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2024年江苏省溧阳市九年级模拟测试化学试题
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这是一份2024年江苏省溧阳市九年级模拟测试化学试题，共8页。试卷主要包含了下列化学用语表达正确的是，下列物质由分子构成的是等内容，欢迎下载使用。
2024.5
说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分为100分。考试时
间为100分钟。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、考试证号填写在试卷上，并填写好答题卡上的考生信息
3.考生应将答案全部填写在答题卡相应位置上，答在本试卷上无效。考试结束，试卷、答题卡一并上交。考试时不允许使用计算器。
4.可能用到的相对原子质量：Ar(H)=1 Ar(C)=12 Ar(O)=16 Ar(S)=32 Ar(N)=14
Ar(Ba)=137 Ar(A1)=27 Ar (K)=39 Ar(Ca)=40 Ar(Fe)=56 Ar(Na)=23 Ar(Mn)=55
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、选择题（本题包括20小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1.某环保活动的主题是“共建清洁美丽世界”。下列做法符合这一主题的是
A.鼓励乘坐私家车 B.禁用农药化肥 C.垃圾分类回收 D.填埋废旧电池
2.下列化学用语表达正确的是
A.碳酸钠：Na2CO3 B.地壳中含量最多的金属元素：Fe
C.两个铁离子：2Fe2+ D.由2个氮原子构成的分子：2N
3.聚乙烯制成的薄膜具有质轻、无毒、不会腐烂等优点，可以包装食品。从材料的分类角度来看，聚乙烯属于
A.无机材料 B.天然材料 C.复合材料 D.合成材料
4.下列实验操作正确的是
A.添加酒精 B.检查装置气密性 C.过滤 D.滴加液体
5.元素周期表中铈元素的某些信息如右图所示。下列有关铈的说法正确的是
A.原子核内质子数为 140 B.属于非金属元素
C.相对原子质量为58g D.元素符号为 Ce
6.下列应用中是利用物质的化学性质的是
A.用活性炭吸附冰箱中的异味 B.用蒸馏水配制生理盐水
C.用镁制作照明弹 D.劳动人民围海晒盐
7.以下是某同学对化学实验现象观察的记录，其中错误的是
A.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B.鸡蛋清中加入浓硝酸，微热，产生黄色沉淀
C.铁锈加入稀硫酸中微热，溶液由无色变成黄色
D.用酒精灯加热燃烧匙中的淀粉，看到有色物质出现
8.铜不能溶于稀破酸但能溶于稀硝酸，反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2X+4H2O。下列有关说法正确的是
A.X的化学式是 NO B.X 的化学式是 NO2
C.Cu(NO3)2中Cu的化合价为+5 D.该反应属于分解反应
9.物质甲被氧化为物质乙的过程如下图所示。下列说法错误的是
A.甲、乙完全燃烧的产物相同 B.转化中甲和氧气的分子个数之比为2:1
C.反应前后原子种类没有改变 D.物质甲中碳元素的质量分数大于物质乙
10.下列物质由分子构成的是
A.水 B.氯化钠 C.铜 D.碳酸钙
11.某同学在实验室用质量分数为98%(密度为1.84gcm”)的浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸。下列说法错误的是
A.通过计算，雷量取 5.4mL 浓硫酸
B.实验的步骤为计算、量取、稀释、装瓶贴标签
C.装瓶过程中，有少量溶液溅出试剂瓶，余下溶液的浓度不变
D.若用量简量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数大于9.8%
12.下表是 NaC1和 KNO3在不同温度下的溶解度。下列说法正确的是
A.NaC1的溶解度为36.0g
B.两种物质溶解度相等的温度在20~30℃之间
C.20℃时，将3.28KNO3加入10g水中，不能完全溶解
D.60℃时，NaC1和KNO3的饱和溶液质量分数前者大于后者
13.分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是
A.CO2溶于水是酸性，故酸雨是由CO2引起的
B.碱溶液呈碱性，故呈碱性的溶液一定都是碱溶液
C.化学反应时伴随着能量的变化，但有能量变化的不一定发生化学反应
D.碳酸盐与盐酸反应放出气体，故能与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
14.工业上由环已胺(化学式是C6H11NH2)与氢氧化钠反应合成“甜蜜素”。下列对环己胺的叙述错误的是
A.从类别上看：环己肢属于有机化合物 B.从性质上看：环已胺可以与碱反应
C.从组成上看：环己股中碳元素和氮元索的质量比为36：7
D.从结构上看：环已胺由6个碳原子、13个氨照子、1个氮原子构成
H2O
O2
催化剂
O2
点燃
15.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
MnO2
A.H2O2 H2 H2O B.SO2 SO3 H2SO4
稀硫酸
CO
△
O2
点燃
Fe
C.Cu CuSO4溶液 Cu D.Fe Fe2O3 Fe
16.下列实验方案能达到探究目的的是
17.含SO2的尾气可用如右图所示的双碱脱硫法处理，
