高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解教学演示ppt课件

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1．通过实验探究，认识影响盐类水解的主要因素。2．能从盐类水解平衡的角度分析溶液的酸碱性等。3．能利用盐的水解常数分析问题。
1．运用化学平衡原理分析外界条件对盐类水解的影响，培养变化观念与平衡思想。2．根据影响盐类水解的外界因素，设计简单实验进行探究，培养科学探究与创新意识。
一、影响盐类水解的主要因素
深|度|思|考1.在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是什么？并结合离子方程式，运用平衡原理进行解释。
2．将镁条投入浓NH4Cl溶液中，有H2、NH3两种气体产生，利用有关离子方程式分析原因。
解析：加热能使平衡向水解方向移动，c(H＋)增大，pH减小；通入HCl气体能增大c(H＋)，抑制了Al3＋的水解，且pH减小；加入NaCl溶液，相当于加水稀释，能促进Al3＋的水解，但c(H＋)变小，故pH增大。
2．向纯碱溶液中滴入酚酞溶液：(1)观察到的现象是__________，原因是________________________(用离子方程式表示)。若微热溶液，观察到的现象是__________，由此证明碳酸钠的水解是______(填“吸热”或“放热”)反应。(2)若向溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到的现象是_____________________________________________________，反应的离子方程式是___________________________________________。
红褐色沉淀生成，有气体生成(或气泡冒出)
二、盐的水解常数及应用
已知常温下Ka(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，则同浓度的下列四种溶液的pH由大到小的顺序为________________。①Na2CO3溶液　②NaHCO3溶液　③NaClO溶液　④CH3COONa溶液
(3)判断等浓度的HX和NaX混合液的酸碱性混合液中存在HX的电离平衡和NaX的水解平衡，溶液的酸碱性取决于HX的电离程度和X－的水解程度的相对大小。①当Ka(HX)>Kh(X－)时，HX的电离程度大于X－的水解程度，混合液呈酸性。②当Kh(X－)>Ka(HX)时，X－的水解程度大于HX的电离程度，混合液呈碱性。
2．常温下，三种酸的电离常数如下表所示。
回答下列问题：(1)同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液，pH最大的是________。(2)同pH的NaX、NaY、NaZ溶液，浓度最大的是________。(3)等物质的量浓度的HX和NaX混合溶液显____性，原因是________________________________________________________________________________________。
解析：加入少量NaCl固体，对FeCl3水解平衡无影响，FeCl3的水解程度不变；加入少量水，溶液得以稀释，FeCl3的水解程度增大；加入FeCl3固体，溶液中Fe3＋的浓度增大，水解平衡正向移动，但FeCl3的水解程度减小；水解反应为吸热反应，降温，平衡逆向移动，FeCl3的水解程度减小。
4．氯化铁主要用于金属蚀刻，污水处理。其处理污水除利用其氧化性之外，还可以水解得到氢氧化铁胶体，起到一定净水作用。
c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
2.89(或2.886)
(6)常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是____。A．0.02 ml·L－1CH3COOH与0.02 ml·L－1NaOH溶液等体积混合液B．0.03 ml·L－1CH3COOH与0.01 ml·L－1NaOH溶液等体积混合液C．pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH溶液等体积混合液(7)用pH试纸在常温下分别测定0.10 ml·L－1的醋酸钠溶液和0.10 ml·L－1的碳酸钠溶液，则pH(CH3COONa)____pH(Na2CO3)(填“>”“<”或“＝”)。