人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡实验活动3 盐类水解的应用多媒体教学课件ppt

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡实验活动3 盐类水解的应用多媒体教学课件ppt，共20页。PPT课件主要包含了实验过程和结论，氯化铁溶液的浓度，溶液的温度等内容，欢迎下载使用。
【实验目的】1．加深对盐类水解原理的认识。2．了解盐类水解的广泛应用，体会化学的价值。【实验器材及试剂】器材：试管、试管夹、试管架、胶头滴管、烧杯、药匙、量筒、铁架台(带铁圈)、石棉网、酒精灯、火柴。试剂：蒸馏水、FeCl3晶体、浓盐酸、饱和Na2CO3溶液、饱和FeCl3溶液、1 ml·L－1 Al2(SO4)3溶液、泥土、植物油。
溶液变浑浊，加入浓盐酸后浑浊消失，颜色变浅
FeCl3溶于水发生水解产生Fe(OH)3和HCl，加入浓盐酸，水解平衡左移
加入饱和FeCl3溶液、Al2(SO4)3溶液的试管中浑浊水变澄清
饱和FeCl3溶液、Al2(SO4)3溶液中发生水解反应分别生成Fe(OH)3胶体和Al(OH)3胶体，具有吸附作用，可以净水　
升高温度促进水解，产生胶体
加热后的试管内壁更干净
加热促进碳酸钠水解，溶液碱性更强
【拓展实验】请你设计实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、酒精灯、pH计、pH试纸；1 ml·L－1盐酸、氯化氢气体、1 ml·L－1氢氧化钠、1 ml·L－1氯化铁、蒸馏水。完成下列探究过程：
(1)写出FeCl3水解的离子方程式：__________________________。(2)针对FeCl3水解的影响因素提出假设：假设1：溶液的酸碱性；假设2：__________________；假设3：____________。
(3)基于以上3个假设，设计实验方案，将实验操作、预期实验现象和结论填在下表中。
向试管中加入2mL1ml·L－1FeCl3溶液，观察颜色，加热一段时间
加热后溶液的颜色加深。说明升温促进氯化铁水解，生成更多氢氧化铁胶体
在上述溶液中通入HCl气体
上述溶液颜色变浅。说明加入酸使平衡左移，酸抑制氯化铁的水解
用量筒取10mL1ml·L－1FeCl3溶液于烧杯中，用pH计测出pH。另取90mL蒸馏水加入烧杯，充分搅拌，再用pH计测出pH
前后测得pH之差小于1。说明加水稀释后平衡右移，生成更多的H＋。故增大氯化铁浓度，不利于其水解
【问题讨论】1．根据实验结果，说明实验室中应该如何配制FeCl3溶液。提示：将FeCl3晶体溶于少量的浓盐酸，再加蒸馏水稀释得到所需要的浓度。
2．写出实验过程中有关化学反应的离子方程式。
3．举出其他盐类水解应用的例子，并与同学讨论。提示：①NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合出现白色沉淀，并迅速产生CO2气体，利用该反应制备泡沫灭火器。②NH4Cl溶液除去铁锈等。
跟|踪|训|练1.下列说法正确的是(　　)A．用NaOH溶液调节pH除去NH4Cl溶液中的FeCl3B．除去油污常用热的Na2CO3溶液C．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度D．将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别加热、蒸干、灼烧后，所得固体为Al2O3和Na2SO3
解析：因为NH4Cl和FeCl3都可以与NaOH反应，所以不能用NaOH溶液调节pH除去NH4Cl溶液中的FeCl3，故A错误；Na2CO3水解呈碱性，油污在碱性条件下可水解，加热促进Na2CO3的水解，有利于除去油污，故B正确；FeSO4易水解，配制其溶液时应将FeSO4固体溶于H2SO4溶液，故C错误；AlCl3水解生成Al(OH)3和HCl，HCl易挥发，加热、蒸干、灼烧后，得到Al2O3，Na2SO3具有还原性，在加热过程中易被氧化为Na2SO4，Na2SO4是强酸强碱盐，不水解，也不易分解，灼烧后得到的固体是Na2SO4，故D错误。
2．下列说法错误的是(　　)A．除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，可选用CuO固体B．配制一定浓度的FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度C．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，HS－的水解程度增大，pH增大D．用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹
3．下面的问题中，与盐类水解有关的是(　　)①为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸②实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞③用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液④长期使用硫酸铵，土壤酸性增强A．只有①④ B．只有②③C．只有③④ D．全部