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高中化学人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡课文配套课件ppt
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这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡课文配套课件ppt，共33页。PPT课件主要包含了－10等内容，欢迎下载使用。
一、曲线型图像1．沉淀溶解平衡Ksp曲线(1)典型示例
2．c(Mn＋)—pH图像Fe(OH)3和Cu(OH)2的c—pH关系如图(温度一定)：图中曲线为相应金属阳离子氢氧化物的沉淀溶解平衡曲线，可利用图像判断有关氢氧化物的Ksp的大小以及离子分离方法的选择。
A．在AgCl溶于水形成的饱和溶液中：c(Ag＋)＝c(Cl－)B．b点的溶液中加入少量AgNO3固体，会析出白色沉淀C．d点溶液中加入少量AgCl固体，c(Ag＋)和c(Cl－)均增大D．a、b、c三点对应的AgCl的Ksp和溶解度皆不相等
2.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是( )
A．Ksp[Fe(OH)3]
A．加入Na2SO4固体可使溶液由a点变到b点B．T1温度下，在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)D．升温可使溶液由b点变为d点
4.在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是( )
二、pH—pC、pC—pC图像1．pH(或pOH)—pC图横坐标：将溶液中c(H＋)取负对数，即pH＝－lg c(H＋)，反映到图像中是c(H＋)越大，则pH越小，pOH则相反。纵坐标：将溶液中某一微粒浓度[如c(A)]或某些微粒浓度的比值取负对数，即pC＝－lg c(A)，反映到图像中是c(A－)越大，则pC越小。
例如：常温下，几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属阳离子浓度的负对数与溶液pH的关系如图所示。
①直线上的任意一点都达到沉淀溶解平衡；②由图像可得Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Mg2＋完全沉淀时的pH。
2．pC—pC图一定温度下，纵、横坐标均为沉淀溶解平衡粒子浓度的负对数，如图。
2．某硫酸盐在水中的沉淀溶解平衡曲线如下(M2＋代表＋2价金属离子)。下列说法正确的是( )
三、沉淀溶解平衡滴定曲线沉淀溶解平衡滴定曲线，一般横坐标为滴加溶液的体积，纵坐标为随溶液体积增加，相应离子浓度的变化。突跃点表示恰好完全反应，曲线上的点都处于沉淀溶解平衡状态。利用突跃点对应的数据可计算对应沉淀的Ksp。
用0.100 ml·L－1AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 ml·L－1 Cl－溶液的滴定曲线如图所示。回答下列问题：
(1)根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为____________。(2)滴定终点c点为饱和AgCl溶液，c(Ag＋)____(填“>”“<”或“＝”)c(Cl－)。(3)相同实验条件下，若改为0.040 0 ml·L－1Cl－，反应终点c向____(填“a”或“b”，下同)方向移动。(4)相同实验条件下，若改为0.050 0 ml·L－1 Br－，反应终点c向____方向移动。
(4)相同实验条件下，沉淀相同物质的量的Cl－和Br－消耗的AgNO3的物质的量相同，由于Ksp(AgBr)
2．常温下，分别向体积均为10 mL、浓度均为0.1 ml·L－1的FeCl2和MnCl2溶液中滴加0.1 ml·L－1的K2S溶液，滴加过程中溶液－lg c(Fe2＋)和－lg c(Mn2＋)与滴入K2S溶液体积(V)的关系如图所示。[已知：Ksp(MnS)>Ksp(FeS)，lg 3≈0.5，忽略溶液混合时温度和体积的变化]，下列说法错误的是( )
A．加入过量难溶FeS可除去FeCl2溶液中混有的Mn2＋B．e点纵坐标约为13.5C．d点钾离子的物质的量浓度c(K＋)＝0.13 ml·L－1D．溶液的pH：d>c>a
性，分别加入硫化钾生成沉淀，c点Fe2＋恰好完全沉淀，溶质为氯化钾，溶液呈中性，d点硫化钾过量，溶液的主要成分为氯化钾和硫化钾，硫离子水解，溶液显碱性，则溶液的pH：d>c>a，故D正确。
归纳总结：解答沉淀溶解平衡图像题的三步骤第一步：明确图像中横、纵坐标的含义横坐标通常是浓度或pH或体积，纵坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度(或离子浓度的负对数)。例如：
