2025版新教材高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡微专题5电解质溶液中微粒间的关系课件新人教版选择性必修1

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微专题5　电解质溶液中微粒间的关系相等2．元素质量守恒(1)含义：在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。就该离子所含的某种元素来说，其质量在变化前后是守恒的，即元素质量守恒。正确的有(2)(4)(6)，其余不正确。2．碳酸氢钠溶液中：(1)电荷守恒：___________________________________________；(2)元素质量守恒：_______________________________________；(3)质子守恒：_________________________________________。3．氯化铵溶液中：(1)电荷守恒：________________________________________；(2)元素质量守恒：____________________________________；(3)质子守恒：________________________________。c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)4．0.1 mol·L－1氯化铵和0.1 mol·L－1氨水混合溶液中：(1)电荷守恒：_____________________________________；(2)元素质量守恒：_____________________________________；(3)质子守恒：_____________________________________。[特别提醒](1)分析电解质的电离和水解情况，找全溶液中的离子和分子。(2)分清题目考查的哪种守恒关系，可以是单一守恒关系式，也可以是它们的变形关系式，也可以是两种守恒关系式导出的新的守恒式。(3)注意选择题常涉及的易错点①守恒关系式中多写或漏写离子或分子；②守恒关系式浓度前的化学计量数设错；③在混合后忽视溶液体积变化上设错。溶液中微粒浓度大小关系：____________________________________________。c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(CH3COOH)>c(H＋)c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)>c(H＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(H2SO3)A2．氯水、次氯酸盐具有漂白和杀菌作用。下列有关两种溶液浓度关系正确的是(　　)A．氯水中：c(Cl－)＝c(HClO)B．氯水中：c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)>c(ClO－)C．氯水中：c(H＋)＝2c(ClO－)＋c(OH－)＋c(HClO)D．等体积等浓度的次氯酸钠溶液与次氯酸溶液混合后，溶液呈碱性：c(ClO－)>c(HClO)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)CA填写下列空白：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是____________，上述四种离子浓度的大小顺序为____(填序号)。(2)若上述关系中③是正确的，则溶质为______________________；若上述关系中④是正确的，则溶质为____________________。(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)______(填“大于”“小于”或“等于”)c(NH3·H2O)，混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系为c(H＋)_____c(OH－)。NH4Cl①NH4Cl和NH3·H2ONH4Cl和HCl小于大于Dc(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)碱c(HCN)>c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)2．若溶液混合能发生反应经过反应后离子浓度大小比较，主要根据反应物的物质的量以及化学反应原理确定反应后溶液中的溶质成分，再考虑溶质的电离和水解情况，从而确定离子浓度的大小。(1)0.1 mol·L－1的氨水与0.1 mol·L－1的硫酸等体积混合。①混合液中溶质为___________，其浓度为______ mol·L－1。NH4HSO40.05②溶液中含有的粒子有___________________________________。③写出上述溶液中离子浓度由大到小的顺序：_____________________________。(2)0.1 mol·L－1CH3COONa与0.1 mol·L－1盐酸等体积混合。①混合液中溶质为______________________。②溶液中含有的粒子有___________________________________________________。③溶液中粒子(水分子除外)浓度由大到小的顺序：________________________________________________________。CH3COOH、NaClCH3COOH、H2O、Na＋、Cl－、CH3COO－、H＋、OH－c(Na＋)＝c(Cl－) >c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)(3)0.2 mol·L－1 NH4Cl与0.1 mol·L－1 NaOH等体积混合，混合液中的溶质为________________________，三者的物质的量浓度______，溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________________________________NH4Cl、NH3·H2O、NaCl相等。跟|踪|训|练1.常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH＝7，则此溶液中(　　)A．c(HCOO－)>c(Na＋)B．c(HCOO－)c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)Na2CO3和NaHCO3c(Na＋)>5．在0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是(　　)A．水；c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)B．0.1 mol·L－1盐酸；c(Na＋)＝c(Cl－)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)C．0.1 mol·L－1醋酸；c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．0.1 mol·L－1氢氧化钠；c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)B解析：A项，正确的离子浓度关系为c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)；B项，加入0.1 mol·L－1盐酸后，生成等浓度的NaCl和醋酸混合液，故有c(Na＋)＝c(Cl－)，考虑水的电离，故有c(H＋)>c(CH3COO－)，B正确；C项，电离程度大于水解程度，正确的离子浓度关系为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)；D项，正确的离子浓度关系为c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)。D7．(2022·浙江卷)25 ℃时，向20 mL浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的NaOH溶液(醋酸的Ka＝1.8×10－5；用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定20 mL等浓度的盐酸，滴定终点的pH突跃范围4.3～9.7)。下列说法不正确的是(　　)A．恰好中和时，溶液呈碱性B．滴加NaOH溶液至pH＝4.3的过程中，发生反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2OC．滴定过程中，c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)D．pH＝7时，c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)B