以减少对环境的污染。下列说法错误的是
A.过程Ⅰ、Ⅱ涉及的氧化物只有2种
B.从过程Ⅰ、Ⅱ的本质上看，每生成136gCaSO4
要消耗 80gNaOH
C.该反应有利于生产过程中“捕捉”SO2
D.过程Ⅱ的化学反应方程式：2Na2SO3+2Ca(OH)2+O2==2CaSO4+4NaOH
18.甲、乙、丙、X是初中化学常见的四种物质。右图是有关物质的转化关系，“→”表示一种物质转化为另一种物质，其中每次转化都能一步完成。下列说法正确的是
A.若甲是Fe，则乙一定是 H2
B.若甲是 CO2，则乙一定是O2
C.若甲是 CO2，则丙可以是Na2CO3
D.若甲是 HC1，则丙可以是 NaNO3
19.某化学兴趣小组以水垢【主要成分是CaCO3和 Mg(OH)2，杂质不溶于水，也不参加反应】为原料制取 CaC12的实验流程如下：
下列说法错误的是
A.酸溶时所发生的反应均为复分解反应
B.试剂X可选用 CaO
C.操作1后得到的不溶固体只有Mg(OH)2
D.操作1后向滤液中加入盐酸的目的是除去少量的Ca(OH)2
20.某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质，在不同时刻的质量如下表。已知在该反应中甲与丁的化学计量数之比为1：3。则下列判断中正确的是
A.丙可能是催化剂 B.无法判断X的值
C.Y等于36 D.甲与丁的相对分子质量之比为7：8
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
二、（本题包括4小题，共20分）
21.(4分)“天目湖砂锅鱼头”备受人们喜爱。烹任方法为：鱼头下锅用豆油煎黄，然后放入砂锅中，加适量葱、生姜、饮用水等，煮数小时，最后加入适量食盐、香菜，并用铜勺舀起即可食用，过程中涉及的化学物质①豆油②香菜③食盐④铜勺，依据其主要成分进行分类(填写序号)：
1)金属__________； (2)盐类__________； (3)维生素__________； (4)油脂__________。
22.(5 分)化学的发展为药物的发展作出巨大的贡献，为研究化学药物发展史，学习小组查得资料，
材料1 早在宋代，轻粉(Hg2C12，已是我国的一种重要药物，其制作方法之一是使用小还丹和食盐等物质在固体状态下共热，收集升华出的白色粉来，即为轻粉。其中有一个反应是在加热条件下硫酸亚汞(Hg2SO4)和氯化钠发生复分解反应得到轻粉。
材料2 轻粉微溶于水,可用于治疗挤疮，在光照射下容易分解成汞和氯化汞(HgC12)。
根据资料回答下列问题：
(1)轻粉的化学性质：________________________________________________________(填一条即可)。
(2)轻粉的制法：
①为保证小还丹与食盐等固体充分反应，可采取的措施是_______________________(填一条即可)。
②加热条件下，硫酸亚汞与氧化钠反应的化学方程式为____________________________________
(3)轻粉的保存方法：________________________________________________________________。
23.(4分)人们利用N2和H2在高温、高压及铁触媒的作用下人工合成出氨，缓解了地球上有限的
高温、高压
铁触媒
耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。流程如下图1所示，反应原理：N2+3H2======= 2NH3，
当容器中氨的含量不再发生变化时(即达到最高值)，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。
(1)工业上可用__________________________________上的方法获得合成氮的原料 N2。
(2)进入“合成塔”中的N2与H2的分子个数比略大于是1：3，其目的是______________________
(3)为了使氨的含量最高，选择合适的反应条件是____________(逸填字母)。
A.200 大气压、300℃ B.300 大气压、500℃
C.400大气压、300℃ D.500 大气压、500℃
24.(7 分)SO2是化学学习中的一种常见物质。人们可以从不同的视角认识 SO2。
(1)分类角度：SO2属于_____________(选填字母) a.单质 b.氧化物 c.化合物
(2)变化角度：SO2在一定条件下可以转化为亚硫酸盐、硫酸盐等物质。实验室中常用上__________
___________________(填试剂名称)来检验 SO2气体。
(3)应用角度：SO2在一定条件下可与碳酸钙反应生成亚酸钙，工业上利用该原理来除去SO2气体，该反应的化学方程式为____________________________________________________________；但该方法带来的另外一个不足是____________________________________________________________。
(4)环保角度：某研究小组为探究提高
SO2的吸收效率的措施。模拟实验吸
收含SO2的气体，实验结果如右图所示，
为提高SO2的吸收效率，选择的条件是
______________________________________
______________________________________
______________________________________
三、探究题：本题包括4小题，共40分）
25.(9分)下图是可用于氧气的实验室制取和性质探究的有关实验示意图。
