2025版新教材高中化学第1章化学反应的热效应微专题1ΔH的大小比较及热化学方程式的再书写课件新人教版选择性必修1

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微专题1　ΔH的大小比较及热化学方程式的再书写一、ΔH的大小比较1．看符号比较ΔHΔH的大小比较时包含“＋”“－”的比较。吸热反应ΔH>0，放热反应ΔH<0，可判断吸热反应的ΔH>放热反应的ΔH。2．看化学计量数比较ΔH同一化学反应：ΔH与化学计量数成正比。ΔH1＝－a kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－b kJ·mol－1可判断：b＝2a，所以ΔH1_____ΔH2。>3．看物质的聚集状态比较ΔH(1)同一反应，生成物的聚集状态不同如：A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH1<0A(g)＋B(g)===C(l)　ΔH2<0由物质的能量(E)的大小知热量：Q1_____Q2，反应为放热反应，所以ΔH1_____ΔH2。<>(2)同一反应，反应物的聚集状态不同如：S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2由物质的能量(E)的大小知热量：Q1_____Q2，反应为放热反应，则ΔH1_____ΔH2。><4．看反应之间的联系比较ΔH如：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，又因为ΔH3<0，所以ΔH2_____ΔH1。>5．看可逆反应比较ΔH如：工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为可逆反应，现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出的热量为98.3 kJ,2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1，则Q_____98.3。6．看中和反应的酸碱比较ΔH生成1 mol H2O时：强酸和强碱的稀溶液的中和反应反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1；弱酸、弱碱电离时吸热，反应时放出的总热量小于57.3 kJ；浓硫酸稀释时放热，反应时放出的总热量大于57.3 kJ。>跟｜踪｜训｜练1.(2024·石家庄模拟)已知几种离子反应的热化学方程式如下：①H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH1；下列有关判断正确的是(　　)A．ΔH2>0，ΔH3<0 B．ΔH2<ΔH4C．ΔH4<ΔH1＋ΔH2 D．ΔH1>ΔH3C解析：反应②生成BaSO4沉淀，为放热反应，ΔH2<0，反应③为NH3·H2O与强酸发生的中和反应，为放热反应，ΔH3<0，A错误；反应④除了生成沉淀放热，还有中和反应放热，放出的热量大于反应②，即ΔH4<ΔH2，B错误；根据盖斯定律可知ΔH4＝2ΔH1＋ΔH2，已知ΔH1<0，ΔH2<0，故ΔH4<ΔH1＋ΔH2，C正确；反应③可表示NH3·H2O与强酸发生的中和反应，NH3·H2O为弱碱，电离需吸收能量，故ΔH3>ΔH1，D错误。A．ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH2>ΔH3>2ΔH1C．ΔH2>2ΔH1>ΔH3D．ΔH3>ΔH2>ΔH1B解析：对于反应a、b，升高温度平衡都向右移动，故二者均为吸热反应，ΔHa>0、ΔHb>0。由盖斯定律知反应a＝反应②－反应③，ΔHa＝ΔH2－ΔH3>0，推知ΔH2>ΔH3；反应b＝反应③－2×反应①，故ΔHb＝ΔH3－2ΔH1>0，推知ΔH3>2ΔH1。3．相同温度和压强下，关于反应的ΔH，下列判断正确的是(　　)A．ΔH1>0，ΔH2>0B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH1>ΔH2，ΔH3>ΔH2D．ΔH2＝ΔH3＋ΔH4C解析：环己烯、1,3­环己二烯分别与氢气发生的加成反应均为放热反应，因此，ΔH1＜0，ΔH2＜0，A不正确；苯分子中没有碳碳双键，其中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊的共价键，因此，其与氢气完全加成的反应热不等于环己烯、1,3­环己二烯分别与氢气发生的加成反应的反应热之和，即ΔH3≠ΔH1＋ΔH2，B不正确；由于1 mol 1,3­环己二烯与氢气完全加成后消耗的氢气是等量环己烯的2倍，故其放出的热量更多，则ΔH1>ΔH2；苯与氢气发生加成反应生成1,3­环己二烯的反应为吸热反应(ΔH4>0)，根据盖斯定律可知，苯与氢气完全加成的反应热：ΔH3＝ΔH4＋ΔH2，因此ΔH3>ΔH2，ΔH2＝ΔH3－ΔH4，C正确，D不正确。4．Li/Li2O体系的能量循环如图所示。下列说法正确的是(　　)A．ΔH3<0B．ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝ΔH6C．ΔH6>ΔH5D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0C解析：O2的气态分子变为气态原子，需要断裂分子中的化学键，因此要吸收能量，ΔH3>0，A项错误；物质含有的能量只与物质的始态与终态有关，与反应途径无关，根据物质转化关系可知，ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝ΔH6，B、D两项错误。5．已知：C(s，金刚石)===C(s，石墨)　ΔH＝－1.9 kJ·mol－1C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2根据上述反应所得出的结论正确的是(　　)A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1>ΔH2C．ΔH1<ΔH2 D．金刚石比石墨稳定解析：已知：C(s，金刚石)===C(s，石墨)　ΔH＝－1.9 kJ·mol－1，则等量的金刚石和石墨，金刚石的能量高，燃烧放出的热量多，则ΔH1<ΔH2<0，能量越高越不稳定，则石墨比金刚石稳定。C6．下列选项中ΔH2>ΔH1的是(　　)A．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH1H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(l)　ΔH22H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2DC．已知2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)　ΔH<0D．已知：弱酸电离时吸热HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH1CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH2(1)ΔH的大小比较时包含“＋”“－”的比较。(2)物质的聚集状态、化学计量数不同，则ΔH不同。(3)先画出物质的能量(E)的草图，比较热量的大小，再根据吸、放热加上“＋”“－”，进行比较。(4)可逆反应的ΔH为完全反应时的值，因不能完全反应，吸收或放出的能量一般小于|ΔH|。