促进，所以水解程度较大，少数可以完全水解。(6)同强显中性——①强酸强碱盐溶液显中性；②盐中的阳离子对应的碱的电离常数Kb与盐中的阴离子对应的酸的电离常数Ka相等时，盐溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性。
正|误|判|断(1)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。( )(2)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。( )(3)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同。( )(4)CH3COONH4水溶液呈中性，溶液中的c(H＋)＝c(OH－)。( )
深|度|思|考1.怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液？提示：将三种溶液各取少许于试管中，分别滴入紫色石蕊溶液，溶液不变色的为NaCl溶液，变红色的为NH4Cl溶液，变蓝色的为Na2CO3溶液。
3．已知常温下HF和CH3COOH的电离常数分别为6.3×10－4、1.75×10－5，试判断等浓度的NaF和CH3COONa溶液pH的大小。提示：依据越弱越水解判断，CH3COONa溶液的pH大于NaF溶液的pH。
应|用|体|验1.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( )A．Na2CO3 B．AlCl3C．Ca(OH)2 D．NaNO3
2．下列关于盐类水解的叙述错误的是( )A．盐类的水解反应是中和反应的逆反应B．盐类的水解过程是吸热过程C．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性D．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱解析：盐类的水解反应可以看作中和反应的逆反应，该过程是吸热过程，盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱，A、B、D三项均正确；含有弱酸根离子的盐的水溶液不一定呈碱性，如醋酸铵含有弱酸根离子，但醋酸铵的水溶液呈中性，C项错误。
二、盐类水解方程式的书写
3．写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性：(1)Na2S：________________________________________________________。(2)CuSO4：______________________________________。
(3)CH3COONa：________________________________________。(4)Fe2(SO4)3：________________________________________。(5)NH4NO3：______________________________________。
1．下列物质中，能促进水的电离且溶液中c(H＋)>c(OH－)的是( )A．NaHSO4 B．CH3COONaC．HCl D．CuSO4解析：NaHSO4在溶液中电离出大量的氢离子，对水的电离起到抑制作用，选项A错误；CH3COONa是强碱弱酸盐，水解显碱性，选项B错误；HCl在溶液中电离出大量的氢离子，对水的电离起到抑制作用，选项C错误；CuSO4是强酸弱碱盐，水解溶液显酸性，同时水解会促进水电离，所以选项D正确。
4．常温下，有浓度均为0.1 ml·L－l的下列4种溶液：①NaCN溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液、④Na2CO3溶液。
(5)Na2CO3溶液中离子浓度大小为_____________________________________________。(6)向NaCN溶液中加入CH3COOH，则发生的离子反应方程式为________________________________________。
CH3COOH＋CN－===HCN＋CH3COO－
1．通过实验探究，认识盐类水解的原理。2．能用化学用语正确表示盐类的水解，能通过实验证明盐类水解的存在。3．结合真实情境中的应用实例，能应用盐类的水解原理判断盐溶液的酸碱性。
1．从宏观和微观两个角度认识盐类水解，培养宏观辨识和微观探析能力。2．运用化学平衡原理分析盐类水解的实质，培养变化观念与平衡思想。3．设计简单实验方案检验盐溶液的酸碱性，培养科学探究与创新意识。
1．探究盐溶液的酸碱性常温下用pH计测定下列溶液的pH，并按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类完成下表。
2.理论分析盐溶液呈酸碱性的原因(1)强酸强碱盐(以NaCl为例)
(2)强酸弱碱盐(以NH4Cl为例)
(3)强碱弱酸盐(以CH3COONa为例)
3.盐类的水解(1)概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的______或________结合生成__________的反应叫做盐类的水解。(2)实质
(5)都弱都水解——弱酸弱碱盐因阴、阳离子都能发生水解且两水解过程可相互促进，所以水解程度较大，少数可以完全水解。(6)同强显中性——①强酸强碱盐溶液显中性；②盐中的阳离子对应的碱的电离常数Kb与盐中的阴离子对应的酸的电离常数Ka相等时，盐溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性。
正|误|判|断(1)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。( )(2)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。( )(3)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同。( )(4)CH3COONH4水溶液呈中性，溶液中的c(H＋)＝c(OH－)。( )
深|度|思|考1.怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液？提示：将三种溶液各取少许于试管中，分别滴入紫色石蕊溶液，溶液不变色的为NaCl溶液，变红色的为NH4Cl溶液，变蓝色的为Na2CO3溶液。
3．已知常温下HF和CH3COOH的电离常数分别为6.3×10－4、1.75×10－5，试判断等浓度的NaF和CH3COONa溶液pH的大小。提示：依据越弱越水解判断，CH3COONa溶液的pH大于NaF溶液的pH。
应|用|体|验1.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( )A．Na2CO3 B．AlCl3C．Ca(OH)2 D．NaNO3
2．下列关于盐类水解的叙述错误的是( )A．盐类的水解反应是中和反应的逆反应B．盐类的水解过程是吸热过程C．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性D．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱解析：盐类的水解反应可以看作中和反应的逆反应，该过程是吸热过程，盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱，A、B、D三项均正确；含有弱酸根离子的盐的水溶液不一定呈碱性，如醋酸铵含有弱酸根离子，但醋酸铵的水溶液呈中性，C项错误。
二、盐类水解方程式的书写
3．写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性：(1)Na2S：________________________________________________________。(2)CuSO4：______________________________________。
(3)CH3COONa：________________________________________。(4)Fe2(SO4)3：________________________________________。(5)NH4NO3：______________________________________。
1．下列物质中，能促进水的电离且溶液中c(H＋)>c(OH－)的是( )A．NaHSO4 B．CH3COONaC．HCl D．CuSO4解析：NaHSO4在溶液中电离出大量的氢离子，对水的电离起到抑制作用，选项A错误；CH3COONa是强碱弱酸盐，水解显碱性，选项B错误；HCl在溶液中电离出大量的氢离子，对水的电离起到抑制作用，选项C错误；CuSO4是强酸弱碱盐，水解溶液显酸性，同时水解会促进水电离，所以选项D正确。
4．常温下，有浓度均为0.1 ml·L－l的下列4种溶液：①NaCN溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液、④Na2CO3溶液。
(5)Na2CO3溶液中离子浓度大小为_____________________________________________。(6)向NaCN溶液中加入CH3COOH，则发生的离子反应方程式为________________________________________。
CH3COOH＋CN－===HCN＋CH3COO－
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