(1)仪器X的名称是_________________________。
(2)若用装置A制取氧气，加热药品前使试管均匀受热的具体操作是__________________________
______________，实验室用装置 B制取氧气的化学方程式为________________________________。
(3)欲收集一瓶干燥的氧气，可从中选择的收集装置是______________(选填字母)。
(4)实验室常用装置B或C来制取二氧化碳气体，与装置B相比，装置C的优点是_____________。
(5)某次实验中需要0.96g氧气，至少需要准备多少克高锰酸钾固体?(写出计算过程)
26.(11分)中国是世界上第三个在月球发现新矿物的国家，其中有一种含钛的矿石——钛铁矿，主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。工业上常用钛铁矿制取钛，并获得副产品(NH4)xFe(SO4)y，生产工艺流程如下：
信息揭示：Ba2+遇到SO42-生成BaSO4沉淀；钛能与盐酸反应。
(1)反应前将钛铁矿粉碎的目的是_______________________________________________________。
(2)由 H3TiO3到 TiO2，其中钛元素的化合价是_________________(选填“升髙”“降低”或“不变”)。
(3)反应②通常在 800~900℃的条件下进行，产物中还有一种可燃性无色气体，该反应的方程式为：
_____________________________________________________________________________________。
(4)反应③中用铁在高温下与四氯化钛(TC14)反应制取金属钛，反应中需要加入氩气的理由是_____
________________________________________________________________；反应③后的产物中需要加入_____________________________((填试剂名称)就能达到分离的目的。
(5)钛和钛合金常被用于航空航天工业，总因为钛合金具备的优良性能有_______________________
__________________________________(答一点即可)。
(6)为确定(NH4)xFe(SO4)y的化学式，进行如下实验：
现称取 2.84g(NH4)xFe(SO4)y溶于水，再将该溶液分成两等份。
实验1：向其中一份溶液中加入足量BaCl2溶液。搅拌，再用足量稀盐酸处理沉淀物，过滤、洗涤和干燥，得到2.33gBaSO4沉淀。
实验2：向另一份溶波加入足最的氢氧化钠，充分反应后到0.17gNH3。则(NH4)xFe(SO4)y的化学式为____________________________________________。
27.(10 分)CO2和CH4均为温室气体，若得以综合利用，对于温室气体的整治具有重大意义。
Ⅰ.利用 CO2和 H2O 可以制取甲酸(CH2O2)，甲酸进一步转化为甲醇(CH4O)，转化关系如下图所示。
(1)反应①中參加反应的 CO2与 H2O的质量比为__________________。
(2)分析图中反应②③，你对催化剂新的认识是上__________________________________________。
(3)制取甲醇的过程中,可循环利用的物质有_▲-:属于化合反应的是_上(填反应序号)。
Ⅱ.利用CO2通入氨化的饱和食盐水中是著名的“侯氏制碱法”，其原理为：
NaC1+CO2+NH3+H2O==NaHCO3↓+NHC1，NaHCO3是一种重要的化工产品，NH4CI在农业上可作为_______________________。实验室检验铵根离子的方法是___________________________________
_____________________________________________________________________________________。
Ш.CO2-CH4在催化剂作用下反应，各物质构成
的微粒个数比变化的像如右图所示。200~400℃
时，主要发生的反边应的化学方程式为________
__________________________________________
当温度高于 600℃时，随着温度的升高C的质量减
少，其原因上_______________________________
________________________________(用文字叙述)。
28.(10分)MnO2是一种重要的无机功能材料，在工业生产中应用广泛而备受关注，某研究性小组对此展开了系列研究。
I.MnO2的制备
二氧化锰是常见的催化剂，碳酸锰热分解法是目前制备二氧化锰的主要方法，其反应原理为：2MnCO3+O2==2MnO2+2CO2。
某科研小组对碳酸锰热分解法制二氧化锰的条件(焙烧温度和气氛)进行了研究，获得三幅图(如下图 1、图2、图 3所示)。则制备 MnO2最适宜的焙烧温度为______，气氛条件为___________。
图1在不同气氛中 图2反应温度与 图3水分含量与
焙烧的反应效果 转化率的关系 转化率的关系
Ⅱ.MnO2的回收(已知：MnO2不溶于水，MnCl2能溶于水)
资源的合理利用，有利于社会的可持续发展。以干电池内芯碳包【含碳粉、MnO2、NH4C1、MnCl2等物质】为原料回收 MnO2的步骤如下:
步骤1：将碳包中物质用足量的水溶解，过滤，得滤渣a；
步骤2：将滤渣a在空气中灼烧，得到粗MnO2；
步骤 3：向粗 MnO2中加入硫酸酸化的 H2O2溶液，MnO2溶解生成 MnSO4，有气体生成；