二、“四根据”破解热化学方程式的书写1．根据反应的热量变化1．根据下列叙述写出相应的热化学方程式：(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，写出表示硫燃烧的热化学方程式：__________________________________________。S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(2)在1.01×105 Pa时，4 g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572 kJ的热量，表示氢气燃烧的热化学方程式为___________________ ______________________________。(3)1 mol N2与适量的O2完全反应生成NO，吸收180 kJ热量，反应的热化学方程式为______________________________________________。2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol－1N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180 kJ·mol－1解析：(1)16 g固体硫为0.5 mol，完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，则1 mol固体硫完全燃烧时放出296.8 kJ的热量，则热化学方程式是S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296.8 kJ·mol－1。[特别提醒]ΔH与化学方程式一一对应，利用已知的质量或物质的量及对应的能量变化换算成与化学方程式的计量数对应的ΔH，一定要标注物质的聚集状态。2．根据化学键的键能2．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)与F2(g)反应生成SF6(g)的热化学方程式为____________________________________________。S(s)＋3F2(g)===SF6(g)　ΔH＝－1 220 kJ·mol－1 (1)明确每种物质化学键的种类和数目，并按照化学计量数表示的物质的量计算。(2)ΔH＝E(反应物的总键能)－E(生成物的总键能)。3．根据能量图像3．当今世界，能源的发展日益成为全世界、全人类共同关心的问题。乙烷、二甲醚的燃烧热数值较大，可用作燃料，如图是乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化图，请回答下列问题：(1)a＝____。(2)乙烷的燃烧热为_______kJ·mol－1。(3)写出二甲醚完全燃烧时的热化学方程式：_______________________________________________________________________。1560CH3OCH3(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 455kJ·mol－14．根据盖斯定律4．火箭升空需要高能的燃料，经常用N2O4和N2H4作为燃料，工业上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨(N2H4)等。已知：①N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534.0 kJ·mol－1试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：___________________________________________________ ____________。2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1 083.0 kJ·mol－1解析：由盖斯定律可知，将②×2－①－③×2得2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝2×(－534.0 kJ·mol－1)－67.7 kJ·mol－1－2×(－26.35 kJ·mol－1)＝－1 083.0 kJ·mol－1。跟｜踪｜训｜练1.在化工生产过程中，少量CO的存在会引起催化剂中毒。为了防止催化剂中毒，常用SO2将CO氧化，SO2被还原为S。已知：ΔH1＝－126.4 kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1③S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3＝－296.8 kJ·mol－1则SO2氧化CO的热化学方程式为______________________________ _______________________________。SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)　ΔH＝－237.4 kJ·mol－1反应B―→A＋C的热化学方程式为__________________________ ____________________________(用离子符号表示)。(aq)　ΔH＝－117 kJ·mol－13．已知25 ℃时，相关物质的燃烧热数据如下表：  25 ℃时H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的热化学方程式为_________ ________________________________________。6C(石墨， s)＋3H2(g)===C6H6(l)　ΔH＝＋49.1 kJ/mol4．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出N2(g)和H2(g)反应的热化学方程式：_________________ ____________________________。N2(g)＋3H2(g)(2)若已知下列数据：根据表中及图中数据计算N—H键的键能是_________kJ·mol－1。(3)用NH3催化还原NO，还可以消除氮氧化物的污染。已知：4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)ΔH1＝－a kJ·mol－1　①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH2＝－b kJ·mol－1　②求：若1 mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热ΔH3＝__________kJ·mol－1(用含a、b的式子表示)。390(3b－a)/4解析：(1)由图像可知，该反应为放热反应，且生成1 mol NH3(g)时，放出的热量为(300－254)kJ＝46 kJ。故N2和H2反应的热化学方程式(2)设N—H键的键能为x，故反应热ΔH＝－92 kJ·mol－1＝(3×435＋943)kJ·mol－1－6x，解得x＝390 kJ·mol－1。(3)由①－②×3，可得4NH3(g)＋6NO(g)===5N2(g)＋6H2O(g)，故其反应热ΔH＝(3b－a)kJ·mol－1，故1 mol NH3还原NO至N2，反应热为(3b－a)/4 kJ·mol－1。