第二步：理解图像中线上点、线外点的含义(以氯化银为例)(1)曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Q＝Ksp。(2)曲线上方区域的点均为过饱和溶液，此时Q>Ksp。(3)曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时Q
一、曲线型图像1．沉淀溶解平衡Ksp曲线(1)典型示例
2．c(Mn＋)—pH图像Fe(OH)3和Cu(OH)2的c—pH关系如图(温度一定)：图中曲线为相应金属阳离子氢氧化物的沉淀溶解平衡曲线，可利用图像判断有关氢氧化物的Ksp的大小以及离子分离方法的选择。
A．在AgCl溶于水形成的饱和溶液中：c(Ag＋)＝c(Cl－)B．b点的溶液中加入少量AgNO3固体，会析出白色沉淀C．d点溶液中加入少量AgCl固体，c(Ag＋)和c(Cl－)均增大D．a、b、c三点对应的AgCl的Ksp和溶解度皆不相等
2.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是( )
A．Ksp[Fe(OH)3]
A．加入Na2SO4固体可使溶液由a点变到b点B．T1温度下，在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)D．升温可使溶液由b点变为d点
4.在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是( )
二、pH—pC、pC—pC图像1．pH(或pOH)—pC图横坐标：将溶液中c(H＋)取负对数，即pH＝－lg c(H＋)，反映到图像中是c(H＋)越大，则pH越小，pOH则相反。纵坐标：将溶液中某一微粒浓度[如c(A)]或某些微粒浓度的比值取负对数，即pC＝－lg c(A)，反映到图像中是c(A－)越大，则pC越小。
例如：常温下，几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属阳离子浓度的负对数与溶液pH的关系如图所示。
①直线上的任意一点都达到沉淀溶解平衡；②由图像可得Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Mg2＋完全沉淀时的pH。
2．pC—pC图一定温度下，纵、横坐标均为沉淀溶解平衡粒子浓度的负对数，如图。
2．某硫酸盐在水中的沉淀溶解平衡曲线如下(M2＋代表＋2价金属离子)。下列说法正确的是( )
三、沉淀溶解平衡滴定曲线沉淀溶解平衡滴定曲线，一般横坐标为滴加溶液的体积，纵坐标为随溶液体积增加，相应离子浓度的变化。突跃点表示恰好完全反应，曲线上的点都处于沉淀溶解平衡状态。利用突跃点对应的数据可计算对应沉淀的Ksp。
用0.100 ml·L－1AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 ml·L－1 Cl－溶液的滴定曲线如图所示。回答下列问题：
(1)根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为____________。(2)滴定终点c点为饱和AgCl溶液，c(Ag＋)____(填“>”“<”或“＝”)c(Cl－)。(3)相同实验条件下，若改为0.040 0 ml·L－1Cl－，反应终点c向____(填“a”或“b”，下同)方向移动。(4)相同实验条件下，若改为0.050 0 ml·L－1 Br－，反应终点c向____方向移动。
(4)相同实验条件下，沉淀相同物质的量的Cl－和Br－消耗的AgNO3的物质的量相同，由于Ksp(AgBr)
2．常温下，分别向体积均为10 mL、浓度均为0.1 ml·L－1的FeCl2和MnCl2溶液中滴加0.1 ml·L－1的K2S溶液，滴加过程中溶液－lg c(Fe2＋)和－lg c(Mn2＋)与滴入K2S溶液体积(V)的关系如图所示。[已知：Ksp(MnS)>Ksp(FeS)，lg 3≈0.5，忽略溶液混合时温度和体积的变化]，下列说法错误的是( )
A．加入过量难溶FeS可除去FeCl2溶液中混有的Mn2＋B．e点纵坐标约为13.5C．d点钾离子的物质的量浓度c(K＋)＝0.13 ml·L－1D．溶液的pH：d>c>a
性，分别加入硫化钾生成沉淀，c点Fe2＋恰好完全沉淀，溶质为氯化钾，溶液呈中性，d点硫化钾过量，溶液的主要成分为氯化钾和硫化钾，硫离子水解，溶液显碱性，则溶液的pH：d>c>a，故D正确。
归纳总结：解答沉淀溶解平衡图像题的三步骤第一步：明确图像中横、纵坐标的含义横坐标通常是浓度或pH或体积，纵坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度(或离子浓度的负对数)。例如：
第二步：理解图像中线上点、线外点的含义(以氯化银为例)(1)曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Q＝Ksp。(2)曲线上方区域的点均为过饱和溶液，此时Q>Ksp。(3)曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时Q
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