步骤4：向步骤3所得溶液(pH约为 6)中缓慢滴加 10.0%Na2CO3溶液(pH约为 12)，过滤，得滤渣 b，其主要成分为MnCO3；
步骤 5：滤渣b经洗涤、干燥、灼烧，制得较纯的MnO2。
(1)步骤2灼烧的目的是为了除去________________________________________________________。
(2)步骤3中 MnO2溶解的化学反应方程式为______________________________________________。溶解一定量的 MnO2时，H2O2的实际消耗量比理论值高，原因是____________________________
Ш.MnO2的应用(流程如右图所示)
(1)欲从反应①完全反应后的残渣中回收二氧化锰，
其操作步骤是__________________、干燥。
(2)海底富集多种矿物结核，锰结核是其中的一种。
一种质量比为m(Mn)：m(Fe)=55：448的合金钢
(其他元素略)，具有抗御烈冲击和磨损的能力，
可作航母甲板等。欲通过反应炼得这样的合金，则 MnO2、Fe2O3、Al的投料比(即物质的质量之
比)为_____________________________。
高温
高温
(已知：3MnO2+4Al===3Mn+2Al2O3；Fe2O3+2Al===2Fe+Al2O3)
参考答案及评分标准
一、选择题（本题包括20小题，共40分）
二、填空题:本题包括4小题，共 20分。
21.(4分)(1)④(1分) (2)③(1分) (3)②(1分) (4)①(1分)
△
22.(5 分)(1)见光易分解(1分) (2)①将药品粉碎后混合均匀(1分)
②Hg2SO4+2NaCl==Hg2C12↑+Na2SO4(2分) (3)避光保存(1分)
23.(4分)(1)分离空气(1分)(2)确保H2完全反应(1分)(3)C(2分)
一定条件
24.(7分)(1)bc(2分，漏选得1分，错选不得分) (2)高锰酸钾溶液(1分)
(3)SO2+CaCO3=======CaSO3+CO2；(2分)产生了 CO2会加剧温室效应(1分) (4)低温、低流速(1分)
MnO2
三、探究题:本题包括4小题，共 40 分。
25.(9分)(1)水槽(1分) (2)将燃着的酒精灯沿试管左右移动(1分)。2H2O2====2H2O+O2↑(2分)
(3)D(1分)(4)节约液体药品，长颈漏斗下端容易形成液封(1分)
△
(5)解:设需要高锰酸钾的质量为 X
(1分)2KMnO4 ====K2MnO4 + MnO2 + O2↑ (1分)
316 32
X 0.96g
316:32=X:0.96g (1分) X=9.48g (1分) 答:需要高锰酸钾的质量为9.48g。
800~900℃
26.(11 分)(1)使反应更快、更充分(1分) (2)不变(2分)
(3)TiO2+2C12+2C=========== TiC14+2CO(2分)
(4)作保护气，是为了防止高温下金属被氧化(1分) 水(2分)
(5)密度小、强度高、熔点高(1分) (6)(NH4)2Fe(SO4)2(2分)
27.(10分)I.(1)22：9(1分) (2)同种反应物在不同催化剂的作用下可能得到不同的产物(1分)
(3)CO2、H2O(2分，漏写一个得1分，错写不得分) ④(1分)
200~400℃
Ⅱ.氮肥(1分) 取样置于试管中，再加入氢氧化钠溶液，加热，将一湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝则含有铵根离子(1分)
Ⅲ.CH4========C+2H2(2分) 温度高于 600℃时，C 能与 CO,反应生成CO(1分)
28.(10分)I.350℃(1分) 水分含量 30%左右的湿空气中(1分)
II.(1)碳粉(1分) (2)MnO2+H2SO4+H2O2==MnSO4+2H2O+O2↑(2分) 部分H2O2分解(1分)
Ш.(1)溶解、过滤、洗涤(2分) (2)87：640：252(2分)
说明：1．凡合理答案均相应给分。
2．对化学用语的评分仍要严格。具体要求为：
(1)书写化学方程式时，化学式有错不得分；配平、条件、生成物状态有错、计量数不是最简比、没画“=”（有机反应除外）等扣1分。
(2)化学专用名词写错别字，整体扣1分。
(3)元素符号书写不规范，整体扣1分。
3．解计算题格式必须规范。解题过程中，无设和答步骤、设未知量带单位、运算过程中物理量的数值不带单位、解得未知量的单位带括号等共扣1分。
4．最小得分值为1分。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
NaC1
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
KNO3
13.3
20.9
32.0
45.8
64.0
85.5
110
138
169
选项
探究目的
实验方案
A
分离 KC1和 CaCl2 的混合溶液
加入过量的 KCO3溶液，过滤、洗涤，再分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸
B
鉴别 CH4和 H2
分别点燃后在火焰上方罩一只干燥的烧杯
C
检验 C6H12O6 溶液
取样品于试管，向其中加入碘酒，观察是否变蓝
D
鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液
取样品于试管，向其中滴加酚酞试液，观察是否变红
甲的质量/g
乙的质量/g
丙的质量/g
丁的质量/g
反应前
28
0
2
96
t时刻
14
X
反应后
0
88
Y
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
A
D
B
D
C
A
A
D
A
D
B
C
D
B
A
B
C
C
D
2024.5
说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分为100分。考试时
间为100分钟。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、考试证号填写在试卷上，并填写好答题卡上的考生信息
3.考生应将答案全部填写在答题卡相应位置上，答在本试卷上无效。考试结束，试卷、答题卡一并上交。考试时不允许使用计算器。
4.可能用到的相对原子质量：Ar(H)=1 Ar(C)=12 Ar(O)=16 Ar(S)=32 Ar(N)=14
Ar(Ba)=137 Ar(A1)=27 Ar (K)=39 Ar(Ca)=40 Ar(Fe)=56 Ar(Na)=23 Ar(Mn)=55
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、选择题（本题包括20小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1.某环保活动的主题是“共建清洁美丽世界”。下列做法符合这一主题的是
A.鼓励乘坐私家车 B.禁用农药化肥 C.垃圾分类回收 D.填埋废旧电池
2.下列化学用语表达正确的是
A.碳酸钠：Na2CO3 B.地壳中含量最多的金属元素：Fe
C.两个铁离子：2Fe2+ D.由2个氮原子构成的分子：2N
3.聚乙烯制成的薄膜具有质轻、无毒、不会腐烂等优点，可以包装食品。从材料的分类角度来看，聚乙烯属于
A.无机材料 B.天然材料 C.复合材料 D.合成材料
4.下列实验操作正确的是
A.添加酒精 B.检查装置气密性 C.过滤 D.滴加液体
5.元素周期表中铈元素的某些信息如右图所示。下列有关铈的说法正确的是
A.原子核内质子数为 140 B.属于非金属元素
C.相对原子质量为58g D.元素符号为 Ce
6.下列应用中是利用物质的化学性质的是
A.用活性炭吸附冰箱中的异味 B.用蒸馏水配制生理盐水
C.用镁制作照明弹 D.劳动人民围海晒盐
7.以下是某同学对化学实验现象观察的记录，其中错误的是
A.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B.鸡蛋清中加入浓硝酸，微热，产生黄色沉淀
C.铁锈加入稀硫酸中微热，溶液由无色变成黄色
D.用酒精灯加热燃烧匙中的淀粉，看到有色物质出现
8.铜不能溶于稀破酸但能溶于稀硝酸，反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2X+4H2O。下列有关说法正确的是
A.X的化学式是 NO B.X 的化学式是 NO2
C.Cu(NO3)2中Cu的化合价为+5 D.该反应属于分解反应
9.物质甲被氧化为物质乙的过程如下图所示。下列说法错误的是
A.甲、乙完全燃烧的产物相同 B.转化中甲和氧气的分子个数之比为2:1
C.反应前后原子种类没有改变 D.物质甲中碳元素的质量分数大于物质乙
10.下列物质由分子构成的是
A.水 B.氯化钠 C.铜 D.碳酸钙
11.某同学在实验室用质量分数为98%(密度为1.84gcm”)的浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸。下列说法错误的是
A.通过计算，雷量取 5.4mL 浓硫酸
B.实验的步骤为计算、量取、稀释、装瓶贴标签
C.装瓶过程中，有少量溶液溅出试剂瓶，余下溶液的浓度不变
D.若用量简量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数大于9.8%
12.下表是 NaC1和 KNO3在不同温度下的溶解度。下列说法正确的是
A.NaC1的溶解度为36.0g
B.两种物质溶解度相等的温度在20~30℃之间
C.20℃时，将3.28KNO3加入10g水中，不能完全溶解
D.60℃时，NaC1和KNO3的饱和溶液质量分数前者大于后者
13.分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是
A.CO2溶于水是酸性，故酸雨是由CO2引起的
B.碱溶液呈碱性，故呈碱性的溶液一定都是碱溶液
C.化学反应时伴随着能量的变化，但有能量变化的不一定发生化学反应
D.碳酸盐与盐酸反应放出气体，故能与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
14.工业上由环已胺(化学式是C6H11NH2)与氢氧化钠反应合成“甜蜜素”。下列对环己胺的叙述错误的是
A.从类别上看：环己肢属于有机化合物 B.从性质上看：环已胺可以与碱反应
C.从组成上看：环己股中碳元素和氮元索的质量比为36：7
D.从结构上看：环已胺由6个碳原子、13个氨照子、1个氮原子构成
H2O
O2
催化剂
O2
点燃
15.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
MnO2
A.H2O2 H2 H2O B.SO2 SO3 H2SO4
稀硫酸
CO
△
O2
点燃
Fe
C.Cu CuSO4溶液 Cu D.Fe Fe2O3 Fe
16.下列实验方案能达到探究目的的是
17.含SO2的尾气可用如右图所示的双碱脱硫法处理，
以减少对环境的污染。下列说法错误的是
A.过程Ⅰ、Ⅱ涉及的氧化物只有2种
B.从过程Ⅰ、Ⅱ的本质上看，每生成136gCaSO4
要消耗 80gNaOH
C.该反应有利于生产过程中“捕捉”SO2
D.过程Ⅱ的化学反应方程式：2Na2SO3+2Ca(OH)2+O2==2CaSO4+4NaOH
18.甲、乙、丙、X是初中化学常见的四种物质。右图是有关物质的转化关系，“→”表示一种物质转化为另一种物质，其中每次转化都能一步完成。下列说法正确的是
A.若甲是Fe，则乙一定是 H2
B.若甲是 CO2，则乙一定是O2
C.若甲是 CO2，则丙可以是Na2CO3
D.若甲是 HC1，则丙可以是 NaNO3
19.某化学兴趣小组以水垢【主要成分是CaCO3和 Mg(OH)2，杂质不溶于水，也不参加反应】为原料制取 CaC12的实验流程如下：
下列说法错误的是
A.酸溶时所发生的反应均为复分解反应
B.试剂X可选用 CaO
C.操作1后得到的不溶固体只有Mg(OH)2
D.操作1后向滤液中加入盐酸的目的是除去少量的Ca(OH)2
20.某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质，在不同时刻的质量如下表。已知在该反应中甲与丁的化学计量数之比为1：3。则下列判断中正确的是
A.丙可能是催化剂 B.无法判断X的值
C.Y等于36 D.甲与丁的相对分子质量之比为7：8
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
二、（本题包括4小题，共20分）
21.(4分)“天目湖砂锅鱼头”备受人们喜爱。烹任方法为：鱼头下锅用豆油煎黄，然后放入砂锅中，加适量葱、生姜、饮用水等，煮数小时，最后加入适量食盐、香菜，并用铜勺舀起即可食用，过程中涉及的化学物质①豆油②香菜③食盐④铜勺，依据其主要成分进行分类(填写序号)：
1)金属__________； (2)盐类__________； (3)维生素__________； (4)油脂__________。
22.(5 分)化学的发展为药物的发展作出巨大的贡献，为研究化学药物发展史，学习小组查得资料，
材料1 早在宋代，轻粉(Hg2C12，已是我国的一种重要药物，其制作方法之一是使用小还丹和食盐等物质在固体状态下共热，收集升华出的白色粉来，即为轻粉。其中有一个反应是在加热条件下硫酸亚汞(Hg2SO4)和氯化钠发生复分解反应得到轻粉。
材料2 轻粉微溶于水,可用于治疗挤疮，在光照射下容易分解成汞和氯化汞(HgC12)。
根据资料回答下列问题：
(1)轻粉的化学性质：________________________________________________________(填一条即可)。
(2)轻粉的制法：
①为保证小还丹与食盐等固体充分反应，可采取的措施是_______________________(填一条即可)。
②加热条件下，硫酸亚汞与氧化钠反应的化学方程式为____________________________________
(3)轻粉的保存方法：________________________________________________________________。
23.(4分)人们利用N2和H2在高温、高压及铁触媒的作用下人工合成出氨，缓解了地球上有限的
高温、高压
铁触媒
耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。流程如下图1所示，反应原理：N2+3H2======= 2NH3，
当容器中氨的含量不再发生变化时(即达到最高值)，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。
(1)工业上可用__________________________________上的方法获得合成氮的原料 N2。
(2)进入“合成塔”中的N2与H2的分子个数比略大于是1：3，其目的是______________________
(3)为了使氨的含量最高，选择合适的反应条件是____________(逸填字母)。
A.200 大气压、300℃ B.300 大气压、500℃
C.400大气压、300℃ D.500 大气压、500℃
24.(7 分)SO2是化学学习中的一种常见物质。人们可以从不同的视角认识 SO2。
(1)分类角度：SO2属于_____________(选填字母) a.单质 b.氧化物 c.化合物
(2)变化角度：SO2在一定条件下可以转化为亚硫酸盐、硫酸盐等物质。实验室中常用上__________
___________________(填试剂名称)来检验 SO2气体。
(3)应用角度：SO2在一定条件下可与碳酸钙反应生成亚酸钙，工业上利用该原理来除去SO2气体，该反应的化学方程式为____________________________________________________________；但该方法带来的另外一个不足是____________________________________________________________。
(4)环保角度：某研究小组为探究提高
SO2的吸收效率的措施。模拟实验吸
收含SO2的气体，实验结果如右图所示，
为提高SO2的吸收效率，选择的条件是
______________________________________
______________________________________
______________________________________
三、探究题：本题包括4小题，共40分）
25.(9分)下图是可用于氧气的实验室制取和性质探究的有关实验示意图。
(1)仪器X的名称是_________________________。
(2)若用装置A制取氧气，加热药品前使试管均匀受热的具体操作是__________________________
______________，实验室用装置 B制取氧气的化学方程式为________________________________。
(3)欲收集一瓶干燥的氧气，可从中选择的收集装置是______________(选填字母)。
(4)实验室常用装置B或C来制取二氧化碳气体，与装置B相比，装置C的优点是_____________。
(5)某次实验中需要0.96g氧气，至少需要准备多少克高锰酸钾固体?(写出计算过程)
26.(11分)中国是世界上第三个在月球发现新矿物的国家，其中有一种含钛的矿石——钛铁矿，主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。工业上常用钛铁矿制取钛，并获得副产品(NH4)xFe(SO4)y，生产工艺流程如下：
信息揭示：Ba2+遇到SO42-生成BaSO4沉淀；钛能与盐酸反应。
(1)反应前将钛铁矿粉碎的目的是_______________________________________________________。
(2)由 H3TiO3到 TiO2，其中钛元素的化合价是_________________(选填“升髙”“降低”或“不变”)。
(3)反应②通常在 800~900℃的条件下进行，产物中还有一种可燃性无色气体，该反应的方程式为：
_____________________________________________________________________________________。
(4)反应③中用铁在高温下与四氯化钛(TC14)反应制取金属钛，反应中需要加入氩气的理由是_____
________________________________________________________________；反应③后的产物中需要加入_____________________________((填试剂名称)就能达到分离的目的。
(5)钛和钛合金常被用于航空航天工业，总因为钛合金具备的优良性能有_______________________
__________________________________(答一点即可)。
(6)为确定(NH4)xFe(SO4)y的化学式，进行如下实验：
现称取 2.84g(NH4)xFe(SO4)y溶于水，再将该溶液分成两等份。
实验1：向其中一份溶液中加入足量BaCl2溶液。搅拌，再用足量稀盐酸处理沉淀物，过滤、洗涤和干燥，得到2.33gBaSO4沉淀。
实验2：向另一份溶波加入足最的氢氧化钠，充分反应后到0.17gNH3。则(NH4)xFe(SO4)y的化学式为____________________________________________。
27.(10 分)CO2和CH4均为温室气体，若得以综合利用，对于温室气体的整治具有重大意义。
Ⅰ.利用 CO2和 H2O 可以制取甲酸(CH2O2)，甲酸进一步转化为甲醇(CH4O)，转化关系如下图所示。
(1)反应①中參加反应的 CO2与 H2O的质量比为__________________。
(2)分析图中反应②③，你对催化剂新的认识是上__________________________________________。
(3)制取甲醇的过程中,可循环利用的物质有_▲-:属于化合反应的是_上(填反应序号)。
Ⅱ.利用CO2通入氨化的饱和食盐水中是著名的“侯氏制碱法”，其原理为：
NaC1+CO2+NH3+H2O==NaHCO3↓+NHC1，NaHCO3是一种重要的化工产品，NH4CI在农业上可作为_______________________。实验室检验铵根离子的方法是___________________________________
_____________________________________________________________________________________。
Ш.CO2-CH4在催化剂作用下反应，各物质构成
的微粒个数比变化的像如右图所示。200~400℃
时，主要发生的反边应的化学方程式为________
__________________________________________
当温度高于 600℃时，随着温度的升高C的质量减
少，其原因上_______________________________
________________________________(用文字叙述)。
28.(10分)MnO2是一种重要的无机功能材料，在工业生产中应用广泛而备受关注，某研究性小组对此展开了系列研究。
I.MnO2的制备
二氧化锰是常见的催化剂，碳酸锰热分解法是目前制备二氧化锰的主要方法，其反应原理为：2MnCO3+O2==2MnO2+2CO2。
某科研小组对碳酸锰热分解法制二氧化锰的条件(焙烧温度和气氛)进行了研究，获得三幅图(如下图 1、图2、图 3所示)。则制备 MnO2最适宜的焙烧温度为______，气氛条件为___________。
图1在不同气氛中 图2反应温度与 图3水分含量与
焙烧的反应效果 转化率的关系 转化率的关系
Ⅱ.MnO2的回收(已知：MnO2不溶于水，MnCl2能溶于水)
资源的合理利用，有利于社会的可持续发展。以干电池内芯碳包【含碳粉、MnO2、NH4C1、MnCl2等物质】为原料回收 MnO2的步骤如下:
步骤1：将碳包中物质用足量的水溶解，过滤，得滤渣a；
步骤2：将滤渣a在空气中灼烧，得到粗MnO2；
步骤 3：向粗 MnO2中加入硫酸酸化的 H2O2溶液，MnO2溶解生成 MnSO4，有气体生成；
步骤4：向步骤3所得溶液(pH约为 6)中缓慢滴加 10.0%Na2CO3溶液(pH约为 12)，过滤，得滤渣 b，其主要成分为MnCO3；
步骤 5：滤渣b经洗涤、干燥、灼烧，制得较纯的MnO2。
(1)步骤2灼烧的目的是为了除去________________________________________________________。
(2)步骤3中 MnO2溶解的化学反应方程式为______________________________________________。溶解一定量的 MnO2时，H2O2的实际消耗量比理论值高，原因是____________________________
Ш.MnO2的应用(流程如右图所示)
(1)欲从反应①完全反应后的残渣中回收二氧化锰，
其操作步骤是__________________、干燥。
(2)海底富集多种矿物结核，锰结核是其中的一种。
一种质量比为m(Mn)：m(Fe)=55：448的合金钢
(其他元素略)，具有抗御烈冲击和磨损的能力，
可作航母甲板等。欲通过反应炼得这样的合金，则 MnO2、Fe2O3、Al的投料比(即物质的质量之
比)为_____________________________。
高温
高温
(已知：3MnO2+4Al===3Mn+2Al2O3；Fe2O3+2Al===2Fe+Al2O3)
参考答案及评分标准
一、选择题（本题包括20小题，共40分）
二、填空题:本题包括4小题，共 20分。
21.(4分)(1)④(1分) (2)③(1分) (3)②(1分) (4)①(1分)
△
22.(5 分)(1)见光易分解(1分) (2)①将药品粉碎后混合均匀(1分)
②Hg2SO4+2NaCl==Hg2C12↑+Na2SO4(2分) (3)避光保存(1分)
23.(4分)(1)分离空气(1分)(2)确保H2完全反应(1分)(3)C(2分)
一定条件
24.(7分)(1)bc(2分，漏选得1分，错选不得分) (2)高锰酸钾溶液(1分)
(3)SO2+CaCO3=======CaSO3+CO2；(2分)产生了 CO2会加剧温室效应(1分) (4)低温、低流速(1分)
MnO2
三、探究题:本题包括4小题，共 40 分。
25.(9分)(1)水槽(1分) (2)将燃着的酒精灯沿试管左右移动(1分)。2H2O2====2H2O+O2↑(2分)
(3)D(1分)(4)节约液体药品，长颈漏斗下端容易形成液封(1分)
△
(5)解:设需要高锰酸钾的质量为 X
(1分)2KMnO4 ====K2MnO4 + MnO2 + O2↑ (1分)
316 32
X 0.96g
316:32=X:0.96g (1分) X=9.48g (1分) 答:需要高锰酸钾的质量为9.48g。
800~900℃
26.(11 分)(1)使反应更快、更充分(1分) (2)不变(2分)
(3)TiO2+2C12+2C=========== TiC14+2CO(2分)
(4)作保护气，是为了防止高温下金属被氧化(1分) 水(2分)
(5)密度小、强度高、熔点高(1分) (6)(NH4)2Fe(SO4)2(2分)
27.(10分)I.(1)22：9(1分) (2)同种反应物在不同催化剂的作用下可能得到不同的产物(1分)
(3)CO2、H2O(2分，漏写一个得1分，错写不得分) ④(1分)
200~400℃
Ⅱ.氮肥(1分) 取样置于试管中，再加入氢氧化钠溶液，加热，将一湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝则含有铵根离子(1分)
Ⅲ.CH4========C+2H2(2分) 温度高于 600℃时，C 能与 CO,反应生成CO(1分)
28.(10分)I.350℃(1分) 水分含量 30%左右的湿空气中(1分)
II.(1)碳粉(1分) (2)MnO2+H2SO4+H2O2==MnSO4+2H2O+O2↑(2分) 部分H2O2分解(1分)
Ш.(1)溶解、过滤、洗涤(2分) (2)87：640：252(2分)
说明：1．凡合理答案均相应给分。
2．对化学用语的评分仍要严格。具体要求为：
(1)书写化学方程式时，化学式有错不得分；配平、条件、生成物状态有错、计量数不是最简比、没画“=”（有机反应除外）等扣1分。
(2)化学专用名词写错别字，整体扣1分。
(3)元素符号书写不规范，整体扣1分。
3．解计算题格式必须规范。解题过程中，无设和答步骤、设未知量带单位、运算过程中物理量的数值不带单位、解得未知量的单位带括号等共扣1分。
4．最小得分值为1分。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
NaC1
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
KNO3
13.3
20.9
32.0
45.8
64.0
85.5
110
138
169
选项
探究目的
实验方案
A
分离 KC1和 CaCl2 的混合溶液
加入过量的 KCO3溶液，过滤、洗涤，再分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸
B
鉴别 CH4和 H2
分别点燃后在火焰上方罩一只干燥的烧杯
C
检验 C6H12O6 溶液
取样品于试管，向其中加入碘酒，观察是否变蓝
D
鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液
取样品于试管，向其中滴加酚酞试液，观察是否变红
甲的质量/g
乙的质量/g
丙的质量/g
丁的质量/g
反应前
28
0
2
96
t时刻
14
X
反应后
0
88
Y
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
A
D
B
D
C
A
A
D
A
D
B
C
D
B
A
B
C
C
D
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